第十章沉淀平衡习题资料讲解.docx
- 文档编号:27249479
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:35.26KB
第十章沉淀平衡习题资料讲解.docx
《第十章沉淀平衡习题资料讲解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第十章沉淀平衡习题资料讲解.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第十章沉淀平衡习题资料讲解
第十章沉淀平衡习
题
第十章沉淀平衡
1
(1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10moldm-3,往溶液中
滴加K2CrO4试剂,各离子开始沉淀的顺序为。
⑵有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液,分别通入H2S至饱和,
开始沉淀所需酸度大,而始沉淀所需酸度小。
PbCrO4Ksp=1.7710-14
BaCrO4Ksp=1.1710-10
Ag2CrO4Ksp=9.010_12
NiSKsp=310-21
CdSKsp=3.610_29
2
欲洗涤新沉淀的CaC2O4,若用100cm3水洗,将会溶失,若
用100cm30.01moldm-3(NH4)2C2O4洗,将会溶失,因此应选择
涤CaC2O40
已知:
Ksp(CaC2O4)=1.610-9,CaC2O4摩尔质量为128gmol-1,(假设洗涤
时,CaC2O4溶解达饱和,并不考虑(NH4)2C2O4的水解)
3
把1.5010-2molSr(NO3)2和3.010-3molNaF混合,用水稀释到0.200
dm3,溶液中各离子浓度是多少?
(Ksp(SrF2)=7.910-10)
4
如果25C时,Ksp(CaCO3)=8.710-9,
fGm(Ca2+,aq)=-555.7kJmol-1,
fGm(CO3,aq)=-528.1kJmol-1,
计算:
fGm(CaCO3,s)o
5
某工厂有一缸2.0moldm-3的MnS04溶液,通入H2S气体(使其成饱和H2S溶液,浓度为0.10moldm-3)除去杂质Pb2+,若要使溶液中Pb2+的含量不超过1.110-7moldm-3,而Mn2+又不沉淀,试计算应控制溶液的pH值范围。
(Ksp(PbS)=1.11O29,Ksp(MnS)=1.410-15,H2S:
K1K2=6.810-23)
6
在含有浓度各为0.10moldm-3的CrO;和SO;离子的溶液中,逐滴加入Pb2+离子溶液,问哪种离子先沉淀?
两种离子达到何种比例时才能同时沉淀?
此时先沉淀的那种离子浓度降为多少?
(已知:
Ksp(PbCrO4)=1.810-14,Ksp(PbSO)=1.810-8)
7
在[Pb2+]=0.010moldm-3和[Mn2+]=0.010moldm-3的溶液中,通入H;S气体达到饱和,若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀,问溶液中pH值应控制在什么范围?
(Ksp(PbS)=3.410-28,Ksp(MnS)=1.410-15,
H2S:
Ka1=5.710-8,Ka;=1.210-15)
8
若在有2.010-3moldm-3CrO;离子和1.010-5moldm-3Cl离子的混合溶液
中逐渐滴加浓AgNO3溶液,并不断搅拌,问当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀的百分比是多少?
(忽略加入AgNO3后的体积变化,Ksp(AgCl)=1.610-10,Ksp(Ag;CrO4)=1.210-12)
若在0.050moldm-3K2CQ4溶液中缓慢加入Ag+,问:
⑴开始生成沉淀时,Ag+浓度是多少?
⑵当Ag+浓度为1.010-4moldm-3时,有多少CrO4仍在溶液中?
(3)要沉淀出99%的CrO4,则Ag+的浓度应是多少?
(Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)
10
如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀,这一反应的平衡
常数为多少?
欲在1.0dm3(NH4)2S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag2S,
则(NH4)2S的最初浓度应为多少?
(忽略(NH4)2S的水解)
已知:
Ksp(AgI)=8.310-17,Ksp(Ag2S)=6.310-50
11
某溶液含Mg2+和Ca2+离子,浓度分别为0.50moldm-3,计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时,哪种离子先沉淀?
当第一种离子沉淀完全时(W1.010-5),
第二种离子沉淀了百分之几?
(CaC2O4:
Ksp=2.610_9,MgC2O4:
Ksp=8.510-5)
12
将40cm30.10moldm-3的NaBr溶液和10cm30.15moldm-3的AgNO3混合,
然后再加入50cm30.20moldm-3的KI溶液,确定有无AgI沉淀产生。
(已知:
Ksp(AgBr)=5.010-13,Ksp(AgI)=1.510-16)
13
使沉淀的MnS0.010mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+和H2S)反应式
为:
MnS+2HAcMn2++H2S+2Ac-
计算上式的平衡常数是多少?
按上式MnS完全溶解在1.0cm3醋酸中,醋酸的
浓度至少是多少?
