高中化学选修五教案.docx
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高中化学选修五教案.docx
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高中化学选修五教案
高中化学选修五教案
对同学进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。
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高中化学选修五教案1
[三维目标]
学问与技能
1.从得氧和失氧的分类标准生疏氧化复原反响的概念。
2.从化合价转变的分类标准生疏氧化复原反响的特征。
3.培育同学用概念去分析问题、解决问题的力气,培育同学的归纳力气、推理力气。
过程与方法
1.重视培育同学科学探究的根本方法,提高科学探究的力气。
2.培育同学的思维力气。
3.探究与活动,氧化复原反响概念的进展。
情感、看法与价值观
对同学进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。
[教学重点]
探究氧化复原反响的概念及其进展
[教学难点]
氧化复原反响的特征
[教学预备]
多媒体课件、投影仪
[教学过程]
新课导入:
人类的衣、食、住、行,生物体的产生、进展和消亡,化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。
氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着格外重要的关系,例如,争辩燃烧中的化学反响、能量转变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲热关系。
下面我们就商量 氧化复原反响这一问题。
师:
学校学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响,如今我们来进一步争辩。
请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。
[板书]第三节氧化复原反响
新课推动
师:
引导同学思考沟通(同学填写此表)。
引导同学商量 氧化反响和复原反响的概念。
氧化复原反响方程式
氧化反响
复原反响
分类标准
氧化反响和复原反响是否同时发生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响
CuO跟H2反响失去O的过程,称为CuO的复原反响
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生:
得出以下结论
[板书]依据反响中物质是否得到氧或失去氧,把化学反响分为氧化反响和复原反响。
分类标准:
得失氧的状况。
氧化反响:
得到氧的反响。
复原反响:
失去氧的反响。
师:
在复习化合价概念的根底上,请分析填写以下表格:
氧化复原反响方程式
反响前后化合价上升的元素
反响前后化合价降低的元素
是否属于氧化复原反响
氧化反响与化合价升降的关系
复原反响与化合价升降的关系
是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
师:
CuO+H2====Cu+H2O
1.在以上反响中,氧化铜发生氧化反响还是复原反响?
依据是什么?
2.标出反响中各元素的化合价,从中分析三种元素化合价各有什么转变。
小结学校氧化反响、复原反响的学问后,引导同学把氧化复原反响跟化合价转变联系起来。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
这两个反响虽没有氧的得失,但是氧化复原反响,为什么?
哪种物质发生氧化反响,哪种物质发生复原反响?
为什么?
[课堂小结]
上述[合作探究]商量 后,得出:
物质所含元素的化合价发生转变的一类反响确定是氧化复原反响。
所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响;所含元素化合价降低的物质发生复原反响。
[板书设计]
高中化学选修五教案2
一、教学分析
(一)、教材分析
?
氧化复原反响?
支配在高中化学必修1其次章?
化学物质及其转变?
中的第三节,有其重要的意义。
由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中,?
氧化复原反响?
占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问,凡涉及元素价态转变的反响都是氧复原反响。
而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。
只有让同学把握氧化复原反响的根本概念,才能使他们理解这些反响的实质。
同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材支配在这里是承前启后,它既复习了学校的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问,并以此为铺垫开放对氧化复原反响的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。
氧化和复原是一对典型冲突,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的表达,又会关怀同学用正确的观点和方法学习化学学问。
此节内容分两局部,第一是介绍氧化复原反响的概念,其次是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。
(二)、同学分析
⑴同学在学校化学学习中已经接触了很多反响,并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响;从具体的反响理解氧化反响和复原反响,但并没生疏到氧化复原反响的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的转变。
但并没有了解化合价转变的实质以及化合价的转变与得失电子之间的关系。
⑵同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解,有了确定的搜集和处理信息的力气、猎取新学问的力气、分析和解决问题的力气以及沟通与合作的力气,但仍有待提高。
二、教学目标
(一)、学问与技能:
1、能从化合价的转变,生疏并建立氧化复原反响的概念;
2、通过对典型化学反响的分析,理解氧化复原反响的本质是电子转移。
(二)、过程与方法:
1、通过对氧化复原反响的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的生疏问题的科学方法;
2、通过对氧化剂和复原剂这一冲突体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识;
3、通过“思考与沟通〞、“问题探究〞等活动,增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力气。
(三)情感看法价值观:
通过氧化复原反响概念的演化,培育同学用进展的目光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导
同学主动思维,激发同学的学习爱好和求知欲望。
通过氧化复原反响有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。
三、教学重、难点
教学重点:
用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。
教学难点:
用电子转移的观点分析氧化复原反响
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点,调动同学的思维,让他们主动参与到教学过程中,我承受“商量 探究式〞的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让同学思考、商量 、归纳,并辅以多媒体教学手段呈现微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将同学的生疏引向深化。
五、教学流程图
思考与沟通
分组商量
思考、商量
商量 、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程:
第一课时
教学环节老师活动同学活动设计意图
新
课
引
入
复习引入:
【思考1】:
在学校阶段我们学过哪四种根本反响类型?
