高二化学下学期第三次月考试题.docx

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高二化学下学期第三次月考试题

桐城中学2015-2016学年第二学期高二年级第三次月考化学试卷

一、单选题（每题3分，共48分）

．下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品不易生锈

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速

率和平衡常数均增大

．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能100kJ·mol-1

3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为

160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

4.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

5．下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还

原反应

6．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平衡反应速

率：

v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）

B．6~10min的平衡反应速率：

v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）

C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间

后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡

前v（正）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化

率大于80%

8．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积,平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示:

　　　压强/MPa　体积分数/%温度/

℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b

③该反应的ΔS>0④K（1000℃）

上述①~④中正确的有（　　）

　A.4个B.3个C.2个D.1个

9．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和

1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该

混合溶液中：

c（A—）+ c（Y）=c（Na+）

11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

12．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）

CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl−

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

14．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M=NiOOH+MH。

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是

A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

C．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

15．

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）

A．

放电时，NO3-向石墨

电极迁移

B．电池总反应：

4NO2+O2=2N2O5

C．石墨Ⅱ附近发生的反应：

NO+O2+e－=NO3-

D．当外电路通过4mole-，负极共产生2molN2O5

16．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

二、非选择题（共52分）

17．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产

物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中

性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（

H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

18．

（13分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用题

图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器B的名称是________，水通入A的进口为_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，

其化学方程式为

________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；达到滴定终点时的实验现象；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40m

L，③＜10mL，④＞40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：

________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

。

19．（15分）以CO2和NH3为原料合成尿素的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2CO2NH4（s）   △H1=-159.47kJ·mol－1

反应Ⅱ：

NH2CO2NH4（s）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）   △H2=＋72.49kJ·mol－1

总反应Ⅲ：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO（N

H2）2（s）＋H2O（g）   △H3

请回答下列问题：

（1）在相同的条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达平衡后c（CO2）恒温c（CO2）绝热△H3=kJ·mol－1（用具体数据表示）。

（2）将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中发生反应Ⅲ，保持其他初始实验条件不变，相同的时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图1。

170℃~190℃之间，CO2转化率呈现增大的趋势原因是：

。

180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=。

（用含a的式子表示）

（3）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时刻达到平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图2所示。

在0-t1时间内该化学反应的速率v（NH3）=；若其他条件不变，t1时将容器容积压缩到1L，t2时达到新平衡。

请在下图2中画出t1~t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线

（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要产物为NH4Cl。

已知常温下，NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol/LNH4Cl溶

液的pH约为（取近似整数）

20．（9分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

I

I

a>x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）I中用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）由II推测，Fe3+产生的原因可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

Fe3+产生的原因还可能是：

（用离子方程式表示）

（3）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

IV

a>x≥c

无明显变化

有Cl2

V

c>x≥b

无明显变化

无Cl2

①NaCl的物质的量浓度是_________

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_________________

____________________________。

化学答案

一、选择题（16×3分=48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

C

C

B

D

D

C

D

B

C

D

A

B

D

C

C

D

17.（15分）

（1）H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①+1。

（1分）②H3PO4。

③正盐，碱性。

（每空1分）

（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.

③H3PO4或PO43-。

由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。

18.（13分）

（1）圆底烧瓶（1分）；b（1分） 

（2）SO2＋H2O2＝H2SO4  （2分）

（3）③（1分）；酚酞（1分）；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；（2分）④ （1分）（4）0.24（2分）

（5）原因：

盐酸的挥发；改进措施：

用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）

19.（15分）

（1）小于

（2）0.15/t1mol.L-1S-1

（3）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间CO2转化率大；12a2（mol/L）-2

（4）5（3分）

20.（9分）

（1）溶液变为血红色（1分）

（2）还原（1分）；2Cl--2e-=Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2分）

（4）①0.2mol/L（1分）②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（2分）

③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电（2分）