(Ksp(MnS)=1.410-15,K(HAc)=1.810-5,
H2S的Ka1=5.710-8,Ka2=1.210-15)
14
计算溶解1.0mmolMg(OH)2所需0.10moldm-3NH4CI溶液的体积。
(全部生
成Mg2+)已知:
Ksp(Mg(OH)2)=1.21O11,K(NH3H2O)=1.810-5
15
把0.10dm30.15moldm-3H2SO4和0.30dm30.20moldm-3Ba(OH)2溶液混合,平衡时可能存在哪些离子?
各离子的浓度是多少?
(Ksp(BaSO4)=1.510-9)
16
要使0.050molFeS(s)溶于0.50dm3HCl(aq)中,估算所需盐酸的最低浓度
值。
已知:
Ksp(FeS)=3.710-19,H2S的K1=1.010-7,K2=1.310-13
17
Ag2MoO4的Ksp=2.610-11,当25.0cm30.10moldm-3AgNO3和45.0cm3
0.10moldm-3Na2MoO4溶液混合时,Ag+和MoO4的平衡浓度是多少?
18
在室温下向含有1.0moldm-3HCl和0.20moldm-3Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和,问最后溶液中Cd2+离子的浓度是多少?
(已知Ksp(CdS)=3.610-29,H2S的Ka1=5.71O8,Ka2=1.210_15)
19
往500cm31.00moldm-3(NH4)2SO4中性溶液中,加入100cm30.108moldm-3
的[Zn2+]溶液,问至少加入多少克氢氧化钠,恰好产生Zn(OH)2沉淀?
(忽略NaOH加入后的体积变化,Ksp(Zn(OH)2)=1.810-14,
Kb(NH3H2O)=1.810_5,相对原子质量:
Na23,O16,H1)20
实验证明:
Ba(IO3)2溶于1.0dm30.0020moldm-3KIO3溶液中的量恰好与它溶于1.0dm30.040moldm-3Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1)求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度;
⑵Ba(IO3)2的溶度积为多少?
21
Mg(OH)2的溶解度为1.310-4moldm-3,如果在10cm30.10moldm-3MgCb溶液中加入10cm30.10moldm-3NH3H2O,若不希望生成Mg(OH)2沉淀,则需加入(NH4)2SO4固体多少克?
(已知:
Kb(NH3H2O)=1.810-5,(NH4)2SO4的摩尔质量为132gmol-1)
22
MgF2的溶度积Ksp=8.010-8,在0.250dm30.100moldm-3的Mg(NO3)2溶液
中能溶解多少克MgF2?
(MgF2摩尔质量62.31gmol-1)
23
在200cm3浓度为1.0moldm-3HAc及0.010moldm-3HNO3的混合液中,至少应加入多少克AgNO3(s),才开始产生AgAc沉淀。
(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化)
已知:
Ksp(AgAc)=4.010-4,K(HAc)=1.810-5,
AgN03的摩尔质量为170gmol
24
试用近似计算说明在0.1moldm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1moldm-3H2S),能否使溶液中0.1moldm-3Mn2+以MnS形式沉淀出来?
(已知:
K(HAc)=1.810-5;Ksp(MnS)=1.410-15,
H2S的K1=1.110-8,K2=1.010_14)25
在1.00dm3HAc溶液中,溶解0.100mol的MnS,问HAc的最初浓度至少应是多少?
(完全生成Mn2+和H2S)
已知:
Ksp(MnS)=2.51O10,K(HAC)=1.810-5,
H2S:
K1=1.32107;K2=7.110_15
26
AgAc的Ksp=2.310-3,K(HAc)=1.810-5,把20cm31.2moldm-3AgNO3
与30cm31.4moldm-3HAc混合,会有沉淀产生吗?
27
(1)在0.10moldm-3FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的pH最
高值为多少?
(2)—含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.10moldm-3,通H2S至饱
和是否会生成FeS沉淀?
已知:
Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.010_36,
H2S:
Ka1=5.710-8,Ka2=1.210-15
Mn(0H)2的饱和水溶液的pH为9.63,若溶液的pH改变为
(1)9.00,
(2)
10.00,问在1.0dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少?
29
通过计算回答下列问题:
(1)100cm30.10moldm-3H2S溶液与100cm30.010moldm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成;
(2)如有沉淀,需在此混合液中至少加入多少12moldm-3HCl溶液才能使沉淀
溶解。
(设加入HCI溶液后体积变化可以忽略)
H2S的K1=1.010-7,K2=1.010-14,Ksp(ZnS)=1.010-23
30
已知:
Al(OH)3Al3++3OHKsp=2.010-33
AI(OH)3AIO2+H++H2OKsp=2.510-13
计算:
⑴Al3+完全沉淀为Al(OH)3时,溶液pH值为多少?
