必刷卷06浙江省化学学业水平考试冲A仿真必刷卷解析版.docx
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必刷卷06浙江省化学学业水平考试冲A仿真必刷卷解析版
2020年7月浙江省学考冲A仿真必刷卷06
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.苯的分子式是( )
A.C3H3B.C6H6C.C5H5D.C4H6
【答案】B
【解析】苯是由6个碳原子和6个氢原子组成的平面型分子,所以分子式为C6H6,答案选B。
2.根据物质的组成与性质进行分类,H2SO4属于()
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【答案】B
【解析】A.氧化物是指两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,H2SO4不属于氧化物,A错误;
B.酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,H2SO4属于强酸,B正确;
C.碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,H2SO4不属于碱,C错误;
D.盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,H2SO4不属于盐,D错误;故答案为:
B。
3.下列仪器名称为“镊子”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A项为镊子;B项为试管夹;C项为坩埚钳;D项为滴管。
4.下列物质中,能使品红溶液褪色的是
A.甲烷B.盐酸C.二氧化硫D.二氧化碳
【答案】C
【解析】
试题分析:
在所给的物质中,只有SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,其余选项不可以,因此正确的答案选C。
5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.食盐水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液
【答案】D
【解析】
A.盐酸是水溶液,不具有胶体的性质,不能产生丁达尔效应,故A不选;
B.食盐水是水溶液,不具有胶体的性质,不能产生丁达尔效应,故B不选;
C.蔗糖溶液是水溶液,不具有胶体的性质,不能产生丁达尔效应,故C不选;
D.淀粉溶液是胶体,具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,故D选;
故选D。
6.在Cl2+H2O=HCl+HClO中,水是( )
A.只作氧化剂B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【解析】在Cl2+H2O=HCl+HClO中,只有氯元素化合价发生变化,水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化,故水既不是氧化剂又不是还原剂,
因此答案为D。
7.下列属于弱电解质的是
A.氨水B.麦芽糖C.干冰D.碳酸
【答案】D
【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。
氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误;干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误;碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确;正确选项D。
8.下列表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的最简式:
CH2D.氟离子的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.羟基中O原子最外层有7个电子,羟基的电子式是
,错误;B.CH4分子的球棍模型是:
,错误;C.乙烯分子式是C2H4,所以最简式:
CH2,正确;D.氟离子的核外有10个电子,其离子结构示意图是
,错误。
9.下列说法不正确的是()
A.12C和14C互为同位素B.乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
C.红磷与白磷互为同素异形体D.H2O与D2O互为同位素
【答案】D
【解析】A.12C和14C是质子数相同,而中子数不同的原子,互为同位素,正确;B.乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同而结构不同,互为同分异构体,正确;C.红磷与白磷是由同种元素组成的不同性质的单质,二者互为同素异形体,正确;D.H2O与D2O是有同位素原子形成的水分子,化学性质相似。
但是二者不能互为同位素,错误。
10.下列说法不正确的是
A.乙醇可用作燃料B.碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多
C.明矾可用作净水剂D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【答案】B
【解析】A.乙醇易燃烧,可用作燃料,故A正确;B.碳酸氢钠可用来治疗胃酸分泌过多,故B错误;C.明矾遇水可生成氢氧化铝胶体,可作净水剂,故C正确;D.食醋中的醋酸可溶解碳酸钙,可用于除去暖水瓶中的水垢,故D正确,答案为B。
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如下图所示:
W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。
下列说法不正确的是()
X
Y
Z
W
A.W元素位于元素周期表的第3周期第III族
B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧
C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应
D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y属于第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小,则W是Al元素,则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素。
A、W是Al元素,处于第三周期第IIIA族,故A错误;
B、Z为Mg元素,X是C元素,Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳;故B正确;
C、X是C元素,C与H元素可以形成乙烯等不饱和烃,能与氯化氢发生加成反应,故C正确;
D、Y是N元素,其气态氢化物是氨气,氨气是碱性气体,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确;
答案选A。
12.下列方程式不正确的是
A.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
B.乙醇的催化氧化反应的化学方程式:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D.碳酸钠水解的离子方程式:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
【答案】D
【解析】A.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色,方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故A正确;
B.乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛和水,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故B正确;
C.碳酸镁属于难溶性的盐,不能拆成离子形式,碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑,离子方程式为:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故C正确;
D.碳酸钠水解要分步进行,第一步水解的离子方程式为:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故D错误;
选D。
13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸
B.蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计
C.冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
【答案】D
【解析】A、加热时液体会剧烈跳动,因此蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸,A正确;
B、水的沸点一定,蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计,B正确;
