山东省德州市禹城市中考一模化学试题.docx
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山东省德州市禹城市中考一模化学试题
【最新】山东省德州市禹城市中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.氧气用于气焊B.硫酸用于处理碱性废液
C.氮气常用作保护气D.干冰用作冷冻剂
2.下列物质属于混合物的是()
A.氧气B.生铁C.氯酸钾D.金刚石
3.①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质.酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7.它们的pH由小到大排列,正确的是()
A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①
4.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、+3、-2,则该物质的化学式为()
A.LiCoO4B.LiCoO3C.LiCoO2D.LiCoO
5.绿水青山就是“金山银山”。
为保护环境,下列做法不合理的是
A.垃圾分类回收,不乱扔电池
B.使用新能源,减少燃烧煤、石油
C.禁止使用化肥农药,避免污染水体
D.使用易降解塑料袋,减少白色污染
6.下列变化过程中有白烟产生的是()
A.硫在空气中燃烧B.红磷在空气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧D.盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中
7.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水
8.通过一年的化学学习,你认为下列认识符合科学事实的是
A.金刚石不是金属材料;不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液,质量分数不一定增大
B.水银中含银元素;能导电的一定是金属材料
C.有发光、发热的现象的就是燃烧;能使石蕊试液变蓝的溶液,其溶质一定是碱
D.家用煤气有刺鼻的气味,说明一氧化碳有这种特殊气味;铅笔芯主要中含铅
9.人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是( )
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.回收利用废旧金属耗费人力物力,不如直接丢弃
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.铁制品锈蚀要及时除锈
10.将过量的Fe粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是。
A.Ag
B.Fe、Ag
C.Zn、Fe
D.Zn、Fe、Ag
11.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
CO(CO2)
通入足量的NaOH溶液,干燥
B
Zn粉(Cu)
适量CuSO4溶液,过滤
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液(稀盐酸)
适量Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
12.下列属于钾肥的是()
A.NH4ClB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K2SO4
13.下列说法错误的是
A.(NH4)2SO4肥料不能与碱性物质混用,以免肥效降低
B.风把蜡烛火焰吹灭了,是因为蜡烛的着火点降低了
C.过度使用化肥会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
D.放学回到家中,还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味,说明分子在不断运动
14.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出
15.下列实验现象描述错误的是()
A.用稀盐酸除铁锈时,溶液颜色变为黄色
B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,试液变红色
16.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究,
(1)取样,将三种金属分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质,而Y没有,
(2)取大小相等的X、Z颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中,发现X表面产生气泡的速率比Z快。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
二、填空题
17.化学就在我们身边。
现有①稀盐酸;②小苏打;③熟石灰;④石墨;⑤甲烷;⑥生石灰,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)可作干电池电极的是______;
(2)可用于金属表面除锈的是______;
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______;
(4)可用于改良酸性土壤的是______;
(5)天然气的主要成分是_______;
(6)可用作食品干燥剂的是。
18.请用合适的化学用语填空:
(1)3个氯原子_____。
(2)铵根离子_________。
(3)2个甲烷分子_______。
(4)标出硝酸镁中镁元素的化合价_______。
19.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识.
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号);
(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”);
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能;
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”).
20.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)现有下列化学式或粒子符号:
①2H②Ca2+③2CO④O2。
其中,“2”表示两个分子的是____(填序号,下同),表示每个粒子带两个单位电荷的是______;
(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如图所示。
下列说法正确的是______(填字母编号)。
A反应前后共有4种原子
B该反应有单质生成
C反应前后元素化合价都不变
D化学变化中分子和原子均可再分
E该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是2∶3
21.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____;
(2)从图中你还能获得哪些信息?