(2)10mmolAI(OH)3用20cm3NaOH溶液完全溶解时,NaOH溶液的浓度至少为多少?
(不考虑AlO2的水解)
31
计算AgCN在pH=3.00缓冲溶液中的溶解度(moldm-3)。
(已知:
K(HCN)=6.210-10,Ksp(AgCN)=2.210-16)
32
某一含酸的CaF2饱和溶液中,测得其pH=2.00,求此溶液中CaF2的溶解
度。
(Ka(HF)=3.5104,Ksp(CaF2)=3.410-11)
33
CaF2在pH=1.0时,溶解度为5.4103mol•m-3,已知Ksp(CaF2)=3.410
11
求HF的电离常数。
34
已知298K时PbS的Ksp=3.410-28,H2S的K1=5.710-8,K2=1.21015;
F列反应的rGm=-473kJmol-1,
3H2S(aq)+2NOa(aq)+2H+(aq)=2NO(g)+4出0
(1)+3S(s)
通过计算说明PbS是否溶于HNO3
35
计算AgSCN和AgBr共同存在时的溶解度(moldm-3)
已知:
Ksp(AgSCN)=1.110-12,Ksp(AgBr)=5.010-1336
0.080moldm-3AgNO3和0.080moldm-3HOCN等体积混合后,溶液中留下的
[Ag+]为多少?
(Ksp(AgOCN)=2.310-7,Ka(HOCN)=3.310-4)37
在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀,当过滤出沉淀后,加氨水于
滤液中,又产生CaC2O4沉淀,请解释上述实验现象。
0.090moldm-3Mn(CIO4)2,0.060moldm-3Cu(CIO4)2,0.45moldm-3HCI04等体积混合,再通入H2S(g)至饱和,计算该溶液中Cu2+、皿门2+的浓度。
(已知:
H2S:
K1=5.710_8,K2=1.210_15,
Ksp(MnS)=1.410-15,Ksp(CuS)=3.610-36)39
将0.0010molNal、0.0020molNaBr、0.0030molNaCl和0.0040molAgNO3
起加入到100cm3水中(假定体积不变),求溶液中I的浓度
已知:
Ksp(AgI)=8.010-17
Ksp(AgCl)=1.610-10
Ksp(AgBr)=5.010-1340
在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,含碳化合物的浓度最高的是
()
(A)H2CO3
(B)CO2
(C)HCO3
(D)co2
41
下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是……
(A)HCl(1moldm-3)+NaAc(2moldm-3)
(B)NaOH(1moldm-3)+NH3(1moldm-3)
(C)HCl(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)
(D)NaOH(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)42
为使血液的酸度维持在pH=7.40左右,血浆中的一个重要缓冲对是H2CO3—
HCO3,其平衡为H2CO3+H2OH3O++HCO3,K=4.210-7,
(1)在血浆中H2CO3和HCO3的浓度比是多少?
(2)若血浆中CO2的浓度为0.0025moldm-3,而3645
La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.110-6moldm-3,其溶度积为
()
(A)1.210-12(B)1.710-28
(C)1.610-3(D)1.710-14
且溶解在水中的CO2完全转变为H2CO3,那时HCO3的浓度为多少?
43
将0.100dm3,0.050moldm-3的M+溶液与0.200dm3,0.075moldm-3的X-溶液混合,随着MX沉淀的形成,混合溶液中M+的平衡浓度为9.010-9moldm-3,求MX的Ksp。
44
某三元酸的K1=11O5,K2=110-7,K3=110-11,若将等摩尔的K2HA和KH2A配成总浓度为0.200moldm-3的混合溶液,此溶液的pH是多少?
它能否作缓冲溶液?
45
La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.110-6moldm-3,其溶度积为
()
(A)1.210-12(B)1.710-28
-3-14
(C)1.6103(D)1.71014
46
25E时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,其饱和溶液的pH=
47
用强酸小心地将一个O.OIOmoldm-3Na2CO3溶液的酸度调节到pH=7.00,在1.00dm3该溶液中加入0.010mol固体BaCb,有没有BaCO3生成?
(忽略固体加入时的体积变化。
H2CO3:
Ki=4.210_7,K2=4.710-11,BaC6:
Ksp=
8.21O9)
48
NH3、Cu2+、HCO3、Cl四种分子和离子中:
是Brnsted酸又是Brnsted碱;它们的共轭碱是
既是Lewis碱又是Brnsted碱;是Lewis酸而不是Brnsted酸;是Brnsted酸而不是Lewis酸。
49
现有pH为3.00,5.00,10.00的强酸或强碱溶液:
(1)将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合,混合溶液的pH=?
