初三化学溶液中溶质质量分数的计算题.docx
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初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题
1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数?
(化学方程式Na2O+H2O=2NaOH)
2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应,生成CO20.2g,试计算:
(1)参加反应的碳酸钙的质量;
(2)盐酸的溶质的质量分数;(3)生成物溶液中溶质的质量分数;
3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:
(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
4.取12g石灰石放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参加反应),至恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算:
(1)稀盐酸中溶质的质量分数是多少;
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数;
5.将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO气体4.4g,请计算:
(1)原固体中Na2CO3的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数.
6、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应,计算
(1)盐酸的溶质的质量分数是多少;
(2)生成物溶液中溶质的质量分数;
7.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应,计算
(1)CuSO4溶液中溶质的质量分数?
(2)生成物溶液中溶质的质量分数;
8.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不参与反应,也不溶解),生成二氧化碳4.4g,求
(1)大理石含碳酸钙的质量分数;
(2)盐酸的溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳,计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量;
(2)反应生成的氯化钠质量;(3)该稀盐酸中溶质质量分数;(4)反应所得溶液中溶质质量分数.(最后结果保留一位小数)
10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)生成二氧化碳的质量;
(3)该盐酸中溶质的质量分数.
化学表格计算题
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为___________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(保留一位小数)。
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
4、生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。
测得的实验数据如下:
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
5、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
请计算:
稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果保留至0.1)
5.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
(学习的目的是增长知识,提高能力,相信一分耕耘一分收获,努力就一定可以获得应有的回报)
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