C、冷却时要逆向冷凝,所以冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出,C正确;
D、海水中的NaCl和MgCl2沸点高,利用蒸馏装置中不能分离,D不正确。
答案选D。
14.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙醛都存在碳氧双键B.乙醛和葡萄糖都能发生银镜反应
C.乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底D.苯能与氢气加成,说明含有碳碳双键
【答案】B
【解析】A项、乙醇没有碳氧双键,所以A选项错误;
B项、乙醛和葡萄糖分子内都含有醛基,都能发生银镜反应,故B选项正确;
C项、乙酸乙酯在碱性条件下水解更彻底,故C选项错误;
D项、苯和氢气能加成,但含有的是苯环,不存在碳碳双键,故D选项错误;
答案选B。
15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是()
A.油脂的水解又称为皂化反应,故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系
【答案】A
【解析】油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,A错误;淀粉、纤维素的水解产物都是葡萄糖,B项正确;食物中的蛋白质进入人体后,在酶的作用下发生水解生成氨基酸,才能被人体吸收,C正确;酿酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖,再由葡萄糖转化成酒精,D项正确。
16.已知CuO高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有关说法正确的是()
A.反应中Cu2O只作氧化剂
B.若有28.8gCu2O参加反应,则转移电子数为0.2NA
C.Cu2O的稳定性比CuO弱
D.如果溶液中出现蓝色,说明CuO已分解
【答案】B
【解析】A、反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合价从+1价升高+2价,部分降低到0价,则Cu2O既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B、反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中,1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子,28.8gCu2O物质的量为:
=0.2mol,0.2mol氧化亚铜完全反应转移了0.2mol电子,转移电子数为0.2NA,故B正确;
C、二者稳定性需要根据所处条件分析,在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定,在高温的时候,氧化亚铜比氧化铜稳定,故C错误;
D、如果溶液中出现蓝色,不能说明CuO已分解,因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色,故D错误;
答案选B。
17.一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为:
Cu+Br2=CuBr2。
下列说法正确的是()
A.铜为电池的正极B.铂不断溶解
C.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化D.稀溴水为电解质溶液
【答案】D
【解析】A.已知电池反应为:
Cu+Br2=CuBr2,Cu失电子作负极,故A错误;
B.Cu为负极,Cu逐渐溶解,铂为正极,正极上Br2得电子,铂不反应,故B错误;
C.原电池中化学能转化为电能,机械能没有转化为电能,故C错误;
D.Cu、Pt、稀溴水构成原电池,稀溴水为电解质溶液,故D正确;
故选D。
18.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是
A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl
B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多
D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多
【答案】B
【解析】HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,氢离子浓度相同时,硫酸的浓度是盐酸的一半,故选项A错;物质的量浓度相同的三种溶液硫酸的氢离子浓度最大,PH值最小,选项B正确;含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,硫酸电离出的氢离子总物质的量是另外两种算的两倍,硫酸产生的氢气最多,选项C错误;相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,因醋酸是弱酸其酸的浓度远远大于已电离出的氢离子浓度,醋酸消耗的氢氧化钠最多。
19.下列说法正确的是
A.Na2SO4晶体中只含离子键
B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键,又有S和O原子间的共价键,故A错误;B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同,结构相似,所以相对分子质量越大其分子间作用力超强,所以B正确;C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键,故加热融化时只克服原子间的共价键,故C错误;D、NH3中H原子只能是2电子结构,故D错误。
本题正确答案为B。
20.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共吸收1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O
(1),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g),共放出484kJ能量
【答案】D
【解析】A.拆化学键吸收能量,故A错误;
B.形成化学键放出能量,故B错误;
C.依据图象数据分析计算,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量,故C错误;
D.依据图象数据分析计算,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量,故D正确;
故选D。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5NA
C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时,转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A.0.1mol/LNaF溶液的体积未知,无法计算溶液中所含F-数,故A错误;B.标准状况下乙醇为液态,所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol,含有的C—H键数大于0.5NA,故B错误;C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时失去电子0.1mol,所以转移的电子数为0.1NA,故C正确;D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3NA,故D错误。
故选C。
22.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
浓度/mol·Lˉ1
时间/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8
4
0.6
6
0.9
A.0~2min内,B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min时,C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1
C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D.4~6min内,容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】D
【解析】A.0-2min,A的反应速率为0.1mol·L-1·min-1,B的反应速率为0.2mol·L-1·min-1,故A错误;
B.2min时,C的物质的量的浓度为0.6mol/L,故B错误;
C.4分钟时达到反应平衡,但正逆反应速率不为0,而是动态平衡,故C错误;
D.该化学反应中气体分子数不变,所以分子的总的物质的量不变,故D正确;
故答案选D。
23.下列实验方案能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
制备Fe(OH)3胶体
将0.1mol•L-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
除去Cu粉中的FeO
加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验溶液中是否存在SO42-
