粤教版化学九年级下册第六章 金属 专项训练docx.docx
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粤教版化学九年级下册第六章金属专项训练docx
第六章金属专项训练
专训1 金属与酸、金属化合物的置换反应
专项概述
1.置换反应:
由一种单质与一种化合物,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.置换反应的类型:
①用金属单质置换出非金属单质,如:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;
②用金属单质置换出金属单质,如:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;
③用非金属单质置换出金属单质,如:
H2+CuOCu+H2O,C+2CuO2Cu+CO2↑;
④用非金属单质置换出非金属单质,如:
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
其中第4类反应将在今后学习。
置换反应
1.(中考·株洲)下列反应属于置换反应的是( )
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.2NO+O2===2NO2
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.2NaCl2Na+Cl2↑
(第2题)
2.已知单质与化合物发生如下反应:
(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
(2)若常温下乙是气体,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
(3)若Y是气体,写出一个符合甲与X反应的化学方程式________________________________________________________________________。
3.已知置换反应A+B===C+D能够发生。
(1)若D为氢气,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是______________________________________,写出一个符合条件的化学方程式________________________________________;
(2)若A、D为金属单质,写出一个符合条件的化学方程式________________________________________________________________________;
(3)若D为铜,则化合物B可能为________(填化学式),并写出符合条件的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.(中考·宁夏)比较、分析、归纳是化学学习的有效方法,已知化学反应:
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
④Br2+2NaI===2NaBr+I2
(1)通过分析、总结发现:
上述四个反应均属于基本反应类型中的________反应;反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都从反应前的________价变成反应后的________价。
(2)分析反应①和②,可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是__________________,判断这三种金属活动性顺序的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出氯气和碘化钠(NaI)反应的化学方程式________________________________________。
不同金属与酸反应产生氢气质量的比较
5.用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应,若要得到等质量的氢气,消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为____________________。
如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应,完全反应后,产生氢气的质量由多到少的顺序为____________________。
如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中,完全反应后,产生氢气的质量关系为________________________________________________________________________。
分析金属样品的组成(极值法)
6.混有另一金属的铁样品5.6g与足量的稀硫酸完全反应,生成0.21g氢气,则该样品中可能混有( )
A.ZnB.CuC.MgD.Ag
7.(中考·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H20.1g,则混合物中的另一种金属可能是( )
A.MgB.AlC.ZnD.Cu
8.(改编·齐齐哈尔,双选题)现有锌和另一种金属组成的合金6.5g,洋洋同学向此合金中加入100g一定浓度的稀盐酸,充分反应后发现金属完全消失,若产生氢气的质量为m,则下列判断正确的是( )
A.如果合金为锌和铁,m不可能是0.2g
B.反应后溶液中的物质只有三种
C.如果合金为锌和镁,m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%
D.如果合金为锌和铁,所加稀盐酸中含HCl的质量一定大于7.3g
判断天平平衡问题
9.向已调平的托盘天平两边各放一只盛有等质量、等浓度的稀硫酸的烧杯。
向左边烧杯中加入一定质量分数的金属X,同时向右边烧杯中加入相同质量的金属Y,观察到天平指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平指针又偏向右边(注:
反应中X、Y都生成+2价的化合物)。
则:
(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
(2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为________。
10.将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左、右两盘上,调节至平衡,向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
(1)若天平失去平衡,则指针一定偏向放________的一边。
(2)若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是______________,一定有剩余的是________。
金属与酸反应的图像题
11.(中考·济宁)某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是( )
(第11题)
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气质量比:
∶
∶
∶
12.(中考·茂名)将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)( )
A.放出H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序A>B>C
C.相对原子质量是A>B>C
D.反应速率最大的是A
(第12题)
(第13题)
13.(中考·南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同浓度的稀盐酸中,产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D.0~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
14.(中考·陕西)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定浓度的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
(第14题)
分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分
15.(中考·泰安)小明为探究金属与金属化合物的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸,有无色气体产生。
结合实验现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
16.(改编·孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,反应结束后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,溶液一定呈浅绿色
④滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④⑤
C.②③④D.②④
17.(中考·锦州)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是(提示:
盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀)( )
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸,可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag,可能有Fe
④向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
A.①③⑤B.①④
C.②③D.②④⑤
分析金属与酸、与金属化合物的溶液反应溶液质量的变化
18.(中考·邵阳)将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( )
A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4
(第19题)
19.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将球分别浸没在等质量、等浓度的稀H2SO4和CuSO4溶液中,过一段时间后,杠杆将会( )
A.左端上翘B.右端上翘
C.保持平衡D.无法判断
对金属与酸、金属化合物溶液反应的综合训练
(第20题)
20.(中考·荆州)如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤读数为F1,再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并放置足够的时间后,溶液体积未变,此时弹簧秤的读数为F2,已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是( )
