高二下学期化学选修三第一次月考附答案.docx
- 文档编号:27314624
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:98.93KB
高二下学期化学选修三第一次月考附答案.docx
《高二下学期化学选修三第一次月考附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二下学期化学选修三第一次月考附答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二下学期化学选修三第一次月考附答案
高二下学期三月月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分)
1、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③
2、电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取( )
A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱
3、下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )
A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.C2H2
4、氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似CH3O
5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )
A.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂
6、a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,b与d同主族。
下列叙述正确的是()
A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.a与b形成的化合物中一定只有共价键,b与c形成的化合物中一定只有离子键
D.原子半径大小顺序d>c>b>a
7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是()
①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y⑤离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)
A.②③⑤正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确
8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是()
A.最简单氢化物的沸点:
Z<W
B.简单离子半径:
Y>X
C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
9、已知某原子结构示意图为
下列有关说法正确的是( )
A.结构示意图中x=4
B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.该原子的电子排布图为
D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子
10、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层B.只能是L层C.只能是M层D.可以是任意层
11、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
A.C、D、E的氢化物的稳定性:
C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
12下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
13、若不断地升高温度,实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键
14、HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是()
A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大
B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小
C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
15、表述1正确,且能用表述2加以正确解释的选项是()
表述1
表述2
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价一定都相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A.AB.BC.CD.D
16、按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.最外层电子数B.第一电离能C.非金属性D.原子半径
17、下列分子叫手性分子的是()
A.CH3CH2OHB.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C.CFCl3D.CH2OH-CHOH-CH2OH
18、下列有关配合物的论述不合理的是( )
A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C.[ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形
D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷
19、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )
A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.二氯化硫(S2Cl2)D.三氟化硼(BF3)
20、不能说明X的电负性比Y大的是()
A.与H2化合X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
二、填空题
21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为:
____,Y元素原子最外层电子的电子排布图为:
___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____形,中心原子的轨道杂化类型为__________,分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:
________(填化学式)的高,原因是________________________________________________________________。
22、下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题:
(填写时用对应元素符号或物质的化学式)
(1)f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是。
(2)原子Zn位于周期表中的区,元素o在周期表中的位置是,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是。
(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是,原子1的第一电离能高于原子2的原因是。
(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是(填水化物的化学式,下同),酸性最强的是。
写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式。
23、X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W3+的基态离子3d轨道为半充满状态,R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在.
请回答下列问题:
(1)X2分子中σ键和π键数目比是.
(2)R的晶胞结构如右图所示,该晶胞中所含的原子个数是.
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是.
①X的第一电离能在同族元素中最小②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是.
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:
1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是.
24、现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向,原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背___________________。
(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)DE3中心原子的杂化方式为____________,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
(6)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:
_____________。
(1)
(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2
(5)sp3三角锥形(6)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量
氮可以形成多种离子,如N3-、NH
、N
、NH
、N2H
、N2H
等,已知N2H
与N2H
是由中性分子结合质子形成的,类似于NH
,因此有类似于NH
的性质。
(1)NH
的电子式为____________。
(2)N
有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N
电子数相同的物质的化学式______________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N
的构型________________。
(5)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形。
如果5个N结合后都达到8个电子结构,且含有2个氮氮三键,则“N5”分子碎片所带电荷是________。
答案
(1)[H
H]-
(2)22
(3)CO2、N2O (4)直线形 (5)+1
已知H2O2的结构如下图:
H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。
(2)写出分子内的键型。
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。
答案
(2)分子内既有极性键,又有非极性键。
(3)因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶规律,H2O2难溶于CS2中。
(4)氧为-1价;因O—O键非极性键,而O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价。
)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。
C
、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出五种元素的名称A:
__________;B:
_______________;
C:
________;D:
________;E:
____________。
(2)画出E的原子结构示意图__________________,写出电子式D2A2__________;EB4______________。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)
____________>____________。
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)C2A是由__________键形成的________分子;EB4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”,上同)。
答案
(1)氧 氟 氢 钠 硅
(3)SiO2 SiF4
(4)2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(5)极性 极性 极性 非极性
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3:
1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
(1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(2)下列叙述正确的是 (填写序号)。
a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为 。
(1)二(1分)VIA(1分)
(2)ad(2分,漏选得1分,错选倒扣分,本空不出现负分)
(3)直线形(2分)(4)TiO2(2分)
Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出该二聚体的结构式:
____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O
[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为____。
1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。
与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。
(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式_____________________________。
d3
或
1s22s22p63s23p63d103sp3、spNH2-
[Cu(NH3)4]SO4·H2OS<O<N
H2O与H2O2之间形成氢键6CuH+16HNO3===6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 下学 化学 选修 第一次 月考 答案