步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第八章 水溶液中的离子平衡.docx

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步步高《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练第八章水溶液中的离子平衡

高三单元滚动检测卷·化学

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第八章　水溶液中的离子平衡

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．（2015·海淀期末）关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶质水解反应：

HCO

＋H2OH3O＋＋CO

B．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

C．微粒浓度关系：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（H2CO3）>c（CO

）

D．微粒浓度关系：

c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO

）＋c（CO

）

2．对于0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中存在电离平衡：

（NH4）2SO42NH

＋SO

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH

）与c（SO

）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：

c（SO

）＝2c（NH

）＋2c（NH3·H2O）

3．（2015·长沙质检）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c（OH－）相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

①>②

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m

C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH

）/c（NH3·H2O）的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O的溶液中的c（OH－）相等

5．（2015·丰台期末）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是（　　）

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H＋）和NaOH溶液的c（OH－）可能不相等

6．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1的盐酸、③0.1mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

7．室温下，0.1mol·L－1HF溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）

A．由水电离产生的c（H＋）为1.0×10－7mol·L－1

B．c（F－）＋c（HF）＝c（Na＋）

C．升高温度，c（F－）增大

D．c（F－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

8．下列说法错误的是（　　）

A．常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7

B．在Na2S中存在：

c（OH－）＝c（HS－）＋2c（H2S）＋c（H＋）

C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变

9．25℃时，有关下列四种溶液的说法正确的是（　　）

①0.1mol·L－1CH3COOH　②pH＝3的CH3COOH　③0.1mol·L－1NaOH　④pH＝11的NaOH

A．将①稀释到原来体积的100倍后，pH与②相同

B．等体积的①③混合、等体积的②④混合所得溶液都呈酸性

C．在②中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值变小

D．将20mL的①与10mL的③混合后，若溶液呈酸性，则c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）

10．已知如下物质的溶度积常数：

Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。

下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1

C．因为H2SO4是强酸，故Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

11．（2015·通州期末）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋　K1＝1.75×10－5　ΔH1>0

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10　ΔH2>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是（　　）

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH>7

C．混合溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO－）减小

12．（2015·信阳市高三上学期期末）下列说法正确的是（　　）

A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．室温时某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D．室温下0.1mol·L－1的HA溶液中

＝1×10－8，则0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1

13．向紫色的Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液中存在着如下平衡关系：

Cr3＋＋3OH－Cr（OH）3CrO

＋H＋＋H2O

紫色蓝灰色绿色

将上述所得溶液分成两等份，分装在a、b两试管中。

向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为（　　）

A

B

C

D

a试管中

紫色

蓝灰色

蓝色

绿色

b试管中

绿色

绿色

紫色

紫色

14.（2015·青岛二中高三期末）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c（Mg2＋）·c（SO

）

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

15．（2015·信阳市高三上学期期末）已知：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃）

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　）

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液

C．该溶液中c（SO

）∶[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]＝5∶4

D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2＋）增大

16．（2015·西城期末）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：

Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：

加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（17分）（2015·青岛二中高三期末）

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水pH为a，若a________13（填“>”、“＝”或“<”），则一水合氨是弱电解质。

②乙同学取10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是__________（用等式或不等式表示）。

③丙同学取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是________________，则证明一水合氨是弱电解质。

（2）向25mL0.10mol·L－l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。

a．c（Cl－）＝c（NH

）>c（H＋）＝c（OH－）

b．c（Cl－）>c（NH

）＝c（H＋）>c（OH－）

c．c（NH

）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）

d．c（OH－）>c（NH

）>c（H＋）>c（Cl－）

（3）常温下，0.10mol·L－l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。

（4）将一定量的H2S气体通入0.05mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。

已知Ksp（CuS）＝6.0×10－36。

若不考虑溶液体积的变化，则：

①反应后溶液的pH＝________。

②若反应后溶液中c（S2－）＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c（Cu2＋）＝________mol·L－1。

（5）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．（10分）请回答有关滴定过程的相关问题。

（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示：

①在图中A的pH范围使用的指示剂是______；C的pH范围使用的指示剂是______________。

②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填字母）。

A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。

图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是________。

19．（13分）常温下向25mL稀硫酸中逐滴滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水（H＋）随滴入氨水的体积变化如图所示。

（1）稀硫酸的浓度为________________；V1的值为________________。

（2）B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________（填化学式）。

（3）判断A、D两点溶液的pH：

A点__________，D点______________（填“>7”、“<7”或“＝7”）。

（4）在V（NH3·H2O）从0到V2mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______（填字母）。

A．2c（SO

）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

B．c（NH

）>c（SO

）>c（H＋）>c（OH－）

C．c（NH

）>2c（SO

）>c（OH－）>c（H＋）

D．c（H＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）

20．（12分）（2015·海淀期末）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________________________

