人教版九年级下《第10单元 酸和碱》单元测试有答案和分析.docx
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人教版九年级下《第10单元酸和碱》单元测试有答案和分析
人教版九年级下《第10单元酸和碱》2013年单元测试卷
(2)
一、单选题(选择一个正确的选项)
1.(3分)(2005•杭州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.
在20℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B.
X的溶解度大于Y的溶解度
C.
当X中含有少量Y时,可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X
D.
同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时,析出的Y少于X
2.(3分)(2012•无锡)将少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.
蔗糖
B.
氯化钠
C.
面粉
D.
高锰酸钾
3.(3分)(2012•嘉兴)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,据图可以得到的正确信息是( )
A.
a的溶解度大于b的溶解度
B.
b物质适宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体
C.
t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.
t2℃时,100克水中最多能溶解的物质,b比a多
4.(3分)某温度时,硝酸钾饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为1:
2,则该温度时,硝酸钾的溶解度为( )
A.
50克
B.
150克
C.
100克
D.
200克
5.(3分)一定条件下,硫酸溶液中溶质质量分数越大,与镁反应的速率就越快.现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量,可向硫酸溶液中加入( )
A.
氢氧化钠
B.
10%硫酸溶液
C.
水
D.
碳酸钠溶液
6.(3分)分别把下列各组中的物质加入水中,最终可能得到无色澄清溶液的是( )
A.
MgCl2NaOHH2SO4
B.
Ba(NO3)2K2SO4HCl
C.
KOHCuS04H2SO4
D.
AgNO3KCIHN03
7.(3分)下列说法正确的是( )
A.
溶液一定是均一、稳定的无色液体
B.
溶质可以是固、液和气态,溶剂一定是水
C.
条件不改变时,溶液放置多久,溶质也不会从溶液中分离出来
D.
蔗糖溶液不能再溶解食盐
8.(3分)(2007•镇江)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( )
A.
12g
B.
24g
C.
36g
D.
48g
9.(3分)有一杯食盐水,若上部的密度是bg/cm3,则下部的密度是( )
A.
大于bg/cm3
B.
等于bg/cm3
C.
小于bg/cm3
D.
无法判断
10.(3分)(2000•江西)在一定温度下,a克水中溶解某物质(不含结晶水)b克,形成该物质的饱和溶液.此温度下该物质的溶解度为( )
A.
克
B.
C.
克
D.
二、填空题(在空白处填写正确的答案)
11.(5分)现有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示.则该盐酸的溶质是 _________ ,溶剂是 _________ .溶液的质量为 _________ g,溶质的质量为 _________ g,溶剂的质量为 _________ g.
12.(6分)(2011•仪征市一模)在生产生活中,你会发现“化学就在身边”.请完成下列填空:
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的 _________ 作用.
(2)冬天在汽车的水箱中加入乙二醇,可以防止水箱冻坏是因为 _________ .
(3)鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是 _________ .
(4)氦气能填充庆典气球是因为 _________ .
(5)工业用盐不能食用是因为含有有毒的 _________ .
(6)燃放烟花爆竹易引发火灾,是因为 _________ .(填序号)
A、提供可燃物B、供给氧气C、使温度达到可燃物着火点.
13.(4分)(2011•广州)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题.
(1)70℃时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是 _________ 溶液(“饱和”或“不饱和”).
(2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量
是 _________ g.
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者
均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体.
①析出的晶体中主要物质是 _________ ;
②关于剩余溶液.下列说法正确的是 _________ .
A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和.
14.(7分)(2012•盐城模拟)依据所学化学知识回答:
(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂与油污发生了 _________ 作用.
(2)青少年成长需要充足的钙,这里的“钙”是指钙 _________ (填“原子”或“元素”).
(3)不锈钢的主要成分元素为铁、铬(Cr)、镍,铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因.请回答下列问题:
①不锈钢是一种 _________ (填“单质”、“合成材料”或“合金”).
②在相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别放入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中,现象如下:
金属
Cr
Mg
Cu
现象
放出气泡缓慢
放出气泡很快
无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________ .从上述探究实验可知,Cr _________ (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应.
(4)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是 _________ .
(5)生活中可通过简单的 _________ 方法来降纸水的硬度.
