山西省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx
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山西省高中学业水平等级性考试化学适应性测试
山西省2020-2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题。
(共14题;共42分)
1.(3分)(2019高二上·宾阳月考)在25℃、101kPa下,1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示:
由此判断,下列说法正确的是()
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
2.(3分)下列化学用语表示正确的是()
A.甲烷的球棍模型:
B.硫离子的结构示意图:
C.HF的电子式:
D.次氯酸结构式:
H﹣Cl﹣O
3.(3分)(2018高三上·浙江期中)下列说法错误的是()
A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油
B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类,一定条件下水解都只生成葡萄糖
C.蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸,各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质
D.二氧化碳和环氧丙烷()
在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
4.(3分)(2019高二下·南宁期末)NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag,下列说法正确的()
A.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
B.所含碳氢键数目为2aNA/7
C.所含氢原子总数为3aNA/14
D.所含共用电子对数目为3aNA/14
5.(3分)如图表示反应M(g)+N(g)⇌2R(g)过程中能量变化,下列有关叙述正确的是()
A.由图可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲线B代表使用了催化剂,反应速率加快,M的转化率:
曲线B>曲线A
C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D.对反应2R(g)⇌M(g)+N(g)使用催化剂没有意义
6.(3分)(2016高二下·衡阳期中)下列离子方程式正确的是()
A.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH﹣=H2O
B.铝与稀盐酸反应:
Al+2H+=Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3C1﹣
D.二氧化碳与澄清石灰水反应:
CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
7.(3分)(2016高一下·武城期末)下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ()
A.
B.
C.
D.
8.(3分)(2016高一上·银川期中)下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
9.(3分)(2016高一上·腾冲期末)将一小块钠放入下列溶液时,不会出现沉淀的是()
A.氯化镁溶液
B.饱和氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸
10.(3分)(2016高二上·郑州开学考)下列各组物质性质的比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
SiH4<PH3<H2O
B.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.金属性:
Na>Mg>Al
11.(3分)(2016高一下·江阴期中)今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=bkJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是()
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
12.(3分)(2015高一下·深圳期中)为除去镀在铝表面的铜层,且不会造成铝的损耗,可选用的试剂是()
A.浓硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.浓盐酸
13.(3分)(2018高三上·长沙月考)已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣
C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中错误的是()
A.T℃时,lgKa2=-4.2
B.pH=1.2溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C.pH=2.7溶液中:
D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
14.(3分)(2018高一上·北京期末)下列实验能达到目的的是()
A.实验室制取氨气
B.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.制备纯净的
Fe(OH)2
D.除去Cl2中含有的少量HCl气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;共58分)
15.(9分)某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置.
按上图连接好各仪器,检验装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通入B装置,片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生.请回答下列问题:
(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂,则该试剂是________(填字母).
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.浓氨水
(2)C中发生反应的化学方程式为________.
C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是________.
(3)若进入F装置的物质成分和质量一定,向F中加入下列物质中的________(填字母)可使铜片溶解的质量增多.
a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1.0mol•L﹣1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是________mol.
(5)从安全与环保角度考虑,指出该装置中的两处明显缺陷,并提出修改建议:
________.
16.(9.0分)(2019高一上·城中期末)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为原电池,通入CH3OH电极的电极反应为________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应为________。
(3)当乙池B极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况),丙池D极析出________g铜。
17.(15.0分)(2017高二上·金溪开学考)已知:
苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢,A是水果的催熟剂,C是生活中常见的有机物,乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质的结构简式:
写出物质的结构简式:
A________,F________,E________。
(2)在①~⑥6个反应中,属于消去反应的是________(填编号)。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①________;
②________;
⑥________。
H→I________。
18.(11.0分)(2019高三上·吕梁期末)氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:
Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O(未配平);氧化产物为:
________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为________。
(3)已知:
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-。
蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号
温度/℃
时间/min
压强/KPa
残液颜色
a
100
60
101.3
浅蓝色
b
100
40
74.6
几乎很浅
c
100
30
60.0
无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:
产生无色气体;
阳极:
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________。
②有同学提出:
淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。
(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×10-15
D.易被氧化成Cu(OH)2
19.(14.0分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.
(1)
室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:
7.1×10﹣4,2.98×10﹣8.将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将 ________ (填“不变”、“增大”、“减小”);Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)________ .写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ .
(2)
羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因________ .
(3)
亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体,该反应的离子方程式为________ .
(4)
磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示.
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是________ .
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ________ .
(5)
若处理后的废水中c(PO43﹣)=4×10﹣7mol•L﹣1,溶液中c(Ca2+)=________ mol•L﹣1.(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29)
(6)
某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1,则该过程中消耗氨气的质量为________ g .(假设溶液电解前后体积不变)
参考答案
一、选择题。
(共14题;共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;共58分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
- 配套讲稿:
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- 山西省 高中 学业 水平 等级 考试 化学 适应性 测试
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