人教版高一化学必修二同步精选对点训练离子键与离子化合物.docx
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人教版高一化学必修二同步精选对点训练离子键与离子化合物
离子键与离子化合物
1.易与
X反应,形成离子化合物的是( )
A.
Y
B.
Z
C.
L
D.
9M
2.钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
3.某主族元素的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )
A.该元素与卤素化合时一定形成离子键
B.该元素与卤素化合时一定不能形成离子键
C.该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物
D.该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电
4.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是( )
A.易溶于水
B.具有较高的熔点
C.熔融状态下能导电
D.溶于水能电离出离子
5.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaCl
B.LiCl
C.MgO
D.Na2S
6.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A.MgBr2
B.Na2S
C.KCl
D.K2S
7.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A.MgCl2
B.BaF2
C.NaBr
D.NaI
8.AB属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( )
A.MgO
B.CaO
C.KCl
D.MgS
9.X元素的原子最外层有7个电子,Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子,X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同,以下说法正确的是( )
A.两元素形成化合物的化学式一定为YX
B.两元素形成的化合物中一定存在离了键
C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D.如果形成化合物的化学式为YX2,微粒之间不只含有离子键
10.甲元素原子的核电荷数为11,乙元素的质子数为8,甲和乙化合形成化合物丙,下列说法中错误的是( )
A.甲形成+1价阳离子
B.丙一定与水反应
C.丙一定是MO型离子化合物
D.丙中含有离子键
11.某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时,能形成化学式为XY2的离子化合物。
已知Y的原子序数为b,则X的原子序数为( )
A.a-b
B.2a-b
C.3a-2b
D.3b-2a
12.下列各种元素的原子序数,其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是( )
A.6和8
B.16和8
C.12和17
D.11和16
13.下列不是离子化合物的是( )
A.H2O
B.CaCl2
C.KOH
D.NaNO3
14.下列不是离子化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
15.下列物质属于离子化合物的是( )
A.O3
B.H2O
C.K2SO4
D.C2H5OH
16.不属于离子化合物的是( )
A.Na2O2
B.CaF2
C.SO2
D.Ba(OH)2
17.下列物质中,有离子键的是( )
A.N2
B.CH4
C.NaCl
D.HCl
18.下列物质中含有离子键的是( )
A.CH4
B.CaCl2
C.HCl
D.NH3
19.下列物质中肯定不含有离子键的是( )
A.氧化物
B.强酸
C.强碱
D.盐类
20.下列各组中所有元素组合,无法形成离子化合物的是( )
A.H、Cl、O
B.H、N、O
C.H、O、Ca
D.Na、Si、O
21.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.苛性钠
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸
22.下列各组中的物质都是离子化合物的是( )
A.H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO
B.NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2
C.NaOH、CaO、HCl、CH3COONa
D.KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH
23.下列说法不正确的是( )
A.离子化合物中一定含离子键
B.离子化合物中一定不存在分子
C.离子化合物中一定含有金属元素
D.离子键只存在于离子化合物中
24.下列说法不正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D.酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物
25.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物都能导电,它们都是电解质
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
26.关于离子化合物的下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物都是由阴离子和阳离子构成
B.构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
27.关于离子化合物的下列说法正确的是( )
A.离子化合物一定能导电
B.能导电的物质一定是离子化合物
C.离子化合物的水溶液一定能导电
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
28.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.氯化铵属于离子化合物
D.在离子化合物氯化钙中,两个氯离子间也存在离子键
29.关于离子化合物的判断不正确的是( )
A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物
B.碱和盐不一定都是离子化合物
C.氧化物都是离子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物
30.下列能形成离子键的是( )
A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
31.下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是( )
A.6和8
B.8和11
C.12和9
D.11和17
32.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.1与9
B.6与8
C.11与17
D.10与19
33.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19
B.6与16
C.12与17
D.14与8
34.根据原子序数,下列各组原子能以离子键相结合的是( )
A.2与8
B.6与16
