高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题二十 电解池含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx
- 文档编号:27286964
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:131.97KB
高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题二十 电解池含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx
《高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题二十 电解池含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题二十 电解池含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学全国通用二轮复习专题演练专题二十电解池含最新两年高考一年模拟创新Word版含答案
考点专练20 电解池
两年高考真题演练
1.(2015·四川理综,4)用右图所示装置除去含CN-、
Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
2.(2015·福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.a电极的反应为:
3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O
3.(2015·浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的电极反应式是:
H2O+2e-===H2+O2-、CO2+2e-===CO+O2-
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
4.(2014·海南化学,3)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )
A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小
5.(2014·广东理综,11)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )
A.电流方向:
电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
6.(2015·山东理综,29
(1))利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________________________________,
电解过程中Li+向________电极迁移(填“A”或“B”)。
7.[2014·课标全国Ⅰ,27(4)]H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
(1)写出阳极的电极反应式____________________________________________。
(2)分析产品室可得到H3PO2的原因_____________________________________。
(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是:
_____________________________
________________________________________________________________________。
考点专练20 电解池
一年模拟试题精练
1.(2015·山东潍坊期末,1)下图所示的日常生活装置中,与iphone5s手机充电的能量转化形式相同的是( )
2.(2015·广西桂林期末,3)要实现反应:
Cu+2HCl===CuCl2+H2↑,设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
3.(2015·云南一次检测,11)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。
下列有关叙述正确的是( )
A.阴极上有金属铝生成
B.电极A为石墨、电极B为金属铝
C.OH-在电极A上放电,有氧气生成
D.阳极的电极反应式为2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+
4.(2015·山东日照三校联考,14)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )
A.钛电极发生氧化反应
B.阳极附近溶液的pH逐渐增大
C.离子交换膜应采用阳离子交换膜
D.阳极反应式是:
2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
5.(2015·山东烟台质检,5)等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,经过一段时间后,阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是( )
A.阴极反应为:
Ag++e-===Ag
B.阳极始终发生反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
C.两极共生成三种气体
D.向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态
6.(2015·哈尔滨六中期末,7)
用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是( )
A.a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液
B.电解一段时间,b电极附近pH升高
C.溶液中的阴离子向a电极移动
D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
7.(2015·湖南长郡中学模拟,18)下图是一个电化学过程的示意图。
在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g,过一段时间后,丙池中溶质的质量分数变为10.99%。
(1)此时A端为电源的________极(填“正”或“负”),A极的电极反应式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若乙池溶液的体积为1L,则此时乙池溶液中c(H+)=________(不考虑Ag+的水解)。
(3)丙池中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为铁板,硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液,则可制取KMnO4。
(4)阳极的电极反应式为______________________________。
此时溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
考点专练20 电解池
【两年高考真题演练】