15.(4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线:
(1)两物质溶解度相等时的温度是 _________ ℃;
(2)t3℃时,B物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为 _________ ;
(3)现有t3℃时的A物质的不饱和溶液一份,若要使其在保持溶质质量分数不变的前提下变成饱和溶液,可采用的方法是 _________ ;
(4)t3℃时,分别取50g水制成A、B的饱和溶液,降温到t2℃,则A溶液的溶质质量分数 _________ B溶液中溶质的质量分数.(填“<”、“>”或“=”)
三、解答题(在题目下方写出解答过程)
16.(4分)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含有少量盐酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水,用溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和(其它物质不与氢氧化钠反应),当恰好中和时,消耗氢氧化钠溶液的质量为160g.等反应完全后,称得剩余液体的质量为260g.求该工厂排放的废水中所含盐酸的质量分数为多少?
17.(5分)(2007•海南)如图A、B两种固体化合物的溶解度曲线图,请依据曲线图说出三条相关信息示例:
在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度.
18.(5分)(2011•黄冈模拟)将13gCu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中,向其中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应后,得到0.2g氢气.求:
(1)混合物中Cu粉的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
19.(5分)由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中,再向烧杯中依次加入水,充分搅拌后,烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表(假定温度恒定在20℃,氯化钾溶于水,MnO2不溶于水)
实验序号
①
②
③
④
加入水的总质量/g
5
10
20
25
剩于固体的质量/g
9.55
7.65
4
4
(1)原混合物中MnO2的质量为 _________ g.
(2)实验③中所得的溶液是 _________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)求反应生成氧气的质量.
20.(5分)将铜和氧化铜的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中,氧化铜恰好反应完,所得溶液质量为108克.
(1)溶液的颜色变化是 _________ .
(2)求稀硫酸中的溶质质量分数.
人教版九年级下《第10单元酸和碱》2013年单元测试卷
(2)
参考答案与试题解析
一、单选题(选择一个正确的选项)
1.(3分)(2005•杭州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.
在20℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B.
X的溶解度大于Y的溶解度
C.
当X中含有少量Y时,可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X
D.
同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时,析出的Y少于X
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.2557639
专题:
压轴实验题;图表分析,寻找有效数据.
分析:
由20℃时,X、Y的溶解度时的溶解度可以判断饱和溶液中溶质的质量分数;可以确定XY的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法;比较XY两种物质降温后的饱和溶液中溶质的质量分数;
解答:
解:
A.20℃时,X、Y的溶解度相等,故20℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同,故A正确;
B.由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于20℃时,X的溶解度大于Y的溶解度,故B错误;
C.X的溶解度受温度的影响较大,要从含有少量Y的X溶液中得到较多的X晶体,通常可采用降温结晶的方法,故C正确.
D.由于XY的溶解度都随温度的升高而增大,X的溶解度受温度的影响较大,因此将同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时,析出的Y少于X,故D正确.
故选B.
点评:
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
2.(3分)(2012•无锡)将少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.
蔗糖
B.
氯化钠
C.
面粉
D.
高锰酸钾
考点:
溶液的概念、组成及其特点.2557639
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
解答:
解:
A、蔗糖易溶于水形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,故A错;
B、氯化钠易溶于水形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,故B错;
C、面粉与水混合后形成的混合物,不均一、不稳定,一会会产生沉淀物,属于悬浊液,故C正确;
D、高锰酸钾易溶于水形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,故D错;
故选C.
点评:
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分.
3.(3分)(2012•嘉兴)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,据图可以得到的正确信息是( )
A.
a的溶解度大于b的溶解度
B.
b物质适宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体
C.
t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.
t2℃时,100克水中最多能溶解的物质,b比a多
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.2557639
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据固体物质的溶解度曲线可知:
①某固体物质在某温度下的溶解度,②不同的物质在同一温度下的溶解度的大小,从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法等.