A.无法判断B.F1 C.F1>F2D.F1=F2 21.(中考·郴州)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生,则M不可能是________,待反应完成后________(填实验操作方法),得到铜和滤液,在滤液中加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是________。 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是________。 A.溶液中一定有M的离子 B.固体中一定有Ag和Cu C.固体中一定有Ag D.溶液中一定有Ag+ 22.(改编·通辽)金属在生产、生活中得到广泛应用。 (1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的________。 (2)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________ 。 (3)现有两种金属单质组成的混合物,向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物完全反应,其质量与生成氢气的质量关系如图所示。 (第22题) 下列说法不正确的一项是________。 A.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g B.若混合物为Zn、Cu,则m=0.2g C.若混合物为Fe、Al,则m一定大于0.2g D.若混合物为Fe、Cu,m=0.1g,则混合物中Fe的质量分数为50% 专训2 金属活动性顺序的应用 专项概述 1.常见金属的活动性顺序为: 2.金属活动性顺序的意义: ①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强; ②在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; ③在金属活动性顺序里,位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 3.金属活动性顺序的应用 ①能比较金属活动性的强弱; ②能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应; ③能设计实验探究金属的活动性强弱。 比较金属活动性的强弱 1.(中考·潍坊)下列金属中,最活泼的是( ) A.银B.铜 C.镁D.铝 2.(中考·大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( ) A.在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢 C.金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序 3.(中考·重庆)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( ) A.铝在地壳中含量比铁高 B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铁比铝更容易被腐蚀 D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 4.(中考·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应: M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是( ) A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前 5.(中考·重庆)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料,如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序,以下方法不能达到目的的是( ) A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序 B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应 6.下列各组物质不能发生反应的是( ) A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液 C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液 7.能分别与硫酸铜溶液、盐酸、氧气、硝酸银溶液四种物质发生反应的物质是( ) A.铁B.铜C.碳D.氢气 8.根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断正确的是( ) A.金属钾能与硫酸锌溶液发生反应得到金属锌 B.铁与稀硫酸反应后溶液的质量增大 C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D.常温下金属铜与氯化银反应得到金属银 9.在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中: (1)不能置换出盐酸中氢的金属是________; (2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是________; (3)在上述金属中,有一种金属的化合物溶液与其他四种金属都能发生置换反应,这种金属是________。 根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的活动性 10.(中考·湘西)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没有明显变化。 则四种金属的活动性顺序是( ) A.丙>乙>丁>甲B.丁>乙>丙>甲 C.甲>乙>丙>丁D.乙>甲>丁>丙 11.(中考·南京)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐(化合物)溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示),则三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) (第11题) A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲 12.(中考·海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐(化合物)溶液和W的硝酸盐(化合物)溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“-”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。 请你判断四种金属的活动性顺序为( ) X Y Z W 稀盐酸 √ - - √ Z的硝酸盐溶液 √ W的硝酸盐溶液 √ - A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z C.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z 13.(中考·泸州)根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题: (1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸混合,根据金属与稀盐酸是否反应及反应的____________,可以判断金属活动性强弱的顺序。 (2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为______________________________,三种金属活动性由强到弱的顺序为__________________。 若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是________。 设计实验探究金属的活动性 14.(中考·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( ) 选项金属化合物溶液 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 15.某兴趣小组的同学们通过实验验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序,实验室提供的药品有: Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。 (1)小华同学设计并完成了如下实验: ①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中; ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中; ③把银丝插入装有稀盐酸的试管中; ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。 观察到①中的实验现象是________________________________________________________________________ __________________________,④中的化学方程式是______________________。 你认为小华所做的实验________(填序号)是多余的。 (2)后来,小贝只选用了上述药品中的三种,通过两步实验,也达到了实验目的,他选用的三种药品是__________________________(写出一种药品组合即可)。 16.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的浓度、质量也相同)。 (第16题) (1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。 据你分析,甲同学依据的实验现象是________________________________。 过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明________________________________________________________________________。 (2)写出铜片与硝酸银溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是: ________________。 17.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将大小相同的铁片和镁片分别加入到浓度相同的稀盐酸中; ②将铜片加入到硝酸银溶液中; ③将金属A加入到B溶液中。 (1)根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强,依据的实验现象是________________________________;如果补充一个实验__________________________(用化学方程式表示),也能说明镁比铁活泼。 (2)根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序,如果B是硫酸铜溶液,则A是________;如果A是铜,则B溶液是________。 (3)用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象,如: ________________________________________________________________________。 利用金属的活动性回收金属 18.某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和金属化合物,同学们设计了如下实验方案: (第18题) 试回答: (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是______________________________。 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________、________________________________________________________________________。 (3)滤液A和滤液B所含的金属化合物相同,其名称是________;固体B的化学式为________。 (4)步骤④发生反应的化学方程式为________________________________。 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19.(中考·达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。 流程如下: 请回答(友情提示: 盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀): (第19题) (1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________; (2)固体丙中一定含有的金属是________; (3)写出③中反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (4)为了检验滤液C中的物质成分: 向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子是______________。 金属活动性顺序的综合应用 20.小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银
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