C.8与14
D.9与11
35.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g
36.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A.HF
B.H2O
C.H2SO4
D.MgO
37.关于氯化钠的下列叙述中,错误的是( )
A.氯化钠中的钠离子与氯离子间的相互作用是离子键
B.氯化钠中的离子键是钠离子与氯离子间的静电吸引力
C.氯化钠中的钠离子与氯离子间存在静电排斥作用
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系的能量降低
38.下列说法正确的是( )
A.离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力
B.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
C.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
D.活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键
39.下列说法中正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C.强碱、大多数盐、氧化物中都含有离子键
D.离子键一定存在于化合物中
40.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
C.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
41.下列说法不正确的是( )
A.金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键
B.原子间通过得失电子变成阴、阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D.ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时,易形成离子键
42.关于离子键的下列叙述中不正确的是( )
A.离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B.离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C.原子间相互得失电子形成离子键,体系的总能量降低
D.构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
43.下列叙述中正确的是( )
A.钠离子与氯离子的结构示意图相同
B.钠离子与氯离子间存在离子键
C.钠离子和氯离子构成氯化钠分子
D.氯化钠中存在钠原子和氯原子
44.下列微粒之间能形成离子键的是( )
①Mg2+ ②
③质量数为18,中子数为10的原子 ④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)
A.②④
B.①③
C.③④
D.②③
45.如图形象地表示氯化钠的形成过程。
下列相关的叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个原子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠中微粒之间形成离子键
46.下列物质中,只含有离子键的化合物是( )
A.NaOH
B.MgCl2
C.KBr
D.H2O
47.已知X、Y为短周期元素,请按要求完成下列填空:
(1)XY型的离子化合物,X所在的族为____________;Y所在的族为____________;
(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为____________;Y所在的族为____________。
48.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生氨气。
请回答下列问题:
(1)氮化钠由________键形成。
(2)氮化钠与水的化学方程式____________________;反应属于________反应(填基本反应类型)。
(3)比较氮化钠中两种粒子的半径:
r(Na+)______(填“>”、“=”或“<”)r(N3-)。
49.钠原子与氯原子形成氯化钠的过程如下图所示:
(1)从电子层结构的角度说明钠原子、氯原子发生变化的原因_________________。
(2)分析钠离子与氯离子之间将会产生怎样的相互作用而结合形成氯化钠___________。
(3)离子键概念是__________________________________________________。
答案解析
1.D
【解析】X为活泼的金属元素钾,M为活泼的非金属元素氟,二者形成的化合物为离子化合物。
2.C
【解析】四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有氧化钠、氯化钠、氧化镁、氯化镁,共4种。
3.D
【解析】最外层只有一个电子的主族元素除碱金属元素外,还有氢元素。
碱金属元素与卤素形成离子键(生成物为离子化合物),氢元素与卤素不能形成离子键(卤化氢不是离子化合物)。
碱金属的氯化物和氯化氢溶于水后,其水溶液都能导电。
4.C
【解析】离子键只能存在于离子化合物中。
易溶于水的化合物不一定是离子化合物(如氯化氢等);具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物(如二氧化硅等);溶于水能电离出离子的化合物不一定是离子化合物(如硫酸等)。
5.C
【解析】钠离子、镁离子、氧离子的核外都有2个电子层,硫离子、氯离子的核外都有3个电子层,而锂离子的核外只有一个电子层。
6.B
【解析】与氖原子核外电子排布相同的阴离子有N3-、O2-、F-等,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等;与氖原子核外电子排布相同的阴离子由P3-、S2-、Cl-等,阳离子有K+、Ca2+等。
7.C
【解析】MgCl2中阳离子比阴离子少1个电子层;BaF2中阳离子比阴离子多3个电子层;NaBr中阳离子比阴离子少两个电子层;NaI中阳离子比阴离子少3个电子层。
8.B
【解析】由题意A离子和B离子的电子层结构不同,可知MgO、KCl不合题意。
从次外层电子数A比B多6可知,CaO符合题意。
9.B
【解析】由题意可知X为Cl元素,Y为K元素或Ca元素,可以形成KCl或CaCl2,微粒之间只存在离子键,一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
10.C
【解析】甲是钠元素,乙是氧元素,它们可以形成Na2O(钠元素化合价为+1,氧元素化合价为-2)和Na2O2(钠元素化合价为+1,氧元素化合价为-1),二者均可以与水反应,且都含有离子键。
11.C
【解析】由题意可知:
稀有气体元素为氖,原子序数为10;元素Y为氟,原子序数为9。
A选项中,X为氢元素,氢与氟形成的氟化氢(HF),不是离子化合物;B选项中,X为钠元素,钠与氟形成的氟化钠(NaF),不是XY2型离子化合物;C选项中,X为镁元素,镁与氟形成XY2型离子化合物氟化镁(MgF2);D选项中,X为氮元素,氮与氟不能形成离子化合物。
12.C
【解析】6号元素碳与8号元素氧、16号元素硫与8号元素氧不能形成离子化合物;12号元素镁与17号元素氯能形成XY2型离子化合物氯化镁(MgCl2);11号元素钠与16号元素硫形成的硫化钠(Na2S),不是XY2型离子化合物。
13.A
