九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》及第七单元《燃料及其利用》人教版同步学案.docx
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九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》及第七单元《燃料及其利用》人教版同步学案
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时 碳的单质
知识点1 金刚石、石墨和C60
金刚石
石墨
C60
元素组成
碳元素
碳元素
碳元素
化学式
C
C
C60
结构模型
物理性质
无色、透明、
正八面体形状的固体,是天然存在的最硬的物质,无导电性
深灰色,有金属光泽而不透明的细鳞片状固体,质软,有油腻感,具有导电性
形状似足球,可应用于超导
用途
作装饰品即钻石,可用来裁玻璃,切割大理石,作装钻机的钻头等
作电极、铅笔芯、电刷,以及高温润滑剂等
应用于催化、材料、医学及生物等领域
知识点2 木炭、活性炭、焦炭、炭黑
木炭具有吸附性,是由于木炭具有疏松多孔的结构。
活性炭有吸附性,且比木炭强,常用于防毒面具、制糖工业等。
1.(知识点1、2)下列物质不含碳单质的是( B )
A.金刚石 B.二氧化碳
C.铅笔芯D.活性炭
2.(知识点1)金刚石、石墨物理性质差异大,原因是( C )
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.碳原子的排列方式不同
D.它们由不同种原子构成
3.(知识点1)下列物质的应用不正确的是( D )
A.木炭——吸附工业产品色素
B.石墨——电刷
C.活性炭——净水
D.炭黑——制铅笔芯
4.(知识点1、2)下列说法正确的是( B )
A.木炭和石墨都是由碳元素组成的纯净物
B.石墨能导电,木炭有吸附能力
C.造成金刚石和石墨物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同
D.C60是一种新型化合物
5.(知识点1、2)物质的结构决定物质的性质。
观察如图示意图,回答问题:
(1)从宏观看以上四种物质都是由碳元素组成。
(2)石墨可以导电,金刚石不能,从微观看石墨和金刚石的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)从物质分类的角度看,木炭不同于其他三种物质。
前面三种属于纯净物,木炭属于混合物。
第2课时 单质碳的化学性质
知识点1 常温下,碳具有稳定性
在常温下,碳的化学性质不活泼,可作墨汁等。
知识点2 点燃时,碳具有可燃性
(1)当氧气充足时,碳在氧气中充分燃烧生成CO2,化学方程式为 C+O2
CO2 。
(2)当氧气不足时,碳燃烧不充分,生成CO,化学方程式为 2C+O2
2CO 。
知识点3 高温下,碳具有还原性
在高温条件下,碳的化学性质很活泼,能与许多物质发生反应。
(1)还原性:
碳与氧化铜反应的实验现象是:
黑色粉末变成红色、澄清的石灰水变浑浊,碳还原氧化铜的化学方程式为 C+2CuO
2Cu+CO2↑ 。
(2)还原反应:
指含氧化合物中的氧被夺去的反应。
在碳还原氧化铜的反应中,碳得到氧,被氧化,发生氧化反应,具有还原性;氧化铜失去氧,被还原,发生还原反应,具有氧化性。
1.(知识点1)“扬州八怪”之一,清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色,这是因为墨汁中的碳( B )
A.具有可燃性
B.在常温下性质稳定
C.具有氧化性
D.具有还原性
2.(知识点2)关于“碳在氧气中燃烧”反应的说法中,正确的是( D )
A.产生蓝色火焰
B.化学反应方程式为C+O2===CO2
C.生成有刺激性气味的气体
D.各物质之间的质量比为12∶32∶44
3.(知识点3)将装有黑色粉末的试管(试管内不含氧气)加热后,有红色物质生成,同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
则黑色粉末是( D )
A.氧化铜
B.木炭粉和二氧化锰
C.木炭粉
D.木炭粉和氧化铜
4.(知识点3)如图是碳还原氧化铜的实验装置,下列相关说法错误的是( D )
A.反应前碳粉与氧化铜应充分混合
B.Ⅱ中澄清石灰水变浑浊
C.理论上Ⅰ中减少的质量可能等于Ⅱ中增加的质量
D.反应结束时应先停止加热,待冷却后再将导管移出试管
5.(综合题)经过化学知识的学习,我们可以初步认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。
请各举一例说明:
(1)反应物的量不同,生成物可能不同碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧。
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同硫在空气和氧气中燃烧。
(3)反应温度不同,反应速率可能不同过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同。
课题2 二氧化碳制取的研究
知识点1 实验室制取CO2的药品选择及反应原理
(1)药品选择:
石灰石(或大理石)和盐酸。
(2)化学反应原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
