精品解析江苏省盐城市届高三年级第三次模拟考试化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省盐城市届高三年级第三次模拟考试化学试题解析版
盐城市2020届高三年级第三次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Cl2O16Mg24Fe56
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1.能源是人类社会不断发展的核心驱动力。
下列说法正确的是
A.D、T核聚变发电过程中不产生新元素
B.光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应
C.可燃冰是天然气水合物,属于清洁能源
D.流水、地热能发电的能量转化形式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.在核反应中,会产生新的元素,A错误;
B.甲醇燃烧时生成CO2和H2O,放出热量,因此CO2和H2O合成甲醇时,需要吸收能量,为吸热反应,B错误;
C.可燃冰是天然气的水合物,天然气的主要成为是甲烷,完全燃烧生成水和二氧化碳,属于清洁能源,C正确;
D.流水发电是将重力势能和动能转化为电能,地热能是将热能转化为电能,能量转化形式不同,D错误。
答案选C。
2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。
下列相关化学用语错误的是
A.质子数与中子数相等的氟原子:
B.AI3+的结构示意图:
C.乙烯的电子式:
D.聚丙烯的结构简式:
【答案】D
【解析】
【详解】A.F为9号元素,质子数与中子数相等,则其质量数为18,其原子符号为
,A正确,不选;
B.Al的核外各层电子数目分别为2、8、3,失去最外层的三个电子,形成Al3+,其结构示意图为
,B正确,不选;
C.乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳和碳之间形成双键,碳和氢之间形成单键,其电子式为
,C正确,不选;
D.聚丙烯,由丙烯CH3CH=CH2加聚得到,其结构简式为
,D错误,符合题意。
答案选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NaClO能使蛋白质变性,可用作环境消杀剂
B.SO2具有刺激性气味,可用作纸浆的漂白剂
C.FeCl3易溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
D.Al(OH)3具有两性,可用作塑料制品的阻燃剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,能用于消毒杀菌,A正确;
B.SO2具有刺激性气味,和它具有漂白性没有关系,SO2能够与某些有色物质化合成无色物质,因而具有漂白性,B错误;
C.FeCl3溶于水,是其物理性质,而催化H2O2分解是化学性质,无直接关系,C错误;
D.Al(OH)3能够作塑料制品的阻燃剂,是由于其受热分解生成的Al2O3的熔点高,与其两性无关,D错误。
答案选A。
4.实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2
SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃,易水解)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.
制取氯气
B.
净化氯气,气体从接口①进入
C.
制取四氯化硅
D.
收集四氯化硅粗产品
【答案】B
【解析】
【详解】A.实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,可以达到实验目的,A不选;
B.利用浓盐酸制备Cl2,含有H2O、HCl等杂质,利用饱和食盐水除去HCl,利用浓硫酸除去水,除杂时,应该先除去HCl,再除去水;除杂时,应该长导管进,选项中的装置不能达到实验目的,B选;
C.SiC和Cl2加热制备CCl4,可以达到实验目的,C不选;
D.SiCl4的沸点57.6℃,沸点较低,可以通过冷凝收集到SiCl4,由于SiCl4易水解,而且需要吸收过量的Cl2,因此需要接一个装有碱石灰的干燥管,可以防止空气中的水蒸气进入,也可以吸收多余的Cl2,可以达到实验目的,D不选。
答案选B。
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液:
K+、H+、MnO4-、SO32-
B.0.1mol/LCuSO4溶液:
Mg2+、Al3+、NO3-、C1-
C.
=1×1013mol/L溶液:
K+、Fe2+、SCN-、NO3-
D.能与金属铝反应产生H2的溶液:
Na+、NH4+、CO32-、SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A.含有MnO4-的溶液呈紫红色,不是无色,A错误;
B.0.1mol·L-1CuSO4中,Mg2+、Al3+、NO3-、C1-不反应,可以大量共存,B正确;
C.
