酸和碱的中和反应提高单元测试题B卷含答案.docx
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酸和碱的中和反应提高单元测试题B卷含答案
酸和碱的中和反应提高单元测试题(B卷)含答案
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( )
A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化
2.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.H2CO3===CO2↑+H2O
C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D.2H2O2
2H2O+O2↑
3.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是( )
A.空气、氢氧化钠、冰水混合物B.液氧、纯碱、过氧化氢
C.氮气、熟石灰、生石灰D.生铁、酒精、干冰
4.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质,能完成的“家庭小实验”是()
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④
5.下列说法中正确的是
A.氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B.向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠,溶液的pH变小
C.在食醋、石灰水、汽水三种物质中,石灰水的pH最小
D.向pH为4的酸性污水中加入生石灰,可减少污水对河流的污染
6.下列说法正确的是
A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B.pH=7的溶液显中性,盐溶液都显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.被酸雨酸化的土壤,用熟石灰中和
7.下列有关pH的说法正确的是( )
A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B.向氢氧化钠溶液中加水后,溶液的pH增大
C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D.用NaOH改良pH小于7的土壤,有利于某些农作物的生长
8.下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是()
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A.酸性最强的是苹果汁
B.涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒
C.牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D.胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
9.我们学习过以下常见的酸、碱、盐:
HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。
请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有()
A.4组B.5组C.6组D.7组
10.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下:
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
下列液体中,碱性最强的是
A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
11.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。
若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的
A.稀盐酸B.氢氧化钠C.铁粉D.银粉
12.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()
A.NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B.CO32﹣K+Na+SO42﹣
C.Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D.Ag+NO3﹣Cl﹣Na+
13.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
14.为改善空气质量,让津城天更蓝,今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施.脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收,涉及的反应:
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中,错误的是()
A.反应②发生的是化合反应
B.可循环使用的物质是Na2SO3
C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
15.室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。
下列有关说法不正确的是
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。
溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
16.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
17.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B.NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
18.稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C.B点和C点时,溶液均呈现无色
D.C点时,溶液中只含有一种溶质
19.下列对有关事实的解释中,正确的是( )
A.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B.H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C.烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D.干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
20.下列说法中正确的是( )
A.测溶液的pH时,需先用水湿润pH试纸
B.滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中
C.水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解
D.“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的
21.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bd段的现象是白色沉淀不断增多
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
22.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
23.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
24.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
25.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是( )
A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、KOH
C.Na2CO3、K2SO4、HClD.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
26.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
27.下列化学反应属于复分解反应是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
28.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是
A.
B.
C.
D.
29.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
30.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化
D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.D
【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
2.D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2
2H2O+O2↑。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O,属于氧化反应。
B.H2CO3===CO2↑+H2O,属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2,属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
3.C
【解析】A.空气属于混合物,氢氧化钠属于碱;冰水混合物属于氧化物,故A错误;B.液氧属于单质,纯碱属于盐,过氧化氢属于氧化物,故B错误;C.氮气属于单质,熟石灰属于碱,生石灰属于氧化物,故C正确;D.生铁属于混合物;酒精属于有机物,不属于碱;干冰属于氧化物,故D错误;故选C。
4.C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,而提供物质中没有银离子,不能完成;②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体,醋酸不能与氯化钠反应,所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱,能完成;③水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,碳酸钙可以与醋酸反应,能完成;④硬水含的钙镁离子多,遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少,可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水,能完成;所以能够符合题意的为②③④。
故选C。
点睛:
熟练掌握生活中常见物质的有效成分,如食醋中含醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,纯碱是碳酸钠和常见离子的检验,是解题关键。
5.D
【解析】
A、氢氧化铜是碱,但是沉淀不能电离出氢氧根离子,不能使酚酞变红.
B当溶液的pH小于7时,呈酸性.向酸性溶液中加碱性溶液时,溶液的pH升高.
C食盐溶液呈中性,pH=7;石灰水显碱性,pH>7;汽水、食醋均显酸性,pH<7;石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水,可用碱性物质进行中和.
