学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试化学试题解析版
2016—2017学年度第二学期期末质量检测
高二化学试卷
一、选择题
1.下列反应属于吸热反应的是
A.铝热反应B.酸碱中和C.氯酸钾分解D.燃烧反应
【答案】C
【解析】铝热反应、酸碱中和、燃烧反应都是放热反应,氯酸钾分解吸热,故C正确。
2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应;故A正确。
3.下列说法或表示方法正确的是
A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多
C.已知中和热为57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-Q2kJ/mol,则Q1>Q2
【答案】D
【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的能量,所以氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol,故A错误;硫蒸气的能量大于硫磺,等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,硫蒸汽放出的热量多,故B错误;浓硫酸溶解放热,将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故C错误;同质量的氢气燃烧,生成液态水比气态水放热多,所以Q1>Q2,故D正确。
4.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
【答案】A
【解析】常温下,该碳酸饮料中KW的值等于纯水中KW的值,故A错误;柠檬酸的酸性大于碳酸,所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,故B正确;酸电离抑制水电离,故C正确;气体物质的溶解度随压强的减小而变小,故D正确。
5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.将混合气中的氨气液化分离,有利于合成氨的反应
B.用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
C.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),增大压强时容器中颜色加深
D.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
【答案】C
【解析】将混合气中的氨气液化分离,平衡正向移动,有利于合成氨的反应,能用勒夏特列原理来解释,故A正确;加入过量氮气,氮气与氢气反平衡正向移动,应可以提高氢气的转化率,能用勒夏特列原理来解释,故B正确;密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),增大压强,平衡不移动,容器中颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释,故C错误;加压,SO2与O2生成SO3的反应,平衡正向移动,能用勒夏特列原理来解释,故D正确。
6.某温度时,在2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示,关于其变化的一些说法正确的是
A.用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快
B.该反应的化学方程式:
3X+Y
2Z
C.若在3min后,把Z从反应体系中分离,平衡不移动
D.反应开始至2min,Z的平均反应速率:
0.1mol/(L·min)
【答案】B
【解析】用X表示该化学反应速与用Y表示的速率一样快,故A错误;
△n(X)=0.1mol;△n(Y)=0.3mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者计量数之比为3:
1:
2,该反应的化学方程式:
3X+Y
2Z,故B正确;若在3min后,把Z从反应体系中分离,平衡正向移动,故C错误;
v(Z)=
0.05mol
L-1
min-1,故D错误。
7.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是
A.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
B.其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
C.其分解是因为外界给予了能量
D.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
【答案】D
【解析】有的碳酸盐稳定,不能自发分解,如碳酸钠,故A错误;有些吸热反应也能自发进行,故B错误;碳酸铵在室温下就能自发地分解,不需要外界给予了能量,故C错误;碳酸铵分解生成了大量气体,体系的熵增大,故D正确。
8.下列离子方程式正确的是
A.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
B.醋酸铵溶于水:
CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:
HSO4-+OH-=SO42-+H2O
D.碳酸氢钠水解:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
【答案】A
【解析】硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀:
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),故A正确;醋酸铵溶于水:
CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3·H2O,故B错误;
硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:
Ba2++2H++SO4-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;碳酸氢钠水解:
HCO3-+H2O
OH-+H2CO3,故D错误。
9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:
K+、NH4+、SO32-、Cl-
B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液:
Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
C.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D.使pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性,若呈酸性SO32-不能大量存在,若呈碱性NH4+不能大量存在,故A错误;滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性,Na+、NH4+、ClO4-、NO3-不反应,可以大量共存,故B正确;Al3+、与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳,故C错误;使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,Cu2+不能存在,故D错误。
10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠
B.pH=3的两种溶液稀释100倍,pH都为5
C.相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
【答案】A