(任填一条)_____;
(3)t2℃时,将16g甲物质放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液质量____g。
(4)欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法______(任填一种方法)。
(5)要除去甲中混有的少量乙,可采用_________方法。
22.去年,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件,其中一个聚焦点就是芯片技术。
生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等,应用比较广泛的是纯度极高的硅。
(1)铝和硅的组成元素在周期表中的位置如图所示,则两种元素的______相同;
(2)已知硅原子结构示意图为
,下面是四种粒子的结构示意图,其中与硅的化学性质相似的是
三、实验题
23.如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:
①______,②____;
(2)实验室要得到平缓的二氧化碳气流,应选用的发生装置和收集装置分别是__和_;
(3)利用装置D制取氧气时,反应的化学方程式是______;
(4)下面是排水集气法的实验操作,正确的选项是_____(填序号)。
①待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③用排水法收集氧气后,先熄灭酒精灯,再撤导管
(5)甲烷(CH4)密度比空气小,难溶于水,实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。
请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。
四、科学探究题
24.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你与他们一起完成以下探究活动。
[对固体猜想]
猜想1:
全部是NaOH;猜想2:
全部是Na2CO3;猜想3:
__________________。
[实验和推断]
(1)若A是盐酸,现象a为有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a为白色沉淀,现象b为无色酚酞溶液变红,该实验________________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为________________,现象b为________________,则猜想2成立。
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是_________________(用化学方程式表示)。
五、计算题
25.尿素(CO(NH2)2)常用作氮肥,请计算:
(1)尿素的相对分子质量是
(2)尿素中氮元素的质量分数为(结果精确到0.1%)
26.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。
计算:
(1)锌的质量g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等.
【详解】
A、氧气用于气焊是氧气的助燃性,利用的是化学性质,故不符合题意;
B、硫酸用于处理碱性废液,是酸与碱发生中和反应,利用的是化学性质,故不符合题意;
C、氮气化学性质稳定,常用作保护气,利用的是化学性质,故不符合题意;
D、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华吸热,利用的是物理性质,故符合题意;
故选D
【点睛】
本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关氮气、二氧化碳、氧气和硫酸的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
2.B
【详解】
纯净物是一种物质组成的,混合物是由多种物质组成的。
氧气、氯酸钾、金刚石都是一种物质组成的属于纯净物;生铁是铁的合金,属于混合物。
故选B。
3.B
【分析】
根据①酸奶②肥皂水③食盐水三种物质的酸碱性和pH关系进行分析。
【详解】
酸奶能使紫色石蕊试液变红,pH小于7;肥皂水显碱性,pH大于7,食盐水的pH等于7;
故选B。
4.C
【详解】
根据化合物的各元素的化合价之和等于零,则化学式为LiCoO2,故C正确。
5.C
【分析】
根据保护环境的措施分析。
【详解】
A、垃圾分类回收,电池中含有多种重金属,不乱扔电池,可以防止水土污染,符合绿色发展主题,故选项错误;B、使用新能源,减少燃烧煤、石油,可以减少污染,符合绿色发展主题,故选项错误;C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染,不能禁止使用化肥农药,不符合绿色发展主题,故选项正确;D、使用易降解塑料袋,可以减少白色污染,故选项错误。
故选C。
6.B
【详解】
A选项硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体;
B选项红磷在空气中燃烧时的现象为产生白烟;
C选项铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色物质;
D选项盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中,由于具有挥发性产生白雾;故本题选:
B。
7.C
【详解】
A.浓盐酸具有挥发性,长期放置在空气中,会挥发出氯化氢,溶液质量减小,不符合题意;
B.浓硫酸具有吸水性,长期放置在空气中,会吸收空气中的水分,溶液质量增大,但未发生化学变化,不符合题意;
C.氢氧化钠溶液长期放置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,发生化学变化且溶液质量增大,符合题意;
D.食盐水长期放置在空气中不会发生化学变化,不符合题意。
故选C。
8.A
【详解】
A、金刚石是非金属材料;不饱和溶液通过改变温度恰好变成饱和溶液,质量分数不改变,正确;
B、水银中含汞元素;能导电的不一定是金属材料,如非金属单质石墨也能导电,错误;
C、有发光、发热现象的不一定是燃烧,比如灯泡发光;能使石蕊溶液变蓝的溶液,其溶质不一定是碱,可能是盐,错误;