知识点2 实验室制取CO2的仪器装置、操作步骤及检验
(1)实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置,发生装置的选择依据是:
反应物的状态和反应条件;收集装置的选择依据是:
①密度的大小,密度比空气大的,用向上排空气法,密度比空气小的,用向下排空气法;②在水中的溶解性及是否与水反应,难(不易)溶于水且不与水反应的,用排水法。
(2)实验室制取CO2时用向上排空气法收集,原因是CO2的密度比空气的大;一般不用排水法收集,原因是CO2能溶于水且能与水反应。
(3)实验室制取CO2时用澄清的石灰水来检验CO2,而验满的方法是用一根燃着的木条放在瓶口,看木条是否熄灭。
1.(知识点1)实验室制取二氧化碳气体时应选用( B )
A.碳酸钠和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.高温煅烧石灰石
D.大理石和稀硫酸
2.(知识点2)四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。
他们对设计的装置相互进行了交流评价。
其中能够使反应随时停止和发生的装置是( D )
3.(知识点2)检验集气瓶中的二氧化碳是否收集满的方法是( B )
A.用肉眼观察
B.将燃着的木条伸到集气瓶口
C.称量集气瓶的质量
D.将石灰水倒入集气瓶中振荡
4.(知识点2)化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”这一考题。
(1)指出标号①的仪器名称集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置依次为B、D(填序号),反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
知识点1 二氧化碳的性质与用途
(1)CO2的物理性质
①通常为无色无味的气体。
②密度比空气大。
③能溶于水。
(2)CO2的化学性质
①“三不”:
一般情况下不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供给呼吸。
②与水反应生成碳酸,化学方程式:
H2O+CO2===H2CO3 ;生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红;碳酸不稳定,易分解,化学方程式:
H2CO3===H2O+CO2↑ 。
③能使澄清的石灰水变浑浊,化学方程式:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 。
(3)CO2的用途
①CO2能灭火是因为CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧,并且密度比空气大。
②干冰作制冷剂和人工降雨,因其极易升华吸热降温。
③作气体肥料,作用是促进植物的光合作用。
④化工原料,制汽水、纯碱、尿素等。
知识点2 二氧化碳对生活和环境的影响
温室效应主要是大气中的CO2含量不断上升引起的。
能引起温室效应的气体还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
1.(知识点1)下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是( A )
A.二氧化碳不易溶于水
B.二氧化碳无色无味
C.固体二氧化碳俗称“干冰”,易升华
D.相同条件下,二氧化碳的密度比空气大
2.(知识点2)由于气候变暖,南北极冰川以前所未有的速度融化。
下列气体中能引起气候变暖的是( D )
A.氧气 B.氮气
C.一氧化碳D.二氧化碳
3.(知识点1)我们曾经做过以下一组对比实验,该对比实验得出的结论是( B )
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A.①②B.②③
C.③④D.①④
4.(知识点2)农业科技人员向农民建议:
在进行温室种植时,可向温室内通入适量CO2,这主要是因为( B )
A.CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B.CO2有利于植物进行光合作用
C.CO2可产生温室效应从而提高室温
D.CO2能灭火,施用后可以防止火灾
5.(综合题)取两块大小相同的干冰,在干冰中央挖一个小穴,撒入一些镁粉,用红热的铁棒把镁点燃,将另一块干冰盖上,你会看到镁粉在干冰内继续燃烧,发出耀眼的白光,像冰灯一样。
已知该反应的生成物是氧化镁和碳。
干冰的化学式为CO2;该实验证明干冰具有的性质在点燃条件下能与镁反应(答一条即可);为验证上述反应所得固体中无剩余镁,可向该固体中加入试剂的名称为稀盐酸,反应的化学方程式为 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ;现象是没有气泡产生。
第2课时 一氧化碳
知识点1 一氧化碳的性质和用途
(1)CO的物理性质:
通常情况下,CO是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
(2)CO的化学性质:
①CO具有可燃性:
CO能燃烧,燃烧时产生蓝色的火焰,放出大量的热,化学方程式为 2CO+O2
2CO2 ,可以用作气体燃料。
②CO有毒性:
CO极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧而中毒。
