全国百强校宁夏银川一中届高三上学期第三次月考理综化学试题解析解析版.docx

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全国百强校宁夏银川一中届高三上学期第三次月考理综化学试题解析解析版

宁夏银川一中2016届高三上学期第三次月考

理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H－1C－12N－14O－16Na－11Ca－40S－32Cl－35.5Cu－56Cu－64

一、选择题：

本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列有关安全问题的叙述不正确的是

A．工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域

C．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体

D．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

【答案】D

考点：

考查化学安全问题判断

8．下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂。

其中搭配合适的是

A．银镜、氨水B．石蜡、蒸馏水C．油脂、碱液D．硫黄、酒精

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、银镜不溶于氨水，应该用硝酸，A错误；B、石蜡不溶于水，应该用有机溶剂，B错误；C、

油脂能与碱反应，可以用碱液清洗油脂，C正确；D、硫微溶于酒精，应该用二硫化碳清洗，D错误，答案

选C。

考点：

考查物质性质的判断

9．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查常见漂白剂原理的比较

【名师点晴】常见漂白性物质归纳：

用于漂白的物质

实际参与

漂白的物质

漂白原理

变化

类别

漂白特点

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理

变化

物理漂白

不可逆

氯气

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学

变化

氧化还原漂

白，不可逆

次氯酸盐

次氯酸

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢的

强氧化性

化学

变化

氧化还原漂

白，不可逆

过氧化氢

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

化学

变化

可逆

10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－

C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、在碱性溶液中Ca2+、Fe2+不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，

A错误；B、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子，不能大量共

存，B正确；C、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中亚硫酸根离子不能大量共存，

但不是氧化还原反应；C错误；D、在碱性溶液中Mg2+、HCO3－均不能大量共存；在酸性溶液中HCO3－、

PO43－均不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断

【名师点晴】1、正确判断离子是否共存的前提）熟记常考离子的性质

颜色

MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）

氧化性

ClO－、MnO4－、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－

还原性

S2－（HS－）、SO32－（HSO3－）、I－、Br－、Fe2＋

水解显酸性

NH

、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋

水解显碱性

AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－

与H＋和OH－均不能大量共存

HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－

2、高考常设置的错误形式有：

离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等。

3、解此类问题是应做到：

（1）注意“三看”：

看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

（2）牢记“三查”：

查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

11．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是

①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液

④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液

A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

【答案】C

考点：

考查CO2的化学性质

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正

确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3均反应生成白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、碳酸氢

钠受热易分解生成碳酸钠、水、CO2，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，B正确；C、在第③、⑤步骤中，

溴元素均被氧化，在第④步骤中，溴元素被还原，C错误；D、电解饱和氯化镁溶液不能得到Mg单质，而

是得氢氧化镁沉淀，D错误，答案选A。

考点：

考查海水综合应用的有关判断

13．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通

入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b、

c的关系是

A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a＝12b＋3cD．a＝12b＋c

【答案】A

【考点定位】本题主要是考查氮的氧化物溶于水的有关计算

【名师点晴】NOx和O2混合型计算题的规律总结：

（1）关系式法：

①NO和O2混合气体通入水中：

由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此

②NO2和O2混合气体通入水中：

由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2得总反应为

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，因此

③NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：

先按3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按①计算。

（2）电子守恒法：

当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成份的化学式为。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH过大，可能引起的后果是。

【答案】

（1）3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,（2分）本身具有强氧化性

可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。

（2分）

（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（1分）Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O（1分）

MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O（1分）SiO2（1分。

多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）

②FeS2+14Fe3++8H2O==15Fe2++2SO42－+16H+（2分）

③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（2分）或Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（1分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）

④3.2～3.8（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（2分）

【解析】

试题分析：

（1）工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，根据质量守

恒定律可知反应中还有氯化钠和水生成，则反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3==2Na2FeO4

+3NaCl+5H2O。

由于高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢

氧化铁胶体具有吸附性而净水。

（2）①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应产生Fe2（SO4）3和H2O，该化学方程式为

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Al2O3、MgO等都能与酸反应。

反应的方程式分别是Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O、MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O；硫酸渣中的金属氧化物Fe2O3、Al2O3、MgO等都能与酸反应，而酸性氧化物SiO2不能与酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+；

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓；

④Fe（OH）3沉淀的pH是2.7～3.2，而Al（OH）3沉淀的pH是3.8～5.2，氧化过程调节溶液的pH的范围在3.2～3.8，就可以使Fe3+完全形成沉淀而Al3+仍然存在于溶液中；如果pH过大，就会形成Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀而使制得的铁红不纯。

【考点定位】本题主要是考查混合物的分离方法、反应条件的控制、化学方程式、离子方程式的书写及配

平的知识。

【名师点晴】氧化还原反应的综合应用——配平与计算

1、氧化还原反应方程式的配平步骤：

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

（1）标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

2、电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：

首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：

n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

27．（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

探究二氧化硫的制取和性质都有着

非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。

当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。

（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：

向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅱ：

向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

方案Ⅲ：

向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是___（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。

