最新中考初中化学一轮复习专题933 溶解度曲线的综合应用第3课时知识归纳总结教.docx
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最新中考初中化学一轮复习专题933溶解度曲线的综合应用第3课时知识归纳总结教
中考初中化学一轮复习:
专题9.3.3溶解度曲线的综合应用(第3课时)知识归纳总结教案+测试题
课题3溶液的浓度
一、溶解度
1.定义
在一定温度下,某固态物质在________g溶剂里达到_________________时所溶解的质量,叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在_________里的溶解度。
2.饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
(1)溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=____________∶____________∶____________。
(2)
。
(3)
。
二、溶解度曲线
1.概念
在平面直角坐标系中用横坐标表示___________,纵坐标表示___________,通过实验测出某物质在不同温度下的___________,用坐标点来表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,这条曲线就称为溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义
(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然是________溶液。
(3)两条曲线的交叉点表示两种溶质在___________下具有相同的___________。
(4)在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是___________溶液。
(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度,但尚未析出晶体,这时该溶液叫做过饱和溶液)。
3.溶解度曲线的变化规律
(1)陡升型
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大,如硝酸钾。
从溶液中析出该物质时,可采取___________的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(2)缓升型
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如氯化钠。
从溶液中析出该物质时,可采取___________的方法;并可采取___________的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)下降型
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少,如氢氧化钙。
从溶液中析出该物质时,可采用___________的方法;并可通过___________的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
【答案】一、1.100饱和状态水
2.
(1)溶解度
100g(100g+溶解度)
二、1.温度溶解度溶解度
2.
(2)饱和
(3)某一温度溶解度
(4)不饱和
3.
(1)降温结晶
(2)蒸发结晶蒸发溶剂
(3)升温结晶升温
1.查出某物质在不同温度时的溶解度。
2.比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3.可以确定温度对溶解度的影响状况。
4.根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5.确定某种物质从溶液中结晶的方法。
(1)蒸发溶剂结晶:
一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。
如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
(2)冷却热饱和溶液结晶:
一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。
如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
6.根据溶解度曲线,计算一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数,溶质质量分数=
。
7.相同质量的两种饱和溶液,若从相同温度下降温到相同温度时,溶解度变化大的析出晶体多。
8.根据溶解度曲线随温度的变化,确定溶液溶质质量分数的变化。
(1)若改变温度,溶解度增大,则该溶液的溶质质量分数保持不变,若为饱和溶液,改变条件后溶液的浓度仍为原饱和溶液的浓度,可以根据原温度下的溶解度进行计算,溶质质量分数=
×100%。
(2)若改变温度,溶解度减小,则饱和溶液有溶质析出,溶质质量分数减小,但仍为饱和溶液,此时溶质质量分数用该温度下的溶解度进行计算,溶质质量分数=
×100%。
(3)若改变温度,溶解度减小,则mg饱和溶液析出溶质的质量=mg×
。
9.根据一定温度下溶解度的大小,判断相同质量的不同溶质完全溶解需要水的质量,溶解度越大说明溶解能力越大,溶解时需要的水越少。
若溶质的质量为mg,完全溶解时(恰好饱和)需要水的量=mg×
,形成的饱和溶液的质量=
=mg×
。
10.根据溶解度比较饱和溶液溶质质量分数分数大小。
不同条件下的饱和溶液,溶质的质量分数只与溶解度大小有关,溶解度越大,溶质的质量分数越大。
典例1某物质的溶解度曲线如图。
t℃时,160g37.5%的该物质的饱和溶液,欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是
A.蒸发40g水,改变温度至t1℃
B.蒸发50g水,改变温度至t2℃
C.加入20g溶质,改变温度至t2℃
D.加入65g溶质,改变温度至t3℃
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
,t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g,则溶剂的质量为100g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
A、温度为t1℃时,其饱和溶液溶质的质量分数为:
75g÷175g×100%≈43%,不可能得到溶质质量分数为50%的溶液,错误;B、t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%,将160g37.5%的溶液蒸发50g水后,溶液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%,即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液,质量分数为50%,正确;C、t2℃,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解,溶液溶质的质量分数为80g÷180g×100%≈44.4%,错误;D、加入65g溶质,改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液,质量分数大于50%,错误。
故选B。
【答案】B
典例2如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
(1)P点表示的含义是_____________________________________________。
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是______。
(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时,溶质质量分数由小到大的顺序是_________。
(4)t2℃时,将40ga物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质质量分数为___________。
(5)当a中混有少量b时,可采用______________的方法提纯a。
【解析】
(1)P点表示的含义是:
在t1℃时,a、c溶解度相等为20g。
(2)c的溶解度随温度降低而增大,降温时,变为不饱和溶液,无晶体析出,a、c的溶解度随温度降低而减小,其中a的溶解度受温度影响较大,降温时析出的晶体多。
