届陕西省西安铁一中铁一中国际合作学校高.docx
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届陕西省西安铁一中铁一中国际合作学校高
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2017-2018届高三下学期四月月考
理综化学试题
注意事项:
1本试题卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分,总分300分,考试时间150分钟。
2答题前,考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效;在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5F19Ca40
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题:
本题共18小题,共计108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确.
7.国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是()
A.H、D、T互为同素异形体
B.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化
C.H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:
2:
3
8.下列有关物质“量”的说法正确的是()
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加反应,则有4mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):
n(C)=7:
5,则n(Na2CO3):
n(NaHCO3)=2:
3
D.1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA
9.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质质量比为…()
A.35.5108B.16207C.81D.10835.5
10.下列关于有机物的说法中正确的是()
A.油脂属于高分子化合物
B.含五个碳原子的有机物,分子中最多可形成四个碳碳单键
C.分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
12.有t℃的agKCl不饱和溶液,其质量分数为w1,采取措施后使其变为bg饱和溶液,其溶质质量分数为w2,下列说法正确的是
A.a一定小于或等于b B.aw1一定等于bw2
C.t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D.w1一定大于w2
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.第22题∽第32题为必考题,每个小题考生都必须作答.第33题∽第40题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题(11题,共129分)
26.(15分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题:
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量_____;充入氦气,混合气体的密度____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是;
将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是(填编号)。
A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclOD.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。
又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于;要使0.2mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为。
27.(14分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)
(2)写出反应II的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是(填字母序号)
a.AlO2―b.OH―c.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。
沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:
(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
28(14分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下:
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有。
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入
稀H2SO4的同时,还通入O2。
通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)。
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与
稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、
结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)广口瓶的作用是
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为。
36、(15分)【化学—化学与技术】(选做题15分)
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是____________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是_________________________________________。
37【化学-物质结构与性质】(选做题15分)
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:
①X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q的。
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
请回答:
(1)XY2分子空间构型为,X原子的轨道杂化方式为;QX的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。
(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
(3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为______________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。
(4)ZW晶体的结构示意图如右图。
已知:
ρ(ZW)=2.2g·cm-3,NA=6.02×1023mol-1,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。
38【化学-有机化学基础】(选做题15分)
用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:
一种合成聚合物E的路线如下:
A
B
已知:
+R—CH2—CHO―→
回答下列问题:
(1)A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是__________;
(2)D中含有的官能团名称为__________________;
(3)D→E的反应类型是____________反应;
(4)C有多种同分异构体。
属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶3的同分异构体的结构简式__________;
(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式________________________________。
化学答案
7.D8.C9.C10.C11.A12.C13B
26.(15分)
⑴①k
(1分);②减小(1分);增大(1分)
⑵①CO32-(2分);②D(1分);C(1分);
③CD(2分);④2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO(2分)。
⑶5(2分);6(2分)。
27.(14分)(⑴ NaOH、NaAlO2、Na2SiO3
⑵ CO2+2OH-==CO32-+2H2OCO2+2H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+HCO3-(每个2分)
⑶ b>a>c(1分)⑷ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑸①H++OH-==H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O(共3分)
②图像如下所表示。
28.(14分)
⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑(各1分,共3分);
⑵2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O或2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分);
⑶3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分);
⑷安全瓶(2分);⑸①防止双氧水分解(2分);②84%(3分)。
36、(15分)【化学—化学与技术】
(1)4 ⅦA
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低
37(15分)【物质结构与性质】(第1空1分,其余每空2分)
⑴直线型分子sp杂化sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体
⑶MgMg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大⑷4.0×10-8cm
38.(15分)【化学—有机化学基础】(第2问3分。
其余每空2分)
(1)CH3CH2CHO
(2)碳碳双键、酯基、羟基(3)加聚
(4)5 HCOOCH===CHCH3
(5)CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr
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- 陕西省 西安 一中 国际 合作 学校