统编新教材部编人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》章节教案教学设计章末综合测试及答案.docx

统编新教材部编人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》章节教案教学设计章末综合测试及答案.docx

《统编新教材部编人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》章节教案教学设计章末综合测试及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《统编新教材部编人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》章节教案教学设计章末综合测试及答案.docx（41页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

统编新教材部编人教版高中化学必修第二册第七章《有机化合物》章节教案教学设计章末综合测试及答案

【2019统编版】

人教版高中化学必修第二册第七章

《有机化合物》

全章节备课教案教学设计

第七章《有机化合物》

7.1《认识有机化合物》优秀教案

7.2《乙烯与有机高分子材料》优秀教案

7.3《乙醇与乙酸》优秀教案

7.4《基本营养物质》优秀教案

实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点

章末综合与测试

7.1《认识有机化合物》教学设计

教学目标

　　1．通过认识有机化合物中碳原子的成键特点，从微观的化学键视角探析有机化合物的分子结构。

　　2．通过认识有机化合物的同分异构现象，从分子结构的多样性角度探析有机化合物性质的多样性。

　　3．通过认识烷烃的命名法和同系物的概念，从物质分类的角度辨识各类有机化合物的结构和性质特点。

　　4．以烷烃的代表物---甲烷的结构和性质为模型，认知烷烃的结构和性质。

教学重点

　　1．通过认识有机化合物中碳原子的成键特点，从微观的化学键视角探析有机化合物的分子结构。

　　2．以甲烷的结构和性质为模型，认知烷烃的结构和性质

教学难点

　　1．从有机化合物分子结构的多样性角度探析其性质的多样性。

　　2．甲烷与氯气发生取代反应的实验探究和反应原理的微观探析。

教学过程

（一）环节一

　　1．创设情境，从实际问题出发，直奔主题。

　　教师引导：

[图片展示]展示生活中广泛存在的有机物图片，感受有机物种类繁多的客观事实。

　　学生活动：

欣赏图片，赞叹丰富多彩的有机物世界。

　　设计意图：

由生活情境引入，容易引起学生兴趣，感受化学在生活中的美，体现化学学科的社会价值。

（二）环节二

　　1．通过介绍化学史，引入模型法。

　　教师引导：

通过化学史引出研究物质结构的有效方法——模型法。

　　学生活动：

倾听，感悟模型的价值。

　　设计意图：

将模型法引入有机化学的学习中，为后续有机物的球棍模型和空间填充模型的引入进行铺垫。

　　2．回忆化学键的知识，完成甲烷的部分化学用语。

　　教师引导：

[问题1]如何书写甲烷的电子式和结构式？

　　学生活动：

回忆化学必修第一册中所学的化学键，独立完成甲烷的电子式和结构式，并在小组内沟通。

　　设计意图：

应用原子结构的相关知识分析，体会化学原理的指导价值。

　　3．利用球棍模型，从微观的化学键视角探析有机化合物的分子结构。

　　教师引导：

[任务1]利用手中的球和棍，拼插出合理的有机物。

　　学生活动：

（1）利用手中的碳原子、氢原子和小棍，拼插得出碳原子之间可以形成单键、双键或三键。

（2）利用手中的碳原子、氢原子和小棍，拼插得出多个碳原子之间可以结合成链状，也可以结合成环状。

　　（3）小组讨论四个碳原子相互结合的方式。

　　设计意图：

在学生拼插模型的过程中，体会“碳四价”理论。

在动手过程中体会有机物种类繁多的原因，感受有机化学的趣味。

　　（三）环节三