【答案】

（1）S、Fe（2分）22.4（2分）

（2）①ad（2分）②26.1（2分）

（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）②II（2分）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）

（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。

②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：

Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－。

考点：

本题主要考查根据方程式进行计算，实验的现象的分析。

28．（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，

其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：

NO（g）＋NO2（g）

N2O3（g），其平衡常数表达式为

K＝。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：

1，写出该工艺的化学反应方程式

；若n（NO）：

n（NO2）＞1：

1,则会导致；

若n（NO）：

n（NO2）＜1：

1,则会导致。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【答案】

（1）k＝c（N2O3）/c（NO）·c（NO2）（2分）

（2）使尾气中NO、NO2被充分吸收（2分）Ca（OH）2（2分）

（3）NO＋NO2

N2O3（1分）N2O3＋Ca（OH）2＝Ca（NO2）2＋H2O（1分）（或NO＋NO2

＋Ca（OH）2＝Ca（NO2）2＋H2O2分）放气体中NO含量升高（2分）

产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（2分）

（4）3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂

的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，NO（g）+NO2（g）

N2O3（g），其平

衡常数表达式为k=c（N2O3）/c（NO）·c（NO2）。

考点：

考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡常数的含义

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用

2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学—选修2：

化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了

寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：

_____________（写出生成一种沉淀物的即可）。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。

已知岛上山泉水中c（Ca2+）＝1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）＝6×l0-4mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：

。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。

下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。

请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：

。

【答案】

（1）Ca2+、Mg2+ （1分）Ca2++2HCO3—

CaCO3↓+CO2↑+H2O

（或  Mg2++2HCO3—

MgCO3↓+CO2↑+H2O  MgCO3+2H2O=Mg（OH）2+CO2↑+H2O）（2分）

（2）是（2分）（3）CH2=CHCOONa（2分）（4）Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）

（5）①B（2分）②2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀（2分）

【解析】

试题分析：

（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水；硬水加热后其中的碳酸氢盐受热分解产生CaCO3，产

生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3—

CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3-

MgCO3↓

+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O＝Mg（OH）2+CO2↑+H2O）；

（2）岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，则c（CaO）=1.2×10-3mol/L，水的硬度是（1.2×10-3×56×103mg/L）÷10mg=6.72mg/L；c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则c（MgO）==6×l0-4mol/L,导致的水的硬度是（6×l0-4mol/L×40×103mg/L）÷7.1mg=3.3mg/L，所以6.72mg/L+3.3mg/L=10.02，所以此水属于硬水；

（3）离子交换法是软化水的常用方法。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，聚丙烯酸钠单体的结构简式

CH2＝CHCOONa；

（4）明矾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，水解产生的Al（OH）3表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使水中的悬浮固体形成沉淀而除去，因此可以达到除去杂质的目的。

（5）①根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，水中的阳离子Ca2+、Mg2+进入阴极室，所以阳离子交换膜是指B；

②溶液中的阴离子放电能力：

Cl->OH-,所以通电后阳极区的电极反应式是：

2Cl－－2e－=Cl2↑，在阴极，溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应，溶液中阳离子的放电能力：

H+>Mg2+>Ca2+，所以在阴极发生反应：

2H++2e-=H2↑,由于H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，附近溶液显碱性，发生反应：

Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓,所以阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀。

考点：

考查水的硬度、沉淀溶解平衡常数的应用、盐的水解平衡的应用、电解原理的应用的知识。

37．【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），

它们的化合物或单质都有重要用途。

回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式。

（2）已知：

无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是；

②写出Al2Cl6分子的结构式；

③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的

轨道杂化类型是。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=pm。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或〔Ar〕3d104s24p1 

（2）①分子晶体 

  ②

 ③ 平面三角形；sp3

（3）3 （4）面心立方晶胞143

【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、晶体类型、配位健、杂化轨道类型判断以及晶体结构计算等

【名师点晴】晶体结构的分析与计算方法

1、几种典型晶体结构的分析

晶体

晶体结构

晶体详解

原子晶体

金刚石

（1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构

（2）键角均为109°28′（3）最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内（4）每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1∶2

SiO2

（1）每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构

（2）每个正四面体占有1个Si，4个“

O”，n（Si）∶n（O）＝1∶2（3）最小环上有12个原子，即6个O，6个Si

分子晶体

干冰

（1）每个晶胞中含有4个CO2分子

（2）每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个

离子晶体

NaCl型

（1）每个Na＋（Cl－）周围等距且紧邻的Cl－（Na＋）有6个。

每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个

（2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－

CsCl型

（1）每个Cs＋周围等距且紧邻的C