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届天津市高三第一次六校联考化学试题及答案
2018学年第一学期高三第一次六校联考-化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Ti48Fe56Cr52Cu64Ag108Ba137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个答案符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
D.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
食盐中所加含碘物质是KI
2.下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应:
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
S
Cl
Se
Br
3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
A.还原性:
Se2->S2->C1-B.热稳定性:
HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:
Se>C1>SD.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
4.一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是
A.钢铁制品腐蚀时正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.在酸性较强的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀
C.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
D.在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
5.下列过程最终无沉淀产生的是
A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液
C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液
6.已知下列实验事例,判断不正确的是
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
7.X、Y均为短周期元素,X位于IA族,X、Y能形成X2Y化合物,下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:
1
B.X2Y不可能是共价化合物
C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA
9.下列离子方程式正确的
A.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-===I2+2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O
+4H+===SO
+3S↓+2H2O
10.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A
A.
已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol
B.
已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定
C.
已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
D.
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
12.下列类推正确的是
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体;同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
14.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
AgOH具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
C>Si
15.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是
16.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,
下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO
移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
17.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
18.下列示意图与对应的反应情况符合的是
A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是
A.在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B.工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.大量的含Fe3+废水排入海洋,易引发赤潮
D.工段①中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是
①w=
×100% ②c=
③ρ=17c/1000w
④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
A.①③B.②③C.②④D.①④
第II卷(非选择题共60分)
21.(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y
地壳中含量最高的元素
Z
存在质量数为23,中子数为11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W在元素周期表中的位置为;X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1:
3和2:
4构成分子A和B,A的电子式为;B的结构式为;化合物ZY中存在的化学键类型为。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为,其最高价氧化物的化学式为。
该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。
检验溶液中R3+常用的试剂是,可以观察到的现象是。
22.(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
、CO
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_________。
(2)物质C中含有离子X。
为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为________(填字母)。
A.Br-B.SO
C.CH3COO-D.HCO
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。
23.(12分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物,焰色反应为黄色,阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。
X具有漂白性,Y为碱性气体,W是对空气无污染的气体。
试回答下列问题:
(1)写出电解M溶液①的化学方程式。
(2)已知工业上制备Y气体,每生成1molY时放出的热量为akJ(该热量已合算成25℃,101KP),请写该反应的热化学方程式。
(3)若A是一种常见金属,写出反应②的离子方程式。
(4)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则A的化学式为;其用途为。
(写出一种即可)
(5)写出反应⑤的化学方程式。
(6)标准状况下,反应⑥中生成11.2LW时转移的电子数。
(用NA表示阿伏加德罗常数)
24.(12分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:
,该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。
当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。
)
①:
实验过程中,需要通入氧气。
试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式
。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
。
③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后取试管b中的溶液分成三份,
分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:
向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为。
25.(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O
,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。
该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O
的酸性废水,最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀,达到净化目的。
某科研小组利用以上方法处理污水,设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。
(1)Fe电极为(填“M”或“N”);电解时(填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极,理由是。
(2)阳极附近溶液中,发生反应的离子方程式是;阴极附近的沉淀有。
(3)图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。
已知,该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O,则正极的电极反应式为。
(4)实验过程中,若电解池阴极材料质量不变,产生4.48L(标准状况)气体时,熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为L(标准状况)。
(5)已知某含Cr2O
的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L-1,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L-1。
处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为kg。
2018-2018学年第一学期高三第一次六校联考-化学
参考答案
单选题(每小题2分,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
C
B
C
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
C
A
D
D
B
A
B
21.(12分)
(1)第3周期第
A族(1分)Mg﹥Al﹥N(1分)
(2)
离子键(各1分,共3分)
(3)33As2O5NH3﹥PH3﹥AsH3(各1分,共3分)
(4)Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+(2分)
KSCN溶液(1分)溶液呈红色(1分)(其他合理答案也可)
22.(10分)
(1)K2CO3Ba(OH)2(2分)
(2)B(2分)
(3)3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O(2分)0.4mol(2分,未写单位扣1分)
(4) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)
23.(12分)
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分,条件,箭头共占1分)
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol(其他合理答案也可)(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑(2分)
(4)SiO2光导纤维(合理即得分)(2分)
(5)NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O(2分);
(6)4/3NA(2分)
24.(12分)
(1)S、Fe(2分);11.2(1分)
(2)①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
或2KClO3
2KCl+3O2
(2分,条件,箭头共占1分)
②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
(1分)
③
(2分)
(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成。
(1分)
②Ⅲ合理(1分)
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2分)
25.(14分)
(1)M(1分)不能(1分)
因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-(2分)。
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
有Cr(OH)3(1分)Fe(OH)3(1分)
(3)O2+2CO2+4e–==2CO32–(或2O2+4CO2+8e–==4CO32–)(2分)
(4)1.12(2分)
(5)336(2分)
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