分析化学考试题答案.docx
- 文档编号:27287292
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:114.45KB
分析化学考试题答案.docx
《分析化学考试题答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学考试题答案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
分析化学考试题答案
分析化学考试题答案
50100150200标准溶液加入量%
4、4.NH4H2PO4水溶液的质子条件式[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]。
5.某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-6,Ka3=1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有___2____个滴定突跃。
滴定至第一计量点时,溶液pH=_4_,可选用_甲基橙_作指示剂。
6.根据有效数字计算规则计算:
1.683+37.42×7.33÷21.4-0.056= 14.4 。
7.测得某溶液pH值为2.007,该值具有_3__位有效数字
8.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_EDTA的酸效应减小,而后又减小;这是由于__金属离子水解效应增大_。
9.常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法。
二、选择题(每题10分,共10分)
1.下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2.在滴定分析测定中,属偶然误差的是(D)
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确
3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大
4.用KMnO4法滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快,这种情况称(C)
A.催化反应B.自动催化反应
C.诱导效应D.副反应
5.只考虑酸度影响,下列叙述正确的是(A)
A.酸度越大,酸效应系数越大B.酸度越小,酸效应系数越大
C.酸效应系数越大,络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大,滴定突跃越大
6.下列叙述中,哪个不是重量分析对称量形式的要求(C)。
A.称量形式必须有确定的化学组成B.称量形式必须稳定
C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大
7.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是(A)
(1) 精密度是保证准确度的必要条件
(2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义
(4) 只要准确度高,不必考虑精密度
A.1,3B.2,4C.1,4D.2,3
8.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是(C)
A.CaCO3B.硼砂C.FeSO4·7H2OD.邻苯二甲酸氢钾
9.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb=1.80×10-5)时,适宜的指示剂为(C)。
A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)
C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)
10.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是(D)
A.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值,增大突跃范围
C.提高酸度,使滴定趋于完全D.A和B
三、简答题(共4题,25分)
1.为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸?
试加以说明。
(4分)
答:
因为醋酸的pKa为4.74,满足cKa≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定;硼酸的pKa为9.24,不满足cKa≥10-8的准确滴定条件,故不可用NaOH标准溶液直接滴定。
2.什么是金属指示剂的封闭和僵化?
如何避免?
(7分)
答:
如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换,则虽加入过量的EDTA也达不到终点,这种现象称为指示剂的封闭。
想避免这种现象,可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。
指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀,在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。
想避免这种现象,可以加入有机溶剂或将溶液加热,以增大有关物质的溶解度及加快反应速率,接近终点时要缓慢滴定,剧烈振摇。
3.哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小?
如何确定化学计量点时的电极电位?
(8分)
答:
(1)对于反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2
化学计量点前0.1%:
化学计量点后0.1%:
所以凡能影响两条件电极电位的因素(如滴定时的介质)都将影响滴定突跃范围,此外与n1,n2有关,但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。
(2)对于可逆对称氧化还原反应:
与氧化剂和还原剂的浓度无关;对可逆不对称氧化还原反应n2Ox1+n1Red2=an2Red1+bn1Ox2
与氧化剂和还原剂的浓度有关,对有H+参加的氧化还原反应,还与[H+]有关。
4.什么是共沉淀和后沉淀?
发生的原因是什么?
对重量分析有什么不良影响?
(6分)
答:
当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时,溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中,这种现象为共沉淀,其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。
后沉淀是由于沉淀速度的差异,而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质,这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。
无论是共沉淀还是后沉淀,它们都会在沉淀中引入杂质,对重量分析产生误差。
四、计算题(共5题,50分)
1.测定试样中P2O5质量分数(%),数据如下:
8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38 .用Q检验法对可疑数据决定取舍,求平均值、平均偏差
、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
(13分)
解:
将测定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为xn
(1)用Q值检验法
Q计算=
=
=0.46
查表2-4,n=6时,Q0.90=0.56Q计算<Q表
故8.69%应予保留。
两种判断方法所得结论一致。
(2)
%=8.47%
%=0.09%
s=
=0.13%
(3)查表2-2,置信度为90%,n=6时,t=2.015
因此μ=(8.47±
)=(8.47±0.11)%
同理,对于置信度为99%,可得
μ=(8.47±
)%=(8.47±0.21)%
2.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol·L-1,当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?
化学计量点附近的滴定突跃为多少?
应选用何种指示剂指示终点?
解:
计量点时HCl+NaA→NaCl+HA
c(HA)=0.05000mol·L-1
c·Ka=0.05000×10-9.21﹥10Kw
pH=5.26
计量点前NaOH剩余0.1﹪时
c(A-)=
c(HA)=
pH=6.21
计量点后,HCl过量0.02mL
pH=4.30
滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。
3.称取0.1005g纯CaCO3溶解后,用容量瓶配成100mL溶液。
吸取25mL,在pH﹥12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90mL。
试计算:
(1)EDTA溶液的浓度;
(2)每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
(9分)
答案:
(1)c(EDTA)=
=
=0.01008mol·L-1
(2)TZnO/EDTA=c(EDTA)×MZnO×10-3=0.01008×81.04×10-3=0.008204g·mL-1
TFe2O3/EDTA=
c(EDTA)×MFe2O3×10-3=
×0.01008×159.7×10-3=0.008048g·mL-1
4.计算pH=10.0,cNH3=0.1mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:
lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.067;NH4+的离解常数为Ka=10-9.25。
(13分)
答案:
Zn2++2e-=Zn(ϕθ=-0.763V)
而
又αNH3(H)=cNH3/[NH3]则[NH3]=0.1/100.071=10-0.93
5.称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g,用重量法测定,得到二者的银盐沉淀为0.4403g;另取同样质量的试样,用沉淀滴定法滴定,消耗0.1074mol·L-1AgNO325.25mL溶液。
求NaCl和NaBr的质量分数。
(7分)
解:
设m(AgCl)为x(g),AgBr的质量为(0.4403-x)g
已知:
M(AgCl)=143.32,M(AgBr)=187.78,M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=102.9
x
+
0.4403-x
=0.1074×25.25×10-3
M(AgCl)
M(AgBr)
解之得:
x=0.2222(g)m(AgBr)=0.2181(g)
W(NaCl)=
M(NaCl)
=
0.2222×
M(NaCl)
=15.68%
M(AgCl)
试样
0.5776
同理:
W(NaBr)=20.69%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 考试题 答案