=1×1013mol/L的溶液为碱性,Fe2+和OH-不能大量共存,C错误;
D.能与金属铝反应产生H2的溶液可能是酸性或者碱性,酸性溶液中,CO32-不能大量存在,碱性溶液中,NH4+不能大量存在,D错误。
答案选B。
6.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A.向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液,煮沸片刻,液体呈红褐色
B.将切去表皮
钠块放在石棉网上加热,剧烈燃烧,发出黄色火焰,得到淡黄色固体
C.向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液,立刻产生白色胶状沉淀
D.向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌,蔗糖变黑、体积膨胀,变为疏松多孔的黑色固体,并放出刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.沸水中滴入FeCl3溶液,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,呈红褐色,A正确,不选;
B.钠与O2剧烈反应,发出黄色火焰,生成Na2O2,为淡黄色固体,B正确,不选;
C.向盛有2mLNaOH浓溶液滴入2滴AlCl3溶液,OH-过量,Al3+会转化为AlO2-,没有白色沉淀,C错误,选;
D.蔗糖中加入浓硫酸,由于浓硫酸具有脱水性,会使蔗糖脱水碳化,变成疏松多孔的黑色固体,放出热量,C和浓硫酸反应生成SO2,有刺激性气味,D正确,不选。
答案选C。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3溶于HI溶液:
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:
Ag++CI-=AgC1↓
D.向K2MnO4溶液中加入醋酸,生成KMnO4和MnO2:
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.Fe(OH)3和HI反应,由于Fe3+具有强氧化性,能够氧化I-生成I2,化学方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,A正确;
B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2,生成HCO3-,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,B错误;
C.溶液中的OH-、NH3也会和H+反应,离子方程式为Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O,C错误;
D.醋酸是弱酸,不能拆开,应保留化学式,离子方程式为3MnO42-+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO4-+2H2O+4CH3COO-,D错误。
答案选A。
【点睛】氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH是强碱,在溶液中可以完全电离出Ag(NH3)2+和OH-,但是不能电离出Ag+。
8.短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序数依次增大,X的单质在空气中的体积分数最大,Y在周期表中所处的族序数等于周期数,Z的原子序数是X的两倍,Y、Z的最外层电子数之和与W的相等。
下列说法错误的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(X)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y、W形成的化合物是目前工业上电解制备Y单质的原料
【答案】D
【解析】
【详解】X的单质在空气中的体积分数最大,则X为N元素;Y在周期表中所处的族序数等于周期数,结合原子序数,Y为Al元素;Z的原子序数是X的两倍,X为7号元素,则Z为14号元素,Z为Si元素;Y、Z的最外层电子数之和为3+4=7,与W的最外层电子数相等,W为Cl元素。
A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小;一般情况下,电子层数越多,半径越大,则X(N)、Y(Al)、Z(Si)的原子半径的顺序为r(Y)>r(Z)>r(X),A正确,不选;
B.非金属元素的非金属性越强,元素的简单氢化物的稳定性越强。
N的非金属性强于Si,则X的简单气态氢化物NH3的稳定性的比Z的简单气态氢化物SiH4的稳定性强,B正确,不选;
C.非金属元素
非金属性越强,元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,Z的非金属性弱于w的非金属性,则Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于W的最高价氧化物的水化物HClO4,C正确,不选;
D.工业上冶炼Al用电解熔融的Al2O3,而不是AlCl3,D错误,符合题意。
答案选D。
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Br2(g)
B.
C.Cu(s)
D.SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.Br2(g)通入SO2的水溶液中,发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,可得到HBr溶液,向HBr溶液中加入Al2O3固体,发生反应6HBr+Al2O3=2AlBr3+3H2O,得到AlBr3溶液,加热AlBr3溶液,AlBr3是强酸弱碱盐,发生水解,加热促进水解,而且HBr是挥发性酸,所以会得到Al(OH)3固体,A错误;
B.在高温条件下,CO可以还原Fe2O3得到Fe单质,Fe可以和水蒸气反应生成Fe3O4固体,化学方程式分别为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,B正确;
C.铜单质可与FeCl3溶液反应,化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,但是CuCl2溶液不能与葡萄糖反应,葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀,C错误;
D.SiO2不与Na2CO3溶液反应,SiO2和Na2CO3固体在高温下可以反应,D错误。
答案选B。
10.最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO2/石墨毡)的水合氢离子电池,其装置示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.充电时,电能转化为化学能
B.放电时,H3O+向MnO2@石墨毡极迁移
C.放电时,正极上发生:
MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2O
D.充电时,阴极上发生:
PTO+4e-+2H2O=HQ+4OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A.充电时,整个装置为电解池,将电能转化为化学能,A正确,不选;
