衢州市高一化学竞赛试题.docx
- 文档编号:27334271
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:1.06MB
衢州市高一化学竞赛试题.docx
《衢州市高一化学竞赛试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《衢州市高一化学竞赛试题.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
衢州市高一化学竞赛试题
衢州市2013年高一化学竞赛试题
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质可以通过化合反应生成盐的是
①酸,②碱,③酸性氧化物,④碱性氧化物。
A.③④B.①②③C.①③④D.①②③④
2.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
3.稀溶液一般有依数性,一定温度下,即相同体积溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol·L-1的下列稀溶液,其蒸气压最小的的是()
A.NaCl溶液B.H2SO3溶液C.C6H12O6溶液D.NH3·H2O溶液
4.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如
等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是()
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂,又是还原剂D.以上均不是
5.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是()
A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
6.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)
中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。
下列有关说法中,不正确的是()
A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积
C.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸
D.从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2,所以不可直接排入大气
7.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.含有1mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA
D.该物质与化合物S2N2互为同位素
8.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等
9.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是()
A.NaHCO3溶液B.KSCN溶液
C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液
10.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()
A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②可能为氧化还原反应
二、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题有1或2个选项符合题意。
)
11.下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C.273℃、1.01×105Pa下,NA个H2分子所占体积约为11.2L
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数变化如下图所示,在周期表中,W和X的族序数之和等于Z的族序数。
其中元素W是制备一种高效电池的重要材料,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述正确的是()
A.X、Z的氧化物是导致酸雨的主要物质
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.X、Y和Z最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
14.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应的离子方程式分别为:
I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I-=I3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质。
下列反应方程式正确的是()
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:
IBr+S2-=I-+Br-+S↓
B.少量IBr加入KI溶液中:
IBr+I-=Br-+I2
C.IBr加入NaOH溶液中:
IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D.IBr加入AgNO3溶液中:
3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
15.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体体积减少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。
若上述反应均完全,则对混合气体成份的判断正确的是()
A.一定有N2和CO2,可能有HCl和CO
B.一定有N2,且HCl、CO、CO2中至少含有一种
C.一定有N2、HCl、CO、CO2
D.一定有N2、CO2、CO一定没有HCl
16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)∆H1=+49.0kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H2=-385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.反应②中的能量变化如右图所示,则∆H2=E1-E3
B.CH3OH的燃烧热∆H=-192.9kJ·mol-1
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D.根据②推知:
在25℃,101kPa时,1molCH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量应大于
192.9kJ
17.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图所示,该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是()
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为:
H2-2e-===2H+
C.放电时电池正极的电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
18.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①:
常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②:
可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③:
先从a口进气可集满二氧化碳,再从b口进气,可收集一氧化氮
D.装置④:
可用来证明碳的非金属性比硅强
19.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干
燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3(x、y可以是分数)。
已知在该过程中铬元素转变成+3价,且不考虑处理
过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
()
A.处理的废水中含Cr2O72-的物质的量为
mol
B.反应中发生转移的电子数为3nxmol
C.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
20.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等分,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.(
−
)mol·L-1B.(2b−
a)mol·L-1
C.(2b−a)mol·L-1D.(10b−5a)mol·L-1
21.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中共转移的电子数为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
22.已知:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()
A.原溶液肯定含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-
B.K+和Na+至少含有其中一种
C.n(CO32-):
n(AlO2-)=3:
2
D.a值肯定大于4/3
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括2小题,共26分)
23.(10分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。
已知钒的原子序数为23,相对原子质量为51。
试回答下列问题:
(1)钒在元素周期表位于第周期,第族。
(2)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5价)。
若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为。
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
请配平下列反应的离子方程式:
VO2++H2C2O4==VO++CO2+H2O
其中还原剂是;若反应消耗0.90g草酸,参加反应的钒元素质量是g。
24.(16分)Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
根据题意完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。
写出该反应的离子方程式。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。
继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化的有关反应的离子方程式:
①;②Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN−=2SO42−+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
H2O2和SCN−的反应中,若生成1molN2,转移电子的物质的量是mol。
(3)由以上实验,推断Fe2+、I−和SCN−的还原性由强到弱的顺序为。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:
①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入(写化学式)。
(5)如下图,表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)有一混合物的水溶液,可能含以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-。
现分别每次取100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);
(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
请回答下列问题:
(a)原溶液中一定不存在的离子是。
(b)原溶液中可能存在的离子是。
(c)原溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度:
。
26.(12分)高
纯Mn
CO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。
停止通入SO2,继续反应片刻,过滤
(已知:
)。
①石灰乳作用。
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。
(2)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充用
(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:
[实验中可选用的试剂:
Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①;
②;
③检验SO42-是否被洗涤除去;
④;
⑤低于100℃干燥。
五、(本题包括1小题,共16分)
27.(16分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下。
已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是。
已知:
SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是。
(3)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是,控制温度70℃的目的是。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想,该工艺中能循环利用的物质是。
六、(本题包括1小题,共10分)
28.(10分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800×102mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng。
将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出2000mL,向其中滴入300mol·L1AgNO3溶液6000mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。
请计算:
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为;
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时,m与n可能的取值范围,并填入下表。
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
用含m的代数式表示
衢州市2013年高一化学竞赛答题卷
县、区__________学校_____________姓名_____________准考证号_________________
密封线内不得答题
——————————————密——————————————封———————————————线———————————————
题号
一
二
三
四
五
六
总分
合分人
复分人
得分
一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二.选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括2小题,共26分)
23.(10分)
(1)第________周期,第________族。
(2)化学式为_______________________。
(3)化学方程式:
_____VO2++_____H2C2O4→_____VO++______CO2+_____H2O
还原剂是____________;
若反应消耗0.90g草酸,参加反应的钒元素质量是________g。
24.(16分)
Ⅰ.