故将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是a。
(3)温度升高到t2℃时,a、b的溶解度增大,溶质质量分数不变,c的溶解度减小,溶质质量分数减小。
根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,可知t1℃时,a、c的饱和溶液溶质质量分数相等,b的饱和溶液溶质质量分数大于a、c的饱和溶液,故温度升高到t2℃时,溶质质量分数由小到大的顺序是c<a<b。
(4)t2℃时,a的溶解度是50g,即该温度时,100g水中最多能溶解50ga,则50g水最多能溶解25ga,所得溶液溶质质量分数为
=33.3%。
(5)a的溶解度受温度影响较大,对于受温度影响较大的物质用降温结晶的方法提纯。
【答案】
(1)t1℃时,a、c溶解度相等为20g
(2)a
(3)c<a<b
(4)33.3%
(5)降温结晶
、
1.如图所示是甲物质的溶解度曲线。
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是
A.溶剂的质量一定变小
B.溶液的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶质的质量一定不变
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是
A.b物质为易溶物质
B.a、c两物质的溶解度相同
C.温度升高,c物质溶解度减小
D.50℃时,a物质的溶解度为50g
3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
4.如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.M的溶解度受温度影响较大
B.20℃时,M、N的溶解度相同
C.40℃时,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D.40℃时,M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M>N
5.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
D.a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
c>a>b
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液
D.t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙
7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为______________;t3℃时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
9.t℃时,某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中,溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。
下列说法正确是
A.由图可知,温度升高,该物质的溶解度增大
B.由图可知,t℃时,该物质的溶解度为40
C.N点表示的溶液中,溶质的质量分数为20%
D.P点、Q点表示的溶液中,溶质的质量分数相同
10.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请回答:
(1)A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是_______。
(2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是____________。
(3)将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是_____________。
(4)在t2℃时,将15gC物质加入到50g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为_______。
11.[2018·聊城]如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
12.[2017·苏州]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
13.[2018·广东]下图为两物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为______g;60℃时溶解度:
Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
1.【答案】B
2.【答案】B
【解析】A、20℃时,b的溶解度大于10g,故b物质为易溶物质,正确;B、在一定的温度下比较物质的溶解度,在20℃时a、c两物质的溶解度相同,错误;C、据图可以看出,温度升高,c物质溶解度减小,正确;D、据图可以看出,50℃时,a物质的溶解度为50g,正确。
故选B。
3.【答案】C
【解析】A、溶解度的大小与温度有关,错误;B、35℃时,甲的溶解度是60g,故溶质的质量分数为
×100%=37.5%,错误;C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高,故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,正确;D、10℃时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等,不饱和的两种溶液中溶质的质量分数不一定相等,错误。
故选C。
4.【答案】C
5.【答案】D
【解析】A、纵坐标是剩余固体质量,温度越高,剩余固体越多,表明溶解度是随温度升高而减小的,错误;B、t1℃时,剩余固体都是10g,说明溶解了20g,甲、乙的溶解度均为40g,错误;C、温度由t2℃降低到t1℃时,固体减少5g,应该是溶解了5g,错误;D、c中剩余固体最少,a中次之,b中剩余固体最多,所以a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b,正确。
故选D。
6.【答案】C
【解析】A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但未指明溶液的状态,故无法比较溶质质量分数的大小,故错误;B、根据饱和溶液的概念可知,t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,能溶解乙,但不能溶解甲,故错误;C、由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大,故t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液,正确;D、由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙,即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙,所以用等质量的甲、乙配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲,故错误。
故选C。
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7.【答案】Yt2℃70
【解析】t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出,说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以乙的溶解度曲线为Y。
通过分析溶解度曲线可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t2℃。
t3℃时,甲物质的溶解度是50g,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,设需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等列等式:
30g×
×100%=(30g+x)×10%,x=70g。
8.【答案】D
9.【答案】D
