高中化学金属非金属性质整理.docx
- 文档编号:27251168
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:545.20KB
高中化学金属非金属性质整理.docx
《高中化学金属非金属性质整理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学金属非金属性质整理.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学金属非金属性质整理
高中化学金属非金属性质(word版可编辑修改)
编辑整理:
尊敬的读者朋友们:
这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学金属非金属性质(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学金属非金属性质(word版可编辑修改)的全部内容。
常见金属的化学性质
一. 钠及其化合物
1. 钠
①与氧气反应 :
在常温时 4Na+O2=2Na2O (白色)
在点燃时2Na+O2=Na2O2(淡黄色) (实验)
(比较) 钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2=2NaCl、2Na+S=Na2S(硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸.) 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以做镇定剂) 钠跟水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(实验)
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
②钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应
③钠与盐反应
a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. 如将钠投入硫酸铜溶液中:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
b与熔融盐反应 :
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti(条件为高温) Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⒉氧化钠
①与水的反应:
Na2O+H2O-→2NaOH
②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--—〉NaCO3
③与酸反应Na2O+HCI=NaCl+H2O
Na2O合成方法Na2CO3(碳酸钠)— △→ Na2O+CO2
3.过氧化钠
①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,
例:
2Na2O2+ 2CO₂══ 2Na₂CO₃+ O₂↑ 2Na2O2+ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑
②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,
如:
Na2O2+ CO ══ Na₂CO₃2Na2O2+ SO₂══ Na2SO₄
③与水反应,生成氧气:
2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH + O₂↑,反应放热
Na2O2制备 :
Na2O+O2=Na2O2
⒋碳酸钠
①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑(酸过量) Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3(酸钠不足)
②Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应
③Na2CO3与盐反应 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀,不溶于水(难溶于水),但可溶于酸】 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水,可溶于酸】
④Na2CO3转化为NaHCO3:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaHCO3制取:
NaCl + CO2+ NH3+ H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl
⒌碳酸氢钠
① 与酸反应NaHCO₃+HCl ==== NaCl + H₂O + CO₂↑
② 与碱反应
A与NaOH 反应:
NaHCO₃+NaOH ==== Na2CO3+ H2O
B与Ca(OH)₂反应要分过量和少量
少量:
NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H2O
过量:
2NaHCO₃+ Ca(OH)₂====Na2CO3+ CaCO₃+ 2H2O
③ 双水解
与AlCl₃双水解:
3NaHCO₃+ AlCl₃==== Al(OH)₃↓+ 3CO₂+ 3NaCl
与Al₂(SO4)₃双水解:
Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑
④ 与盐反应 2NaHCO₃+ CaCl₂==== Ca(HCO₃)₂+ 2NaCl
⑤ 受热分解:
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
制备 Na2CO3+ CO₂+ H₂O ==== 2NaHCO₃
2、氧化铝
4.四氧化三铁
5、氢氧化亚铁
常见非金属及其化合物的化学性质及制法
一、硅及其化合物
1、硅
10、硫酸
11、氮气
12、一氧化氮
13、二氧化氮
14、硝酸
15、氮气
16、氢气
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 金属 非金属 性质 整理
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)