　　1．利用球棍模型，从微观的化学键视角探析烷烃的结构特点。

　　教师引导：

[问题2]和甲烷相似的这一类有机物的结构有哪些特点呢？

　　[任务2]利用手中的球和棍，拼插出乙烷、丙烷和丁烷的模型。

　　学生活动：

（1）根据碳原子的成键规律分别拼插乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。

（2）写出乙烷、丙烷和丁烷的结构式和分子式。

　　（3）小组讨论丁烷的两种结构。

　　（4）小组讨论这一类有机化合物分子式的通式。

　　（5）总结出烷烃的结构特点---碳碳单键和链状结构。

　　（6）自主完成教材63页中有关“同系物”和“同分异构体”的学习，提出自己的疑问，小组内讨论。

　　设计意图：

在拼插模型的过程中，抽取出乙烷、丙烷和丁烷的分子式，然后通过碳原子的成键规律归纳总结出烷烃分子式的通式，将实物模型内化为思维模型，很好地发展了学生的模型认知。

在丁烷结构拼插过程中，引起认知冲突，在同伴间解决认知冲突的过程中，认同有机化学中的同分异构现象。

　　2．为两种不同结构的丁烷寻找证据支持。

　　教师引导：

[问题3]丁烷的一种结构中四个碳原子形成的是直链，而另一种结构中有一个支链，两种丁烷这一结构上的不同，理论上来讲，它们的某些性质也会有一定的差异性，我们能找到这样的证据吗？

　　学生活动：

阅读教材63页中正丁烷和异丁烷的熔沸点数据。

　　设计意图：

初步建立有机化学中“结构决定性质”的观念，在寻找正丁烷和异丁烷性质差异的过程中，发展了学生的证据意识。

　　（四）环节四

　　1．通过阅读教材和教师演示实验，学习烷烃的性质。

　　教师引导：

[任务3]回忆甲烷的物理性质和化学性质，推测烷烃的通性。

　　学生活动：

（1）小组内共同落实甲烷的性质。

（2）推测烷烃的物理性质和化学性质。

　　（3）阅读教材64页，求证小组对烷烃通性的推测。

　　（4）阅读教材64页，了解烷烃的分解反应及用途。

　　设计意图：

让学生自主地由甲烷的性质类比推测烷烃的通性，进一步渗透“结构决定性质”的学科观念。

　　2．甲烷与氯气的取代反应。

　　教师引导：

演示甲烷与氯气的取代反应，关注对比试验的应用。

　　学生活动：

（1）观察并描述实验现象。

（2）分析实验现象，得出可能的产物。

　　（3）尝试对该反应原理进行微观探析。

　　（4）归纳取代反应的特点。

　　设计意图：

通过任务的完成，让学生经历宏观-微观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。

　　3．有机物的通性。

　　教师引导：

指导学生阅读教材

　　学生活动：

阅读教材65页，完成有机物通性的学习，独立完成笔记。

　　设计意图：

从结构上烷烃可以看作其他各类有机物的母体，烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。

从甲烷-烷烃-有机物这样的学习模式，落实了“结构决定性质”这一核心观念，为后续的有机化合物学习奠定坚实的基础。

板书设计

　　第七章有机化合物

　　第一节认识有机化合物

7.2《乙烯与有机高分子材料》教学设计

教学目标

知识与技能：

1.乙烯的用途和乙烯的分子结构。

2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。

加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念。

3.烯烃的概念，烯烃的性质。

4.通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。

过程与方法：

了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应，聚合物的结构、性能特点。

情感态度与价值观：

通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法，关注和爱护自然，树立社会责任感，培养环境保护意识。

