江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学Word版含答案.docx

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江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学Word版含答案

南京市、盐城市2017届高三年级第二次模拟考试

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误的是

A．煤的气化和液化是物理变化

B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

2．下列化学用语表示正确的是

3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C．明矾易溶于水，可用作净水剂

D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜跟稀HNO3反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O

C．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：

Ag（NH3）2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+

D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O

6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

B．能使酚酞溶液变红的溶液中：

Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－

C．＝10－12的溶液中：

NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－

D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．饱和食盐水

C．海水

D．

9．下列说法正确的是

A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol·L－1氨水，c（H＋）·c（NH3·H2O）的值减小

10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115.6kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．升高温度能提高HCl的转化率

B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D．断裂H2O（g）中1molH－O键比断裂HCl（g）中1molH－Cl键所需能量高

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B．吗替麦考酚酯可发生取代、加成、消去反应

C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应，最多消耗3molNaOH

12．下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：

甲酸＜乙酸

C．图丙表示用0.l000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，

则c（HCl）＝0.0800mol·L－1

D．图丁表示反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）

变化的曲线，则转化率：

αA（H2）＝αB（H2）

13．下列实验操作、现象与所得结论一致的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射

溶液变红褐色，出现丁达尔效应

产生了Fe（OH）3胶体

B

向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性：

Fe3+＞I2

C

将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

产生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7：

c（Na＋）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（H2SO3）

C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：

c（OH－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）＝1×10－9mol·L－1

D．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合得到的溶液：

c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）

15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）

各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示。

容器

温度/℃

起始物质的量浓度/mol·L－1

NO（g）

CO（g）

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v（正）＜v（逆）

非选择题（共80分）

16．（12分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

6.4

8.0

（1）“滤渣1”的主要成分为▲（填化学式）。

“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：

适当提高酸的浓度、▲（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3＋、H+反应外，另一主要反应的化学方程式为▲。

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为▲。

溶液pH控制在［3.2，6.4）之间的目的是▲。

（4）“母液”中含有的盐类物质有▲（填化学式）。

18．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。

某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21∶8，则该固体产物的化学式为▲。

（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是▲（填字母）。

a．酸性KMnO4溶液b．澄清石灰水c．饱和小苏打溶液d．浓H2SO4

（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如右图），碱石灰增重0.614g。

①用1%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为▲。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是▲（填字母）。

a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b．碱石灰吸收了空气中的CO2

c．气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收

19．（15分）溴化钙晶体（CaBr2·2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。

一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

（1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是（装置如右图）：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，▲。

（2）“合成”的化学方程式为▲。

“合成”温度控制在70℃以下，其原因是▲。

投料时控制n（Br2）∶n（NH3）＝1∶0.8，其目的是▲。

（3）“滤渣”的主要成分为▲（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO－、BrO3－，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：

加热驱除多余的氨，▲。

［实验中须使用的试剂有：

氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱］

20．（14分）钴及其化合物可应用于催化剂、电池、颜料与染料等。

（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①、②制备。

①2Co（s）＋O2（g）=2CoO（s）△H1＝akJ·mol－1

②CoCO3（s）=CoO（s）＋CO2（g）△H2＝bkJ·mol－1

则反应2Co（s）＋O2（g）＋2CO2（g）=2CoCO3（s）的△H＝▲。

（2）某锂电池的电解质可传导Li＋，电池反应式为：

LiC6＋CoO2

C6＋LiCoO2

①电池放电时，负极的电极反应式为▲，Li＋向▲移动（填“正极”或“负极”）。

②一种回收电极中Co元素的方法是：

将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。

该反应的化学方程式为▲。

（3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如题20图-1所示，该循环的总反应方程式为▲（反应条件无需列出）。

（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。

不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如题20表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如题20图-2所示。

①380℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为

▲。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是▲。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．［物质结构与性质］

下列反应可用于合成CH3OH：

CO＋2H2CH3OH

（1）Mn2+基态核外电子排布式为▲。

（2）与NO3－互为等电子体的分子为▲（写化学式）。

（3）CO32－的空间构型是▲（用文字描述）。

（4）1molCH3OH中含有σ键的数目为▲mol。

CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。

（5）锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式为▲。

B．［实验化学］

环己烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环己烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）*

0.9624

能溶于水

环己烯

83（70.8）*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：

制备环己烯粗品。

实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按右图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：

环己烯的提纯。

主要操作有：

a．向馏出液中加入精盐至饱和；

b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c．静置，分液；

d．加入无水CaCl2固体；

e．蒸馏

回答下列问题：

（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是▲。

（2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是▲。

（3）加入精盐至饱和的目的是▲。

（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是▲。

（5）加入无水CaCl2固体的作用是▲。

（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有▲种不同环境的氢原子。