(1)反应的离子方程式。
(2)离子方程式:
①
转移电子的物质的量是mol。
(3)还原性由强到弱的顺序为。
Ⅱ.(4)目的是__________________________________,
通入________(写化学式)。
(5)反应的离子方程式________________________________________________。
可能的原因是_______________________________________________。
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)
(a)一定不存在的离子是_______。
(b)可能存在的离子是____________。
(c)一定存在的阳离子的物质的量浓度:
________________________。
26.(共12分)
(1)①石灰乳作用。
②原因是。
(2)②;
④;
五、(本题包括1小题,共16分)
27.(16分)
(1)原因是。
热化学方程式为。
(2)的离子反应方程式是。
(3)滤渣A的主要成分是,控制温度70℃的目的是。
(4)仪器有种。
(5)能循环利用的物质是。
六、(本题包括1小题,共10分)
28.(10分)
(1)FeCl3的物质的量浓度为;
(2)加入的铁粉质量至少应当大于;
(3)
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
用含m的代数式表示
衢州市2013年高一化学竞赛试题
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷(选择题共78分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
D
D
B
C
C
B
二、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
A
AD
B
D
C
AD
D
D
C
C
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括2小题,共26分)
23.(每空2分,共16分)
(1)四,VB
(2)K2O·V2O5·2UO3·3H2O(不必考虑氧化物的排列顺序)
(3)1、1、1、2、1H2C2O40.51
24.(每空2分,共16分)
Ⅰ.
(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2
(2)2Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O22
(3)I−>Fe2+>SCN−
Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质N2
(5)4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
溶液的pH增大,形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)
(a)Fe3+、CO32-(2分)
(b)Cl-(2分)
(c)K+≥0.2mol·L-1、NH4+:
0.4mol·L-1(各2分,4分)
26.(每空2分,共12分)
(I)③⑤⑥
(II)
(1)①吸收多余的二氧化硫
②O2与H2SO3反应生成H2SO4
(2)①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
②过滤,用少量水洗涤2~3次。
④用少量C2H5OH洗涤
五、(本题包括1小题,共16分)
27.(16分)
(1)防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率,防止反应过于剧烈。
(2分)
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=236kJ·mol-1(4分)
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑(2分)
(3)Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)
确保钙离子完全除去(或温度越高,Ca(OH)2溶解度越小)。
(2分)
(4)3(2分)
(5)BaCl2溶液(2分)
六、(本题包括1小题,共10分)
28.(10分)
(1)300mol·L-1(1分)
(2)67.2g(1分)
(3)(各2分,共8分)
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0<m≤67.2
0<n≤768
有铁且有铜
m>67.2
m67.2<n≤m+96
23、(20分)
(1)设c(Cl-)为X,根据Cl-守恒可得:
20.00X=3.00×60.00
X=9.00mol•L-1∴c(FeCl3)=3.00mol•L-1 (4分)
(2)判断:
Fe粉不再溶解时,Cl-应全部以FeCl2形式存在。
设此时至少应加入铁粉的质量为Y
由守恒法可知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2mol1mol
2.4moly/56moly=67.2g(4分)
(3)(8分)设绝缘板上敷有的铜为Zmol。
∵溶液A中含FeCl32.4mol∴反应过程中有关量之间的关系为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2ZmolZmol2ZmolZmol
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(2.4-2Z)mol(1.2-Z)mol
CuCl2+Fe=2FeCl2+Cu
ZmolZmolZmol
讨论:
当剩余固体只有铜时,由极值法可知:
m
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 衢州市 高一化学 竞赛 试题