高中理综高三模拟四川省资阳市度高三第三次模拟考试理综卷.docx

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高中理综高三模拟四川省资阳市度高三第三次模拟考试理综卷

资阳市2008—2009学年度高中三年级第三次高考模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页.全卷共300分，考试时间为150分钟．

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16F—19Mg—24Al—27

Cl—35.5Ca—40Ti—45Mn—55Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．

3．考试结束时，将本试卷和答题卡一并收回．

一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于细胞工程的叙述，错误的是

A．通过植物组织培养获得试管苗，是植物细胞全能性在一定条件下表现的结果

B．通过动物细胞培养获得细胞株或细胞系，不能证明动物体细胞具有全能性

C．在利用植物体细胞杂交技术培育“白菜—甘蓝”杂种植株过程中包含着有丝分裂、细胞分化和减数分裂

D．在单克隆抗体的制备过程中利用了动物细胞融合和动物细胞培养技术

2．下列关于动植物生命活动的调节的叙述，正确的是

A．植株横置一段时间后茎出现背地生长，这体现了生长素的两重性

B．饥饿时，下丘脑的某一区域通过有关神经的作用使胰岛B细胞分泌胰岛素增加

C．突触前膜释放递质到突触间隙要消耗能量并依赖于细胞膜的选择透过性

D．右图能够说明在果实生长发育过程中是多种植物激素共同协调起作用的

3．下列有关生物与环境的叙述，正确的是

A．给农作物施农家肥（粪便）既能使植物充分利用有机物中的物质和能量，又能避免施化肥导致土壤酸碱化

B．碳在生态系统中以二氧化碳的形式在无机环境、生产者、消费者和分解者之间循环

C．在“草→兔→鹰”这条食物链中，兔属于初级消费者，兔同化作用获取能量的一部分通过粪便流入分解者体内

D．开发新能源，减少化石燃料的燃烧和大力植树造林等能减缓酸雨和温室效应等的发生，以保护环境，实现绿色生活

4．免疫是机体的一种重要保护性功能。

健康是人的宝贵财富，内环境维持稳态人才能健康生活。

下列关于内环境和免疫的叙述，错误的是

A．当人体摄入食盐过多时，主要通过尿排除多余的钠；摄入食盐少时，尿中几乎不含钠，人体内钠的排除量几乎等于摄入量

B．人的染色体上存在着原癌基因，现代人癌症发病率有所提高，其原因有环境污染加剧原癌基因被激活的几率增加和工作生活压力过大人体免疫力下降等

C．已获得免疫的机体，再次受到相同抗原刺激即发生过敏反应

D．记忆细胞效应T细胞、效应B细胞产生的抗体与抗原特异性结合分别属于细胞免疫的反应阶段和体液免疫的效应阶段

5．下图甲、乙、丙、丁分别为绿色植物新陈代谢过程中有关变化示意图，下列叙述正确的是

A．图甲是某植物在不同氧浓度下吸收K+和NO3-的曲线。

影响A、B两点吸收量不同的因素是根细胞膜上载体的数量不同

B．图乙中a点表示此二氧化碳浓度下光合作用强度和呼吸作用强度相等，b点时光合作用达到最大强度

C．图丙表示大气中的氧浓度对植物二氧化碳释放量的影响。

该植物在低于B点对应氧浓度时只进行无氧呼吸

D．图丁表示干种子吸水萌发时吸水量随时间的变化曲线。

Ⅰ阶段只有吸胀吸水，Ⅲ阶段只有渗透吸水

6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火让全世界为之倾倒，它主要是利用了化学中焰色反应的有关知识

B．“问题奶粉”主要是在奶粉中掺杂了三聚氰胺。

三聚氰胺不是蛋白质，分子结构如右图所示，其含氮量高达93.3％

C．神七宇航员翟志刚所穿航天服由我国自行研制的航空材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质都是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，5.6LHF含有n个HF分子，则NA一定约为4n

B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA

C．某温度时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）烃中一定含有NA/n个碳碳双键

8．下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HSO3溶液与少量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

