《乙醇》的教学设计.docx
- 文档编号:27246376
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:23.12KB
《乙醇》的教学设计.docx
《《乙醇》的教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《乙醇》的教学设计.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《乙醇》的教学设计
《乙醇》的教学设计
临晋中学卢伟锁
一、教材分析:
1.本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础,使学生学会以点带面的学习方法,提高了学生思维能力,带动了学生学习素质的提高。
2.教学目标
根据教学大纲的要求,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下教学目标:
(1)认知目标:
掌握乙醇的结构,物理性质和化学性质。
(2)能力目标:
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
(3)德育目标:
培养学生求真务实的精神。
3.教学重点、难点
(1)乙醇是醇类物质的代表物,因而乙醇的结构和性质是本节的重点,同时也是本节的难点。
(2)重点、难点的突破,可设计两个突破点:
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导,电脑展示来确定,充分地调动学生的课堂积极性,参与到课堂活动中来,使学生在掌握乙醇结构的同时,也学会逻辑推理的严密性;
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:
1.情境激学法,创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2.实验促学法:
通过教师演示,学生动手操作,观察分析实验现象,掌握乙醇的化学性质。
3.计算机辅助教学法:
运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,瞬间变化定格化,有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4.归纳法:
通过学生的归纳和逻辑推导,最终确定乙醇的分子结构。
二、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗?
【探究1】实验:
灼热的铜丝与乙醇蒸气反应 【演示实验】实验1操作步骤。
参照学案上探究1做实验。
仔细观察,认真实验。
设置情景,导入新课,激发学生学习的热情。
【提问】请描述你观察到现象?
铜丝颜色呈现五彩缤纷变化,试管中气味发生变化。
培养学生观察能力,表达能力
【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化?
为什么乙醇的气味也发生变化?
学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。
今天我们就学习生活中两种常见的有机物中的乙醇。
聆听、思考
切入正题。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物
【提问】乙醇俗称酒精,酒里面含有酒精。
你了解酒精有哪些性质和用途,你还想知道什么?
结构、性质、用途等。
知识衔接
【启发】我们先学习乙醇的物理性质,物质的物理性质一般从哪些方面学习?
回答
培养学生研究物理性质的方法和程序
培养学生观察能力
【讲述】研究物理性质按下面程序进行。
色、味、态、密、溶、熔、沸。
【讲述】请同学观察桌上乙醇、描述乙醇的物理性质。
一、乙醇
1.物理性质
【投影】乙醇的物理性质
根据初中知识和乙醇实物回答。
培养学生观察能力和自主学习能力。
【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢?
阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
阅读、思考、记笔记
培养学生阅读、归纳、总结能力。
【板书】2.分子结构
分子式:
C2H6O
结构式:
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
阅读课本,记笔记
初步认识乙醇结构
【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢?
观察、思考
引导学生思考
【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型,乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被-OH取代。
【思考】1.分子中有哪几种键?
其中哪些属于极性键?
哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂?
分析出乙醇分子中存在-C2H5和-OH。
乙醇分子中有C-C,C-H,C-O,O-H。
除C-C键外都是极性键。
加深对乙醇分子结构的认识,为后面的教学做铺垫。
【讲述】乙醇分子在反应条件不同时,键断裂的部位可能不同。
所有的键都有可能断裂,但主要是C-O、O-H键发生断裂。
其中-OH基团称为羟(qiǎng)基。
这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。
羟基决定了乙醇分子的化学特性。
像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团,前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。
聆听、思考、记笔记
学会从结构来分析性质。
【过渡】物质的结构决定物质的性质,下面我们学习乙醇的化学性质。
【板书】3.化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应
【探究2】实验:
乙醇与钠的反应
对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。
提示实验操作步骤
参照探究2实验,观察乙醇和钠反应的实验现象,与水与钠反应的实验现象比较。
学生动手、观察、记录、思考
学习对比的科学探究方法。
通过人人动手实验,规范操作,提高学生的实验能力和对实验现象的分析能力。
【提问】反应生成什么气体?
【演示】点燃乙醇与钠反应生成的气体
有氢气生成。
推理、判断能力。
【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。
【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是C-H还是O-H断裂,或全部断裂?
1mol乙醇如果是所有C-H断裂,应生成___molH2?
如果是O-H断裂,应生成___molH2?
如果都断裂,应生成___molH2?
实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2,断裂的是____键。
O—H键
设疑,启发学生思考。
为以后学习官能团准备。
【模拟】金属钠与乙醇反应时断键情况
学生观看、思考。
给学生直观上感知该反应
【讲述】由于-O-H键极性强,使得共用电子对偏向氧,使氢原子裸露带部分正电荷。
羟基中的氢容易被Na置换。
从结构上思考
从断键角度认识反应的本质。
从理论上解释
【提示】请写出乙醇与钠反应方程式。
这个反应跟水与Na反应类似,都是置换反应。
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
学生动手写方程式能力
【板书】2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料,燃烧时发生氧化反应。
聆听
【板书】
(2)乙醇的氧化反应
①在空气中燃烧
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
根据原子守恒配平方程式。
巩固基础知识。
【讲述】这是酒精完全燃烧的方程式,1mol液态乙醇在氧气中生成液态水能放出1367KJ热量,所以是很好的燃料。
聆听
数据证明
【探究4】酒精的不完全燃烧与完全燃烧
1.酒精灯中酒精的燃烧是完全燃烧还是不完全燃烧?
