市高考化学二轮复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力.docx

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市高考化学二轮复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力

问渠那得清如许为有源头活水来

市高考化学二轮复习研讨会发言材料：

浅谈化学二轮复习解题能力

高考一轮复习已经结束,为切实有效的开展二轮复习,在教研室刘老师的指导下,在##一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下,我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论,现将我们的一些认识给各位专家汇报,请批评指正。

我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正,培养思维品质和解题能力。

因此高三化学第二轮复习要坚持三到位,即基础知识到位,逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。

力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化。

一、审题关：

细微阅读,捕捉信息

审题能力是一种综合能力,它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力,也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素,几种具体的方法：

1、由"大〞到"小〞、由"粗〞到"细〞,多层次多角度获取信息：

审题时,要先"纵览〞再"深挖〞、先"泛读〞再"精读〞,即先粗略将题目浏览一遍,了解题目的概况。

部分同学喜欢看一段做一段,不看全题,断章取义。

做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来。

须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应,相互衬垫。

所以必须总观全题,全面领会题意．如涉与了哪部分化学知识,描述了什么现象和化学过程,需要解决什么问题,然后再细读一遍,对题目文字、注解和图表的关键之处,要敏锐捕捉、细心领会,仔细品味,不但要从文字中获取解题信息,而且会从图、表中挖掘解题关键和线索,即要多角度,全方位,无遗漏地捕捉解题信息。

2、逐字逐句,捕捉有用信息：

审题时要克服只关注那些给出的具体问题,而忽视叙述性语言的倾向。

例如：

"恰好〞"过量〞等等,因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以与用量等条件的不同而改变。

审题时应边读边想,读到关键<或易遗漏>处,反复推敲,从中捕捉解题信息。

在化学题审题中,应当特别注意以下字句：

〔1〕、"正确〞、"不正确〞；"由小到大排列〞、"由大到小排列〞；"一定〞、"可能〞等

〔2〕、"稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少〞"所有、全部、恰好、完全反应、充分反应〞等；

〔3〕、"短周期〞"主族〞"同周期〞"同主族〞等；

〔4〕、"等体积〞"等质量〞等；

〔5〕、单位：

"mL〞与"L〞、"m3〞与"cm3〞、"mol·L-1·min-1〞与"mol·L-1·S-1〞等；

〔6〕、"已知〞中的内容、"<>〞中的内容、注解以与图、表中的隐含信息等；

〔7〕、有关化学反应<尤其是平衡问题>问题的三"看〞：

①看特征：

物质状态、反应前后气体的物质的量等；

②看条件：

是否恒温、恒压、恒容等；

③看各物理量的单位是否需要换算。

<8>、溶液的酸、碱性和颜色等。

〔9〕、有关物质性质的考查,要注意物质性质分析的全面性和特殊性。

〔10〕、273℃与273K不注意区分,是"标况〞还是"非标况〞,是"气态〞还是"液态〞"固态〞不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

〔11〕、图像题要先看清纵、横坐标,在注意变化趋势,分析特殊线、点；

3、排除干扰,滤取有用信息：

在题目给出的诸多条件中,并不一定都是解题所必需的,有些或许是命题者有意设置的干扰,有些则是题目的"引子〞,要准确地判断哪些条件与解题有关,哪些是干扰因素,这就需要对问题有较为深刻的理解。

对这类问题审题时,要克服思维定式的负面影响,不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比,生搬硬套,"想当然〞,而不注意两者在条件、情境等的不同之处。

要正确地把握化学的本质,抓住化学变化的特点,摒弃干扰,滤取有用信息。

4、深入分析,挖掘隐含信息：

有的题目在正文并不给出全部信息,而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、"已知〞中,把这些隐含条件挖掘出来,常常是解题的关键所在。

有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。

对题目隐含条件的挖掘,需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来,因为题目隐含条件是多种多样的,解答此类问题的关键是全面剖析题意,细心地把握化学情境,反复推敲关键词语,有机结合已学知识,无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。

5、借助流程图,串联解题信息：

流程图能直观清晰地展示实验情境,可将复杂的化学过程变得形象具体。

二、分析关：

深思熟虑,有序有效

（1）注重分析、解决问题的基本思路

现在的高考试题注重在新环境下创设问题,考查学生利用所学知识解决问题的能力,创设的问题往往很新颖,对学生解答产生障碍,因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的,可以以不变应万变。

例：

〔##〕

在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c=c,则溶液显_____________性〔填"酸〞"碱〞或"中〞〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

例：

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．常温下,在pH=8的NaA溶液中：

c〔Na+〕-c〔A-〕=9.9×10-7mol/L

B．由10mL0．1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序为：

c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕

C．室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为：

c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕

D．常温下,0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中：

c〔HB-〕>c〔B2-〕>c〔H2B〕

〔2〕二次读题

对于二卷的大题,题干较长,适合运用二次读题法。

第一遍读题是概括性的了解,掌握涉与哪些知识点,那些公式,运用什么原理,明确实验目的。

具体回答问题时,要在关键部位,二次读题,带着问题去审视题干,考虑题目的综合性,单一问题的特殊性。

例：

〔##卷〕在2L密闭容器中,800℃时反应2NO＋O2

2NO2体系中,n随时间的变化如表：

<1>写出该反应的平衡常数表达式：

K＝___________________。

已知：

K<300℃>＞K<350℃>,该反应是________热反应。

<2>右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

〔3〕加强核心内容构建的过程和方法

注重学科思路和方法的形成过程,认识问题的本质,便于深刻认识并灵活运用知识。

例：

〔##卷〕将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：

①NH4I

NH3＋HI；②2HI

H2＋I2。

达到平衡时,c

＝0.5mol·L－1,c＝4mol·L－1,则此温度下反应①的平衡常数为

A．9B．16C．20D．25

例：

随着对合成氨研究的发展,20##两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高

质子导电性的SCY陶瓷〔能传递H+〕为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶

薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨〔装置如下图〕。

 