③CO具有还原性:
CO能使氧化铜还原成
铜,本身被氧化成CO2,化学方程式为 CO+CuO
Cu+CO2 ,可用于冶金工业。
知识点2 一氧化碳和二氧化碳的比较(略)
1.(知识点1)下列有关CO性质中不属于物理性质的是( C )
A.无色 B.无味
C.可燃烧D.不溶于水
2.(知识点1)在使用燃气热水器时,若通风不畅会产生使人中毒的气体是( C )
A.氧气B.氮气
C.一氧化碳D.二氧化碳
3.(知识点2)下列叙述属于CO和CO2在化学性质上的区别的是( C )
A.二者所含碳的质量分数不同
B.炭充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO
C.CO有还原性,CO2有氧化性
D.CO2的水溶性大于CO
4.(知识点1、2)一氧化碳是无色、无味的有毒气体。
吸入人体内的一氧化碳与人体中的血红蛋白结合造成人体因缺少氧气而中毒。
汽车的尾气、生活中含碳燃料的不充分燃烧、工业燃料燃烧等都会增加空气中一氧化碳的含量。
5.(综合题)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题:
(1)CO气体能使人中毒,其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去了携氧能力,造成人体内缺氧。
(2)实验结束后,先熄灭酒精灯,再停止通一氧化碳,其原因是防止被还原的铜再次被氧化。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是粉末由黑色逐渐变成红色,其化学反应方程式为 CuO+CO
Cu+CO2 。
(4)该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法没有尾气处理装置,加一个点燃的酒精灯。
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
知识点1 实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一般用 石灰石(大理石) 和稀盐酸反应来制取,反应原理是 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
知识点2 二氧化碳性质的验证
(1)由于二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧,且密度比空气的大,所以向放有燃着的蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳时,蜡烛会自下而上熄灭。
(2)向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳,紫色的石蕊试液会变红色,原因是 CO2+H2O===H2CO3 (用化学方程式表示);加热后,溶液又变成紫色,原因是 H2CO3===H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳,澄清的石灰水变浑浊,原因是 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示)。
1.(知识点1)实验室制取二氧化碳适宜的仪器是( C )
A.广口瓶、集气瓶、酒精灯
B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽
C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶
D.长颈漏斗、酒精灯、集气瓶
2.(知识点1)常温下,某气体无色、无味、无毒、能溶于水,密度比空气大,如果在实验室里采用如下装置且反应物为固体和液体,在常温下制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置是( D )
A.①和③ B.②和③
C.②和④D.②和⑤
3.(知识点2)有关二氧化碳的实验描述正确的是( B )
A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色
B.因为二氧化碳密度比空气大,所以能像液体一样倾倒二氧化碳
C.因为二氧化碳能溶于水,所以不能用排水集气法收集二氧化碳
D.将燃着的小木条伸入集气瓶中,若火焰熄灭,则该气体是二氧化碳
4.(综合题)小明带领的化学小组为了探究二氧化碳的制取和性质,他们做了如图所示的四个实验:
(1)通过上述实验,你获知二氧化碳有哪些性质,请归纳如下:
①CO2的密度大于空气;
②CO2既不能燃烧,也不支持燃烧;
③CO2能与水反应生成酸;
④CO2能使澄清石灰水变浑浊。
(2)如用A装置制取CO2,发现集气瓶中的CO2不能集满,请分析可能的原因是:
①装置气密性不好;
②药品量不足。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
知识点1 燃烧的条件
(1)燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧需要三个条件:
①有可燃物;② 与氧气(或空气) ;③ 达到燃烧所需的最低温度(着火点) 。
知识点2 灭火的原理和方法
(1)灭火的原理和方法:
①清除可燃物或可燃物与其他物品隔离;② 隔绝空气(氧气) ;③使温度降到着火点以下。
(2)燃烧、爆炸和缓慢氧化的共同点:
①放热;②都是氧化反应。
