人教版高三第八单元过关检测.docx
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人教版高三第八单元过关检测
第八单元过关检测
时间:
90分钟满分:
110分
一、选择题(每小题4分,共60分)
1.亚硝酸钠俗称“工业盐”,有很强的毒性,因外观、口感与食盐相似,而常常被误用、误食。
为了区分亚硝酸钠与食盐,某研究性小组通过查阅资料后得知:
亚硝酸钠具有强氧化性,可与硝酸银溶液反应产生沉淀,亚硝酸是一种弱酸,不稳定,易分解为两种气体,据此设计了如下方案:
①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸,试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠;②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉—碘化钾试纸上,出现蓝色的是亚硝酸钠;③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠,溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银,有白色沉淀产生的是氯化钠,另一支试管内是亚硝酸钠。
其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是()
A.①②③④B.①②④
C.①②③D.①③④
解析:
由题意可知,①可以,加入稀硫酸后,生成亚硝酸,该酸不稳定,易分解为两种气体:
NO2、NO;②可以,亚硝酸具有强氧化性,可以把I-氧化为I2;③可以,亚硝酸把Fe2+氧化为Fe3+;④都会生成白色沉淀,无法区别。
答案:
C
2.在标准状况下,将22.4LNO2通入过量的NaHCO3溶液中,再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()
A.O2B.CO2和O2C.NO2和O2D.NO2
解析:
3NO2+2NaHCO3====2NaNO3+2CO2+NO+H2O
1mol
mol
mol
CO2+NO+Na2O2====Na2CO3+NO2
mol
mol
mol
2CO2+Na2O2====Na2CO3+O2
mol
mol
故产生的气体为NO2和O2。
答案:
C
3.向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量()
A.等于0.3molB.等于0.6mol
C.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之间
解析:
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.2mol0.3mol
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1.2mol0.6mol
答案:
D
4.(2010·石家庄质量检测)下列说法中正确的是()
A.久置的浓HNO3呈黄色,为除去黄色可通入O2
B.NH4Cl固体中混有I2,可用加热的方法除去
C.为除FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入Cu粉
D.为除去SO2中少量的CO2,可使其通过澄清石灰水
解析:
B选项中加热都变为气体,冷却都为固体,不能分离。
C选项中,加入Cu粉又混入Cu2+。
D选项中SO2、CO2都能与澄清石灰水反应。
答案:
A
5.下列各组物质相互反应时,能产生可燃性气体的是()
①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中
③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中
A.①③B.②③④C.①④D.②④
解析:
反应①产生NO2和CO2,②产生H2,③产生O2,④产生C2H2;属于可燃性气体的有②④。
答案:
D
6.宇宙飞船升天一般是以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度高达2700℃,反应方程式为2N2H4+N2O4====3N2+4H2O。
下列对于该反应说法正确的是()
A.属于置换反应
B.N2是氧化产物,H2O是还原产物
C.联氨是氧化剂
D.联氨是还原剂
答案:
D
7.下列说法不正确的是()
A.一定量的空气中混入少量N2,在放电的条件下,最终可能生成NO2
B.由红磷变白磷是一个化学变化
C.浓HNO3和浓盐酸体积比为1∶3的混合物叫“王水”,能溶解金、铂
D.NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离
解析:
A不正确,因为空气中N2和O2的体积比约为4∶1,再混入少量N2,则V(N2)和V(O2)的比值大于4∶1,在放电的条件下,N2+O2放电2NO,N2过量,则不可能发生反应2NO+O2====2NO2,生成NO2。
答案:
A
8.在0.1mol/L氨水中()
A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L
B.c(
)=0.1mol/L
C.c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(
)=0.1mol/L
D.c(NH3)=0.1mol/L
解析:
根据氮元素守恒可得正确答案C。
答案:
C
9.把22.4g铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中,如反应后只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下面的说法正确的是()
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
答案:
C
10.下列材料制成的容器,既不能用来盛放浓盐酸,也不能用来盛放浓硝酸的是()
A.AlB.ZnC.CuD.Pt
解析:
铝容器能盛放浓硝酸;铜、铂容器能盛放浓盐酸。
答案:
B
11.某元素R原子的最外电子层上有5个电子,它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是()
A.KRO3B.K3RO4C.KRO2D.K2RO4
解析:
据题意可知R为第ⅤA族元素,不可能有+6价。
答案:
D
12.下列试剂的储存方法正确的是()
A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B.少量白磷存放在煤油中
C.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
