山东省泰安市新泰市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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山东省泰安市新泰市学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
山东省泰安市新泰市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.海洋是巨大的资源宝库,以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧:
①海水“晒盐”;②海水制碱;③海水淡化;④从海水中提取镁;其中主要利用了化学变化的是( )
A.全部是B.只有②④C.只有②D.①②④
2.长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症,科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能。
下列食物中富含维生素的是()
A.油菜B.牛奶
C.豆腐D.米饭
3.下列物质中,属于复合肥料的是( )
A.
B.
C.
D.
4.分类放置物质可以保证物质存放的条理性,便于快速查找和利用物质下列物质存放和类别标签对应正确的是( )
A.有机物
B.酸
C.碱
D.盐
甲烷
淀粉
二氧化碳
盐酸
硫酸
硫酸钠
烧碱
纯碱
熟石灰
食盐
小苏打
碳酸钙
A.AB.BC.CD.D
5.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是
A.鸡蛋清7.6-8.0B.葡萄汁3.5-4.5
C.番茄汁4.0-4.4D.苹果汁2.9-3.3
6.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是
A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液
7.下列物质的用途中不正确的是( )
A.熟石灰用于粉刷墙壁
B.铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C.酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性
D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
8.有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.溶液都是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
9.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列说法正确的是( )
A.可用甲醛水溶液泡制水产品并出售
B.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C.煤、石油、天然气是取之不尽用之竭的能源
D.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
11.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰——加水
13.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )
A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
B.Zn、Ag、CuSO4溶液
C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液
D.Zn、Cu、AgNO3溶液
14.根据下图所示的四个实验,得出的结论不正确的是( )
A.
黄铜片和纯铜片相互刻划,纯铜片留下明显划痕,说明硬度:
黄铜片>纯铜片
B.
蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.
甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.
烧杯B中的酚酞试液变红色,说明分子不断运动
15.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度为50g
B.t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系:
b>a>c
C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D.将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a>b
16.下列归纳完全正确的一组是( )
A.化学之最
B.化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②最常用的溶剂是水
③使用最广泛的金属是铁
①衣服上的油污:
可用汽油除去
②冰箱的异味:
可用活性炭吸附
③水壶中的水垢:
可加盐水浸泡除去
C.物质保存方法及解释
D,化学与工农业
①浓盐酸密封保存:
防止吸水变稀
②氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存:
隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③施用过量化肥、农药来增加粮食产量
A.AB.BC.CD.D
17.推理是化学学习中常用的思维方法,下面推理中正确的是
A.酸中都有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
18.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
19.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2,其过程的示意图如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是( )
A.该过程可实现CO2零排放
B.整个过程中,有1种物质可以循环利用
C.反应室中主要涉及两个化学反应
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
20.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
二、简答题
21.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有_____(填字母)。
A、用金、银、铜等制作奖牌
B、用化学纤维制作毛绒玩具
C、用新型钢材建造“鸟巢”
D、用聚氯乙烯制造“水立方”外层膜
(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如图实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_____,根据实验②的现象得出的结论是_____。
(3)向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到蓝色溶液,则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____。
(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
下列相关判断中,正确的是_____。
A甲是锌,乙是铁
B甲是铁,乙是锌
C图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D图2中金属乙与硫酸充分反应后,金属乙一定有剩余
22.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____(填粒子符号)。
(2)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有哪些溶质?
_____(写化学式)。
②写出c→d段反应的化学方程式_____。
(3)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2,Na2SO4等杂质,设计了如图所示的实验方案。
①加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。
②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下,该反应的实质为_____。
三、推断题
23.A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。
请回答下列问题:
(1)F的化学式为______。
(2)B在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______。
四、实验题
24.根据如图所示实验装置,回答问题。
(1)甲实验中,实验前先通入CO的目的是_____,该反应的化学方程式为_____。
(2)乙实验中,观察到_____,说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)丙实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确的操作步骤为_____(填序号),若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”或“偏小”)。
五、科学探究题
25.工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气),则该反应的化学方程式为_____。
某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。
当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:
根据生产日期,这包烧碱存放时间较长,会不会变质呢?
于是对这包烧碱进行如下探究:
(一)这包烧碱含有什么成分?