电解

B．向AgNO3溶液中通人HI气体：

Ag++I-=AgI↓

C．用两个铜电极电解稀盐酸：

2Cl-+2H+=H2↑+C12↑

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

9．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为1的元素一定是ⅠA族元素

B．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，离子半径则依次增大

C．同周期非金属元素的氢化物，酸性越强，其还原性越强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

10．反应N2O4（g）

2NO2（g）；ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法中正确的是

A．保持压强不变，由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．B、C两点的反应速率：

υB=υC

C．A、C两点的反应速率：

υA>υC

D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：

A>

C

11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物与溴水反应最多可与1molBr2加成。

其中正确的是

A．①③B．①②④C．②③D．②③④

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：

c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]

C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（Cl-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

13．向一定量的Fe、FeO的混合物中加入120mL、4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

原混合物中FeO的物质的量为

A．0.24molB．0.21molC．0.12molD．0.14mol

二、选择题（本题包括8小题.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错或不答的得0分）．

14．下面的叙述正确的是

A．对气体加热，气体的内能一定增大

B．不论技术手段如何先进，绝对零度也是不能达到

C．物体温度升高，物体中分子热运动加剧，所有分子的分子动能都会增加

D.根据热力学第二定律，热量不能从低温物体传到高温物体

15．如图所示，图甲为一列横波在t=0.5s时的波动图象，图乙为质点P的振动图象。

下列说法正确的是

A．波沿x轴正方向传播

B．波沿x轴负方向传播

C．波速为6m/s

D．波速为4m/s

16．2007年10月29日18时01分，嫦娥一号卫星成功实施进入轨道后的第三次变轨。

30日17时40分，嫦娥一号卫星到达48小时周期轨道远地点，距地面高度12万公里，创下中国航天器飞行测探新纪录。

已知地球半径6400公里，则嫦娥一号卫星在距地面12万公里高处所受地球的万有引力与绕地表面飞行时的万有引力大小之比最接近

A．1∶20B．1∶200C．1∶400D．1∶600

17．如右图所示，一束光通过三棱镜折射后分成a、b、c三束单色光，则下列说法正确的是

A．若b光束照射到某种金属表面上有光电子发出，则c光束照射到同种金属表面上时不会有光电子发出

B．三束光在水中传播速度的关系是va>vb>vc

C．若b光束照射到某种金属表面上有光电子发出，则a光束照射到同种金属表面上发射出的光电子最大初动能将更大

D．通过同一双缝产生的干涉条纹的间距Δxa<Δxb<Δxc

18．下列说法中正确的是

A．在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子几乎直线穿过金箔，这可以说明金原子内部绝大部分是空的

B．铀核裂变的核反应一定是

C．

经过6次α衰变和5次β衰变后成为稳定的原子核

D．压力和温度对放射性元素衰变的快慢具有一定的影响

19．理想变压器的连接电路如图甲所示，原副线圈匝数比为20∶1，当输入电压如图乙所示时，甲图中电流表读数为1A，则

A．交流电的频率是100Hz

B．电压表读数为10V

C．电阻R阻值为5Ω

D．变压器输入功率为

W

20．如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反。

磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度为a，一正三角形（高度为a）导线框ABC从图示位置沿图示方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在下图中感应电流I与线框移动距离x的关系图正确的是

21．如图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m1、m2的两物块A、B相连接，并静止在光滑水平面上．现使B获得水平向右、大小为3m/s的瞬时速度，从此刻开始计时，两物块的速度随时间变化的规律如图乙所示，从图像提供的信息可得

A．在t1、t3时刻两物块达到共同速度1m/s，且弹簧都处于伸长状态

B．从t3到t4时刻间弹簧由压缩状态恢复到原长

C．两物体的质量之比为m1∶m2=2∶1

D．在t2时刻A、B两物块的动能之比为Ek1∶Ek2=4∶1

资阳市2008—2009学年度高中三年级第三次高考模拟考试

理科综合能力测试

题号

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

总分

总分人

物理

化学

生物

第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共8页，本卷共10小题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上．

