安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中高三上学期期中联.docx
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安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中高三上学期期中联
安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中
2016届高三上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12016F19Na23Mg24Al27S32
K39Ca40
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选
项是符合题目要求的)
1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二
次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸
C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
3.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B.异丁烷与戊烷互为同分异构体
C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀
D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol.L-1NaHS04溶液中含有HSO4-总数为0.1NA
B.16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
C.1molFe与足量的稀硝酸反应,转移电子数为2NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
6.某烃的相对分子质量小于70,1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应,加成产物最多能
与10molCl2发生取代反应,则该烃的分子式为
A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H8
7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
8.下列离子方程式中正确的是
A.铜与浓硝酸反应:
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
C.AICl3溶液中加入过量氨水:
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:
9.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图乙所示装置干燥氨气
C.用图丙所示装置制取少量CO2气体
D.用图丁所示装置分馏石油
10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是
A.加入铝片能放出氢气的溶液:
B.滴入酚酞显红色的溶液:
C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液:
D.滴人甲基橙显红色的溶液:
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,X、Z
同主族,元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16。
下
列说法正确的是
A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B.阳离子的氧化性:
Y>W
C.原子半径:
Z>Y
D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
12.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,b极周围pH减小
C.光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室
D.夜间无光照时,a为电池的负极
13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如右图)混合物进行酯化反应,可得甘油
三酯最多有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种
C.6种D.7种
14.有关反应
的下列说法错误的是
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.14molCuS04氧化了1molFeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:
7
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题,每个试题考生都必须
作答。
第19题~第21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
15.(8分)硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工
艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如下表:
回答下列问题:
(l)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为第周期,
第族;H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含
有少量Te02杂质,除杂时适宜采用的方法是____。
(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒,写出反应的化学方程式:
16.(13分)莫尔盐[
]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标
准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C
中可观察到的现象是____,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中
有。
装置B的主要作用是
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选
用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____。
②装置D中足量盐酸的作用是;含
有SO3的实验现象是;含有S02的实验现象是
(3)设计实验证明:
①莫尔盐是否已氧化变质。
。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。
。
17.(12分)a、b、c、d代表四种短周期主族元素。
已知:
a、b、c同周期,且原子序数之和为22;元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M;d是短周期中金属性最
强的元素.b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题:
(l)a、b、c的元素符号依次为____、____、____。
d在氧气中燃烧产物的电子式
为。
(2)
三种常见离子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是
(填离子符号)。
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e的单质可与水反应,写出反应的离子方程式:
(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78,是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子
中两种元素的原子个数比为1:
1,该氢化物的分子中有个原子共平面,写出该氢
化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式:
____18.(10分)2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送人太空,创造了中国
航天一箭多星的新纪录。
“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
(1)石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油____可获得
更多的汽油、煤油等轻质油。
(2)煤油中的主要组成元素是(填元素符号)。
(3)在H202水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条
复燃,该反应中,还原产物是(填化学式),每产生1mol气体时转移电子的
物质的量为____。
(4)H202不稳定,下列各表为在不同条件下1h内H202的分解率(均以质量分数为30%的
H2O2溶液开始实验):
①在60℃、pH=3.1条件下,H202的分解速率为____mol.L-l.min-l(已知
30%的H202溶液的密度为1.11g.cm-3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算
结果保留两位有效数字)。
②结合表中的规律,推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
(填标号)。
a.30。
C、pH=13.0,H2O2溶液的质量分数为30%
b.70。
C、pH=9.0,H2O2溶液的质量分数为30%
c.70。
C、pH=13.0,H202溶液的质量分数为30%
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的3道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一
题计分。
19.[选修2:
化学与技术](15分)
冰晶石(Na3AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。
工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3AIF6:
回答下列问题:
(1)在铝的冶炼中,Na3AIF6的作用是。
(2)煅烧时总反应的化学方程式为
,用水浸
取后残渣的主要成分是
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是,为达到相同目
的,常温浸取时还可采取的措施是。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:
____。
NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:
,因此
在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可
能产生副产物
(5)97.5kg含CaF280%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AIF6kg(设
生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
20.[选修3:
物质结构与性质](15分)
卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的
用途。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF,等。
卤素互化物中的化学
键类型是(填标号)。
A.极性键B.非极性键C.离子键D.σ键
(3)BeCl2的分子空间构型为____;BF3分子中B-F键的键角为____。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同?
。
如果
相同,则其杂化方式为;如果不相同,则其杂化方式分别为。
(后两个
空只能填一个,若两空都填,则不给分)
(5)HF的相对分子质量小于HC1,但其沸点却高于HC1,其原因是
(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的品胞结构如下图所示,晶胞边长为anm,该晶
体的化学式为;列式计算该晶体的密度(g.cm-3)
21.[选修5:
有机化学基础](15分)
顺式一茉莉酮的一种合成路线如下(部分反应条件已略去,-Ph代表苯基):
回答下列问题:
(1)化合物A的名称为;G与I的关系是。
(2)C中所含官能团是(填名称)。
(3)反应②的化学方程式为,
②的反应类型是;④的反应类型是
(4)G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰,则
符合条件的异构体的结构简式为(有几个写几个)。
(5)参照顺式一茉莉酮的上述合成路线,设计一条由Cl2C=C=O和乙烯为起始原料制备
聚γ一丁内酯(
)的合成路线
。
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