【解析】均为100mL0.1mol/L盐酸与醋酸,物质的量相同,所以中和氢氧化钠的物质的量相同,故A正确;pH=3盐酸稀释100倍,pH都为5,pH=3醋酸稀释100倍,3 11.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性 C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性 【答案】D 【解析】加热促进水电离,c(H+)变大、c(OH-)变大,水的离子积变大,但c(H+)=c(OH-)呈中性,故D正确。 12.常温下,用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。 下列说法正确的是 A.A点的PH=13 B.②溶液: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C.③溶液: 此时溶液中的水电离的c(H+)比原氨水中水电离的c(H+)小 D.滴定过程中可能出现: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 【答案】D 【解析】试题分析: NH3·H2O是弱碱,浓度为0.1000mol·L-1时PH小于13,A错;②时溶液显中性,根据电荷守恒: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)>c(OH-),溶液显中性则c(OH-)=c(H+),所以c(NH4+)=c(Cl-),B错;③时反应完全,此时溶液的溶质为NH4Cl,NH4Cl水解会促进水的电离,所以水电离的c(H+)比原氨水中水电离的c(H+)大,C错;在滴定初始时会出现c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),D对。 考点: 化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。 13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是 A.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大 B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 C.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液 D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低 【答案】C 【解析】加热促进电离,加热CaCO3沉淀的溶解度增大,故A正确;CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,速率相等,故B正确;CaCO3属于强电解质,故C错误;向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3的溶解量降低,故D正确。 14.化学与社会、生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 B 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵盐氮肥混合使用 它们反应生成氨气会降低肥效 C 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 抑制Fe2+的水解 D 纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电 水和干木头的某些成分发生化学反应 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 15.下列实验现象以及结论均合理的是 A.常温下,测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH,pH>7,可以说明HA是弱酸 B.在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液,溶液颜色没有变化,判断其具有好的耐腐蚀性 C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色不变,说明氯化银的溶解度比碘化银大 D.在酸碱中和滴定中,用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时,用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确 【答案】A 【解析】强碱弱酸盐水解呈碱性,NaA溶液的pH>7,可以说明HA弱酸,故A正确; 在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,不能判断其具有好的耐腐蚀性,故B错误;在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色变为黄色,故C错误;在酸碱中和滴定中,用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时,用酚酞做指示剂对滴定终点的判断比用甲基橙更准确,故D错误。 16.在铅蓄电池的充放电过程中,涉及不到的物质是 A.PbSB.PbO2C.PbSO4D.Pb 【答案】A 【解析】铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极、硫酸是电解质,放电过程生成硫酸铅,故选A。 17.下列选用的装置能达到目的的是 A B C D 铁叉镀镍 组成原电池并产生明显电流 电解法制铝 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】铁叉镀镍时,铁叉与电源负极相连,故A错误;没有形成闭合电路,不能构成原电池,故B错误;石墨作电极电解熔融氧化铝生成铝和氧气,故C正确;K2Cr2O7是具有强氧化性,量取一定体积K2Cr2O7标准溶液用酸式滴定管,故D错误。 18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e-=Fe3+ D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 【答案】D 【解析】铁上镀锌的保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法,故A错误;相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀快,故B错误;钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,故C错误;水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法,故D正确。 二、填空题 19.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化。 (选填“增大”、“减小”或“不变”)v正_______v逆____________,平衡常数K_______________,转化率α______________ 【答案】 (1).增大 (2).增大(3).减小(4).减小 【解析】试题分析: 升高温度反应速率加快;H2的体积分数随温度的升高而增加,说明升高温度平衡逆向移动,正反应放热。 点睛: 对于吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大;对于放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小; 20.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。 相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表: /mol·L-1 /mol·L-1 /mol·L-1 /mol·L-1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 【答案】 【解析】试题分析: 平衡常数K= ,相同温度时平衡常数一定相同, 解析: 相同温度时平衡常数一定相同a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。 21.I.下图为相互串联的三个装置,试回答: (1)若利用乙池在铁片上镀银,则B是_________(填电极材料),电极反应式是_________;应选用的电解质溶液是_____________。 (2)若利用乙池进行粗铜的电解精炼,则________极(填“A”或“B”)是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。 (3)丙池滴入少量酚酞试液,电解一段时间___________(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。 (4)写出甲池负极的电极反应式: ________________________________。 若甲池消耗3.2gCH3OH气体,则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。 II.(5)请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池。 