故选D
6.D
【解析】A.pH=0的溶液显酸性,错误;B.pH=7的溶液显中性,盐溶液不一定都显中性,错误;C.溶液的pH由5变成2,其酸性增强,错误;D.被酸雨酸化的土壤显酸性,用熟石灰中和,正确。
故选D。
7.A
【解析】
【详解】
A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关,说法正确;B、向氢氧化钠溶液中加水后,氢氧化钠溶液被稀释,浓度减小,pH减小,说法错误;C、pH试纸只能精确到整数,不能精确到小数点后一位,说法错误;D、一般使用熟石灰改良酸性土壤,而不是使用氢氧化钠,说法错误。
故选A。
8.B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5,酸性最强,错误;B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒,所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和,正确;C、牙膏的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,错误;D、陈醋的pH=2.5,小于7,显酸性,胃酸过多的人不应多吃陈醋,错误。
故选B。
点睛:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
9.D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳,硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。
故选D。
10.B
【解析】
试题分析:
PH>7时溶液呈碱性,PH越大,碱性越强。
故选B。
考点:
溶液的酸碱度
11.C
【解析】
试题分析:
若要从硫酸铜中获得金属铜,得通过置换反应,将废液中的铜置换出来。
铁的活动性强于铜,可以使用铁粉置换废液中的铜。
选C。
考点:
金属活动性;置换反应。
点评:
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
12.A
【解析】
试题分析:
离子能大量共存,它们之间不能结合产生气体、沉淀。
A、离子之间能共存,正确;B、pH="1"的溶液为强酸性溶液,CO32不能在强酸性溶液中存在,错误;C、OH-不能在强酸性溶液中存在,错误;D、Ag+与Cl-不能共存,错误。
故选A。
考点:
离子的共存。
13.D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
14.C
【解析】
根据题干提供的信息进行分析,化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应;根据化合价规则,可以求出化合物中某种元素的化合物;根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,是由三种物质生成一种物质的化合反应,故A说法正确;亚硫酸钠在此反应中可以循环使用,故B说法正确;NaHSO3中硫元素的化合价是x,则有(+1)+(+1)+x+(﹣2)×3=0,解得x=+4,故C说法错误;①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质,故D说法正确。
15.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由曲线的起点pH小于7可知,该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,选项A正确;
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,生成物氯化钠呈中性,溶液的pH等于7,选项B正确;
C.当滴入溶液的体积为5mL时,此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCl、HCl,选项C不正确;
D.滴入溶液体积为15mL时,溶液显碱性,故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,选项D正确。
故选C。
16.C
【解析】
解:
由第二步烧杯中液体变为红色可知,①中试剂为碱NaOH溶液,②中为酚酞;加上试剂③后溶液变为无色,证明了碱被消化掉,故可判断③是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应;
故选C
【点评】本题难度不大,考查了酸碱中和反应的过程,熟记内容即可解决
17.C
【解析】
【分析】
pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故不符合题意;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故不符合题意;
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故符合题意;
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
18.D
【解析】
【分析】
A、根据B点时溶液的pH等于7,进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析判断。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7,进行分析判断。
【详解】
A、B点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。
B、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法正确。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,分别显中性、酸性,溶液均呈现无色,故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键
19.B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确;
B、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故B正确;
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称,两者分别属于碱类、盐类,故C不正确;
D、干冰升华吸热,可用于人工降雨,故D不正确。
故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物,酸是能电离出氢离子的化合物,盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
20.D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,水是常见的溶剂,但不是所有物质都能在水中溶解,分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A不正确;
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶,不能用水清洗,否则试剂瓶中的溶液将被稀释,故B不正确;
C、水是常见的溶剂,但不是所有物质都能在水中溶解,如碘在水中不溶解,在汽油中溶解,故C不正确;
D、分子的性质有:
分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动,“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的,故D正确。
故选D。
21.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,该选项说法正确;
B、bd段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,白色沉淀不断增多,该选项说法正确;
C、整个变化过程中,氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,该选项说法正确;
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠,该选项说法不正确。
故选D。
22.C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
23.C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
C.氨气溶于水并与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故正确;
D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸,亚硝酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误。
故选:
C。
【点睛】
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。
24.B
【解析】
试题分析:
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:
电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
考点:
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
25.D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是:
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca(OH)2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。
故选D。
26.B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。
27.C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2
CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;
B、3Fe+2CO2
Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意;
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意;
D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意;
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。
28.D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碱逐渐较少,溶液的pH逐渐减小,
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