吉林省汪清县第六中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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吉林省汪清县第六中学学年高一下学期期末考试化学试题

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吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

66分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2          B．CO2→CO          C．CuO→Cu          D．H2SO4→BaSO4          

2、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A．具有玻璃塞的细口瓶                              B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶                              D．具有橡胶塞的细口瓶

3、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．冷水从冷凝管下口入，上口出

C．冷水从冷凝管上口入，下口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

4、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液          B．溶液          C．胶体          D．悬浊液          

5、自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制

A．Na2SO4          B．NaCl          C．AgNO3          D．AlCl3          

6、下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A．Cu          B．Mg          C．Fe          D．Al          

7、下列物质不属于电解质的是

A．NaOH          B．H2SO4          C．蔗糖          D．NaCl          

8、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸          B．加入NaOH溶液          C．加热          D．配成溶液后通入CO2          

9、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2          B．Na2O2和H2O          C．NaOH和CO2          D．Na2CO3和HCl          

10、下列说法正确的是

A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应

B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

11、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是

A．A          B．B          C．C          D．D          

12、下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH

和O

的混合物所含分子数为NA

B．标准状况下，18gH

O的体积是22.4L

C．在常温常压下，11.2LN

含有的分子数为0.5NA

D．1molSO

的体积是22.4L

13、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1KCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液

14、下列离子方程式中错误的是

A．碳酸镁与H2SO4反应:

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

B．向硝酸银溶液中加盐酸：

Ag++Cl-=AgCl↓

C．铁与稀硫酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．澄清石灰水与盐酸的反应:

H++OH-＝H2O

15、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-                              B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-                              D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

16、下列说法正确的是

A．复分解反应不一定是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

17、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀          B．生成红褐色沉淀          C．溶液变为浅绿色          D．无变化          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

18、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有:

①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

（1）配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有       （选填序号）,还缺少的仪器有      （写仪器名称）。

（2）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为        mL（保留一位小数）。

量取浓硫酸时应选用          （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是        。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

19、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．

（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．

（3）装置B中盛放的试剂是__．

（4）装置E的作用是__．

（5）装置C的作用是__．

（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

20、200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____molNa2CO3，Na2CO3的质量是_______克

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

21、钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是________（填编号）。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是________________________________________。

22、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是_________________________。

参考答案

1、A

2、D

3、C

4、C

5、C

6、D

7、C

8、C

9、B

10、C

11、C

12、A

13、C

14、C

15、C

16、D

17、B

18、

（1）②④⑥ 100Ml容量瓶、玻璃棒    

（2）5.4①   （3）B

19、 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 安全瓶，防止倒吸 干燥氯气 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

20、 0.1 10.6克

21、 强 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

22、 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液（其它合理答案也可） Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 Fe（OH）3胶体 分散质粒子大小不同

【解析】

1、试题分析：

A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误；D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。

考点：

考查氧化还原反应的分析与应用

2、因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，答案选D。

点睛：

本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3、试题分析：

A、蒸馏烧瓶中液体体积约1/3，加入沸石防止暴沸，A正确；B、冷凝水从冷凝管下口进，上口出，B正确；C、冷凝水从冷凝管下口进，上口出，C错误；D、收集蒸馏水时，开始馏出的部分液体不纯应舍弃D正确。

考点：

蒸馏实验基本操作等知识。

4、分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：

C．

【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．

5、试题分析：

自来水中，氯气与水发生：

Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。

考点：

氯气的化学性质

6、试题分析：

能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。

考点：

Al的性质的了解。

7、试题分析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。

考点：

电解质和非电解质的概念。

8、试题分析：

A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误。

故选C。

考点：

考查物质的分离提纯方法选择与应用

【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。

常用分离方法有：

过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。

选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：

①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。

9、试题分析：

Na和O2反应在常温下生成的是Na2O，在加热条件下生成Na2O2，产物和条件有关；Na2O2和H2O生成NaOH和O2，产物与条件和反应物的用量无关；NaOH和CO2反应，CO2不足的时候生成Na2CO3，CO2过量的时候生成NaHCO3，产物与反应物的用量有关；Na2CO3和HCl反应，盐酸不足产物是NaHCO3，HCl过量的时生成NaCl，CO2,产物与反应物的用量有关，选B.

考点：

反应条件和产物的关系。

10、A．常温下硅可与强碱、HF酸反应，故A错误；B．Si导电性介于金属和绝缘体之间，为半导体材料，故B错误；C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D．二氧化硅不导电，Si为良好的半导体材料，则Si是将太阳能转化为电能的常用材料，故D错误；答案为C。

11、A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选C。

12、A．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故A正确；B．标准状况下，H2O为液体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．没有指明温度和压强，故D错误；答案为A。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

13、试题分析：

根据氯化镁的化学式可知1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度＝1mol/L×2＝2mol/L，选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。

考点：

考查离子浓度计算

14、A．碳酸镁与H2SO4反应时发生的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B．向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应时发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为H++OH-＝H2O，故D正确；答案为C。

15、离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。

A中铁离子是棕黄色的，不正确。

B中会生成氯化银沉淀，不正确。

D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。

所以正确的答案是C。

16、A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。

点睛：

四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：

①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）；④部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）；关系图如下图所示：

。

17、将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：

有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为B。

点睛：

结合钠和铁的元素及其化合物的性质，准确分析反应过程是解本题的关键，Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，其中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的实验描述是难点。

18、试题分析：

（1）用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。

（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L-1＝18.4mol·L-1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。

（3）A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响；B、未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C、烧杯没有洗涤造成溶质减少，浓度偏低；D、仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏低，答案选B。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。

根据

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

19、

（1）实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；

（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

（4）氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

（5）从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；

（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：

2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；

点睛：

明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：

①反应不能加强热：

因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HCl的除杂：

HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。

20、200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。

21、

（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强；

（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为bc；

（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓。

22、

（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；

（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：

Fe+2FeCl3═3FeCl2；

（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。