设计要求: ①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率; ②材料及电解质溶液自选,在图中做必要标注; ③画出电子的转移方向。 ____________________________________ 【答案】 (1).铁片 (2).Ag++e-=Ag(3).AgNO3溶液(4).A(5).Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中(6).Fe(7).CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(8).0.175mol(9). 【解析】试题分析: 根据图示可知,A是甲醇燃料电池,通入甲醇的电极是负极,通入氧气的电极是正极;乙、丙为电解池,乙池中A是阳极、B是阴极;丙池中铁是阴极、石墨是阳极。 解析: (1)电镀时镀件做阴极、镀层金属做阳极,含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液,若利用乙池在铁片上镀银,则B是铁片,电极反应式是Ag++e-=Ag;应选用的电解质溶液是AgNO3溶液。 (2)粗铜精炼时,粗铜做阳极、精铜做阴极、硫酸铜做电解质溶液;若利用乙池进行粗铜的电解精炼,则A是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,Au、Ag活泼性小于铜,Au、Ag不能失电子,Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方;Fe活泼性大于铜,Fe可以失电子生成Fe2+,所以Fe以Fe2+的形式进入电解液中。 (3)丙池是以惰性电极电解食盐水,阳极反应式 、阴极反应式 ,电解过程中阴极附近碱性增强,滴入少量酚酞试液,Fe是阴极,铁极附近呈红色。 (4)甲池是燃料电池,负极通入甲醇,负极电极反应式: CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。 根据电极反应,若甲池消耗3.2gCH3OH气体,转移电子0.6mol,丙池中阳极依次发生 、 反应,根据电子守恒、质量守恒,阳极生成氯气0.05mol,生成氧气,0.125mol,所以阳极上放出的气体物质的量为0.175mol。 II.(5)根据要求,装置如图 。 22.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数; ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数; ③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL; ④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题: (1)锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时,停止滴定。 (2)下图中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (3)图中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL。 (4)根据下列数据: 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.20 24.10 第二次 20.00 3.00 27.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。 【答案】 (1).黄 (2).橙(3).②(4).偏高(5).23.60(6).0.1200 【解析】试题分析: (1)根据滴定终点,锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时,且半分钟内不褪色,应停止滴定; (2)根据酸式滴定管中排气泡的方法回答;如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则消耗酸的体积偏大;根据c(待测)= 分析; (3)根据滴定管的结构与精确度为0.01mL; (5)先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性,然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值,然后然后根据关系式HCl~NaOH来解答. 解析: (1)锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时,且半分钟内不褪色,应停止滴定; (2)步骤②用酸式滴定管,酸式滴定管中排气泡的方法: 用左手握住旋塞,再排气泡,故②正确;如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则消耗酸的体积偏大;根据c(待测)= ,对测定结果形成的影响是浓度偏高; (3)根据滴定管的结构与精确度为0.01mL,读数是23.60mL; (5)两次平均消耗盐酸的体积为24mL, C= 0.1200mol/L。 23.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。 试回答: (1)X元素的原子基态时电子排布式为: ____________________________, Y元素原子最外层电子的电子排布图为: ____________________________。 (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为____,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较: ____(填化学式)的高,原因是_________。 【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2). (3).共价键(4).正四面体(5).sp3杂化(6).非极性分子(7).范德华力(或分子间作用力)(8).GeCl4(9).组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力 【解析】试题分析: 与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,则X应该是Ge元素。 短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4,所以Y应该是氯元素。 解析: (1)根据构造原理可知,Ge元素的原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。 氯原子最外层电子的电子排布图为 。 (2)两种元素的电负性差小于1.7,所以XY4中X与Y之间的化学键为共价键。 (3)根据价层电子对互斥理论可知,分子中中心原子含有的价电子对数为 ,孤对电子对数是0,所以该分子是正四面体型结构,属于非极性分子。 (4)XY4在常温下为液体,说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体,所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。 (5)由于二者结构相似,形成的晶体类型都是分子晶体,但GeCl4相对分子质量大,范德华力强,所以GeCl4熔、沸点高。 点睛: 一般来说,两种元素的电负性之差<1.7的时候形成共价键,电负性之差>1.7的时候形成离子键。 24.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。 M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。 请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是_____,X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。 (3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。 (4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。 (5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。 【答案】 (1).1s22s22p63s1或3s1 (2).Cl(3).H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键(4).平面三角形((5).Na+(6).K2Cr2O7+3H2O2+4
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