各举一个反响实例。
【思考2】:
这四种根本反响类型分类的依据是什么?
【思考3】:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种根本反响类型?
独立思考,回忆所学学问;动手写方程式
复习学校化学反响的分类方法,通过举例,说明学校的分类方法存在局限,引出新的分类方法的必要性。
【思考与沟通1】:
请举几个氧化反响和复原反响的实例,指出这类化学反响的分类标准是什么?
【分组商量 】:
氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗?
为什么?
回忆所学学问;动手写方程式
【思考、回忆】H2复原氧化铜的试验现象复习学校氧化反响和复原反响的学问。
使同学对氧化反响和复原反响作为冲突的共同体有一个全面的生疏,引出氧化复原反响。
从化合价角度生疏氧化复原反响
【问题探究1】:
怎样推断一个反响是不是氧化复原反响?
复习常见元素的化合价
思考
标化合价,思考化合价口诀
引起同学的求知欲
复习化合价学问,为氧化复原反响学习打下根底
【思考与沟通2】
请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无转变,商量 氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
标化合价,思考氧化复原反响与化合价的关系
从化合价升降分析氧化复原反响
【练习与思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
是不是氧化复原反响,为什么?
练习、思考、沟通
同学通过分析、比较,归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及推断依据,培育同学的观看、思维力气和形成规律性学问的认知力气。
从电子转移生疏氧化复原反响
【问题探究2】:
在氧化复原反响中,元素化合价发生转变的本质缘由是什么?
(阅读教材36页)
老师板书:
氧化复原反响
1、特征:
元素化合价升降(可作为氧化复原反响的推断依据)
2、本质:
电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例,从微观的角度分析。
同学思考、做笔记
从微观角度来生疏氧化复原反响的实质
培育同学的归纳整理力气
氧化复原反响与四种根本反响类型的关系
【问题探究3】:
氧化复原反响与四种根本反响类型的关系?
〖练习〗推断以下哪些是氧化复原反响?
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理
以练习归纳四大根本反响类型与氧化复原反响之间的相互关系,把握化学反响的不同分类方法,培育规律思维力气。
分层训练
1、必做题
1.以下属于氧化复原反响的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、以下四种根本类型的反响中,确定是氧化复原反响的是A.化合反响B.分解反响
C.置换反响D.复分解反响
3、以下表达正确的选项是()
A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响
C、在氧化复原反响中确定全部的元素化合价都发生转变
D、氧化复原反响的本质是电子的转移(得失或偏移)
2、选做题
1.某元素在化学反响中由化合态(化合物)变为游离态(单质),那么该元素()A.确定被氧化B.确定被复原C.可能被氧化,也可能被复原
D.以上都不是
2.以下转变属于氧化反响的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回忆所学学问,独立思考问题,寻求答案;
答复以下问题,进展组间沟通;其他同学进展补充、评价
通过练习,加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的同学都得到提高
小结与作业支配
本章小结:
1、氧化复原反响的特征与本质
2、氧化复原反响的推断
3、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系
作业:
1、教材P38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和复原剂局部学问
实践活动:
通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化复原反响在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例,商量 并沟通你对氧化复原反响的生疏。
整理记录学问点
规律:
高、失、氧;降、得、还
记录
思考
培育同学归纳整理力气,与前面的学习目标相照应
用顺口溜记忆更好
稳固本堂内容
为下节课学习打根底
为下课时氧化复原反响的的应用打伏笔
七、板书设计:
氧化复原反响(第一课时)
1、特征:
元素化合价升降(可作为氧化复原反响的推断依据)
2、本质:
电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系
高中化学选修五教案3
一、说教材
?
试验化学?
是一般高中化学课程的重要组成局部。
该课程模块有助于同学更深刻地生疏试验在化学科学中的地位,把握根本的化学试验方法和技能,培育同学运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践力气。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别〞选自苏教版?
试验化学?