教学重难点

重点：

1.乙烯的化学性质。

2.“三大合成材料”的结构与性能之间的关系。

难点：

乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。

教学过程

第一课时

一、乙烯的分子结构

（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：

二个C原子和四个H原子均在同一平面内，有一个

双键和四个

单键，它们彼此之间的键角约为120º。

乙烯共价键参数：

乙烯

乙烷

键长（m）

键角

约

键能（

）

615

348

通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（

）键长小于碳碳单键（

）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。

从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。

另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。

二、乙烯的重要性质

1．乙烯能使溴水和酸性

溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。

但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。

加成反应有二个特点：

①反应发生在不饱和的

键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。

乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。

②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。

乙烯通过溴水，现象：

溴水褪色

1，2一二溴乙烷（液态）

乙烯与氢气加成

乙烯与氯化氢加成：

溴乙烷

乙烯与水加成：

2．可燃性：

现象：

火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷相比较）

3．加聚反应，

双键里的一个键断裂，然后，分子里的C原子互相结合成为高分子长链。

这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是

双键中的一个键。

三、烯烃的性质：

1．物理性质：

随分子量的增大，烯烃的物理性质呈现一定的规律性变化。

熔沸点逐渐升高，密度逐渐加大。

均难溶于水。

2～4个碳原子的烯烃，常温下为气态。

2．化学性质：

与乙烯相似。

易于起加成反应、氧化反应等。

a．氧化反应：

燃烧反应：

在氧气或空气中完全生成

和

。

被酸性高锰酸钾氧化——使酸性高猛酸钾溶液褪色。

b．加成反应：

可与

、

、HX、

等发生加成。

如：

烯烃的加成反应有一个对称问题：

如

（丙烯）是不对称烯烃，若与不对称分子加成时：

也就是说

中显正电性的“H”主要加在丙烯双键碳原子中带H原子多的那个碳原子上。

而显负电荷的“Cl”加到带氢少的双键碳原子上。

（此规则称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则）

C．聚合反应：

把双键中的一个键打开向两端伸展加上括号和“n”，其它的原子或原子团则写在该C原子的上或下方，如：

四、烯烃的通式：

；与C原子数相同的环烷烃互为同分异构体。

烯烃的同分异构体的情况要比烷烃复杂得多，所以判定是不是同分异构体应注意：

如①

与

是由于双键的位置不同而引起的同分异构现象。

烯烃分子的最简式均为

，所以不同烯烃的C、H元素质量分数都是一样的。

五、烯烃的命名

烯烃的命名原则与烷烃基本相同，但又有差异，要注意以下几点：

①选定的主链必须包括

在内的最长碳链。

②碳原子编号应从离双键最近的一端开始。

③双键的位置必须写在母体名称之前。

第二课时

合成材料的品种很多，按用途和性能可分为合成高分子材料（包括塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等）；功能高分子材料（包括高分子分离膜、液晶高分子、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等）和复合材料。

其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维和合成橡胶应用最广泛

一、塑料

1．塑料的组成：

合成树脂、添加剂

塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。

在塑料的组成中除了合成树脂外，还有根据需要加入的具有某些特定用途的加工助剂以改进其性能。

如提高柔韧性的增塑剂，改进耐热的热稳定性，防止塑料老化的防老化剂，赋予塑料的着色剂等。

树脂和塑料的关系：

树脂就是指还有跟各种添加剂混合的高聚物。

塑料是由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等添加剂所组成的，它的主要成分为是树脂。

有时这两个名词也混用，因为有些塑料基本上是由树脂所组成的，不含或少含其他添加剂，如有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯等。

塑料的基本性能主要决定于树脂的本性，但添加剂也起着重要作用。

2．塑料的主要性能

热塑性。

树脂为线型结构，有热塑性。

热固性。

树脂为体型结构，有热固性。

聚乙烯塑料无臭、无毒、具有优良的耐低温性能，最低使用温度可达

，化学稳定性好，能耐大多数酸、碱的侵蚀；常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性能优良。

3．几种常见塑料的性能和用途

4．简介几种具有特殊用途的塑料：

工程塑料、增强塑料、改性塑料等。

［小结］通过以上的学习我们可以知道，合成高分子化合物的结构大致可以分为三类：

线型结构、支链性结构和网状结构（也称为体型结构）

二、合成纤维

1．纤维的分类

合成纤维性能优异，原料来源丰富、价格便宜、用途广泛，生产不受气候等自然条件的限制。

2．“六大纶”的性能和重要用途

涤纶（聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维）、锦纶、腈纶、丙纶、维纶（聚乙烯醇、人造棉花）和氯纶。

涤纶的制备原理：

“六大纶”都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有各自独特的性能。

它们除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。

例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等。

3．几种具有某些特殊性能的合成纤维

芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维。

三、合成橡胶

1．橡胶的分类

［投影］

合成橡胶一般具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。

顺丁橡胶的制备原理：

2．合成橡胶的性能和主要用途

相比而言，合成橡胶一般在性能上不如天然橡胶全面，但它具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。