【解析】A、该图是饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系曲线,故无法判断温度升高,该物质的溶解度增大,故A错误;B、由图可知,t℃时,该物质的溶解度为40g,故B错误;C、N点表示的溶液中,溶质的质量分数为
×100%<20%,故C错误;D、P点、Q点均表示该物质在t℃时的饱和溶液,溶质的质量分数相同,故D正确。
故选D。
10.【答案】
(1)A
(2)C>B>A
(3)加溶质(或蒸发溶剂;或降温)
(4)20%
【解析】
(1)由物质的溶解度曲线可知,A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A。
(2)由物质的溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
(3)将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂等。
(4)在t2℃时,C的溶解度是25g,将15gC物质加入到50g水中,充分搅拌后,只能够溶解12.5g,所得溶液是饱和溶液,溶质的质量分数为
×100%=20%。
11.【答案】A
【解析】A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=
×100%,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C、t2℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲,40g甲加入50g水中,充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误;D、t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。
故选A。
12.【答案】C
13.【答案】
(1)110>
(2)50
【解析】
(1)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;由溶解度曲线可知,60℃时,Na2Cr2O7的溶解度曲线位于Na2SO4的上方,故溶解度:
Na2Cr2O7>Na2SO4。
(2)根据溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g。
结合改变温度,溶解度减小,则mg饱和溶液析出溶质的质量=mg×
,在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7的质量=210g×
=50g。
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二、中考化学推断题
2.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是______,写出E的一种用途______;
②A与B反应的基本类型是______;
③C与D反应的化学方程式是______。
(2)过桥:
若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是______。
【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O
【解析】
【分析】
A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种,已知E的俗名叫熟石灰,因此E是氢氧化钙;与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳,并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应,因此F是二氧化碳;D是碳酸钠,C是盐酸,B是氧化铜,A是氢气。
【详解】
(1)①E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙的用途是:
改良酸性土壤、做建筑材料等;②氢气和氧化铜反应生成铜和水,属于置换反应;③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)A~F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应,均能转化成X,所以X能成功过桥。
盐酸跟金属氧化物反应能生成水,氢气燃烧能生成水,氧化铜跟酸或氢气反应能生成水,氢氧化钙能与酸反应生成水,碳酸钠与酸反应能生成水,二氧化碳能与碱反应生成水。
所以物质X为水。
3.A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为_________;B→C的反应类型_________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,写出A→B反应的化学方程式________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_________。
【答案】CO2不一定
H2O
【解析】
【详解】
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳,故A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,化学式为CO2;B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳,可以是与氧气反应,也可以是与氧化铜反应,不一定是化合反应;
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,则C为氢氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则A为碳酸钙,B为氧化钙,A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种、一种,常温下C为气态,硫酸与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氧气和氢气,则A可以是硫酸(或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等,合理即可),B可以是水,C可以是氢气(或氧气,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,水通电分解生成氧气),B的化学式为H2O。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
4.下图所示是有关物质之间的相互转化关系.已知常温下B、C为气体,D、F均为无色液体,E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).
根据关系图回答:
(1)F的化学式为,化学反应①的方程式为
(2)若A为一种盐,则A可能是,若A为一种氧化物,则反应②的方程式是:
。
【答案】
(1)H2O22H2O
2H2↑+O2↑
(2)Na2CO3或CaCO3CO2+C
2CO
【解析】
试题分析:
根据题中的叙述可知,E为氧化铜,F为过氧化氢、D为水、C为氧气;故
(1)F的化学式为H2O2,化学反应①的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)若A为一种盐,则A可能是碳酸盐,故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物,则反应②的方程式是:
CO2+C
2CO。
考点:
物质的推断
5.已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HClCO中和酸性土壤
分解反应
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,E是最轻的气体,所以E是氢气,氢气和F可以相互转化,F会与氧化钙反应,所以F是水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所G是氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B和D含有相同的元素,可以相互转化,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,A能够和C反应,C能够和D一氧化碳反应,因此C是金属氧化物,因此C可以是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【
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