________________________________________________________________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________（填字母）。

a．滴加少量浓盐酸

b．微热溶液

c．加水稀释

d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H＋）最大的是________。

③V1和V2的关系：

V1________（填“>”、“＝”或“<”）V2。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：

AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：

AgSCN>AgI。

操作步骤

现象

步骤1：

向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置

出现白色沉淀

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe（NO3）3溶液

溶液变红色

步骤3：

向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液

现象a，溶液红色变浅

步骤4：

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液

出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________________________________________。

②步骤3中现象a是_____________________________________________________________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_______________________________________

________________________________________________________________________

答案解析

1．C　[A项，是HCO

的电离；B项，应是2c（CO

）；D项，应改为c（Na＋）＝c（H2CO3）＋c（HCO

）＋c（CO

）。

]

2．B

3．B　[由于NH3·H2O为弱电解质，当pH＝12时，其物质的量浓度应大于0.01mol·L－1。

]

4．C　[A项中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；B项，加水稀释后pH仍然相同，则醋酸加水较多，即m>n；C项，加入NH4Cl晶体，NH3·H2ONH

＋OH－的平衡向逆反应方向移动，故pH减小，由勒夏特列原理可知，c（NH

）/c（NH3·H2O）的值增大；D项，两种溶液的浓度相对大小未知，故无法得出选项中结论。

]

5．B　[若HA为弱酸，混合后pH＝7，此时HA应过量，A、C、D三选项正确。

]

6．D

7．B　[题给两溶液恰好完全反应得到NaF溶液，F－水解使溶液呈碱性，因此由水电离产生的c（H＋）大于1.0×10－7mol·L－1，A错误；B项符合物料守恒式，正确；升高温度促进水解，c（F－）减小，C错误；由于F－水解，故有：

c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋），D错误。

]

8．A　[A项，混合溶液的pH应小于7，错误；B项符合质子守恒式，正确；C项，例如Zn可置换出氢气，也可置换出铜，正确；D项，温度不变，Ksp不变，正确。

]

9．D　10.D

11．C　[根据K1、K2的相对大小，常温下，将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，溶液呈酸性。

A项，升温，K1、K2均增大；D项，由于OH－中和H＋，此时，c（CH3COO－）应增大。

]

12．B　[A项，Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B项，铵根离子水解方程式：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：

NH3·H2ONH

＋OH－，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C项，室温时某溶液的pH<7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如NaHSO4，故C错误；D项，

＝1×10－8，c（OH－）·c（H＋）＝1×10－14，所以c（H＋）＝10－3mol·L－1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol·L－1，故D错误。

]

13．D　[a试管中加碱，平衡向右移动，最终溶液呈绿色；b试管中加酸，平衡向左移动，使溶液呈紫色。

]

14．C

15．C　[A项，从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；B项，加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节pH，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确；C项，等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中，设物质的量为1mol，n（SO

）＝5mol，n（Cu2＋）＋n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝4mol，但Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO

）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，故C错误；D项，少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2＋）增大，故D正确。

]

16．C　[C项，单质Ag不和NH3·H2O反应；D项，加入浓硝酸后，HNO3与NH3·H2O反应，平衡左移，c（Ag＋）增大，又生成AgCl。

]

17．

（1）①<　②（a－2）

（2）abc

（3）1×10－5

（4）①1　②3×10－6

（5）①Na2S和NaOH　②c（Na＋）>c（Cl－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）>c（S2－）

18．

（1）①酚酞　甲基橙　②AC　

（2）③　I－

解析　

（1）②考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。

（2）浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。

沉淀完全后I－浓度最小，说明Ksp（AgI）最小，故I－首先沉淀。

19．

（1）0.05mol·L－1　25

（2）（NH4）2SO4和H2SO4　（NH4）2SO4和NH3·H2O

（3）<7　<7

（4）C

解析　P点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c（OH－）＝10－13mol·L－1，则溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（H2SO4）＝0.05mol·L－1。

随着氨水的滴入，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制减弱，水电离出的c（H＋）增大，当c水（H＋）达到最大值时，就是（NH4）2SO4的量最多时，也就是酸碱滴定的终点，所以C点就是酸碱恰好完全反应的点，C点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，c水（H＋）又开始下降。

到E点时，溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离子浓度相等，此时溶液中（NH4）2SO4的水解和NH3·H2O的电离互相抑制，使溶液显中性，E点以前一直都是酸性溶液。

20．

（1）①CH3COOHCH3COO－＋H＋

②bc

（2）①Ⅰ　②0.1mol·L－1醋酸溶液

③<　④c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

（3）①Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3

②出现白色沉淀

③AgSCN（s）Ag＋（aq）＋SCN－（aq），加入KI后，因为溶解度：

AgI

Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动