权威精校版全国卷Ⅲ理综化学高考真题文档版含答案.docx
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权威精校版全国卷Ⅲ理综化学高考真题文档版含答案
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等
于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3、SO42、Cl-通过阳离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
11.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
3
B.c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
12.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,
设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为
放电
Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
充电
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生
根据要求作答。
129分。
26.(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
回答下列问题:
[c0(Mn+)=0.1molL·-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
2+Fe
3+Fe
3+
Al3+
2+
Mg2+
2+Zn
2+
Ni2+
开始沉淀的
pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程
2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。
3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。
4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。
5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是
6)写出“沉锰”的离子方程式
LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn
7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为
的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=1时,z=。
3
27.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm﹣3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程:
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加
0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。
稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用加热。
(填标号)
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有(填标号),不需使用的
(填名称)。
3)①中需使用冷水,目的是。
4)②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。
5)④采用的纯化方法为。
(6)本实验的产率是%。
28.(15分)
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化
(1)Deacon发明的直接氧化法为:
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中,进料浓度比
c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。
设HCl初始浓度为c0,
c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。
按化学计量
c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利
。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+1Cl2(g)ΔH1=83kJm·ol-1
CuCl(s)+21O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=-20kJm·ol-1
-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJm·ol
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJm·ol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是。
(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺
方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有(写反应方程式)。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气
L(标准状况)
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,
则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特
点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的
自旋状态(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,
其中Fe的配位数为。
(3)苯胺)的晶体类型是。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,
但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是。
(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:
焦磷酸钠、
三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
1)A的化学名称为。
2)中的官能团名称是。
3)反应③的类型为,W的分子式为。
4)不同条件对反应④产率的影响见下表:
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd(OAc)2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd(OAc)2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd(OAc)2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd(OAc)2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd(OAc)2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd(OAc)2
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外,还可以进一步探究等对反应
产率的影响。
(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1mol的X与足量金属Na反应可生
成2gH2。
6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备
写出合成路线
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学参考答案
7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D
26.14分)
1)SiO2不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
2)将Fe2+氧化为Fe3+
3)4.7
4)NiS和ZnS
5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动
6)Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
1
7)1
3
27.14分)
1)A
2)BD分液漏斗、容量瓶
3)充分析出乙酰水杨酸固体结晶)
4)生成可溶的乙酰水杨酸钠
5)重结晶
6)60
28.15分)
1)大于
22
(0.42)2(0.42)2
(10.84)4(10.21)c0
O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低
2)﹣116
3)增加反应体系压强、及时除去产物
4)Fe3++e-=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
5.6
35.
36.
——选修3:
物质结构与性质](15分)
1)Mg相反
2)4
3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键
4)Osp3σ
5)(PnO3n+1)(n+2)-
[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
1)间苯二酚(1,3-苯二酚)
2)羧基、碳碳双键
3)取代反应C14H12O4
4)不同碱不同溶剂不同催化剂(或温度等)
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- 权威 精校版 全国卷 化学 高考 文档 答案