请回答：

钯电极A是电解池的极〔填"阳〞或"阴〞〕,该极上的电极反应式是

〔4〕注重学科素养的养成

守恒观：

质量守恒：

适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程

电子守恒：

适用于氧化还原反应、电极反应

物料守恒：

适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒

电荷守恒：

适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量〔浓度〕的计算等

价态观：

总价为零,有升有降,相反相成。

例：

在一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。

从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是

A．+4B．+5C．+6D．+7

平衡观

〔1〕水解平衡

（2）化学反应平衡

（3）电离平衡

（4）难溶物溶解平衡

例：

〔##卷

17〕根据右表提供的数据,判断在等浓度的

、

混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

例：

强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。

这里的"强酸〞、"弱酸〞指相对的强弱。

甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

〔1〕HA、H2B是两种弱酸,有如下关系：

H2B<少量>+2A-===B2-+2HA,则A-、HB-、

B2-三种离子中,最易结合质子的是____________________________。

〔2〕酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。

在液氨中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH这一反应能否发生___________〔填"能〞或"否〞〕,理由是___________________。

〔3〕某同学实验发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。

弄清沉淀是CuS后,写出了化学方程式：

H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。

但随后他陷入了困惑：

这不是弱酸制得强酸了吗？

与强酸制弱酸的规律矛盾了。

请你帮助解释__________。

〔4〕氧化还原反应中也有类似规律"强氧化性物质制弱氧化性物质〞、"强还原性物质制

弱还原性物质〞,据此判断下列反应能够发生的是_____________<填字母编号>。

A．FeCl2+Cl2→FeCl3B．Fe+I2→FeI3

C．Fe+CuSO4→FeSO4+CuD．FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2

E．FeBr3+Cl2→FeCl2+Br2F．FeI2+Br2→FeBr3+I2

〔5〕分块归纳,建立知识检索和联想体系

结合中学化学的知识内容,按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题"知识面〞,目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识,便于解题时提取,提高应用能力。

本着学生的实际,找出学生较薄弱的知识点,从讨论问题的思维主线入手,引导学生从全新的、应用的角度进行思考,形成不同于基础复习的思维方式,即形成分析推理的思维主线,促使学生进行思维训练和知识重组,从而在思维水平上逐步接近高考的要求。

三、答题关：

规范答题颗粒归仓

在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题,落笔之前,应看清要求,书写注意规范严谨：

1、填"化学方程式〞还是"离子方程式〞

2、填"名称〞、"符号〞、"化学式〞还是"代号〞、"序号〞等

3、填"大于〞还是">〞；"增大〞还是"变大〞等

4、填"化学式〞、"分子式〞、"结构式〞、"结构简式〞、"最简式〞还是"电子式〞等

5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以与"

〞、"＝〞、"→〞、"↑〞、"↓〞；酯化反应的生成物不漏写"水〞、缩聚反应的生成物不漏写"小分子〞；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。

6、书写热化学方程式时要注意：

①物质状态。

②"+〞"-〞号。

③"kJ/mol〞④系数与热量值的对应

7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位

8、一些容易写错的化学名词或术语中的字：

"羟、羧、醛、羰〞、"脂〞和"酯〞、"氨〞和"铵〞、"溶〞和"熔〞、"溢〞和"逸〞、"汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐〞等

9、化学符号使用要准确：

有机结构简式要注意连接方式；表示物质的量浓度等物理量不写C〔HCl〕,元素在周期表中的位置〔族和周期的表示〕。

10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格,滴定管没有注明酸式或是碱式。

实验题语言表达要准、全、合理,如气密性检查,要有明确的要点,否则就是废话。

11、不要忽略体积变化<加倍、减半等>对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。

在平衡和速率的计算中要注意体积的变化,物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。

12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。

13、注意角标的处理<如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等>。

14、题目中所给或所求数据是物质的量还是物质的量浓度等。

15、有机物的结构简式的书写<原子的连接和H原子数>和特殊结构的辨别,苯环和环己烷的区别。

四、心理关：

加强学法指导和心理疏导,营造健康向上、勇于进取、自信自强的备考复习氛围,培养学生良好的应试心理。

1.指导学生正确对待每一次考试。

让学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会,都能够暴露自身存在的问题,有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺,总结经验教训,从而在高考中不犯错误或少犯错误,既不能因一时失误或遇到困难而气馁,也不能因成绩进步而沾沾自喜。

2．创设良好的复习心理环境和教学环境。

人的心理和行为受各种环境因素的影响,对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了,如果处理不好就可能带来消极影响,这对复习是极为不利的。

教师是学生复习的领导人,因此,教师上课要不断地激发学生复习的热情,课堂上要利用各种有利时机指导学生正确地认识自己,以明确的目标、良好的意志力调节自己,变压力为动力；从自己的基础和实际出发,扎扎实实地复习。

3．加强应试心理指导。

在平时的考试中要不断教给学生一些应试方法和策略,让他们在二轮复习的训练中熟练掌握。

如：

"我难人难,不要畏难；我易人易,不可大意〞；"慢做会求全对,稳做中间一分不浪费,舍去全不会〞的应试策略,养成"遇难不怕；遇多不急；遇易不松；遇烦不躁；遇新不惊；遇旧不轻〞的良好的应试心理。