2.怎样才能使酒精完全燃烧?
3.酒精的完全燃烧比不完全燃烧有什么优点?
黄色?
分层递进。
【演示】先在酒精喷灯预热槽倒入酒精,点燃,请大家观察火焰的变化。
先是黄光,后是淡蓝色火焰。
实验证明
【讲述】酒精灯火焰也是黄光。
黄光是酒精不完全燃烧火焰,是酒精分解出碳粒在高温下发出的光。
酒精喷灯属于完全燃烧,火焰呈蓝色。
温度能达到10000C(白纸衬着光)。
酒精喷灯通过加热使酒精气化,在燃烧管内与空气充分混合,所以我们听到呼呼响声。
完全燃烧现象:
淡蓝色火焰并放出大量热。
乙醇作燃料应尽量完全燃烧,这样不仅可以节省能源,还减少环境污染。
思考,记笔记
宣传“保护环境,人人有责”。
【过渡】酒精不仅是实验室的重要燃料,也可以做汽车发动机的燃料。
【投影】乙醇汽油的使用
巴西是推广乙醇汽油最早的国家之一。
聆听
传递给学生最新的科学信息,开拓其视野,培养其兴趣。
【讲述】我国燃料乙醇起步较晚,但发展很快。
截至06年,我国已成为世界上第三大燃料乙醇生产国。
科普
【过渡】回顾上课开始做的实验,铜丝为什么发生五彩缤纷的颜色变化,实际上也是乙醇的氧化
回忆
现象:
a.铜丝红色→黑色→红色变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
(气泡是酒精气化,没有发生化学反应)
刚开始红色,加热后黑色,插入后变红色。
【提问】红色物质和黑色物质各是什么?
铜、氧化铜
△
【投影】红色→黑色2Cu+O2=2CuO
黑色→红色 △
C2H5OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
笔记
分析反应的本质
【讲述】做实验时插入和没有插入时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应都生成乙醛。
而为什么在试管口有五彩缤纷的颜色呢?
体现了化学反应的美。
由于试管口是乙醇蒸气和空气交界处,遇到灼热的铜丝时生成氧化铜的薄厚不一样,对光的吸收和反射不同。
前后呼应
【展示】用模型展示乙醇变乙醛的断键方式
给学生以直观印象。
【设问】可以看出Cu在这反应中起携带氧的作用,作________。
铜在这个反应中作催化剂。
【板书】总方程式:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【板书】②乙醇的催化氧化
【补充】乙醛是一种重要的化工原料。
【投影】乙醛的性质
拓展、补充。
【讲述】为什么人喝酒喝多了会陶醉,就是因为酒精在体内通过酶催化转化为乙醛,乙醛毒性大于乙醇。
如果不能将乙醛及时转化,就会造成乙醛中毒,也就所谓醉了。
酒量大的人,是因为体内消化乙醛的酶多,就不会醉酒。
聆听
联系生活实际,增长知识。
【板书】③乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接氧化成乙酸。
聆听,了解
【演示】酒精使酸性高锰酸钾褪色
【过渡】乙醇还有其它性质,在以后将学到。
乙醇性质的多样化,决定了乙醇在生活中的用途也很广泛。
【板书】4.乙醇的用途
学生讨论、回答:
医用酒精消毒,体积分数70-75%,实验室用酒精灯、家用酒精炉,制作各种酒饮料。
培养学生的分析和概括能力。
【讲述】酒精还可用作化工原料:
制取乙醛、乙酸、香精等多种产品。
选择性记录。
【讲述】用70-75%酒精溶液消毒,太低不能杀死病菌,太高又会在病菌表面使蛋白质凝固形成一层薄膜,不能彻底杀死病菌。
聆听
增长知识
【过渡】乙醇可以作饮料,为什么酒精的气味与酒的气味还是有差别呢?
你知道酒瓶上酒精度表示什么含义么?
【展示】啤酒、葡萄酒、白酒的空瓶子。
因为酒是混合物,乙醇或酒精是纯净物,我们研究的对象是纯净物。
酒精的体积分数。
联系生活实际
【投影】材料一:
有关酒的常识。
【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究。
回忆本节课内容。
【小结】同时我们也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识,不过同学们正处于身体发育的关键阶段,千万不可饮酒。
【投影】材料二:
酗酒的危害
阅读,启发。
以所学知识对学生进行德育教育。
【布置作业】
书P76-771,2,3,8
抄写本节课的方程式
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 乙醇 教学 设计