专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别,鉴别的对象是跟生产、生活亲热相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐,鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质,且给同学从物理性质、组成与构造等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求同学从已有学问动身,依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案,并开展试验探究,感悟化学理论学问在实际应用中的价值,进一步提升同学运用化学学问解决实际问题的力气。
二、说目标
课堂教学目标是教学的起点与归宿,对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能:
通过分析NaNO2和NaCl构造、组成与性质的差异,学会物质鉴别的根本技能。
过程与方法:
通过NaNO2和NaCl的鉴别过程,培育同学设计、评价、操作、处理等试验综合力气。
情感看法与价值观:
以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体,建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识,在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的力气。
上述目标的设置,我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时,很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程
依据情境引课,情理结合,分合相辅,师生互动,学用全都,不断升华的总原那么,从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为动身点,整节课的教学架构设置为“创设情境,提出问题〞、“呈现先行,查找启迪〞、“激发思维,拓展思路〞、“搜寻信息,明晰方向〞、“设计方案,试验论证〞、“创新优化,不断升华〞等六个实施阶段。
其主要教学内容与设计意图简述如下。
【教学过程】引入:
通过工业盐(亚硝酸钠)中毒大事的视频报道,提出“为何会毁灭这类严峻的中毒大事?
〞的问题;通过NaNO2样品呈现和NaNO2用处说明,进一步提出“如何通过鉴别法来避开这类中毒现象发生?
〞的问题。
【设计意图】以生活中发生的真实大事为学习背景,能较好地激发同学学习爱好,明确学习所应关注的学习方向,使课堂快速进入一种有序、高效的教学状态。
把学习与争辩放在解决实际生活问题的背景之中,这种“告知〞学习者学习目标的预设,能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为,并逐步将预期行为转化为实践行为,使实践行为与正确的学习结果相匹配。
【教学过程】问题1:
怎样用试验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体?
在同学分组商量 的根底上,师生共同得出“焰色反响法、气体法(与NaOH固体反响)、显色法(与石蕊试液反响)、显色法(与pH试纸接触)〞等四种方案。
【设计意图】奥苏伯尔认为,学习者头脑中已有的认知构造可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活,其用意旨在为新呈现材料的学习供应一个观念的框架,这样有助于才智技能的保持与迁移。
【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的争辩,我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的根本原理。
即依据物质的物理性质差异、依据物质的化学性质差异、依据物质的组成、构造差异等三方面。
【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的根底上,归纳提炼出物质鉴别的常用原理,完成同学认知构造从个别到一般,从具体到抽象的升华,为鉴别NaNO2与NaCl固体供应了上位概念与规章的支撑,同时也为同学如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。
【教学过程】问题2:
要合理鉴别NaNO2和NaCl,已具有哪些学问贮存?
(呈现已经完成的预习作业:
搜寻归纳NaNO2的性质、用处,呈现所写的科普小论文),投影呈现NaNO2和NaCl的性质比照表。
【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使同学了解NaNO2的性质,它既提高了同学搜寻、承受信息的力气,又培育了同学分析、处理信息的力气。
性质搜寻结果与性质比较最终以表格形式呈现,不但呈现了信息的高密度,同时凸现了NaNO2与NaCl在物理性质与化学性质上的差异。
【教学过程】问题3:
怎样用试验方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体?
(同学分组商量 ,初步形成简要试验方案)
师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的试验操作,必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。
【设计意图】通过小组合作学习,充分发挥同学的主观能动性,培育同学觉察信息、评价信息、吸取信息和利用信息的力气,从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质,最终形成有序的多个从理论角度得出的试验鉴别方案。
【教学过程】对同学设计的典型理论鉴别方案,师生共同进展从实践视角的可行性评价,并分组进入方案实践(四人一组,进展有明确任务的分组试验,并汇报试验步骤、现象与结论)。
【设计意图】表达化学是一门以试验为根底的学科特点,在试验中培育同学的相互合作力气,在试验中培育同学的动手操作力气,在试验中检验理论设计的合理性、简约性、平安性、可行性,凸显试验的“动〞的功能,也彰显试验的“静〞的功能(实践对理论的评价功能)。
【教学过程】师生共同归纳与整理进展物质鉴别,必需要有足够的学问贮存、必需把握一般的鉴别流程。
在此根底上,思考物质鉴别在理论与实践中是否存在确定区分?
问题4:
建筑工人怎样用简洁的方法区分食盐和工业盐?
【设计意图】学问的达成,力气的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思考,并反璞归真,让理论学问、理论方法回来生活,再次调动同学应用理论学问解决实际问题的激情和才智,让同学感受学习化学的成功与喜悦,较好地实现情感看法与价值观的课堂目标。
【教学过程】总结:
验证与探究是物质鉴别的根本思想,定性、定量方法;传统、现代方法;局部、整体方法;根底、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁,这些方法虽然在运用时确定存在具体状况具体对待的现象,但其独立学问、力气的构建应准时融入化学学科的完好体系之中。
【设计意图】准时的归纳、总结与提升,能凸现对完好、系统学问的有序构建,也能强化对创新、综合力气的优化培育。
高中化学选修五教案
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