知识点3 易燃物和易爆物的安全知识
(1)可燃物在有限的空间内急剧燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
(2)家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏,可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间里,遇到明火就会急剧地燃烧,很有可能发生爆炸的危险。
(3)加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都标有“严禁烟火”字样,因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘,它们遇到明火就有发生爆炸的危险。
(4)识记一些与燃烧和爆炸有关的图标。
1.(知识点1)将木柴架空一些,可以使火燃烧更旺,这样做主要是为了( A )
A.使木柴与空气充分接触
B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点
D.方便添加木柴
2.(知识点2)服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅,该灭火方法的主要原理是( B )
A.清除酒精
B.隔绝空气
C.降低酒精灯着火点
D.使酒精的温度降到着火点以下
3.(知识点1、2)点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是( B )
A.火柴梗着火点较高
B.火柴梗温度达不到着火点
C.火柴梗潮湿不易继续燃烧
D.火柴梗接触氧气少
4.(知识点3)关于易燃易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的是( B )
A.运输时,要避开人口稠密区
B.存放时要露天放置,紧密堆积
C.取用时要轻拿轻放,不能摔、砸、碰撞
D.生产厂房、仓库等建筑物之间留有足够的防火距离
5.(知识点3)涂改液有毒,常使用会影响健康。
某些涂改液背面的文字说明中常有一个易燃标志(如图所示)。
说明这些涂改液还是一种易燃物质。
其中,有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷(CH2Cl2),则它是由碳、氢、氯三种元素组成的。
6.(知识点2)
(1)在一个铁制的坩埚里放入松节油,加热把它点燃,待燃烧正常以后,如图所示,将坩埚半浸入水槽的水里。
你将看到的现象是火熄灭。
(2)造成这种现象的原因是把坩埚放进水中后,水会吸收大量的热,会降低坩埚及油的温度,当降到油的着火点以下,火就熄灭了
(3)要使松节油熄灭的方法还有很多,请你再写出一种用湿布或沙子等盖灭。
课题2 燃料的合理利用与开发
第1课时 化学反应中的能量变化 化石燃料的利用
知识点1 化学反应的能量变化
化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,有些反应是放出热量的,而有些反应是吸收热量的。
知识点2 化石燃料的利用
(1)三大化石燃料是煤、石油和天然气,是不可再生能源,都属于混合物。
其中煤被称为“工业的粮食”,主要含碳元素;石油被称为“工业的血液”,主要含碳、氢元素;天然气的主要成分是甲烷,俗称沼气,甲烷无色无味极难溶于水,具有可燃性,甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O ,现象为发出蓝色火焰并放热。
(2)使燃料充分燃烧要考虑两点:
一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面。
燃料燃烧不充分时,不仅使燃料燃烧产生的热量减少,浪费资源,而且还会产生CO等物质,污染空气。
1.(知识点2)下列不属于化石燃料的是( D )
A.天然气B.煤
C.石油D.太阳能
2.(知识点1)下列活动中,通过化学反应提供能量的是( A )
3.(知识点2)2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试开采成功。
科学家正在努力尝试多种开采技术获得天然气。
下列有关认识不正确的是( D )
A.可燃冰是一种高效清洁的新能源
B.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水
C.天然气的热值比煤气高
D.天然气属于化合物
4.(知识点2)下列关于燃料综合利用的说法正确的是( B )
A.煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品
B.石油中主要含有碳、氢两种元素
C.石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
D.石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物,不加热就可以直接燃烧
5.(知识点1)人类可以通过化学反应获得能量,如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等,请你举出两例利用化学反应获得能量的事例:
① (答案不唯一)蜡烛照明 ;②火力发电等。
6.(综合题)能源是社会发展的基础,化石燃料是目前人类最重要的能源物质,请回答:
(1)下列燃料中,属于化石燃料的是ABCDF。
