北京市西城区届高考化学考试试题.docx
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北京市西城区届高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是()
A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内,铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素,从而可以提高铜矿石冶炼的产率
B.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀
C.已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素,则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质,以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重
D.硫比较活泼,自然界中不能以游离态存在
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。
回答下列问题:
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是___(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液,其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是__,“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体,其原因是__。
(3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入SO2发生反应,有CO2气体放出,总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8),并获得中国专利。
电解过程中,阴极室生成Na2S2O4,a极的电极反应式为__,通过阳离子交换膜的离子主要是Na+,其迁移方向是__(填“a到b”或“b到a”)。
3.下列离子方程式正确的是()
A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
4.通常条件下,经化学反应而使溴水褪色的物质是( )
A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷
5.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
A.AB.BC.CD.D
6.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:
S>C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a>b
C
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
A.AB.BC.CD.D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B.常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA
C.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA
8.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是()
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、
盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A.AB.BC.CD.D
9.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
已知:
I-+I2=I3-,则下列有关判断正确的是
A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图
B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅
C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D.放电时,负极的电极反应式为:
+2ne-=
+2nLi+
10.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
下列说法不正确的是()
A.元素乙的原子序数为32
B.原子半径比较:
甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
。
D.推测乙可以用作半导体材料
11.X、Y、Z、W均是短周期元素,且核电荷数依次增大,X2-与Y+有相同的电子层结构,Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的,W的单质有多种同素异形体,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
Y>Z>W
C.离子半径:
Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
12.用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,描述正确的是
A.用石蕊作指示剂
B.锥形瓶要用待测液润洗
C.如图滴定管读数为25.65mL
D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
13.室温下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中无K+
B
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入HCl溶液
测得c(NaOH)偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
石蜡油裂解一定生成了乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
A.AB.BC.CD.D
15.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.
制备乙酸乙酯
B.
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.
在铁制品表面镀铜
D.
制取少量CO2气体
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.探究SO2和氯水的漂白性,设计了如下实验,装置如图.完成下列填空:
(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液,作用是______.
(2)①反应开始一段时间后,B、D两个试管中可以观察到的现象分别是:
B:
_____,D:
____.
②停止通气后,分别加热B、D两个试管,可以观察到的现象分别是:
B:
_____,D:
____.
(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示)______.
(4)装置E中用_____(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HCl为____mol.
(5)实验结束后,检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是:
取棉花中的液体少许,滴加足量的稀HNO3,再加入几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀.该方案是否合理____,理由是___.
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为l︰2,元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为___________,每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:
______________________;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中:
________________
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:
________________
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.黄铜矿是工业炼铜的原料,含有的主要元素是硫、铁、铜,请回答下列问题。
(l)基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。
Fe2+的电子排布式是___。
(2)液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空间构型是___,与SO2+互为等电子体的分子有____(填化学式,任写一种)。
(3)CuCl熔点为426℃,融化时几乎不导电,CuF的熔点为908℃,沸点1100℃,都是铜(I)的卤化物,熔沸点相差这么大的原因是___。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体,分子中硫原子的杂化形式是____。
乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____(填“高”或“低”),原因是____。
(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示,X的化学式是___,其密度为___g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
19.(6分)锂碳、铝、铬是重要的元素,在工业生产和科技中有重要的应用。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr基态核外电子排布式为_____________。
(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。
Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。
AlH4-的空间构型为___________。
(4)
+
+CH3COOH
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②lmol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______
③甲苯分子难溶于水的原因是________。
(5)已知铬酸钙晶胞如图所示,该晶体密度为ρg·cm-1,NA是阿伏加德罗常数的值。
Ca离子周围距离最近且相等的O有_____个。
相邻两个面心氧离子最短核间距(d)为_______pm。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,使铜的冶炼变得非常简单,而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素,故A错误;
B.为了防止铁生锈,可对铁制品表面进行“发蓝”处理,即把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中,使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3O4),故B正确;
C.锶是活泼金属元素,SrCl2是强酸强碱盐,加热时不发生水解,则以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2不必在氯化氢气流中加热,故C错误;
D.自然界中含硫矿物分布非常广泛,种类也很多,以单质硫(即游离态)和化合态硫两种形式出现,故D错误;
综上所述,答案为B。
【点睛】
根据元素周期律,第IIA族元素从上到下,金属性逐渐增强,所以金属性:
Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCl2是强酸强碱盐。
2.NaHSO3和NaHSO4增大锌粒的表面积,加快化学反应速率Zn+2SO2=ZnS2O4减少Na2S2O4的溶解损失,易于干燥Na2CO3为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O2SO42--2e-=S2O82-a到b
【解析】
【分析】
(1)Na2S2O4中S显+4价,在潮湿空气中氧化,S转化为+6价,则生成的两种常见酸式盐应为硫酸和亚硫酸的酸式盐。
(2)①将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液,可以增大其与SO2的接触面积。
②步骤Ⅰ中,锌与SO2在水溶液中发生反应,生成ZnS2O4。
③Na2S2O4固体易溶于水,难溶于乙醇,用乙醇洗涤,从溶解和干燥两个方面寻找原因;Na2S2O4在碱性介质中较稳定,Na2CO3固体可提供碱性环境。
(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应,生成Na2S2O4、CO2等,由此可写出反应的离子方程式。
(4)a极的电解质为SO42-,由题意知,它将转化为S2O82-,由此可得出电极反应式;通过阳离子交换膜的离子主要是Na+,从电荷守恒出发可确定其迁移方向。
【详解】
(1)Na2S2O4中S显+4价,在潮湿空气中被氧化,S部分转化为+6价,则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。
答案为:
NaHSO3和NaHSO4;
(2)①锌粉-水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大,反应速率快。
答案为:
增大锌粒的表面积,加快化学反应速率;
②步骤Ⅰ中,锌与SO2在水溶液中发生反应,生成ZnS2O4,反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4。
答案为:
Zn+2SO2=ZnS2O4;
③Na2S2O4固体易溶于水,难溶于乙醇,用乙醇洗涤,既可减少溶解损失,又易于干燥;Na2S2O4在碱性介质中较稳定,Na2CO3固体可提供碱性环境,增强“保险粉”的稳定性。
答案为:
减少Na2S2O4的溶解损失,易于干燥;Na2CO3为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定;
(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应,生成Na2S2O4、CO2等,反应的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O。
答案为:
HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O;
(4)a极的电解质为SO42-,由题意知,它将转化为S2O82-,电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-;通过阳离子交换膜的离子主要是Na+,电极反应发生后,阳极Na+富余,它应向阴极迁移,所以Na+的迁移方向是由a到b。
答案为:
2SO42--2e-=S2O82-;a到b。
【点睛】
书写电极反应式时,应先确定电极的名称和电解质,阳极失电子,则电极材料为惰性电极时,只能是溶液中的离子失电子,因而可得出阳极产物,同样可得出阴极产物;电极反应发生后,依据阴、阳离子的电荷数关系,在确保电荷守恒的前提下,富余离子透过交换膜向另一电极迁移。
3.D
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的正确书写。
【详解】
A.Al+2OH-=AlO2-+H2↑反应中电荷数不平,正确的离子方程式为:
2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A项错误;
B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成,正确的离子方程式为:
,故B项错误;
C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2+与OH-系数比为1:
2,故离子方程式为:
;故C项错误;
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
,故D项正确。
答案选D。
4.B
【解析】
【详解】
A.甲苯中没有碳碳双键,能萃取使溴水褪色,故A错误;
B.己烯中含有碳碳双键,能够与溴单质发生加成反应,使溴水褪色,故B正确;
C.丙酸中没有碳碳双键,不能使溴水褪色,故C错误;
D.戊烷为饱和烷烃,不能使溴水褪色,故D错误;
故选:
B。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生,加入后产生大量气泡,说明FeCl3对H2O2的分解起催化作用,A正确;