D.将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里
解析:
盛放液体应用细口瓶;白磷能溶解在煤油中,不能将白磷存放在煤油中;浓氨水和浓盐酸都易挥发,不能存放在同一层药品橱里。
答案:
C
13.下列几种盐中,受热分解时(超过100℃)只生成一种气体的是()
A.NH4ClB.KClO3C.(NH4)2CO3D.NaHCO3
解析:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑;(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O↑;2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
答案:
B
14.下列固体物质跟酸反应可以完全溶解的是()
A.1molZn与含1molH2SO4的稀H2SO4共热
B.1molCu与含2molH2SO4的浓H2SO4共热
C.1molCu与含4molHNO3的浓HNO3共热
D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
解析:
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+83HNO3(稀)====Cu(NO3)2+23NO↑+43H2O
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
由上述反应方程式知A符合,因随着反应的进行,浓H2SO4、浓盐酸会变稀,而稀酸不再发生反应,故B、D两项不符合。
C选项比较特殊,随着反应的进行,浓HNO3会变稀,但反应并没有停止,而是按Cu与稀HNO3反应的方程式进行,由方程式知1molCu从对应4mol浓HNO3变化成1molCu对应
mol稀HNO3,故C选项也符合。
答案:
AC
15.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()
A.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含硫酸根离子
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
解析:
A中是碘遇淀粉变蓝色;与硝酸酸化的氯化钡溶液反应有白色沉淀生成,说明溶液中可能有Ag+或
或
;铜在冷的浓硫酸中不反应,只能在加热条件下才能反应。
答案:
B
二、非选择题(共50分)
16.(2009·广州一模)某课题小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下:
原理:
液态奶
(NH4)2SO4
NH3
(NH4)2B4O7溶液
用标准盐酸滴定
步骤:
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂,加热充分反应;
②将反应液转移到大试管中;
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);
④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.1000mol/L盐酸标准液滴定;
⑤重复测定两次,再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下:
回答下列问题:
(1)滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3,反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是__________(填仪器名称),长导管的作用是____________________________。
(3)设计4号空白对照实验的目的是______________________。
(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是__________mL,该液态奶的含氮量为__________mg/mL。
解析:
(1)滴定时,反应物为(NH4)2B4O7、HCl,产物有H3BO3,所以另外一种产物为NH4Cl,注意反应物还有水,否则不能配平化学方程式。
(2)加热烧瓶,用水蒸气将试管中的NH3吹出;长导管与大气相通,防止装置中压强过大而发生危险。
(3)4号空白对照实验的目的是减小误差。
(4)平均消耗盐酸的体积为33.50mL,由空白对照实验知其他因素消耗盐酸1.50mL,故目标物质消耗盐酸33.50mL-1.50mL=32.00mL;该液态奶含氮量:
0.1000mol/L×0.032L×14g/mol×1000mg/g÷10.00mL=4.480mg/mL。
答案:
(1)(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O====4H3BO3+2NH4Cl
(2)圆底烧瓶安全管(或防止装置中压强过大而发生危险)
(3)消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
(4)32.004.480
17.如图甲和乙是某校实验探究小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。
按图甲把仪器安装好,称取2g固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管内预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水。
把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡产生。
将上述装置中收集满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图乙所示的装置。
胶头滴管内事先吸入2mLH2O,此时小气球系在导管上呈自然松弛状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶。
通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。
按要求回答下列问题:
(1)教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的,该反应的化学方程式为__________________________。
(2)下面是部分同学对于能用图甲制取NH3的原因分析,有道理的是__________。
①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-,NaOH使平衡向左移动;