3．使用合成材料的负面作用及对策

一些塑料制品所带来的“白色污染”。

目前，治理“白色污染”主要应从减少使用和加强回收开始。

从长远来看，可逐步以可降解塑料取代现在普遍使用的塑料，从根本上解决“白色污染”的问题。

［小结］这节课我们主要了解高分子合成材料的分类及主要用途。

7.3《乙醇与乙酸》教学设计

教学目标

知识与技能：

1.知道官能团的概念；

2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；

3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；

4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。

过程与方法：

1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；

2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；

3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

情感态度与价值观：

1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；

2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；

3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；

4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

教学重难点

重点：

1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；

2.乙醇的取代反应与氧化反应；

3.乙酸的酸性和酯化反应。

难点：

使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

教学过程

（一）环节一

　　1．创设情境，从实际问题出发，直奔主题。

　　教师引导：

[图片展示]展示动物性和植物性食物中的基本营养物质---糖类、蛋白质和油脂。

　　学生活动：

欣赏图片，切实感受我们身边日常摄入的基本营养物质。

　　设计意图：

由生活情境引入，容易引起学生兴趣，感受化学在生活中的使用价值，体现化学学科的社会价值。

（二）环节二

　　1．自主学习完成糖类的分类。

　　教师引导：

[任务1]阅读教材83页，完成糖类的分类。

　　学生活动：

（1）阅读教材，了解六大营养物质---糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

（2）阅读教材，完成糖类的分类、存在和用途。

　　设计意图：

在生物课学习糖类的基础上，用化学分类观再认识糖类，同时，用同分异构现象的观点再看单糖、二糖和多糖代表物之间的关系，强调多糖由于n值不同，分子式不同，因此，淀粉和纤维素二者之间不满足同分异构体的条件。