B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键,B错误;
C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液,产生有刺激性气味的气体,原溶液可能含有SO32-,也可能含有HSO3-或S2O32-等离子,C错误;
D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀,反应产生NH3·H2O,也不能放出氨气,因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,D错误;
故合理选项是A。
6.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,说明酸性H2CO3 B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸,稀释相同倍数,弱酸存在电离平衡移动,弱酸的pH变化小,若稀释后溶液pH相同,则弱酸稀释的倍数大,即a C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,整个液体变为透明红褐色,制得Fe(OH)3胶体,故C错误; D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡,应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2,故D错误; 故选A。 7.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.Cl2通入NaOH溶液中发生反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应,每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol,A项错误; B.碱溶液中的H+均是水电离产生的,pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L,故1L该溶液中H+的数目为10-11mol,B项正确; C.所给条件即为标准状况,首先发生反应: 2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以无法计算反应生成NO2的量,而且生成NO2以后,还存在2NO2 N2O4的平衡,所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误; D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为1mol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大量的H-O键,所以D项错误; 答案选择B项。 【点睛】 根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。 在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。 8.A 【解析】 【详解】 A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护,A可以达到实验目的,A正确; B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生,B错误; C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺少试剂蒸馏水,不能达到实验目的,C错误; D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生,D错误; 故合理选项是A。 9.B 【解析】 【分析】 题目已知负极采用固体有机聚合物,甲图是电子传向固体有机聚合物,图甲是电池充电原理图,则图乙是原电池工作原理图,放电时,负极的电极反应式为: 正极的电极反应式为: I3-+2e-=3I-。 【详解】 A.甲图是电子传向固体有机聚合物,电子传向负极材料,则图甲是电池充电原理图,图乙是原电池工作原理图,A项错误; B.放电时,正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-,故电解质溶液的颜色变浅,B项正确; C.充电时,Li+向阴极移动,Li+从左向右通过聚合物离子交换膜,C项错误; D.放电时,负极是失电子的,故负极的电极反应式为: 【点睛】 易错点: 原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,注意不要记混淆。 10.C 【解析】 【分析】 由元素的相对原子质量可知,甲、乙的相对原子质量均比As小,As位于第四周期VA族,则C、Si、乙位于第IVA族,乙为Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲为Ga,以此来解答。 【详解】 A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确; B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径比较: 甲>乙>Si,故B正确; C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4,故C错误; D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处,可用作半导体材料,故D正确。 故选C。 【点睛】 本题考查位置、结构与性质,把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用。 11.D 【解析】 【分析】 Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的,则Z为Al,X2-与Y+有相同的电子层结构,则X为O,Y为Na,W的单质有多种同素异形体,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一,则W为S,以此解题。 【详解】 根据分析,X为O、Y为Na、Z为Al、W为S; A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为Al,最外层电子数为3,原子最外层电子数: X>Z>Y,故A错误; B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小,且其价电子数较多,故金属键较强,则铝的熔点高于钠,即单质沸点: Z>Y,故B错误; C.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构,核电荷数越大,半径越小,离子半径: Y+ D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠,属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D正确; 答案选D。 【点睛】 酸雨是硫和氮的氧化物造成的,分析出W是硫。 12.D 【解析】 【详解】 A.滴定终点时石蕊变色不明显,通常不用石蕊作指示剂,故A错误; B.锥形瓶如果用待测液润洗,会使结果偏高,故B错误; C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误; D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面,应该注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点,故D正确; 故选: D。 。 13.C 【解析】 【详解】 A.氨水显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A正确; B.0.1mol/L的氨水溶液中,由氮元素守恒可知,所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L,即c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确; C.由NH3•H2O⇌NH4++OH-,电离的程度很弱,则c(NH3•H2O)>c(NH4+),故C错误; D.溶液不显电性,阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D正确; 故选C。 14.B 【解析】 【分析】
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