1.D [Cl-在阳极发生氧化反应生成ClO-,水电离出的H+在阴极发生还原反应生成H2,又由于电解质溶液呈碱性,故A、B、C项正确;D项,溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,正确的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,错误。
]
2.B [A项,该装置是电解池,在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H+,故该装置是将电能和光能转化为化学能,错误;B项,根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,正确;C项,该电解池的总反应式为:
6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2。
根据总反应方程式可知,每生成1molO2,有
molCO2被还原,其质量为
g,错误;D项,a电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为:
3CO2+18H++18e-===C3H8O+5H2O,错误。
]
3.D [由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应,此极上得到电子,应为阴极,故X极为电源的负极,A、B项正确;C项,根据电极上的反应物和生成物,可知总反应方程式正确;D项,因阳极电极反应式为2O2--4e-===O2↑,结合电子得失相等,可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1,错误。
]
4.D [以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O
2KOH+H2↑+I2(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。
由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。
]
5.A [电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,可判断,Ⅰ是原电池的负极,Ⅱ是原电池的正极,Ⅲ是电解池的阳极,Ⅳ是电解池的阴极,A项,外电路电流方向是从正极流向负极,即电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ,正确;B项,负极发生氧化反应,错误;C项,正极上的电极反应为Cu2++2e-===Cu,电极Ⅱ有Cu析出逐渐加重,错误;D项,阳极的电极反应为Cu-2e-===Cu2+,错误。
]
6.解析 B极区生成H2,同时会生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液;电极A为阳极,在阳极区LiCl溶液中Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;在电解过程中Li+(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。
答案 LiOH 2Cl--2e-===Cl2↑ B
7.解析
(1)阳极发生氧化反应,由于OH-的放电性大于SO
,则在反应中OH-失去电子,电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑。
(2)阳极室H2O放电产生H+,H+进入产品室,原料室中的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,两者发生反应:
H++H2PO
H3PO2。
(3)如果撤去阳膜,H2PO
或H3PO2可能被氧化为PO
。
答案
(1)2H2O-4e-===O2↑+4H+
(2)阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
(3)PO
H2PO
或H3PO2被氧化
【一年模拟试题精练】
1.A [A项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能;C项是将太阳能转化成热能;D项是将化学能转化成电能。
]
2.C [铜与盐酸不能直接发生反应,由于不是能自发进行的氧化还原反应,故不能设计成原电池,即A、B选项不符合;由于铜失去电子,故铜作阳极,与电源的正极相连,选项C符合。
]
3.D [A项,Al3+氧化性小于H+,阴极上H+放电生成H2;B项,金属铝被氧化,做电解池的阳极。
]
4.D [钛电极为阴极,发生还原反应,A项错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应,阳极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O,OH-由阴极区迁移到阳极区参与反应,离子交换膜应为阴离子交换膜,C项错误,D项正确;由阴极区迁移过来的OH-在阳极全部参与反应;阳极附近溶液的pH不变,B项错误。
]
5.C [三种物质溶于水后,发生反应Ba2++SO
===BaSO4↓、Ag++Cl-===AgCl↓,则混合溶液的溶质为KCl和KNO3。
由题意,阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2,所以阴极反应为:
2H++2e-===H2↑,阳极反应为:
2Cl--2e-===Cl2↑和4OH--4e-===O2↑+2H2O,阴、阳两极共生成氢气、氯气和氧气三种气体,要使电解质溶液复原,需要通入适量的HCl,还需要加入适量的水。
]
6.A [A项,若电解液为CuCl2溶液,电解的总反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu,无法得到Fe(OH)2,错误;B项,要得到Fe(OH)2,阴极即b电极发生H2O电离的H+放电反应,H+浓度减小,促进H2O的电离,使得溶液中OH-浓度增大,故pH升高,正确;C项,电解质溶液中阴离子应向阳极移动,即向a电极移动,正确;D项,加入苯之前应将电解液c加热煮沸,以赶出溶解在其中的O2,防止Fe(OH)2被氧化,正确。
]
7.解析 甲池为原电池,A为负极,甲醇失电子生成CO
,丙池是电解水,设消耗水xg,10.00%×100=10.99%×(100-x),x≈9,n(H2O)=0.5mol,依据2H2O
2H2↑+O2↑,生成n(O2)=0.25mol、n(H2)=0.5mol,共0.75mol气体;乙池C棒为阳极,生成O2,依据得失电子守恒可知乙池碳棒与丙池左边碳棒生成的O2相同,n(O2)=0.25mol,消耗n(H2O)=0.5mol,生成n(H+)=1mol,c(H+)=1mol·L-1;(4)依据信息MnO
中Mn元素的化合价升高1变为MnO
,所以阳极反应式为MnO
-e-===MnO
,阴极发生2H++2e-===H2↑,最终电解质溶液pH增大。
答案
(1)负 CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O
(2)1mol·L-1 (3)16.8
(4)MnO
-e-===MnO
增大
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题二十 电解池含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案 高考 化学 全国 通用 二轮 复习 专题 演练 电解池 最新 年高 一年 模拟 创新 Word 答案
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/27286964.html