　　2．基于对实验现象的分析，微观分析葡萄糖性质与结构之间的关系。

　　教师引导：

[问题1]葡萄糖分子结构中含有哪些官能团？

　　[问题2]葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应有什么实验现象？

该现象是哪种官能团的特性？

　　[问题3]葡萄糖溶液与银氨溶液反应有什么实验现象？

该现象是哪种官能团的特性？

　　[问题4]葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的反应，说明葡萄糖具有怎样的性质？

有什么应用？

　　学生活动：

（1）葡萄糖分子结构中含有醛基和羟基。

（2）葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液加热时，生成砖红色沉淀，是醛基的特性。

　　（3）葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热时，试管内壁形成光亮的银镜，是醛基的特性。

　　（4）葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的反应，说明葡萄糖具有还原性。

这两个反应均可用来检验葡萄糖。

　　设计意图：

在分析实验现象的基础上，促进学生从官能团角度（羟基和醛基）认识葡萄糖的化学性质，提升学生的宏微结合及科学探究素养，培养学生“证据推理”的学科素养。

　　3．基于对葡糖糖性质的认知，了解葡萄糖在生产、生活中的应用。

　　教师引导：

[任务2]查阅资料，举例说明葡萄糖在生产、生活中的应用，并

　　结合其性质给予解释。

　　学生活动：

（1）查阅资料，小组汇合后整理资料。

（2）各小组汇报。

　　设计意图：

在学生自主学习和小组讨论交流过程中，促进学生“结构决定性质”“性质决定用途”的学科观念的形成，感受化学在生活中的使用价值，体现化学学科的社会价值。

　　4．基于对实验现象的分析，了解二糖和多糖的部分性质。

　　教师引导：

[任务3]阅读教材和分组实验，了解蔗糖和淀粉的化学性质。

　　学生活动：

（1）讨论实验设计并完成分组实验，认识淀粉遇碘单质变蓝和淀粉水解产物葡萄糖的检验操作。

（2）阅读教材，了解淀粉在人体内的变化。

　　（3）阅读教材，认识蔗糖水解为葡萄糖和果糖两种单糖。

　　设计意图：

在生物课学习的基础上，从化学学科角度重新认识“淀粉遇碘变蓝”，此现象对应的物质是碘单质，而不是其他含碘元素的物质。

培养学生严谨的科学态度，提升学生“科学探究与创新意识”的化学学科素养。

　　（三）环节三

　　1．自主学习完成氨基酸和蛋白质的关系，了解蛋白质的学习价值。

　　教师引导：

[任务4]阅读教材，了解氨基酸和蛋白质的关系，认识学习

　　蛋白质的意义。

　　学生活动：

（1）阅读教材85页和86页，了解一切重要的生命现象都与蛋白质密切相关。

（2）了解蛋白质水解成氨基酸，氨基酸也能聚合成蛋白质。

　　（3）通过官能团——氨基和羧基的性质，认识氨基酸和蛋白质同时具有碱性和酸性。

　　设计意图：

在学生自主学习过程中，复习生物课上学习的氨基酸和蛋白质，同时，强化认识有机化合物的一般思路，从结构入手，分析官能团，了解这类有机化合物的类别通性，提升学生的宏微结合及科学探究素养。

　　2．通过分组实验探究蛋白质的其他化学性质。

　　教师引导：

[任务5]分组实验探究蛋白质的其他化学性质。

　　学生活动：

（1）完成蛋白质的变性实验---加重金属盐，如醋酸铅溶液。

（2）完成蛋白质的显色实验---加浓硝酸，加热。

　　（3）完成蛋白质的灼烧实验---灼烧一小段头发或丝织品。

　　设计意图：

小组同学合作完成实验，在已有蛋白质和氨基酸在生命活动中重要作用的认识基础上，进一步全面地了解蛋白质的其他化学性质，为以后生物和化学的学习奠定坚实的知识和方法基础，发展学生“科学探究和创新意识”的学科核心素养。

　　（四）环节四

　　1．自主完成基本营养物质---油脂的性质学习。

　　教师引导：

[任务5]阅读教材，完成基本营养物质---油脂的性质学习。

　　学生活动：

（1）阅读教材87页，了解油脂的结构和性质，知道油脂可以发生水解反应。

（2）了解常见的高级脂肪酸，知道脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，知道液态的植物油可以通过与氢气发生加成反应提高其饱和度。

　　设计意图：

在学生自主学习过程中，复习生物课上学习的油脂作用，强化认识有机化合物的一般思路，从结构入手，分析官能团，了解这类有机化合物的类别通性，加深对“结构决定性质”“性质决定用途”的化学学科观念的理解和认识，提升学生的“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养。

　　七、板书设计

实验8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点

教学目标

知识与技能：

1.加深对有机化合物分子结构的认识。

2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。

过程与方法：

1.通过搭建球棍模型真正提高学生的思维能力，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。

2.对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。

情感态度与价值观：

1.体会物质之间的普遍性与特殊性。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

教学重难点

重点：

了解使用模型研究物质结构的方法。

难点：

归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型，准确判断同分异构体及其种类的多少。

教学过程

一、实验原理

有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯陶特模型。

应用最广泛的是凯库勒模型。

它用不同大小和不同颜色的圆球代表不同的原子或官能团，用木棍代表化学键，因此又称为球棍模型。

碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。

碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。

科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。

键角均为109º28’。

键长：

原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。

键角：

分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。

键能：

以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定。

二、实验步骤

观察甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

观察乙烷分子的模型

当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。

三、问题和讨论

1.碳原子成键规律：

①当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。

②当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。

③当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。

④烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。

⑤只有单键可以在空间任意旋转。

2.二氯甲烷有同分异构体吗？

提示：

因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型，所以二氯甲烷无同分异构体。

3.4个碳原子相互结合可能有多少种方式？

提示：

碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、叁键……）可以形成碳链，也可以形成碳环。

实验9乙醇、乙酸的主要性质

教学目标：

知识与技能：

1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：

通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：

1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

教学重难点：

重点：

加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点：

初步了解有机化合物的制备方法。

教学过程

一、前置知识

乙醇的物理性质：

乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。

含乙醇99.5%（质量分数）以上的酒精叫做无水酒精。

制取无水酒精时，通常需要把工业酒