B.放电时,装置为原电池,阳离子向正极移动,MnO2@石墨毡为正极,H3O+向其移动,B正确,不选;
C.放电时,根据图示MnO2转化为Mn2+,电极方程式为MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2O,C正确,不选;
D.电解质溶液中充满H3O+,因此产物中不可能生成OH-,阴极方程式应为PTO+4e-+4H3O+=HQ+4H2O;D错误,符合题意。
答案选D。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括--个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错--个,该小题就得0分。
11.NH4Cl是实验室常用试剂,下列相关说法正确的是
A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0,△S<0
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时,
的值不变
C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023
D.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5,NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2,振荡,固体逐渐溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH4Cl和Ba(OH)2的反应是吸热反应,△H>0,但是反应后气体体积增大,混乱度增大,△S>0,A错误;
B.NH4+在溶液中会水解,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,水解吸热,升高温度,促进水解,水解平衡常数
增大,B错误;
C.反应中NH4Cl中的N的化合物为-3升高到0,NaNO2中的N的化合价从+3降低到0价,都生成N2,则每转移3mol电子生成1molN2,即转移的电子数为3×6.02×1023,C错误;
D.若Mg(OH)2和NH4Cl反应,离子方程式为2NH4++Mg(OH)2
Mg2++2NH3·H2O,该反应的平衡常数
,带入数据,
,平衡常数较小,为可逆反应。
NH4Cl饱和溶液中NH4+浓度很大,可以促进反应正向进行,Mg(OH)2会溶解,D正确。
答案选D。
【点睛】一般情况下,平衡常数K大于105,可以认为该反应会完全反应;K小于10-5,可以认为该反应不反应,而在10-5和105之间,可认为该反应为可逆反应。
12.化合物X的结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中3个苯环处于同一平面
B.分子中只有1个手性碳原子
C.1molX最多能与lmolBr2反应
D.1molX与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH
【答案】BD
【解析】
【详解】A.三个苯环与一个饱和碳原子相连,饱和碳原子和其相连的原子的空间构型类似于CH4,最多三个原子共平面,因此3个苯环不可能处于同一个平面,A错误;
B.当一个碳原子连接4个不同的原子或原子团的时候,该碳原子为手性碳原子,如图中的用*标示的碳原子,
,B正确;
C.酚羟基的邻位和对位上的H能够Br取代,X中有2个酚羟基邻位上的H能够与Br2反应,消耗2molBr2,碳碳双键能够与Br2发生加成,消耗1molBr2,因此1molX最多能与3molBr2反应,C错误;
D.酚羟基具有酸性,能够与NaOH反应,1molX具有1mol酚羟基,能够消耗1molNaOH,1molX具有2mol酯基,其中如图所示的酯基,
,水解得到酚羟基,也能与NaOH反应,因此该1mol酯基,消耗2molNaOH;另一个酯基,
水解消耗1molNaOH,则1molX与NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH,D正确。
答案选BD。
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项|
实验操作和现象
实验结论
A
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液,再滴加淀粉溶液后变蓝色
NO2-的氧化性比I2的强
B
向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜
X中麦芽糖已发生水解
C
用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1
苯酚的酸性比碳酸的强
D
常温时,向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀(Ag2CrO4),再滴加0.1mol/LNaCl溶液,沉淀逐渐转变为白色
Ksp(AgCI) A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】 【详解】A.向KI溶液中加入NaNO2溶液,再滴加淀粉溶液,变蓝,说明溶液中碘单质生成,则NO2-将I-氧化成I2,NO2-的氧化性强于I2,A正确; B.麦芽糖也是还原性糖,能够与银氨溶液反应,产生银镜,不能说明麦芽糖发生了水解,B错误; C.HCO3-在水溶液中电离得到CO32-。 用pH计测得等浓度的苯酚钠溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,说明苯酚的酸性强于HCO3-,不能说明苯酚的酸性强于H2CO3,C错误; D.滴入NaCl溶液,沉淀由红棕色沉淀逐渐转变为白色,说明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,但是由于两种沉淀中阴阳离子的比例不同,不能直接根据溶解度判断两种物质Ksp的大小,D错误。 答案选A。 14.KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸钾,记作PT)是一种分析试剂。 室温时,H2C2O4 pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 A.0.1mol·L-1PT溶液中: c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19: c(Na+)-c(K+) C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性: c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D.0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 【答案】AC 【解析】 【详解】A.PT溶于水后,若HC2O4-和H2C2O4不电离也不水解,则有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4),但是HC2O4-和H2C2O4均会电离,根据电离平衡常数大小,H2C2O4电离程度大于HC2O4-的电离程度,根据H2C2O4 H+HC2O4-,溶液中的HC2O4-的浓度会增加,H2C2O4浓度减小,因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4),A错误,符合题意; B.pH=4.19,则c(H+)=10-4.19mol/L,根据pKa2=4.19,则 ,带入c(H+)=10-4.19mol/L,得c(C2O42-)=c(HC2O4-)。 在溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),根据PT中的物料守恒,有2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。 在电荷守恒的式子中,左右加上c(H2C2O4),得c(H2C2O4)+c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4),将物料守恒的式子,带入等式的右边,得c(H2C2O4)+c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)+2c(K+),左右两边消去c(K+),再根据c(C2O42-)=c(HC2O4-),可得c(H2C2O4)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(K+)。 溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),则c(H2C2O4)+c(Na+) C.若PT与等物质的量的NaOH反应,则H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4,此时溶液中的c(K+)=c(Na+)。 HC2O4-在溶液中能够电离,也能水解,其电离平衡常数Ka2=10-4.19,其水解平衡常数 ,电离大于水解,溶液呈酸性。 现需要滴加NaOH至溶液呈中性,则NaOH的量大于PT的量,则溶液中c(K+) D.0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合,根据物料守恒,有c(Na+)=3c(K+),根据PT中的物料守恒,有2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。 则c(Na+)-c(K+)=2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),D正确,不选。 答案选AC。 【点睛】B项比较难,需要运用到电荷守恒,物料守恒,以及电离平衡常数的相关计算。 在溶液中,如果pH=pKa,则弱酸和电离出来的酸根阴离子浓度相同,如此题中,pH=pKa2, ,得c(C2O42-)=c(HC2O4-)。 15.在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5,473K时发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1,各物质的物质的量随时间变化关系如图所示: 下列说法正确的是 A.0.0~5.0min,PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min-1 B.起始时,若用3.0mol37Cl2和4.0molP35Cl5,达平衡时,PCl3中不含37C1 C.图中14.0min时,改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D.若在14.0min时,向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3,维持其他条件不变,重新达到平衡前,v(正)>v(逆) 【答案】CD 【解析】 【详解】A.根据 ,则0.0~5.0min,PCl5分解的平均速率 ,A错误; B.该反应为可逆反应,在达到平衡的过程中,反应既正向进行,又逆向进行,因此各个物质中均存在37Cl,B错误; C.根据图示,14.0min时,Cl2和PCl3的物质的量在减小,而PCl5的物质的量在增加,说明平衡逆向移动,若压缩体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,与图像相符,C正确; D.达到平衡时,Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为6mol、3mol、1mol,容器的体积为2L,则可求得平衡常数 ,若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3,此时Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为7mol、4mol、2mol,浓度商 ,小于K,平衡正向移动,则v(正)>v(逆),D正确。 答案选CD。 非选择题 16.用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下: (1)“浸取”时,在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭,硝酸首先分解生成NO2和O2,O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。 ①Fe2P与O2反应的化学方程式为__________。 ②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为__________。 ③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系,如题图-1所示,当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时,磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________ 图-1 图-2 (2)“制备”时,溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响,如题图-2所示(考虑到微量金属杂质,在pH=1时,n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值])。 在pH范围为1~1.5时,随pH增大,n(Fe)/n(P)明显增大,其原因是___________;写出生成FePO4·2H2O的离子方程式: __________________________。 【答案】 (1).4Fe2P+11O2 4Fe2O3+2P2O5 (2).溶解Fe2O3等并保持体系的酸度(3).(活性炭具有吸附性)吸附NO2等(4).硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率(硝酸分解过快导致损失)(5).pH增大,促进了Fe3+水解,生成的Fe(OH)3混入产品中(6).Fe3++H3PO4+nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3-n)H+(n=1,2,3,均给分) 【解析】 【分析】 磷铁矿在90℃与硝酸、硫酸、活性炭作用,得到Fe3+、H3PO4等,过滤除去不可溶性的杂质,加入H3PO4调节P和Fe的比例,加入氨水,得到产物。 【详解】 (1)①根据题干信息,O
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