解答:
解:
A、由溶解度曲线图可看出,当温度高于t1℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,当温度低于t1℃时,a物质的溶解度小于b物质的溶解度,故A错误;
B、由溶解度曲线不难看出,b物质的溶解度受温度变化的影响比不大,所以适宜采用蒸发溶剂的方法获取晶体,故错误;
C、由溶解度曲线可知:
t1℃时,两物质的溶解度相等;根据饱和时质量分数的计算式
×100%,所以两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故正确;
D、溶解度是某温度下,100g的水中最多溶解溶质的质量;t2℃时,a的溶解度比b的溶解度大,所以100克水中最多能溶解的物质,a比b多,故D错误;
故选C.
点评:
本题难度不是很大,主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而加强学生对固体溶解度及溶质的质量分数的理解和应用.
4.(3分)某温度时,硝酸钾饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为1:
2,则该温度时,硝酸钾的溶解度为( )
A.
50克
B.
150克
C.
100克
D.
200克
考点:
固体溶解度的概念.2557639
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据溶解度的定义进行计算.溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
解答:
解:
设某温度时,硝酸钾的溶解度为X,由溶解度的意义可得:
1:
2=X:
(100g+X),解得:
X=100g.所以:
A、硝酸钾的溶解度不是50克,故A错误;
B、硝酸钾的溶解度不是150克,故B错误;
C、硝酸钾的溶解度为100克,故C正确;
D、硝酸钾的溶解度不是200克,故D错误.
故选C.
点评:
溶解度是在一定温度下,100克水中所溶解的溶质的最大量,所以溶解度有单位,单位为克.在计算时一定要写上单位.
5.(3分)一定条件下,硫酸溶液中溶质质量分数越大,与镁反应的速率就越快.现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量,可向硫酸溶液中加入( )
A.
氢氧化钠
B.
10%硫酸溶液
C.
水
D.
碳酸钠溶液
考点:
用水稀释改变浓度的方法;酸的化学性质.2557639
专题:
新信息筛选题.
分析:
分析题中所提供的重要信息,根据题意要求对所提供的四种物质进行判断,选出符合要求的物质.
解答:
解:
“不影响生成氢气的总量”,要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量;
“使反应减慢”,根据题中信息:
可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法;
综合以上分析,要达到题目的要求,可采取加水稀释稀硫酸的方法;
故选C.
点评:
剔除题中干扰信息可知,该问题实质是要把硫酸溶液进行稀释,加水是最常用的稀释溶液的方法.
6.(3分)分别把下列各组中的物质加入水中,最终可能得到无色澄清溶液的是( )
A.
MgCl2NaOHH2SO4
B.
Ba(NO3)2K2SO4HCl
C.
KOHCuS04H2SO4
D.
AgNO3KCIHN03
考点:
离子或物质的共存问题.2557639
专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析:
若物质之间相互交换成分,能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.
解答:
解:
物质加到水中得到无色澄清溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子.
A、NaOH和MgCl2生成白色沉淀氢氧化镁,但生成的沉淀溶于硫酸,若硫酸过量,最终可能得到无色澄清溶液,故选项正确.
B、Ba(NO3)2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀,溶液变浑浊,故选项错误.
C、KOH和CuS04生成蓝色沉淀氢氧化铜,但生成的沉淀溶于硫酸,若硫酸过量,最终可能得到蓝色澄清溶液(硫酸铜溶液),故选项错误.
D、AgNO3与KCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀,溶液变浑浊,故选项错误.
故选A.
点评:
本题难度不是很大,对于能否得到无色透明的溶液,要注意彼此之间不能生成沉淀,还要注意特定离子的颜色.
7.(3分)下列说法正确的是( )
A.
溶液一定是均一、稳定的无色液体
B.
溶质可以是固、液和气态,溶剂一定是水
C.
条件不改变时,溶液放置多久,溶质也不会从溶液中分离出来
D.
蔗糖溶液不能再溶解食盐
考点:
溶液的概念、组成及其特点;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.2557639
分析:
溶液是均一稳定的混合物;
溶质可以是固体,也可以是液体和气体;
一般情况下,溶剂是指水;
某种物质的饱和溶液是对该物质而言,对于其他物质来说就是不饱和溶液.
解答:
解:
溶液是均一稳定的混合物.但不一定是无色的液体;故A错;
溶剂可以是水,也可以不是水,故B错;
溶液具有均一性、稳定性,所以当条件不改变时,溶液放置多久,溶质也不会从溶液中分离出来.故C正确;
蔗糖溶液可以再溶解食盐.故D错.