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚．

22．（18分）

I．（6分）在《用单摆测定重力加速度》的实验中，为防止摆球在摆动过程中形成“圆锥摆”，实验中采用了如图甲所示的双线摆。

测出摆线长度为L，线与水平横杆夹角为θ，摆球直径为d。

若测出单摆完成n次全振动的时间为t，则实验得出的重力加速度计

算式为g=；某同学用10分度的

游标卡尺测量摆球的直径时主尺和游标如图乙所示，则摆球的半径r为mm。

Ⅱ．（12分）现要求用下列所提供的器材测量一节干电池的电动势E：

干电池（电动势约为1.5V，内阻未知），电流表（量程10mA，内阻为30～40Ω），阻值为100Ω和150Ω的定值电阻各一个，开关S1、S2，导线若干。

（1）根据所给器材，上面所给的两个电路原理图中，应选择图（填“甲”或“乙”）比较合理；

（2）在所选择的电路原理图中，R1应选择阻值为Ω的定值电阻；

（3）若选择图甲所示的电路进行测量，闭合开关S1、S2时，电流表的读数为I1，闭合开关S1、断开S2时，电流表的读数为I2，则实验得出的用已知量和测得量表示的待测干电池的电动势E＝。

23．（16分）下图是简化后的跳台滑雪的雪道示意图。

整个雪道由倾斜的助滑雪道AB、水平的起跳平台BC和着陆雪道CD组成，AB与BC圆滑连接。

质量m=50㎏的运动员由助滑雪道上的A点静止滑下，从C点以速度v=10m/s水平飞出落在CD雪道上。

不计飞行中的空气阻力，已知A点到BC的高度h=8m，CD与水平面的夹角θ=37º，取g=10m/s²，求：

（1）运动员从A到C过程中克服阻力做的功；

（2）运动员从C到落在CD上的飞行时间。

24.（18分）如图所示，电源电动势E=3V，内阻r=2Ω。

半径R=0.1m的圆形区域内有匀强磁场垂直纸面向外，磁感应强度B=0.1T。

竖直平行正对放置的两金属板连在可调电路中，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且与O在同一水平直线上。

今有一荷质比为1.0×104C/㎏、带正电的粒子由S1进入电场，当滑动变阻器R0的滑片P位于滑动变阻器的中点时，粒子垂直打在水平放置的荧光屏DQ的M点。

不计粒子的重力及粒子进入电场的速度，求此时电源的输出功率及带电粒子打在M点时的速度。

25．（20分）如图所示，光滑绝缘的水平面上方，左边有垂直纸面向里的匀强磁场，右边有竖直向上的匀强电场。

质量为m、带电量为q（正电）的小球a，以水平向右的初速度v沿水平面进入匀强磁场和匀强电场，恰好都不脱离水平面。

在匀强电场中用绝缘细线悬挂一个质量也为m的不带电的小球b（可视为质点），小球处于静止且对水平面无压力。

小球a进入匀强电场后与小球b正碰并粘在一起，恰好能绕悬挂点O在匀强电场中做竖直面内的圆周运动。

若重力加速度为g，求：

（1）匀强磁场的磁感应强度B；

（2）匀强电场的电场强度E；

（3）绝缘细线的长度l。

26．（17分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2制取少量漂白粉。

现已知反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O是放热反应，温度稍高即发生副反应：

6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。

现有3个同学各分别设计了1套实验装置如下图：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式____________________________________________；

（2）检查丙装置气密性的方法_____________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）请从以下几个方面对甲、乙、丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号字母填在表中对应空格：

a．不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生

d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止污染环境

优点

缺点

甲装置

乙装置

丙装置

（4）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是______

__________________（按气流流动的方向）。

该组合中还缺少_______________________________

_____________的装置，原因是________________________________________________________；

（5）实验室若用12mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成次氯酸钙的物质的量最多不超过____________mol。

27．（15分）A、B、C、D分别是Ba（OH）2、HCl、AlCl3和NaOH四种溶液中的一种，X是一种正盐。

用X溶液按下图所示方法，可将它们一一确定。

图中涉及的各种气体在标准状况下的密度均小于2g·L-1。

回答下列问题：

（1）写出溶液A、C中溶质的化学式：

A____________；C____________；

（2）反应②的离子方程式_____________________________________________________；

反应④的离子方程式_____________________________________________________；

（3）一种不常见的离子化合物W，与反应①生成的气体组成元素相同，在受热分解时，生

成甲、乙两种单质，且n（甲）∶n（乙）=5∶1，M（甲）

则W的电子式_________________，其与盐酸反应的化学方程式为__________________________

_____________；推测W应具有较强的_____________性（填“氧化”或“还原”）。

28．（14分）已知：

Ⅰ．

+NaOHR—H+Na2CO3

Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。

某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

又知：

A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体。

试回答下列问题：

（1）写出A、F、L的结构简式：

A___________________________；F_____________________；

L_________________________；

（2）写出下列反应的类型：

E→F_______________；H→L_________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①H→I_______________________________________________________________________；

