《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解31.docx

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《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解31

一、选择题

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

解析：

小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。

答案：

B

2．（2013·龙岩模拟）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（　　）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

解析：

钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。

CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。

答案：

C

3．（2013·荷泽模拟）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

下列说法中不正确的是（　　）

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

解析：

反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。

答案：

C

4．下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）

选项

客观事实

理论解释

A

Na＋比Na原子稳定

Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个

B

熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电

熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子

C

钾原子比钠原子更易失去电子

钾的核电荷数比钠的多

D

纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色

纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色

解析：

8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。

答案：

A

5．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

解析：

Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba（OH）2溶液，Na2CO3、Na2SO4都产生沉淀，无法分离。

答案：

D

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与硫酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

解析：

A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。

B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。

C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。

D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

答案：

D

7．（2013·杭州质检）下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应

解析：

对NaHCO3溶液微热，HCO

水解程度增大，溶液的碱性增强，A项错误。

答案：

A

8．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．鉴别纯碱与小苏打

B．证明Na2O2与水反应放热

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

解析：

加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。

答案：

A

9．（2013·保定市高三模拟）100mL1mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

选项

生成CaCO3

溶液中HCO

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

11.2L

0.1NA

C

10g

0.1NA

D

10g

0.05NA

解析：

n[Ca（HCO3）2]＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，

n（Na）＝

＝0.1mol，

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

0．1mol⇒　　0.1mol　0.05mol

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

0．1mol　　　0.1mol⇒0.1mol

故得到10gCaCO3沉淀，溶液中剩余0.1molHCO

，但由于HCO

的水解和电离，溶液中HCO

数目小于0.1NA，选项A、C错误；反应产生0.05molH2，但体积不一定是11.2L。

答案：

D

10．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

解析：

钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。

由于产生的气体在b界面积累（上面的油封作用，气体不会到a处），部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。

由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。

答案：

C

11．（2012·河南郑州高中毕业班第二次质检）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

实验编号

①

②

③

盐酸体积/L

50

50

50

m（混合物）/g

9.2

26.56

36.8

V（CO2）（标准状况）/L

2.24

4.48

4.48

分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）

A．由①②可知：

①中的盐酸过量

B．由②③可知：

混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应

C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L

D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

解析：

由表中数据看出，在①中，盐酸过量，在③中，固体过量，故c（HCl）＝

＝

＝4mol/L，C项错误；由数据①，9.2g固体全部参加反应，根据碳守恒可得：

n（NaHCO3）＋n（KHCO3）＝n（CO2）＝0.1mol，再根据质量守恒可得：

m（NaHCO3）＋m（KHCO3）＝9.2g，即84g/mol×n（NaHCO3）＋100g/mol×n（KHCO3）＝9.2g，联立解得n（NaHCO3）＝n（KHCO3）＝0.05mol，即混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，D项正确。

答案：

C

12．（2013·新疆调研）向100mLNaOH溶液中通入标准状况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3

B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH

D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

解析：

本题为讨论型计算，运用假设法来解答，若所得产物全为Na2CO3，则质量应为5.3g，若所得产物全为NaHCO3，则质量应为4.2g。

因此，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据碳元素的原子个数守恒和质量守恒可求得：

Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：

0.04mol和0.01mol，原NaOH溶液的浓度为（0.04mol×2＋0.01mol）/0.01L＝0.900mol/L。

答案：

D

13．（2013·和田一中高三化学模拟）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

A.

　　　　　B.

C.

D.

解析：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m（减少）

2×8410662

x（w1－w2）

x＝

w（Na2CO3）＝（w1－x）/w1＝

，A项正确。

答案：

A

14．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是（　　）

①Na与足量CuSO4溶液　②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液　③Ca（OH）2溶液与足量NaCl溶液　④Na2O2与足量FeCl2溶液　⑤Na与足量Na2SO4溶液　⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液　⑦Na2O与足量NaHCO3溶液　⑧Na与足量Na2CO3溶液

A．①③⑧　　　　　　　　B．②⑤⑧

C．④⑤⑥D．③⑥⑦

解析：

选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与①中的Cu2＋生成Cu（OH）2沉淀，与④中Fe2＋先生成Fe（OH）2最终生成Fe（OH）3沉淀，与⑥中NH