A.汽油B.液化石油气
C.柴油D.天然气
E.木炭F.焦炭
G.稻草H.氢气
(2)写出天然气充分燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O 。
(3)运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命,在石油加工过程中,依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做分馏,在煤的综合利用中,改变煤的组成和结构的过程属于化学变化。
第2课时 使用燃料对环境的影响 能源的利用和开发
知识点1 使用燃料对环境的影响
(1)燃料充分燃烧的条件:
①燃烧时要有足够的氧气;②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(2)燃料不充分燃烧的危害:
①燃料燃烧的利用率低;②浪费资源;③污染空气。
(3)煤燃烧时会排放出SO2、NO2等污染物,会形成酸雨。
知识点2 能源的利用和开发
新能源有:
乙醇、氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
1.(知识点2)化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量有限,开发和有效利用新能源迫在眉睫。
下列能源中,属于新能源的是( C )
A.煤B.石油
C.地热能D.天然气
2.(知识点1)酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题。
而造成温室效应加剧是二氧化碳气体的大量排放。
能够减少二氧化碳排放量方法之一是使用低碳燃料,以下燃料属于低碳燃料的是( C )
A.煤B.汽油
C.天然气D.木柴
3.(知识点2)如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。
围绕这幅广告画,以下叙述错误的是( A )
A.玉米汁可用作汽车燃料
B.用玉米等植物为原料可制乙醇燃料
C.在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料
D.乙醇汽油可节省化石燃料,减少汽车尾气的排放
4.(知识点1、2)我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站产出的电量。
水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是( B )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利于减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染
A.①②③④B.①②③
C.①②D.①
5.(知识点1、2)火电厂发电需要燃烧大量的煤,由于煤中含有硫元素,未经脱硫的煤燃烧后,产生的气体会导致严重的大气污染,进入水体,也会加剧水污染。
(1)硫能在空气中燃烧,燃烧后生成的气体排出到空气中,会形成酸雨,写出硫燃烧的化学反应方程式:
S+O2
SO2 。
(2)水是生命之源,“五水共治”是改善生态环境的一项重要举措,保护水环境,珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。
为了保护水资源,下列做法不可行的是B。
(填字母编号)
A.节约用水
B.抑制水中所有动、植物的生长
C.不任意排放生活污水
D.工业污水净化处理后排放
实验活动3 燃烧的条件
知识点 燃烧条件的探究
(1)燃烧的条件是可燃物、 氧气(或空气)、温度达到着火点。
(2)实验步骤:
①用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热,现象是酒精燃烧、水不能燃烧,结论是燃烧必须有可燃物。
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别在酒精灯火焰上加热,现象是乒乓球碎片和滤纸碎片都燃烧,结论是乒乓球和滤纸都是可燃物。
③再分别取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在薄铜片上,用酒精灯火焰对铜片中部加热,现象是乒乓球碎片燃烧,滤纸碎片没有燃烧,结论是可燃物燃烧温度必须达到着火点。
④取两支蜡烛,点燃后放在桌面上,用一个烧杯罩住其中一支蜡烛,现象是被罩住的蜡烛熄灭,没有罩住的蜡烛正常燃烧,结论是 可燃物燃烧需要有氧气(或空气) 。
1.如图探究燃烧条件的实验中,能得出燃烧需要的条件是( D )
A.可燃物
B.温度达到可燃物的着火点
C.可燃物和氧气
D.氧气(或空气)
2.如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是( C )
A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷
B.实验1中热水中白磷没有燃烧,是因为没有氧气
C.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气),并达到着火点
3.某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
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