②J→K_______________________________________________________________________；

（4）满足：

①分子中含有碳碳双键②属于酯类两条件的J的同分异构体共有5种，其中三种为HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH2=CHCOOCH3，写出其余两种：

_______________________________________________________________________________。

29．（14分）我省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富，其中钛（Ti）具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途，被称为继铁、铝之后的第三金属。

下图所示为将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成的产业链，可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请完成下列填空：

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是_________________________________________；

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

__________________________________________________________________________

（3）已知：

①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；ΔH=－641kJ·mol-1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；ΔH=－770kJ·mol-1

则：

2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）；ΔH=______________；

800℃

反应2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti须在Ar气氛中进行，其理由是：

_____________________

_____________________________________________________________________________。

（4）在上述产业链中，合成192000kg甲醇理论上需额外补充H2__________kg（不考虑生产过程中物质的任何损失）；

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是_________________________________________________________________。

30．（22分）取生长发育状况良好的某植物幼苗培养于下表所列完全营养液中，在保证温度等其他条件均适宜的情况下，利用下图装置研究其部分代谢过程（其中的NaHCO3溶液可为植物提供CO2），请据图表回答下列问题：

培养液成分

Ca（NO3）2

KH2PO4

KCl

MgSO4

FeSO4

其他微量元素

蒸馏水

质量浓度

100

29

25

12

1.5

微量

—

（1）培养液中的P元素在光合作用中具有重要作用，

不仅是等物质的重要组成成分，还在

（细胞器）膜的结构和功能上起着重要作用。

用于培养酵母菌的培养基的成分与上表相比，至少还应加入（营养物质），如果利用酵母菌发酵生产白酒，则应在酵母菌群体生长的期获取酒精。

（2）显微镜下观察图中植物叶的横切片，发现其维管束鞘细胞内有叶绿体，则该植物为

植物，其叶绿体无基粒，所以不能进行光合作用的反应。

若用同位素18O标记培养液中的水，在充足光照下一段时间，钟罩内空气中含18O的物质有（答两种）。

若小动物以该植物叶片为食，则一定时间后，其体内含18O的有机物有等（填序号）（供选答案：

①葡萄糖②淀粉③糖元④氨基酸⑤蛋白质⑥甘油、脂肪酸⑦脂肪）。

（3）取该植物的根尖做成临时装片，若要测定该植物细胞中染色体条数，则应找到处于有丝分裂期的细胞。

若要提取并鉴定该植物细胞中的DNA，则用鉴定而显蓝色。

提取缺镁植物幼叶片中的色素，经纸层析分离，发现和正常叶片的色素带相比，其中色素带明显变窄且色浅。

31．（20分）

Ⅰ．果蝇是遗传实验的常用材料。

右图表示某果蝇的体细胞染色体及基因组成，其中B和b基因分别控制红眼和白眼。

请据图回答：

（1）若进行测交实验，则用于与该果蝇交配的果蝇（图中3对基因）的基因型为。

（2）该果蝇细胞进行有丝分裂的后期，移向同一极的基因有。

（3）实验室有一群红眼果蝇（雌雄均有）是该果蝇的亲代，欲知该果蝇的b基因是遗传而来还是基因突变产生，若用基因诊断法进行鉴定，则鉴定实验依据

原理进行。

实验步骤为：

①将亲本中的果蝇的染色体上的DNA分子用32P标记后加热解旋成单链。

②将该果蝇的同样染色体上DNA解旋成单链。

③将上述两种单链混合后，再缓慢冷却恢复成双链DNA。

④检测情况，来确定两个体基因的异同程度，进而确定b基因的来源。

（4）纯合果蝇品系有三组性状：

Ⅰ和Ⅰ'、Ⅱ和Ⅱ'、Ⅲ和Ⅲ'（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示显性性状，Ⅰ'、Ⅱ'、Ⅲ'表示隐性性状）。

请将探究控制上述性状的基因的位置和遗传