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完整版初中化学方程式大全人教版
初中化学方程式大全
02T
2H2O22H20£aCQ+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T
碳酸分解H2CO3==H20+CO2T
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
占燃
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2上燃2MgO
占燃
铁在氧气中燃烧:
3Fe+202亠FesO4
铜在空气中受热:
2Cu+02=2Cu0
占燃
铝在空气中燃烧:
4AI+3022Al2O3
占燃
氢气中空气中燃烧:
2H2+02丄二2H2O
占燃
红磷在空气中燃烧4P+502仝燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧:
S+02亠S02
占燃
碳在氧气中充分燃烧:
C+02C02
占燃
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+022C0
(2)化合物与氧气的反应:
占燃
一氧化碳燃烧2C0+022CO2
占燃
甲烷燃烧CH4+202C02+2H2O
占燃
酒精燃烧C2H5OH+3O2=^2CO2+3H20
(3)氧气的来源:
玻义耳研究空气的成分:
HgOHg+02T
高锰酸钾制氧气
△
2KMnO4+K2MnO4
MnO2+02T
过氧化氢制氧气
氯酸钾制氧气2KCIO3=^=2KCI+3O2T
通电
电解水2HQ=2H2I+O2T
生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水:
H20+C02==H2CO3
三、质量守恒定律:
镁燃烧2Mg+02亠2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氢气还原氧化铜H2+CuO丄Cu+H2O镁还原氧化铜Mg+CuO=Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质碳充分燃烧:
C+02亠C02
高温
炭还原氧化铜C+2CuO亠2Cu+CO2T
高温
炭还原氧化铁3C+2Fe2O3亠4Fe+3CO2T
(2)煤炉中发生的三个反应:
(化合反应)煤炉的底层:
C+02亠C02煤炉的中层:
C02+C豆2C0
占燃
煤炉的上部蓝色火焰2C0+0亠2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
实验室制二氧化碳
二氧化碳溶于水出0+C02==H2CO3
工业制二氧化碳CaC03旦CaO+CO2T
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳:
Ca(OH)2+C02===CaCO3J+H2O
(4)一氧化碳的性质:
△
一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCU+CO2
占燃
一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2T
五、燃料及其利用:
占燃
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2』^CO2+2H2O
酒精在空气中燃
点燃
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
占燃
氢气中空气中燃烧2H2+O2丄亠2H2O
(1)金属与氧气反应:
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2聖2MgO
占燃
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2^^Fe3O4
铜在空气中受热:
2Cu+O2亠2CuO
铝在空气中形成氧化膜4AI+3O2=2AI2O3
(2)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2T锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCI2+H2T
铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCl2+H2T
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T
铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌禾口硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
咼温
烧CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2T
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(2)酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuCI2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--盐+水(中和反应)
盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH==NaCI+H2O
硫酸和氢氧化钠
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==
CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca
(OH)2==CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸
CaCQ+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T
碳酸钠与稀盐酸
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCb==BaSO4J+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O氢氧化钙和收Ca(OH)2+SO2==CaSO3J-H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH盐的化学性质
盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T
碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T
盐+盐两种新盐
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO3==AgCIJ氢氧化钠和二氧化硫+NaNO3
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCb==BaSO4J
+2NaCl
一常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体:
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】又名孔雀石
3、蓝色固体:
五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
含Cu2+的溶液:
硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)
13、浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
含Fe3+的溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊试液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变的
(1)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜(必须是固体);
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(必须使溶液才会跟二氧化碳反应);
(2)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气(N2)和氧气(O2)
2
水煤气
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3
煤气
一氧化碳(CO)
4
天然气
甲烷(CH4)
5
石灰石/大理石
碳酸钙(CaCO)
6
生铁/钢
铁(Fe
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳(C)
8
铁锈
(FeO3•xHO)
9
黑火药
硫S、硝酸钾KNO3和碳C
10
早木灰
碳酸钾(K2CO3)
四常见物质俗称
序号
俗名
化学式
学名
备注
1
食盐:
NaCl
氯化钠
2
纯碱、苏打
NaCQ
碳酸钠
3
小苏打(面启子)
NaHCO
碳酸氢钠
4
火碱、烧碱、苛性
钠NaOH
氢氧化钠
5
生石灰
CaO
氧化钙
6
熟石灰、消石灰
Ca(OH2
氢氧化钙
7
干冰
CO2
