届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试化学试题及答案
2018届高三期中测试化学试题
时间:
90分钟分数:
100分
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第20、21题为选考题,其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12
N-14O-16F-19
Si-28P-31S-32Cl—35.5Ar-20Br-80Na-23Mg-24
Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137K-39
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题:
(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)
1.下列措施不合理的是()
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
2.将某
些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是()
A.平衡常数与转化率关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式:
D.Na与O2反应的产物:
3.有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是()
A.现象相同,沉淀量相等B.现象不同,沉淀量不等
C.现象相同,沉淀量不等D.现象不同,沉淀量相等
4.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入少量SO2:
NH3·H2O+SO2=NH
+HSO
B.以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
C.在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液:
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是()
A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C.120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D.2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
6.下列实验中,所选装置不合理的是()
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12溶液吸收C12,选⑤D.粗盐提纯,选①和②
7.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中
Na2CO3质量分数的是()
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜
9.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
10.已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,
向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是()
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.②③④B.①②③C.①③D.①②
11.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是()
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
12.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气
13.甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气体氢化物,在水中分步电离出2种阴离子。
下列推断合理的是()
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液呈碱性,只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素的质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
14.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中Fe元素的质量为1.12g
15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4
g上述混合物,恰好消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()
A.35gB.30gC.20gD.15g
16.在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为()
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题:
(包括必考题和选考题两部分。
第17题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题、第21题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(3小题,共37分)
17.(11分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第__________周期,第___________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
_____________________
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为________________________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子___________mol
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:
________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ________________________。
18.(12分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体.
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是______(填序号).
a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气 d..从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验.
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验.
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)═______.
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是______.
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g.
(6)ω(Zn)=______.
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.
(7)从实验误差角度分析,方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)
19.(14分)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
(二)选考题:
(15分)(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分)
20.[化学——选修物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________,F的氧化物FO3分子空间构型为________.
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是______________________,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构:
________(填字母代号),推理依据是_______________________
________________________________________________________________________.
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可).
21.【化学——选修有机化学基础】(15分)
某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,是一种常用的食品添加剂。
该化合物具有如下性质:
(i)在25℃时,A的电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下:
(1)根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是_______
(a)肯定有碳碳双键(b)有两个羧基
(c)肯定有羟基(d)有-COOR官能团
(2)写出A、D、F、M的结构简式:
A:
___________________________D:
__________________________
F:
___________________________M:
__________________________
(3)写出A→B、B→E的反应类型:
A→B_______________;B→E_______________。
(4)写出下列反应的反应条件:
M→A第①步反应____________________,E→F第①步反应___________________。
(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。
写出该反应的化学方程式:
_____________________________________________。
(6)写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。
2018届高三期中测试化学试卷参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共16小题,每小题3分,共48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.B2.B3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.A11.D12C13.D14.D15.C16.D
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题:
(一)必考题(3题,共37分)
17.(11分)
(1)三(1分)ⅥA(1分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸钠(Na2SO4)(1分)2(1分)
(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2)(2分)
(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(3分)
18.(12分)
(1)c(1分)
(2)D(1分)
(3)(或2.9V/m1)也可用百分数形式表示(2分)
(4)金属锌的密度(答案合理即可)(2分)
(5)偏大(2分)
(6)也可用百分数形式表示(2分)(7)劣于(2分)
19.(14分)(每空各2分)
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)(4)ab(5);2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;溶液的pH等于7(或中性)
(二)选考题(15分)
20.【化学--选修物质结构与性质】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)
(2)sp3 平面正三角形(每空2分)
(3)与水分子间形成氢键(2分)b(1分)一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(2分)
(4)CaF2(2分) 4×78g·mol-1ag·cm-3×6.02×1023mol-1(2分)
21.【化学--选修有机化学基础】(15分)
(1)bc(2分)
(2)NaOOC-CH=CH-COONa
(每空1分,共4分)
(3)消去反应加成反应(每空1分,共2分)
(4)NaOH/水溶液加热NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)加热(每空1分,共2分)
(5)
(3分)
(6)或(2分)
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- 辽宁省 抚顺 中高 上学 期中考试 化学试题 答案