优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题.docx

优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题.docx

《优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题

优质襄阳市高一下学期第一次质量检测化学试题

一、选择题

1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：

A。

2．下列有关物质检验方法不合理的是（）

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；

C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；

D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；

故选C。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

【答案】C

【分析】

产生新物质的变化是化学变化。

【详解】

A.SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；

B.氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；

C.活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确；

D.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；

答案选C。

4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧

C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉

【答案】B

【详解】

A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：

，O2过量：

，A错误；

B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；

C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：

Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2，C错误；

D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；

故选B。

【点睛】

注意两点：

①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。

5．下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B．观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

【答案】A

【详解】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有

，还可能含有SO32-被硝酸氧化成

，所以A错误；

B.观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有

，故C正确；

D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有

，故D正确；

答案：

A。

【点睛】

根据离子鉴别方法进行分析。

要鉴别

先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别

选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别

需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

6．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是

A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B．酸雨是指pH<7.0的雨水

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．水玻璃可以用作木材防火剂

【答案】D

【详解】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；

B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；

C.CO不能溶于水，也不能与Ca（OH）2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；

D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；

故合理选项是D。

7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液一定含有Cl-

B

向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

钠在空气中会生成过氧化钠

D

某溶液做焰色反应时，现象为黄色

说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；

D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；

答案为D。

8．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：

SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：

SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

9．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（　　）

选项

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

浓H2SO4

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A．CO不能使品红褪色，A错误；

B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；

C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；

D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

10．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

A．BaCl2溶液B．NaOH溶液

C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液

【答案】D

【详解】

A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；

B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；

C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；

D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；

故选D。

11．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项

W

X

Y

Z

A

B

C

D

S

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．Cu不能一步生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；

B．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；

C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；

D．硫不能一步变为三氧化硫，D不选；

答案选C。

12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

B

将Na投入到CuSO4溶液中

生成气体，并有固体产生

气体是H2，固体是Cu

C

将SO2通入滴有酚酞的氨水中

溶液红色褪去

SO2是酸性氧化物

D

向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸

产生白色沉淀

原溶液是硫酸溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；

B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误

C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；

故选：

C。

【点睛】

检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

13．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

【答案】D

【详解】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；

故答案为D。

14．针对下列实验现象表述不正确的是

A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

【答案】B

【详解】

A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；

B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；

D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。

答案选B。

【点睛】

B．SO2不能漂白酸碱指示剂。

15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A．

Fe3+有氧化性

FeCl

溶液可用于回收旧电路板中的铜

B．

SiO2有导电性

SiO

可用于制备光导纤维

C．

氯水、SO2都有漂白性

氯水与SO2混合使用漂白效果更好

D．

铝制容器表面有氧化膜保护

可用铝制容器盛装稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

试题分析：

2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。

考点：

本题考查元素、化合物性质。

16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:

2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

【答案】C

【详解】

A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；

B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；

C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；

D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；

所以正确的答案选C。

17．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L－1。

下列叙述不正确的是（）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

Zn和浓硫酸发生：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，

稀硫酸与Zn发生：

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为

×1L×0.1mol/L=0.05mol，

参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x  2x               x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y  y              y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；

B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：

V（H2）=1：

4，故B错误；

C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；

D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。

18．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）

A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】D

【解析】

【详解】

A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；

B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；

D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；

故答案为D。

19．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

【答案】C

【分析】

由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。

【详解】

A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；

B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；

C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；

D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故选C。

【点睛】

根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。

20．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A．盐酸B．Ca（OH）2C．BaCl2D．O2

【答案】D

【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

二、非选择题

21．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图_________。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_____________________________________________；

②溴水溶液，现象是_____________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是___________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_________________________，验证方法_________________________。

②原因_________________________，验证方法_________________________。

③原因_________________________，验证方法_________________________。

【答案】

打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加溶液褪色溶液褪色有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）Na2CO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（不用填）（不用填）

【解析】

【详解】

（1）①根据反应原理：

Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，反应类型为“固+液→气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气