(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末,初步判断已经变质,出现该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)小刚同学猜想:
该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。
(3)实验探究:
实验操作
现象
结论
①取少量样品于试管中,完全溶于水,滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3
②取①中上层清液,滴加_____试液
_____
还含有NaOH
反思1:
小红同学在实验完成后提出个人质疑:
化学反应中的原料往往不能完全转化为产品,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____(填化学式)。
所以需要进行再探究:
另取上述实验①中的上层清液,滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,得出结论,说明小红的质疑是正确的。
反思2:
小亮认为,小红的实验设计有缺陷,理由是_____。
(二)成分含量测定
a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解,后放在电子天平上称量为m1g
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再试样称量为m2g
c.根据化学方程式计算,样品中Na2CO3的质量分数=_____(写出表达式即可,Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44)
六、计算题
26.硫酸铵(化学式为(NH4)2SO4)是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高,会造成烧苗现象。
小柯通过实验发现,质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。
(1)硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_____。
(2)用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液,需要加水_____mL。
27.向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应,反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
【详解】
海水制碱是以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱,有新物质生成,从海水中提取镁是在海水中倒入石灰乳,生成氢氧化镁的悬浊液,有新物质生成,②④都属于化学变化,海水“晒盐”是利用蒸发结晶出氯化钠,海水淡化主要是利用蒸馏除去海水中的盐类物质,过程中都没有新物质生成,①③属于物理变化,故选B。
2.A
【解析】
A、油菜中主要含有维生素,所以正确.
B、牛奶中主要含有蛋白质,所以错误.
C、豆腐中主要含有蛋白质,所以错误.
D、米饭中主要含糖类,所以错误.
故选A.
3.A
【解析】
【分析】
复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】
A、NH4H2PO4中含有的营养元素是磷元素和氮元素,属于复合肥,A选项正确,符合题意;
B、CO(NH4)2中只含有一种营养元素氮元素,属于氮肥,B选项错误,不符合题意;
C、Ca2(PO4)3中只含有一种营养元素磷元素,属于磷肥,C选项错误,不符合题意;
D、K2SO4中只含有一种营养元素钾元素,属于钾肥,D选项错误,不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题考查复合肥的概念,含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥,可以根据化肥的化学式直接做出判断。
4.D
【详解】
A、二氧化碳虽含有碳元素,但其性质与无机物相似,属于无机物,故错误;
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成,属于盐,故错误;
C、纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,故错误;
D、食盐、小苏打、碳酸钙均是由酸根离子和金属离子构成,属于盐,故正确;
故选:
D。
【点睛】
电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱;能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐;氧化物的组成特点是含有两种元素,并且,其中一种必须是氧元素。
5.A
【详解】
A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0,pH>7的溶液显碱性,则鸡蛋清显碱性,选项正确;
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5,pH<7的溶液显酸性,即葡萄汁显酸性,选项错误;
C、番茄汁的pH为4.0-4.4,pH<7的溶液显酸性,即番茄汁显酸性,选项错误;
D.苹果汁的pH为2.9-3.3,pH<7的溶液显酸性,即苹果汁显酸性,选项错误,故选A。
6.A
【解析】
A.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水;每生成100g碳酸钙的质量,反应而吸收的质量为44g,所以溶液的质量减少;B.浓硫酸吸水,溶液质量增加;C.浓盐酸挥发使溶液的质量减少,但是物理变化;D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠,得碳酸钠溶液,溶液质量增加。
选A
7.D
【解析】
【详解】
A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙,可以用熟石灰来粉刷墙壁,故A正确;
B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应,能用来盛氢氧化钠溶液,故B正确;
C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色,可用来指示酸和碱,故C正确;
D、氢氧化钠和二氧化碳反应,不能用于干燥二氧化碳气体,故D错误。
故选D。
【点睛】
氢氧化钠能干燥氨气,不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
8.B
【详解】
A、溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液显蓝色,故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物,溶液都是混合物,故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,稀溶液不一定是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故选项说法错误。
D、饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是加水,故选项说法错误。
故选:
B。
9.C
【详解】
A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气,能体现酸的通性,故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水,能体现酸的通性,故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,稀盐酸不能与氯化钡反应,不能体现酸的通性,故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳,能体现酸的通性,故选项错误。
故选:
C。
10.B
【详解】
A.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故选项说法错误。
B.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,故选项说法正确。
C.煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的,不是取之不尽的,故选项说法错误。
D.铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气,降低肥效,故选项说法错误。
故选:
B。
11.A
【详解】
pH=2的溶液中存在大量的氢离子。
A、各离子均为无色,酸性条件下均不反应,可以大量共存,故A正确;
B、氢离子与碳酸根离子反应会生成二氧化碳,不能大量共存,故B错误;
C、含有铁离子溶液呈黄色,无色溶液不可能含有Fe3+,故C错误;
D、Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,二者在溶液中不能大量共存,故D错误,
故选:
A。
【点睛】
各离子均为无色,酸性条件下均不反应,可以大量共存;酸性条件下,碳酸根不能大量共存;
含有铁离子溶液呈黄色;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀.
