河西成功学校学年度高中化学 《二氧化硫》特别练习.docx
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河西成功学校学年度高中化学《二氧化硫》特别练习
河西成功学校2018-2019年度高中化学
《二氧化硫》特别练习
一、选择题
1、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中,正确的是( )
A.硫是一种易溶于水的黄色晶体
B.SO2溶于水生成H2SO4
C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D.浓H2SO4不稳定,光照易分解
2、在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.SO2、H2S、O2 B.CO、N2、Cl2 C.NO、H2、O2 D.HCl、CO、NH3
3、下列关于三氧化硫的叙述正确的是( )
A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体
B.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成硫酸
C.三氧化硫具有漂白性
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
4、常温下,由下列实验事实得出结论错误的是( )
A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.不小心将浓硫酸溅到手上,应先用布擦,再用水冲洗
C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性
5、由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C
Si+2CO,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶
液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.光导纤维主要成分是二氧化硅
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
7、下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
8、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的( )
A.肯定只有NO B.Cl2和SO2中至少有一种
C.可能有O2 D.只有SO2和NO
9、向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
10、硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
11、SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。
下列对它变化中表现的性质标注正确的是:
( )
①SO2使溴水褪色 (还原性) ②SO2使品红溶液褪色 (漂白性)
③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(氧化性)
④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)
A.只有①②④ B.只有③④ C.只有①③ D.①②③④
12、将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是( )
A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
13、利用Cu和浓硫酸反应,制备并检验SO2,下列装置正确的是( )
①制备SO2②检验和收集SO2③稀释反应后溶液
A.①② B.②③ C.② D.③
14、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B.品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C.溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
15、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定会变为血红色
B.此工艺优点之一是物质能循环使用
C.溶液酸性A>B>C
D.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
16、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置.则下列对该方案的评价中正确的是( )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液
17、根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
18、下列实验操作及现象与结论正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钙溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
二氧化硫有酸性和漂白性
C
取少量无色溶液,先加少量硝酸,再加少量的四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层为无色
原无色溶液中一定不含碘离子
D
蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水,并用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑,体积膨胀,并放出刺激气味的气体
浓硫酸有脱水性和强氧化性
二、填空题
19、用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:
2SO2+O2
2SO3,已知:
1.该反应是放热反应,温度越高越不利于向生成三氧化硫方向进行。
催化剂在一定温度下活性最高。
2.三氧化硫在16.8。
C即凝结成晶体。
3.每种装置中试剂都是足量
(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从下列A~E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)
(3)甲装置使烧瓶和分液漏斗液面上压强保持相等,作用是:
。
(4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是
(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则
继续通入O2一段时间的目的:
本实验中SO2的转化率为 。
(保留3位有效数字)
20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为________________ _;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________。
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
(4)通气后B、D两个试管中的现象______________。
停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
________,D:
________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________。
21、某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知:
1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ,导管①的作用是 。
(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 (填字母)。
A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性
C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性
(4)实验前鼓入N2的目的是 。
(5)装置E中产生了白色沉淀,
其成分是 (填化学式),分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。
可能①:
。
可能②:
。
22、为探究H2O2
、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸
A中有气泡产生,B中红棕色褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变
化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是_________________。
(2)B中红棕色褪色的离子方程式是_________________。
(3)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:
H2O2>SO2。
C中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:
氧化性H2O2>SO2。
(4)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设:
观点1:
H2O2的量少不能
氧化溴离子
观点2:
B中有未反应SO2
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是_________________。
(5)通过上述全部实验,得出结论:
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。
23、已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。
试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):
______→____→____→____。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。
A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______,C瓶溶液的作用是________________。
(3)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________。
(4)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
24、用如下图所示装置进行实验,请回答下列问题:
Ⅰ.
(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
(2)写出③中反应的离子方程式:
__________________________。
Ⅱ.若通入HCl气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:
①包有用水润湿的某固体物质;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有浓NaOH溶液。
请回答:
(1)观察到②处有棕黄色物质产生,则:
①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号),其反应的离子方程式为________________________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(2)实验过程中,在③处能观察到___________________________。
(3)实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当生成7.1gCl2时,被氧化的HCl的物质的量为 。
25、某中学化学实验小
组为了证明和比较SO
2与氯水的性质,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,B中的现为:
_______________。
(3)装置C的作用是________________________________。
⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红
溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
_________________________。
(5)二氧化硫容易造成酸雨,现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
26、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为 。
(2)溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。
则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)加入Ba(OH)2反应的离子方程式为 操作Ⅱ的名称是 。
操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。
(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,反应的离子方程式为 。
参考答案
一、选择题
1、C
2、B
3、B
4、A
5、C
6、B
7、B
8、D
9、C
10、B
【解析】硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
11、D
12、C
13、D
【解析】本题考查了铜与浓硫酸的反应及有关问题。
Cu和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫,故①错;二氧化硫的密度大于空气,应用向上排空气法收集,所以应长管进,短管出,故②错;反应后为较浓的硫酸铜溶液,硫酸变稀,所以可用该装置稀释,故③正确,故该题选D。
14、A
15、B
【解析】A.尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+,B溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与KSCN溶液不反应,溶液不会变为血红色,故A错误;
B.根据流程图分析,溶液C可以循环使用,故B正确;
C.反应过程中溶液的体积不变,溶液A为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性,B>C>A,故C错误;
D.溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D错误;
16、D
【解析】A.亚硫酸酸性弱于盐酸,所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,得不到亚硫酸钡沉淀,故A错误;
B.硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根,对三氧化硫的检验造成干扰,故B错误;
C.(III)的作用吸收过量的二氧化硫,防止空气污染,故C错误;
D.二氧化硫具有漂白性,能够使品红褪色,(II)所盛x应为品红溶液,用来检验二氧化硫的存在,故D正确;
17、C
18、D
二、填空题
19、
(1)B A E
(2)检查装置气密性。
(3)使硫酸顺利滴下
(4)先加热催化剂,再滴加硫酸
(5)
有利于催化剂的活性
有利于反应向三氧化硫的方向进行
(6)
将气体充分赶进装置Ⅱ,Ⅲ
70.6%
20、
(1))分液漏斗玻璃塞未打开
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4NA
(3)尾气处理
(4) 褪色 变为红色 无变化
(5)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO421、
22、
(1)Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
(3)SO2+Ba2++
H2O2=BaSO4+2H+
①打开弹簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭弹簧夹
②饱和NaHSO3
(4)取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中,向其中加入品红溶液,品红溶液褪色
(5)H2O2>Br2>SO2
23、
(1)④→②→①→③
(2)验证产物中有SO2; 将产物中SO2全部氧化吸收; 确认产物中SO2已被全部吸收
(3)无水硫酸铜 水蒸气
(4)澄清石灰水 CO2
24、Ⅰ.
(1)①变红 ②
褪色 ③还原性
(2)I2+SO2+2H2O===SO42-+4H++2I-
Ⅱ.
(1)b 2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)先变红后褪色
(3)0.2mol
25、
(1)还原性与酸性
(2)B又变红色,D还是无色。
(3)尾气吸收,防污染
(4)①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
②让氯气或二氧化硫之一过量即可 (5)①2H2SO3+O2=2H2SO4 ②ACE
(6)饱和食盐水
26、
(1)SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr
(2)BrCl+H2O
HCl+HBrO
(3)Ba2+ +SO42-==BaSO4↓
过滤 d
(4)KSCN溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
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