生成NH3·H2O，与⑦中HCO

生成CO

，只有⑤⑧中生成的NaOH不被消耗；②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不反应。

答案：

B

15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）

A．Na2O　　　　　　　B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

解析：

方法一：

Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n（NaOH）＝n（HCl）＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol/L＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m（Na2O）＝0.04mol×

×62g/mol＝1.24g<1.5g；若生成物为Na2O2，则m（Na2O2）＝0.04mol×

×78g/mol＝1.56g>1.5g。

经计算知：

该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。

方法二：

生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为

×100%＝

×100%

＝

×100%＝61.33%，介于Na2O（74.2%）和Na2O2（58.97%）之间，故两种组分都有。

答案：

C

二、非选择题

16．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量X（X为由前20号元素组成的单质或化合物），恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格（表格中的物质不能重复）：

编号

1

2

3

4

X的化学式

Ca（OH）2

X的类别

单质

氧化物

离子化合物

离子化合物

加入X的物质

的量（mol）

0.1

0.2

解析：

由题意知将NaHCO3转化为Na2CO3即将HCO

转化为CO

，因此向溶液加入物质应引入OH－且不能引入杂质。

原溶液中n（NaHCO3）＝0.2L×1mol·L－1＝0.2mol。

由反应HCO

＋OH－===CO

＋H2O知需要OH－0.2mol。

X为单质时，X为Na，n（Na）＝0.2mol。

X为氧化物时，X可为Na2O或Na2O2

物质的量为0.1mol

X为离子化合物时，X为NaOH

n（NaOH）＝0.2mol

n[Ca（OH）2]＝0.1mol。

答案：

编号

1

2

3

4

X的化学式

NaNa2O2

Na2O/

NaOH

Ca（OH）2

X的类别

单质

氧化物

离子化合物

离子化合物

加入X的物质的量（mol）

0.2

0.1

0.2

0.1

17.（2013·大连模拟）A～I是由短周期元素组成的常见纯净物，它们之间转化关系如图所示（可以在水溶液中进行反应）。

①A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于水的白色固体。

A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。

②实验室制取A、H的发生装置如图所示。

③隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，还产生大量气泡。

回答下列问题：

（1）化合物G中阳离子与阴离子的个数之比为________；I中所含化学键类型是________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①___________________________________________________。

（4）化合物G有重要用途，它是________；实验室收集B气体的方法是________；利用排液法收集E气体，该液体可能是________。

解析：

由A、B为气体、F为液体知，F可能为水，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，A为H2，B为O2；根据G投入绿矾中的变化知G为Na2O2，则C为Na，I为NaOH；H能与G反应生成O2，则H为CO2；E与D可生成CO2，且E为气体，E可能为HCl，D为碳酸盐。

答案：

（1）2:

1　离子键和共价键（极性共价键）

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）供氧剂　排水法或向上排空气法　四氯化碳或煤油等非极性液态溶剂

18．（2014·内蒙古包头市高三理科综合考试）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为

_____________________________________________________。

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②b、d

（3）①Ⅰ　②a、c

（4）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

19．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（2）钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠－钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl（OH）4＋CO2―→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O

已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。

（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量（g）

氯化钠质量（g）

①

2.40

3.51

②

2.32

2.34

③

3.48

3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。

通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

解析：

（1）设需要叠氮化钠的质量为x。

2NaN3

2Na＋3N2↑

2mol×65g/mol3mol×22.4L/mol

x40.32L

则x＝78g。

答案：

（1）78

（2）①c（OH－）＝

×1000＝0.75（mol/L）

②设上述合金中含amol钠、bmol钾

a＋b＝0.075×2

23a＋39b＝5.05　a＝0.050mol　b＝0.10mol

该钠－钾合金化学式为NaK2。

（3）溶液含氢氧化钠。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：

15－

×24＝3（mol）

112L二氧化碳的物质的量：

＝5（mol）

n[Al（OH）3]:

n（Na2CO3）＝[（5－3）×2]:

5＝4:

5

（4）由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为

M1（氢氧化钠）＝

×2.40＝40g/mol

M2（氢氧化钠）＝

×2.32＝58g/mol

M3（氢氧化钠）＝

×3.48＝58g/mol

结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。