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
14.B
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
15.C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物中等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
16.C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
17.C
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
18.B
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
19.B
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
20.A
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
21.A
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
22.D
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
23.C
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物(无分子存在),离子化合物中不一定含有金属元素(如铵盐等)。
24.D
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物,强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物不属于离子化合物。
25.B
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力,达到平衡时的一种静电作用;离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物;它们都是电解质,固态时不能导电,其水溶液或熔融状态下能导电;非金属元素原子间可能形成离子键,如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。
26.C
【解析】离子化合物都是由阴离子和阳离子通过离子键而形成的离子化合物,含有离子键的化合物一定是离子化合物;离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如氯化铵中的铵根离子。
27.C
【解析】离子化合物不一定能导电(如氯化钠固体);能导电的物质不一定是离子化合物(如金属单质);溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物(如氯化氢)。
28.C
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力,不光是静电引力,A、D选项错误;只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键,B选项错误;氯化铵中含有NH
、Cl-,二者形成离子键,氯化铵属于离子化合物。
29.C
【解析】强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物及金属氢化物为离子化合物。
30.D
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
31.A
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为6的碳元素与原子序数为8的氧元素化合不能形成离子键。
32.C
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为11的钠元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。
33.C
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为12的镁元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。
34.D
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为11的钠元素与原子序数为9的氟元素化合形成离子键。
35.B
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
a原子(钠原子)与f原子(氯原子)间反应易形成离子键。
36.D
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
37.B
【解析】氯化钠中的钠离子和氯离子,因带有相反电荷而存在静电吸引力,同时它们还存在电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥力,当静电吸引力与静电排斥力达到平衡时,钠离子、氯离子间产生的静电作用称为离子键。
38.D
【解析】离子键是阴、阳离子间静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用力(不是其静电引力);活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时,发生电子得失,生成阴、阳离子而形成离子键;物质中已存在的阴、阳离子间形成离子键,不存在电子的得失。
39.D
【解析】离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力,达到平衡时的一种静电作用;形成离子键的阳离子不一定都是金属阳离子,如铵根阳离子可与酸根阴离子形成离子键;离子键一定存在于化合物中;强碱、大多数盐、低价金属氧化物都存在离子键,非金属氧化物中不存在离子键。
40.B
【解析】离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力,达到平衡时的一种静电作用;金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键,如氯化铝中不存在离子键;非金属元素原子间可能形成离子键,如氯化铵中的铵根离子与氯离子能形成离子键。
41.A
【解析】金属原子一般易形成金属阳离子,而非金属原子一般易得电子形成阴离子,金属与非金属原子之间易形成离子键,但并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物,如氯化铝中不含有离子键。
42.A
【解析】离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力,而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
43.B
【解析】钠离子的结构示意图是
、氯离子的结构示意图是
,二者之间通过离子键形成的氯化钠中,不存在分子也不存在原子。
44.C
【解析】①(镁离子)与②(氟离子)能形成离子键;③(氧原子)与④(钠原子)能形成离子键。
45.B
【解析】钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的Na+,氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成Cl-,两种离子之间形成离子键。
46.BC
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