取少量溶液于试管中,滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
D
比较金属钠、铜的活泼性
将金属钠加入CuSO4溶液中
【答案】B
【解析】A、向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液加热水解可制备Fe(OH)3胶体,NaOH与FeCl3反应生成的是氢氧化铁沉淀,故A错误;B、少量的FeO溶于盐酸,加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥,得到铜固体,故B正确;C、含有SO32-的溶液,滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,也会产生BaSO4沉淀,故C错误;D、钠投入到铜盐溶液反应先与水反应,不会置换出铜,无法比较金属钠、铜的活泼性,故D错误;故选B。
24.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化,下列说法不正确的是
A.a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B.b点时溶液中发生的反应为:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】D
【解析】向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,首先铁离子氧化单质铁,然后是铜离子氧化单质铁,结合反应的方程式和图像分析判断。
A、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,先发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,后发生反应:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体,则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+,故A正确;
B、由图可得,加入铁粉从0.56g~1.68g(即0.01mol~0.03mol)时,剩余物为1.28g,而1.28gCu的物质的量为0.02mol,所以此时发生反应为:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,b点在该范围内,故B正确;
C、加入铁粉为从0.56g~2.24g(即0.01mol~0.04mol)时,若发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,则生成0.03mol(即1.92g)Cu,而由图示可得剩余物为1.84g,所以此时溶液中早已没有Cu2+,设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol,剩余ymol,则生成Cu的质量为64xg,剩余铁的质量为56yg,所以x+y=0.03、64x+56y=1.84,解得:
x=0.02、y=0.01,因此加入铁粉从0.56g~1.68g(即0.01mol~0.03mol)时,刚好与溶液中的Cu2+反应完全,溶液中溶质为FeSO4,又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol,又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol,所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为:
(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5mol·L-1,故C正确;
D、由前面的分析可得,原溶液中Fe3+为0.02mol,则Fe2(SO4)3为0.01mol,Cu2+为0.02mol,则CuSO4为0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比,为1:
2,故D错误。
答案选D。
25.固体粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,进行了以下实验(所加试剂均过量):
下列结论正确的是:
A.固体粉末中一定含K2CO3B.X中可能存在Fe2O3
C.沉淀M一定含AgClD.沉淀Y中不一定存在MnO2
【答案】B
【解析】A.固体粉末X中加入水,有难溶性的固体Y,也有可溶性的液体Z,该溶液显碱性,可能是CaO溶于水,与水反应产生的Ca(OH)2电离导致,也可能是K2CO3水解使溶液显碱性,A不合理;
B.若固体粉末X中含有Fe2O3,该物质不溶于水,向其中加入盐酸,发生反应产生FeCl3和水,该盐的水溶液显黄色,从而得到有色溶液,B正确;
C.向溶液Z中加入AgNO3溶液,产生沉淀M,可能是Ag2CO3,也可能是AgCl,C错误;
D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸,发生反应,产生黄绿色气体,是由于发生反应:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以证明沉淀Y中一定存在MnO2,D错误;
故合理选项是B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)
(1)①写出N2的结构式:
________。
②写出1,2-二溴乙烷的结构简式:
____________________。
(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:
_______________________________________________。
【答案】
(1)①N≡N②CH2BrCH2Br
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
(1)①N2的结构式:
N≡N;
②1,2-二溴乙烷的结构简式:
CH2BrCH2Br;
(2)铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
27.(4分)
已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)反应④的反应类型为______________________。
(2)写出反应①的化学方程式__________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D.有机物E中混有B和D,可用NaOH溶液将E分离出来
【答案】
(1)加成反应
(2)CH≡CH+H2O
CH3CHO(3)AC
【解析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L,X的摩尔质量为1.16g/L
22.4L/mol=26g/mol,可知X是乙炔。
乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛,所以A为乙醛;乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸,所以B为乙酸;乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯,所以C为乙烯;乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇,所以D为乙醇。
B与D反应可生成乙酸乙酯,所以E为乙酸乙酯。
根据以上分析可以解答下列问题。
(1)反应④是乙烯与水的加成反应,反应④的反应类型为加成反应。
答案为:
加成反应
(2)反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应,方程式为:
CH≡CH+H2O
CH3CHO,答案为:
CH≡CH+H2O
CH3CHO
(3)A.有机物D为乙醇,在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应,得到红色的单质铜,A正确;B.有机物A为乙醛,分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,B错误;C.有机物B为乙酸、C为乙醇,在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯,C正确;D.有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来,D错误。
答案为AC。
28.(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。
已知无色气体B能形成酸雨。
请回答:
(1)写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学式___________________。
(2)将无色气体B通入黄色溶液A中,发现溶液变成浅绿色。
请用离子方程式表示该反应______________________________________________________________________。
(3)X的化学式是____________________。
【答案】
(1)KSCN(或NH4SCN)
(2)2Fe
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