②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-,NH4Cl使平衡向左移动;
③NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小;
④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,
+OH-△NH3↑+H2O;
⑤NH4Cl会分解释放出NH3。
(3)判断图甲中烧瓶已收集满NH3的现象_______________。
(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是___________________,它说明了NH3__________。
解析:
(1)实验室利用铵盐和碱共热制取NH3时,所用装置与制O2装置相同,反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)OH-和
浓度增大都会使平衡NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-逆向移动,从而使NH3逸出。
NaOH溶于水放出热量,使体系温度升高,使NH3的溶解度减小而逸出,同时也会使NH4Cl和NaOH在受热条件下反应生成NH3。
但该温度条件下,NH4Cl不会分解。
(3)当烧杯中的溶液变红时可以证明NH3已经收集满。
(4)胶头滴管中的水挤入烧瓶后,由于NH3极易溶于水,烧瓶中压强减小,气球会逐渐变大。
答案:
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①②③④(3)烧杯内的溶液变红
(4)气球逐渐变大极易溶于水
18.有A+、B+、C-、D、E五种粒子,它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:
①A++C-
D+E↑,②B++C-
2D。
据此回答下列问题:
(1)五种粒子分别是A+________,B+__________,C-__________,D__________,E__________。
(2)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是________(用微粒符号表示)。
答案:
(1)
H3O+OH-H2ONH3
(2)OH->NH3>H2O
19.氮可形成各种离子,如N3-、
、
、N2
、N2
等,已知N2H+5与N2H2+6是由中性分子结合质子形成的,因此有类似于NH+4的性质。
(1)
的电子式为__________。
(2)N2
在碱性溶液中反应的离子方程式为。
(3)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。
要使[Ag(NH3)2]+转化为游离的Ag+,应加入的试剂的名称是______________,实现转化的离子方程式是________________________。
答案:
(1)[
]-
(2)N2
+2OH-====N2H4+2H2O
(3)硝酸[Ag(NH3)2]++2H+====2
+Ag+
20.如下图各方框表示有关的一种反应物或生成物(无关物已略去),其中W为某酸式盐,A、C、D、E为无色气体。
请填写下列空白:
(1)化合物W为__________,F为__________。
(填化学式)
(2)A的结构式是__________,是含有__________共价键的__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)G
E的离子方程式为__________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成两种单质和一种化合物,写出该反应的化学方程式:
____________________________。
答案:
(1)NH4HCO3NO2
(2)
极性极性
(3)3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O
21.(2009·南京期末)随着人类社会的发展,氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为:
①O3
O+O2;②NO+O3
NO2+O2;③NO2+O
NO+O2。
上述反应的总反应式为____________________,其中__________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为______________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,实验结果如图所示。
由图象可知,二次污染物有__________等,醛和O3的峰值出现在14:
00左右的主要原因是____________________________。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定HNO3。
若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数,所需的数据有__________(填序号)。
A.所测尾气的总体积
B.两种氮氧化物的体积比
C.NaOH标准溶液的物质的量浓度
D.所消耗NaOH标准溶液的体积
E.从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2
现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44g(设CO2全部排出)。
则NO2和NO的体积比为_____________________。
解析:
(2)③NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定,由N元素守恒知n(NOx)=n(HNO3),所以要测尾气中NOx的体积分数,需要数据有所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。
(3)结合反应方程式知吸收的NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中Na~N),同时产生1molCO2,由质量变化可推知2molNOx的质量为88g,故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
答案:
(1)2O3====3O2NO
(2)①2NO+O2+4CO催化剂N2+4CO2②醛与O3此时日光照射较强,光化学反应速率较快③ACD
(3)7∶1
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