⑵将pH=5.00和pH=10.00的溶液等体积混合,混合溶液的pH=?
50
H3PO4的K1=7.510-3,K2=6.210-8,K=110_12,H护O4的共轭碱的Kb
为多少?
51
中和50.00cm3,pH=3.80的盐酸溶液与中和50.00cm3,pH=3.80的醋酸溶
液所需的NaOH的量是否相同?
为什么?
(K(HAc)=1.81O5)
向含有0.010moldm-3的C?
。
:
溶液中逐滴加入AgN03溶液,要求只生成
Ag2C2O4沉淀,而又不会生成Ag20沉淀,则溶液的pH应
是(
(A)<7.9(B)<10.4(C)>10.6(D)<9.7
53
某溶液中含有KCI、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010moldm-3,向该溶液中
逐滴加入0.010moldm-3的AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的
是)(
(已知:
Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.71013,
Ksp(Ag?
CrO4)=9.010-12)
(A)AgBr和Ag?
CrO4(B)Ag2CrO4和AgCI
(C)AgBr和AgCI(D)一齐沉淀
54
pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合,溶液的pH=;pH=
5.0和pH=9.0的溶液等体积混合,溶液的pH=。
(上述溶液指强
酸、强碱的稀溶液)
55
容器内壁覆盖有CaSCh,加入1.5moldm-3Na?
CO3溶液1.0dm3,由CaSCh转
化为CaCO3的Ca?
+为
()
(Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(CaSO)=9.110-6,Ca的相对原子质量为40)
(A)2.4102g(B)4.8102g
(C)60g(D)1.5g
已知Ksp(Mg(0H)2)=1.210-11、Kb(NH3)=1.7610-5,要使0.40mol•m-3
MgCh与0.20moldm-3氨水等体积混合后不产生沉淀,其混合液中需NH4CI最
小的浓度为)
-3-3
(A)4.4moldm(B)0.44moldm
(C)2.3moldm-3(D)0.23moldm-357
当0.075moldm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10moldm-3),若
控制FeS不沉淀析出,溶液的pH值应是
()
(Ksp(FeS)=1.110-19,H2S:
Ka1=9.110-8,Ka2=1.110-12)
(A)pH<0.10(B)pH>0.10
(C)pHW8.710-2(D)pH<1.0658
用0.20moldm-3HAc和0.20moldm-3NaAc溶液直接混合(不加水),配制
1.0dm3
pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20moldm-3HAc溶液为
(pKa(HAc)=4.75)
(A)6.4102cm3
(C)3.5102cm3
(B)6.5102cm3
(D)3.6102cm3
59
制备2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液,需NaAc的物质的量为
()
(Ka(HAc)=1.7610-5)
(B)1.1mol
(A)2.2mol
■10
(C)5.710mol
■10
(D)1.910mol
60
在Mg(0H)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg2+浓度为0.010moldm-3,则该溶液
的pH为(Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11)
(A)5.26
(B)8.75(C)9.63(D)4.37
参考答案
1
(1)Pb2+,Ag+,Ba2+
(2)CdS,NiS
2
510-4g
210-6g
0.01moldm-3(NH4)2C2O4
3
离子
原来物质的量/
变化的物质的量/
混合后物质的量/
sf+
mol
mol
mol
0.0150
-0.0015
0.0135
NO3
0.0300
无
0.0300
Na+
0.0030
无
0.0030
F
0.0030
-0.0030
〜0
SrF2(s)
Sr2+(aq)+2F(aq)
Ksp=[Sr2+][F
]2=7.910-10
[Sr2+]=0.0135/0.200=0.0675moldm-3(忽略SrF2溶解产生的Sr2+的浓度)
-4-3
[F]=1.1104moldm3
[NO3]=0.0300/0.200=0.150moldm-3
[Na+]=0.0030/0.200=0.015moldm-3
4
CaC6(s)Cai2+(aq)+C0:
(aq)
rGm1
=-2.30RTlgK=-2.30RTlgKsp(CaCO3)
rGm:
=-2.308.3110-3298lg(8.7
-9
109)
-1
=45.9(kJmol)
因为
2+2
rGm=fGm(Ca,aq)+fGm(CO3
aq)
-fGm(CaCO3,s)
所以
fGm(CaCO3,s)=fGm(Ca2+,aq)+
fGm
(CO3,aq)-rGm
=(-555.7)+(-528.1)-45.9=-1129.7(kJmol-1)
5
含[Pb2+]=1.110-7moldm-3时
[Pb2+][S2]=1.110-29
[S2]=(1.110-29)/(1.110-7
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第十 沉淀 平衡 习题 资料 讲解
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)