12.D
【解析】
A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别;B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体,无法鉴别;C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应,无法鉴别;D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法,生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象,能进行鉴别;故答案选择D
13.D
【详解】
A、Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应,说明锌的活动性大于铜;Cu能与AgNO3溶液反应,说明铜的活动性大于银,能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序,此方案可行;
B、锌能与CuSO4溶液反应,说明锌的活动性大于铜;银不能与CuSO4溶液反应,说明铜的活动性大于银,能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序,此方案可行;
C、锌能与稀硫酸反应,铜不能与稀硫酸反应,证明锌比铜活泼;Cu能与AgNO3溶液反应,能证明铜比银活泼,能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序,此方案可行;
D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应,证明锌、铜的活动性比银强,但无法比较锌、铜的活动性强弱,此方案不可行。
故选:
D。
【点睛】
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱。
前边的金属会与酸反应,但氢后边的金属不会与酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意,与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸,不包括浓硫酸和硝酸。
14.C
【详解】
A、黄铜片和纯铜片相互刻划,纯铜片留下明显划痕,说明硬度:
黄铜片>纯铜片,故结论正确。
B、蜡烛由低到高依次熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,故选项实验得出的结论正确。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,第两支试管的铁钉没有生锈;不能说明只需与水接触铁钉就会生锈,故选项实验得出的结论错误。
D、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液,烧杯B中的酚酞溶液变红色,说明氨分子是在不断的运动的,运动到酚酞溶液中去了,故结论正确。
故选:
C。
15.B
【详解】
A、没有指明温度,不能确定a的溶解度,故错误;
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,a、b的溶解度减小,c的溶解度随温度的降低而增大,a、b有晶体析出,质量分数变小溶液仍为饱和溶液,c没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故正确;
C、如果a的质量很小,溶剂的质量很大,降温时溶液也可能达不到饱和,故错误;
D、由于没有指明溶液的质量关系,无法确定将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量关系,故错误。
故选:
B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16.A
【详解】
A、①密度最小的气体是氢气,②最常用的溶剂是水,③使用最广泛的金属是铁,都是正确的;
B、③盐水不能除水垢,故错误;
C、①浓盐水有挥发性要密封保存,故错误;
D、①工业上炼铁原理是:
一氧化碳与铁矿石反应炼铁,错误;③要合理使用化肥、农药,故错误;
故选:
A。
17.B
【解析】
【详解】
A.酸中都有氢元素,但含有氢元素的化合物不一定是酸,如水,故不符合题意;
B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性,故符合题意;
C.酸与碱反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应,如金属氧化物与酸反应也生成盐和水,故不符合题意;
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是比较活泼的金属,故不符合题意。
故选B。
18.D
【详解】
A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应,故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢,错误;
B、氧化铜可以与稀盐酸反应,而碳不能与稀盐酸反应,故不能除去杂质,反而消耗了氧化铜,故错误;
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙,但是引入了碳酸钠杂质,故错误;
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜,且不生成其他杂质,故正确。
故选D。
19.C
【详解】
A、由“碳捕捉技术”的示意图,是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体,而不是实现CO2零排放,故选项说法错误。
B、分析反应流程图,在此反应中过程中,氧化钙和氢氧化钠能重复利用,故选项说法错误。
C、反应室中主要涉及两个化学反应,分别为氧化钙和水反应,碳酸钠和氢氧化钙反应,故选项说法正确。
D、“反应并分离”的过程中,是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离,分离物质的操作是过滤,故选项说法错误。
故选:
C。
20.D
【详解】
由题意可知,①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成透明溶液,说明固体溶于水且能共存,硫酸铜一定不存在;②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸;碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,说明了原固体中一定含有硫酸钠;由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀,则固体中一定不含有氯化钙。
通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在,是可能存在的物质。
由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2CO3、Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。
观察选择项,D正确。
故选D。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中的现象物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。
21.AC镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快铜的活动性比汞强NaNO3、Mg(NO3)2,Cu(NO3)2BC
【详解】
(1)金银铜牌和建造鸟巢用的新型金属都属于金属材料,故答案为:
AC;
(2)根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快;根据实验②的现象得出的结论是铜的活动性比汞强.故答案为:
镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快;铜的活动性比汞强;
(3)向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中,加入一定量的镁
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