故选C.
点评:
本题考查了多方面的知识.要在理解的基础上应用.
8.(3分)(2007•镇江)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( )
A.
12g
B.
24g
C.
36g
D.
48g
考点:
有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用.2557639
专题:
压轴实验题;有关化学方程式的计算.
分析:
根据Mg(OH)2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应,则反应后的溶质只有硫酸镁,再根据镁元素的质量守恒来解答.
解答:
解:
因Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O,MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,
混合物恰好完全反应,则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量,
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x,则
Mg~MgSO424120
10g×48%x
解得x=24g
故选B.
点评:
学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量,利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键,注意元素守恒思想的应用.
9.(3分)有一杯食盐水,若上部的密度是bg/cm3,则下部的密度是( )
A.
大于bg/cm3
B.
等于bg/cm3
C.
小于bg/cm3
D.
无法判断
考点:
溶液的概念、组成及其特点.2557639
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;均一性是指各部分的性质完全相同.
解答:
解:
由于溶液是均一的,各部分性质都相同,上部的密度是bg/cm3,所以下部溶液的密度也是bg/cm3.
故选B.
点评:
本题很简单,充分理解溶液的本质特征是解答此类题的关键.
10.(3分)(2000•江西)在一定温度下,a克水中溶解某物质(不含结晶水)b克,形成该物质的饱和溶液.此温度下该物质的溶解度为( )
A.
克
B.
C.
克
D.
考点:
固体溶解度的概念.2557639
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
固体溶解度的概念是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.a克水溶解b克某物质达到饱和,而溶解度是指100克水中最多溶解的量,二者成正比.
解答:
解:
设此温度下该物质的溶解度为x.
x=
故选A.
点评:
熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法是解答本题的关键.
二、填空题(在空白处填写正确的答案)
11.(5分)现有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示.则该盐酸的溶质是 氯化氢 ,溶剂是 水 .溶液的质量为 540 g,溶质的质量为 108 g,溶剂的质量为 432 g.
考点:
标签上标示的物质成分及其含量;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.2557639
专题:
标签图示型.
分析:
根据溶液中溶质溶剂的确定方法分析溶质和溶剂;
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来分析计算
解答:
解:
浓盐酸溶液中溶质是氯化氢、溶剂是水;
溶液的质量为:
1.08g/mL×500mL=540g
溶质的质量为:
540g×20%=108g
溶剂的质量为:
540g﹣108g=432g
故答案为:
氯化氢、水、540、108、432
点评:
该题充分的体现了用化学的知识去解决生活中的问题,要求学生要熟练的掌握有关溶液中溶质质量分数的计算问题.以及物理中的密度公式等问题.
12.(6分)(2011•仪征市一模)在生产生活中,你会发现“化学就在身边”.请完成下列填空:
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的 乳化 作用.
(2)冬天在汽车的水箱中加入乙二醇,可以防止水箱冻坏是因为 溶液的凝固点降低 .
(3)鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是 灼烧闻气味 .
(4)氦气能填充庆典气球是因为 氦气密度小 .
(5)工业用盐不能食用是因为含有有毒的 亚硝酸钠 .
(6)燃放烟花爆竹易引发火灾,是因为 C .(填序号)
A、提供可燃物B、供给氧气C、使温度达到可燃物着火点.
考点:
乳化现象与乳化作用;常见气体的用途;燃烧与燃烧的条件;塑料及其应用;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.2557639
专题:
化学与生活.
分析:
(1)根据洗洁精能乳化油污分析.
(2)根据稀溶液的熔沸点降低分析.
(3)根据聚乙烯和聚氯乙烯燃烧后能产生不同的现象分析.
(4)根据氦气的密度分析.
(5)工业用盐中含有亚硝酸钠,亚硝酸钠有毒.
(6)根据燃烧的条件分析.
解答:
解:
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的乳化作用,它能把油污分解成小液滴而顺水流走.
(2)冬天在汽车的水箱中加入乙二醇,可以防止水箱冻坏是因为溶液的凝固点降低,在低温下也不易结冰.
(3)鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是灼烧闻气味,聚氯乙烯灼烧时能产生刺激性气味.
(4)氦气能填充庆典气球是因为氦气密度小.
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