化学分析3.docx
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化学分析3.docx
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化学分析3
一、选择题(共20题39分)
1.2分(2323)
2323
某1L含0.2molNa3PO4和0.3molHCl的溶液,其pH应当是------------------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/2
2.2分(3104)
3104
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------()
(A)朗伯-比尔定律只适于单色光
(B)Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片
(C)紫外区应选择的光源是氢灯
(D)摩尔吸光系数值愈大,说明反应愈灵敏
3.2分(2907)
2907
欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e,设n1=n2=1,要使化学计量点时,反应的完全程度达到99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------()
(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V
4.2分(0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98%的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?
-----------------------------------------------()
[提示:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O]
(A)2.6g~4.0g(B)1.3g~2.0g
(C)5.2g~8.0g(D)1.0g~1.5g
5.2分(5118)
5118
若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
6.2分(0920)
0920
用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------()
(A)[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
(B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
(D)[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
7.2分(2311)
2311
含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------()
(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-]
(C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
8.2分(1104)
1104
符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)T0/2(B)2T0
(C)(lgT0)/2(D)2lgT0
9.2分(0924)
0924
0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()
[已知此条件时
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.14V(B)0.32V
(C)0.50V(D)0.68V
*.2分(1110)
1110
某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)4.0×10-3(B)4.0×103
(C)4.0×10-4(D)4.0×105
11.2分(2983)
2983
将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6,沉淀洗涤后溶于酸中,用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-,Co3+→Co2+)此时n(K+):
n(MnO4-)是----------------------------------------------------------------------()
(A)5:
1(B)5:
2(C)10:
11(D)5:
11
12.2分(5116)
5116
某物质的摩尔吸光系数值很大,则表明------------------------------------------------()
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
13.2分(0918)
0918
反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------()
(A)[
(A)+
(B)]/2(B)[2
(A)+3
(B)]/5
(C)[3
(A)+2
(B)]/5(D)6[
(A)-
(B)]/0.059
14.2分(5119)
5119
高含量组分的测定,常采用差示吸光光度法,该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是---------------------------------------------------------------------------()
(A)cs=cx(B)cs>cx
(C)cs稍低cx(D)cs=0
15.2分(0925)
0925
用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------()
[已知
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0.68V(B)1.44V
(C)1.06V(D)0.86V
16.2分(5117)
5117
目视比色法中,常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------()
(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度
(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅
17.2分(0917)
0917
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------()
(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
(B)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(D)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
18.2分(3122)
3122
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------()
(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
(B)分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度
(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
19.2分(2924)
2924
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,
(Ce4+/Ce3+)=1.44V
(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
20.1分(4234)
4234
下列做法中不属于对照试验的是---------------------------------------------------------()
(A)用标准试样对照
(B)用其它可靠的分析方法对照
(C)做平行实验对照
(D)不同实验室进行对照
二、填空题(共10题20分)
21.2分(2363)
2363
酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。
22.2分(1114)
1114
一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。
23.2分(0289)
0289
若测定的随机误差小,则精密度一定 (高、低、或不一定),而准确度(高、低、或不一定)。
24.2分(0123)
0123
某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为___________g/g。
[Ar(Ca)=40.08]
25.2分(0910)
0910
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
26.2分(0362)
0362
某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4)=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。
27.2分(5108)
5108
桑德尔灵敏度(S)表示的是,单位是。
28.2分(0245)
0245
测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得
=10.79%,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。
29.2分(4103)
4103
为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有滴定、滴定、滴定。
30.2分(4111)
4111
抗痛风药丙磺舒的结构式为:
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH
为准确测定原料药含量宜用;欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。
(填
(1)、
(2)、(3)、(4))
(1)紫外可见吸光光度法
(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)铈量法
三、计算题(共3题20分)
31.10分(1045)
1045
将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
32.5分(5023)
5023
在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中([NH3]=0.10mol/L)通入H2S至饱和(浓度约为0.10mol/L),求Ag2S在此溶液中的溶解度。
[H2S:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;Ag+~NH3络合物lg1,lg2依次为3.4,7.4;Ksp(Ag2S)=2×10-50]
33.5分(5258)
5258
向20.0mL0.150mol/LFeCl3的盐酸溶液中加入10.0mL乙醚,一起振荡。
水相中剩余的Fe(
)用络合滴定法测定,耗去0.0200mol/LEDTA10.0mL。
问铁的萃取率和分配比分别为多大?
四、问答题(共3题20分)
34.10分(2778)
2778
在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。
请回答下述问题:
(1)MgY加入量是否需要准确?
(2)Mg和Y的量是否必须保持准确的1:
1关系?
为什么?
(3)如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?
35.5分(3049)
3049
无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的措施是什么?
36.5分(5217)
5217
水溶液中含有Fe3+和Cr3+,若用沉淀分离法使铁和铬分离,应采取什么方法?
一、选择题(共20题39分)
1.2分(2323)
2323
(C)
2.2分(3104)
3104
(B)
3.2分(2907)
2907
(B)
4.2分(0613)
0613
(A)
5.2分(5118)
5118
(D)
6.2分(0920)
0920
(C)
7.2分(2311)
2311
(C)
8.2分(1104)
1104
(D)
9.2分(0924)
0924
(D)
*.2分(1110)
1110
(B)
11.2分(2983)
2983
(C)
12.2分(5116)
5116
(C)
13.2分(0918)
0918
(C)
14.2分(5119)
5119
(C)
15.2分(0925)
0925
(A)
16.2分(5117)
5117
(D)
17.2分(0917)
0917
(C)
18.2分(3122)
3122
(A)
19.2分(2924)
2924
(A)
因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。
20.1分(4234)
4234
(C)
二、填空题(共10题20分)
21.2分(2363)
2363
pK(HIn),pK(HIn)±1
22.2分(1114)
1114
T1/3T2
23.2分(0289)
0289
高,不一定
24.2分(0123)
0123
100
25.2分(0910)
0910
氧化,还原
26.2分(0362)
0362
c=[NH4+]+[NH3]=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
[NH4+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]
2c=[NH3]+[NH4+]=2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
27.2分(5108)
5108
A=0.001时,单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量;g/cm2。
28.2分(0245)
0245
29.2分(4103)
4103
返、间接、置换
30.2分(4111)
4111
(3);
(1)
三、计算题(共3题20分)
31.10分(1045)
1045
=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2
=2.8×106
c(Ag+)s2
[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp
s=(Ksp·
)1/2=(1.8×10-10×2.8×106)1/2
=0.0224(mol/L)
s
[Ag+]=──────
0.0224
故[Ag+]=──────=8.0×10-9(mol/L)
2.8×106
32.5分(5023)
5023
Ag(NH3)=2.5×105
S(H)=1.4×105
Ksp=Ksp2Ag(NH3)S(H)=1.8×10-34(3)
4S2(S+0.1)=Ksp
S=2.1×10-17(3)
33.5分(5258)
5258
(1)
(2)
D=27.8
四、问答题(共3题20分)
34.10分(2778)
2778
(1)不需准确加入;
(2)必须保持1:
1精确关系,Mg2+少则测定结果偏低,多则偏高;
(3)在此溶液中加入氨性缓冲液及铬黑T,应当在加半滴0.02mol/LEDTA后呈蓝色,而加半滴0.02mol/LMg2+呈红色,若不合格则应滴加EDTA(或Mg2+)使合格。
35.5分(3049)
3049
沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。
36.5分(5217)
5217
应将Cr3+氧化成CrO42-,再用氨水沉淀Fe3+,铬以铬酸根形式保留在溶液中。
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