沙市中学高一下学期第三次周练化学试题含答案.docx
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沙市中学高一下学期第三次周练化学试题含答案
2020—2021学年度下学期2020级
第三次周练化学试卷
时间:
90分钟分数:
100分考试时间:
2021年5月20日
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Al27Ba137
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.生长素
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B.离子结构示意图
可以表示32S2-,又可以表示34S2-
C.空间充填模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.甲基的电子式:
3.下列有关说法不正确的是()
A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团
化合物一定互为同系物
C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
4.下列说法错误的是()
A.塑料的主要成分是合成树脂
B.聚氯乙烯塑料可包装食品
C.棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维
D.橡胶是具有高弹性的高分子材料
5.下列关于苯的叙述正确的是()
A.苯的分子式为
,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式(
)看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.二甲苯
和
的结构不同,互为同分异构体
D.苯分子中的12个原子都在同一平面上
6.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是( )
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
7.某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与碳反应的生成物。
下列说法正确的是()
A.浓硫酸与碳反应中,浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B.验证产物的正确连接顺序为:
I→IV→III→II
C.装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D.若连接顺序为I→II→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2
8.下列条件一定能使反应速率加快的是()
①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入MnO2
A.全部B.①②④C.②D.②③
9.在一定温度下的定容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1
⑤单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA
⑥单位时间内生成nmolC,同时消耗nmolD
A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有③
10.某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,其物质的量均为0.4mol。
向该溶液中加入过量稀硫酸,无沉淀但有无色气体放出,且该气体在空气中变成红棕色,该溶液下列说法错误的是()
A.4种离子为NO3-、Fe2+、SO42-和Na+
B.向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0g
C.向该溶液中滴入KSCN没有明显变化,再滴入稀硫酸溶液变红
D.加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L
11.如图所示,将液体A逐滴加入到固体B中。
下列叙述正确的是()
A.若A为浓硝酸,B为CaCO3,
中Na2SiO3溶液出现白色沉淀,则非金属性:
N>C>Si
B.若A
浓盐酸,B为MnO2,则C中KI淀粉溶液变为蓝色
C.若A为浓氨水,B为氢氧化钠固体,则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为H2O2,B为MnO2,则C中Na2S溶液变浑浊
12.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()
A.生成1molH2O(g)时放出热量245kJ
B.H2O分解为H2与O2时放出热量
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.氢气和氧气的总能量大于水的能量
13.密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为0.1mol·L-1、
0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,则平衡时各物质的浓度不可能是()
A.X为0.2mol·L-1B.Y为0.1mol·L-1
C.Z为0.3mol·L-1D.Z为0.1mol·L-1时,Y为0.45mol·L-1
14.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。
使1molCH4与Cl2反应,待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4,则消耗的Cl2的物质的量为()
A.1.0molB.1.8molC.2.2molD.2.6mol
15.烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物,则R可能的结构有(已知碳碳双键的位置不同可以产生同分异构现象)()
A.4种B.5种C.6种D.7种
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(15分)Ⅰ、在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
①NO2和N2O4②12C和14C③4019K和4020Ca④甲烷和丙烷⑤红磷和白磷
⑥异戊烷(
)和新戊烷(
)⑦
(1)互为同位素的是__________。
(2)互为同分异构体的是_________。
(3)互为同系物的是__________。
(4)为同一种物质的是__________。
(5)下列说法正确的的是___________(填字母标号)。
A.聚乙烯(PE)、光导纤维、聚四氟乙烯(PTFE)、聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)、石墨纤维属于有机高分子化合物。
B.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、天然橡胶、粘合剂、涂料等。
C.则有机物M(CH≡C—CH==CH—CH3)分子中,共平面的原子数至少为9个
D.某高分子化合物结构如下:
其单体有三种其中,有一种是CH2==CH—CH==CH2 。
Ⅱ、
(1)相对分子质量为72的链状烷烃,其分子式是____________。
若此有机物的一氯代物分子中有两个“—CH3”,两个“—CH2—”,一个“
”和一个“—Cl”,它们的可能结构有4种,分别是:
、
、_______________、_______________。
(2)写出乙烷和氯气在光照下反应生成一氯代物的化学反应方程式:
,此反应类型为。
(3)分子中含有4个甲基的C6H14,其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。
A.4种B.5种C.6种D.7种
17.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题:
(1)乙烯的空间结构为;
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知丙烯与乙烯互为同系物,写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学反应方程式:
,该反应类型为。
(5)m克乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量为。
(6)两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是_______(填字母序号)。
①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8④一定没有C4H6
⑤可能有C2H6⑥一定有C2H4⑦可能有C3H4
A.①②③⑤B.②④⑥⑦C.③⑤⑦D.②④⑦
18.(15分)H2O2被称为绿色氧化剂,其性质的研究极其重要。
.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%,密度1.11g/ml,回答下列问题。
(1)H2O2中氧的化合价为,该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度。
(结果保留2位小数)
.某同学以H2O2分解为例,按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
编号
反应物
催化剂
温度
①
20mL2%H2O2溶液+2mLH2O
无
20℃
②
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
无
20℃
③
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
1g粉末状MnO2
20℃
④
20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液
1g粉末状MnO2
20℃
⑤
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
1g粉末状MnO2
40℃
(2)在实验①和②中,H2O2分解速率较快的是,实验②和③的目的是;
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如图2所示。
分析该图能够得出的实验结论是。
.如图3另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中,产生气体进入注射器针筒中,记录结果如下:
MnO2状态
触摸锥形瓶
情况
该温度下针筒内收集到气体的体积
所需时间
粉末状
很烫
30mL
3min
块状
微热
30mL
9min
(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式,该反应是反应(填“放热”或“吸热)装置a的名称,实验结果表明,催化剂的催化效果与有关。
(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图4所示。
解释反应速率变化的原因。
19.(13分)按要求回答下列问题:
(1)如右图所示是原电池的装置图。
若需将反应:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为________,B(正极)极材料为________,溶液C为____________。
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图4所示。
该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为:
______________________________________。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图3所示,电池正极的电极反应式是____________________________,A是________(填名称)。
(4)把2.5molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中正确的是。
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C.5s内B的平均反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1
D.达到平衡状态时A的转化率为50%
高一年级第三次周练化学参考答案
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15
B
B
B
B
D
B
C
C
C
D
D
A
A
D
B
选择题
16.(15分)
Ⅰ、
(1)②
(2)⑥(3)④(4)⑦(各1分)(5)D(1分)
Ⅱ、
(1)C5H12(1分)
(各2分)
(2)CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl(2分)取代反应(1分)
(3)B(2分)
17.(12分)
(1)平面结构(平面形)(1分)
(2)BCD(2分)(3)ACD(2分)
(4)nCH2=CH2CH3
(2分)加聚反应(1分)
(5)(2分)(6)D(2分)
18.(15分)
(1)-1(1分)9.79mol/L(2分)
(2)②(1分)探究催化剂(MnO2)对反应速率的影响(2分)
(3)温度越高H2O2分解速率越快,HCl溶液对H2O2分解有抑制作用。
(2分)
(4)(2分)放热(1分)分液漏斗(1分)
催化剂的接触面积(催化剂状态或表面积均可)(1分)
(5)随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢(2分)
19.(13分)
(1)Cu 石墨(其他合理答案也可) FeCl3溶液(其他合理答案也可)(各1分)
(2)从b到a (1分)CO+O2--2e-===CO2(2分)
(3)N2+8H++6e-===2NH
(2分)氯化铵(2分)
(4)ABC(3分)
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- 沙市 中学 一下 学期 第三次 化学试题 答案