D、家用煤气有刺鼻的气味,是因为一氧化碳没有气味;铅笔芯中主要含石墨,错误。
故选A。
9.D
【详解】
A项,炼铁的过程是把铁矿石变成单质铁;
B项,回收利用废旧金属有利于保护金属资源;
C项,铝是地壳中含量最多的金属元素;
D项,铁制品锈蚀要及时除锈。
故选D。
10.B
【分析】
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析解答。
【详解】
在金属活动性顺序中,锌>铁>银,将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,铁能与硝酸银发生置换反应生成银,不能与硝酸锌发生置换反应,由于铁过量,充分反应后铁有剩余,故滤纸上留下的金属是铁和银,故选:
B。
11.A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选A。
12.D
【详解】
A.NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;
B.CO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;
C.NH4H2PO4含有氮和磷元素,属于复合肥,不符合题意;
D.K2SO4含有钾元素,属于钾肥,符合题意。
故选D。
13.B
【分析】
A、铵态氮肥与碱性肥料混用能产生氨气,降低肥效;
B、风把蜡烛火焰吹灭了,是因为降低温度到蜡烛的着火点以下;
C、过度使用化肥会造成土壤酸化,可用熟石灰改良酸性土壤;
D、根据分子性质考虑。
【详解】
A、铵态氮肥与碱性肥料混用能产生氨气,降低肥效,故A说法正确,不符合题意;
B、风把蜡烛火焰吹灭了,是因为降低温度到蜡烛的着火点以下,故B说法错误,符合题意;
C、过度使用化肥会造成土壤酸化,可用熟石灰改良酸性土壤,故C说法正确,不符合题意;
D、放学回到家中,还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味,说明分子在不断运动,故D说法正确,不符合题意。
故选:
B。
14.D
【详解】
A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;
B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;
C、a1℃时,乙的溶解度为30g,a1℃时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10,错误;
D、a2℃时,甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知,a2℃时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g,a1℃时,甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义可知,a1℃时,100g水中最多溶解30g的甲,将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。
故选D。
【点睛】
溶液在降温过程中,溶剂的量一般保持不变。
15.C
【详解】
A.用稀盐酸除铁锈时,盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色的,所以溶液颜色变为黄色,正确,不符合题意;
B.将镁条放入稀硫酸中,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,有大量气泡产生,正确,不符合题意;
C.黄铜片和铜片互相刻划,铜片是金属,黄铜是铜锌合金,所以黄铜的硬度大于铜,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深,错误,符合题意;
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,氢氧化钠溶液呈碱性,所以试液变红色,正确,不符合题意。
故选C。
16.A
【详解】
由题意可知。
X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有,说明X、Z在铜前,Y在铜后;取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快,说明X在Z的前面,所以,三种金属的活泼性是:
X>Z>Y,所以A正确,B、C、D错误。
故选:
A。
17.
(1)④
(2)①(3)②(4)③(5)⑤(6)⑥
【详解】
(1)石墨具有导电性,能做电极;
(2)稀盐酸能与金属氧化物反应,能用于除铁锈;
(3)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠俗称小苏打;
(4)农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙;
(5)天然气的主要成分是甲烷;
(6)生石灰能与水反应,能做食品干燥剂。
故填:
(1)④
(2)①(3)②(4)③(5)⑤(6)⑥。
18.3ClNH4+2CH4
【分析】
根据常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法来进行分析解答即可。
【详解】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个氯原子表示为:
3Cl。
故填:
3Cl。
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
铵根离子可表示为:
NH4+。
故填:
NH4+。
(3)由分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2个甲烷分子可表示为:
2CH4。
故填:
2CH4。
(4)硝酸镁中镁元素的化合价为+2价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硝酸镁中镁元素的化合价可表示为:
。
故填:
。
19.
(1)A;
(2)元素、骨质疏松;
(3)C;
(4)乳化;
(5)食醋.
【解析】
试题分析:
(1)蔬菜富含维生素,牛奶富含蛋白质,大米富含糖类;
(2)组成物质的基本成分是元素,加钙牛奶中的“钙”是指元素,缺钙会骨质疏松;
(3)塑料保鲜膜是一种塑料,不是纤维,橡胶手套用的是合成橡胶,不是纤维制的,棉布围裙是用棉花纤维制的,棉花纤维是天然纤维.