二氧化碳固体
8
铁红
FeO3
三氧化二铁
又名氧化铁
9
铜绿
CL2(OH>CO3
碱式碳酸铜
10
蓝矾、胆矶
CuSO-5H2O
五水合硫酸铜
晶体
11
明矶
KAI(SO)2・12HO
十二水硫酸铝钾
12
沼气
CH4
甲烷
13
酒精:
C2H5OH
乙醇
14
醋酸
CH3COOH
乙酸
15
双氧水
H2O2
过氧化氢
16
水银
Hg
汞
17
面碱,洗涤碱
N^CC3-10HO
十水合碳酸钠
五物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:
上红下蓝,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气:
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,贝V是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子:
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:
此处加入
钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有S03离子,也会生成BaS03沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaS04,不会溶解,无法检验)
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、女口何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCI:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCI。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCI稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCI,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
六物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C)在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe)加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8、NaCI(Na2CO3)加入足量的盐酸
9、NaCI(Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液10、NaCI(NaOH):
力口入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
力口入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCI(CuSO4):
力口入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCI):
力叭足量的硝酸银溶液14、NaCI(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCI):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸
1除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。
2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液,(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中,(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
5除去KCI溶液中的K2SO4可向溶液中力口入适量的BaCI2溶液(K2SO4+BaCI2=2KCI+BaSO4),然后过滤后取滤液。
6除去NaCI溶液中的BaCI2可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液(BaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4),然后过滤后取滤液。
7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中力叭适量的KCI溶液
(AgNO3+KCI=KNO3+AgCI),然后过滤后取滤液。
8除去NaN03溶液中的CuS04可向溶液中力叭适量的Ba(OH)2溶液
(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4),然后过滤后取滤液。
9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中力口入适量的Ba(OH)2溶液((NH4)2S04+Ba(0H)2=BaS04+2NH3+2H20),然后过滤后取滤液。
10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中力叭适量的稀H2SO4溶液
(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)
11除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液
(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO3可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2)
刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
02和03的化学性质不同是因为分子构成不同;
H20和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。
0H(-1)
N03(-1)
Cl(-1)
S04(-2)
C03(-2)
溶挥
溶、挥
溶
溶、挥
H(+1)
(H20)
(HN03)
(HCl)
(H2S04)
(H2C03)
K(+1)
溶(KOH)
溶(KN03)
溶(KCI)
溶(K2S04)
溶(K2C03)
Na(+1)
溶(NaOH)
溶NaN03)
溶(NaCI)
溶(Na2
溶(Na2C0)
NH4(+1)
溶、挥:
NH40H)
溶(NH4N03)
溶(NH4CI)
溶(NH4)2S04
溶(NH4)2C03
Ba(+2)
溶Ba(0H)2
溶Ba(N03)2
溶BaCI2
不BaSo4
不BaCo3
Ca(+2)
微Ca(0H)2
溶Ca(N03)2
溶(CaCI2)
微(CaS04)
不(CaC03)
Mg(+2)
不Mg(0H)2
溶Mg(N03)2
溶(MCI2)
溶(MgS04)
微(MgC03)
Al(+3)
不Al(0H)3
溶Al2(N03)3
溶(AICI3)
溶AI2(S04)3
—
见元索的名称理符号和相对康子姻•
元素名
元素持
帽对廈子
无責名
称门
元和导
孑质量,
1门
1铝.
22
2
56」
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2
63«5+
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乘”
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1闘
魚臼
1■■.1-
35.5^
时
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I弧
齐
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2^
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汞/
昭
201*
撲"1
22
Hr?
55**
X2?
^
Mn(+2)
不Mn(OH)2
溶M)2
溶(MnCl2)
溶(MnSO4)
不(MnCO3)
Zn(+2)
不Zn(OH)2
溶Zn(NO3)2
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
Fe(+2)
不Fe(OH)2
溶Fe(NO3)2
溶(FeCI2)
溶(FeSO4)
不(FeCO3)
Fe(+3)
不Fe(OH)3
溶Fe(NO3)3
溶(FeCI3)
溶Fe2(SO4)3
---
Cu(+2)
不Cu(OH)2
溶Cu(NO3)2
溶(CuCI2)
溶(CuSO4)
Ag(+1)
___
溶(AgNO3)
不(AgCI)
微(Ag2SO4)
不(Ag2CO3)
1•溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)]*100%饱和溶液,溶质质量:
溶剂质量=S:
100
溶质质量:
溶液质量=S:
(100+S)
饱和溶液溶质质量:
溶剂质量==S:
100
饱和溶液质量分数==[S/(100+S)]*100%
溶解度S=[溶质质量(g)/溶剂质量(g)]*100g
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