(4)洗涤剂中有乳化剂,能把大的油滴变成无数小汤滴,即乳化作用,所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能;
(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳,氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水,所以可用食醋除去水垢.
考点:
生命活动与六大营养素;乳化现象与乳化作用;酸的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
点评:
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的知识是历年中考的热点,在学习过程中要注意理论联系实际.
20.③②BE
【详解】
(1)在①2H②Ca2+③2CO④O2中,“2”表示两个分子的是2CO,2个CO分子,表示每个粒子带两个单位电荷的是Ca2+,Ca2+带两个单位正电荷;
(2)根据微观示意图分析可知,反应前后共有3种分子,A错误;反应物中丙由两个相同的原子组成,属于单质,B正确;该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物,属于置换反应,所以存在化合价的变化,C错误;化学反应中,分子可以再分,原子不能再分,D错误;根据微观示意图和质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为:
4甲+3乙=2丙+6丁,所以该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比=4:
6=2:
3,E正确;故选BE。
21.相等或者甲=乙t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度(或者甲的溶解度受温度影响较大)(合理即可)饱和65加水或升高温度降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】
(1)根据溶解度曲线分析,t1℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度;
(2)根据溶解度曲线分析,甲、乙的溶解度都随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响较大,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;
(3)根据溶解度曲线分析,t2℃时,甲物质的溶解度为30g,将16g甲物质放入50g水中,只能溶解15g甲物质,得到的溶液是饱和溶液,溶质质量是15g,溶剂质量是50g,所以溶液质量是65g;
(4)欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可以增加溶剂的量,即加水或者升高温度;
(5)甲、乙的溶解度都随温度升高而增大,但甲的溶解度受温度影响较大,所以要除去甲中混有的少量乙,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到甲。
22.电子层数②
【详解】
(1)铝和硅处在同一周期,所以电子层数相同;
(2)根据硅原子结构示意图可知,硅原子的最外层电子数是4,与硅的化学性质相似的也是最外层电子数是4的原子,所以选②。
23.长颈漏斗试管BE
①②DF
【详解】
(1)根据图中信息可知,①仪器是长颈漏斗,②仪器是试管;
(2)要得到平缓的二氧化碳气流,应采用能够控制反应速率的发生装置,故选B,因为二氧化碳和水反应,密度比空气大,所以采用向上排空气法收集二氧化碳,故选E;
(3)装置D是固体加热发生装置,且试管口出有棉花,所以是利用加热高锰酸钾制取氧气,化学方程式为:
;
(4)使用排水法收集气体时,待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽,①正确;收集气体时,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶开始收集,②正确;用排水法收集氧气后,先撤导管,再熄灭酒精灯,防止倒吸,③错误;故选①②;
(5)实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷,所以选择固体加热发生装置,故选D,又因为甲烷密度比空气小,难溶于水,所以采用排水法或向下排空气法收集甲烷,故选F。
24.Na2CO3和NaOH的混合物不能产生白色沉淀无色酚酞溶液不变红色
【详解】
对固体猜想:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,如氢氧化钠未变质,则固体全部是氢氧化钠,如全部变质,则固体全部是碳酸钠,如部分变质,则固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,故猜想3:
Na2CO3和NaOH的混合物;
实验和推断:
(2)若A是氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,现象a为白色沉淀,现象b为无色酚酞溶液变红,该实验不能说明样品中有NaOH,因为反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红;
(3)猜想2成立,则固体全部是碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,产生白色沉淀,氯化钠呈中性,滴入无色酚酞试液,不变色,故当实验现象a为产生白色沉淀;现象b为无色酚酞溶液不变红色,则猜想2成立;
反思:
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:
。
25.
(1)60
(2)46.7%
【详解】
(1)根据尿素的分子式CO(NH2)2可知,尿素的相对分子质量
;
(2)根据尿素的分子式CO(NH2)2可知,尿素中氮元素的质量分数
。
26.
(1)6.5
(2)20%
【详解】
(1)取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与
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- 山东省 德州市 禹城市 中考 化学试题