精品解析北京市中考化学试题解析版docx.docx
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精品解析北京市中考化学试题解析版docx
2020年北京市中考化学考试试卷
1.本试卷共6页,共两部分,24道小题,满分45分。
考试时间:
与生物合计90分钟。
2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题、画图题用2B铅笔作答,其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
HlC12016S32Na23
C135.5
第一部分(选择题共12分)
每小题1分。
在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是
A、钙B.铁C.锌D.碘
【答案】A
【解析】
【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病,缺钙就容易发生骨质疏松,因此补钙可以预防骨
质疏松,选项A正确;
B、人体缺铁会得缺铁性贫血,与骨质疏松无关,选项B不正确;
C、缺锌会影响人体发育,与骨质疏松无关,选项C不正确;
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,与骨质疏松无关,选项D不正确。
故选A。
2.空气中能供给动植物呼吸的气体是()
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析:
空气中能供给动植物呼吸的气体是B.O2.
考点:
考查氧气的性质。
3.下列含金属元素的物质是
A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素,不符合题意;
B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素,不符合题意;
C、AgNCh中银元素为金属元素,符合题意;
D、H20中氢元素、氧元素均为非金属元素,不符合题意;
故选:
Co
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A.放出热量B.产生大量白烟
C.火星四射D.生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体;不会产生大量白烟。
故选:
Bo
5.下列操作不正确的是
【答案】B
【解析】【详解】A、浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使稀释产生热量及时散出,图示正确,不符合题意。
B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患,酒精灯的酒精容易溢出,造成火灾等不可控的后果,图示错误,符合题意。
C、给试管中的液体加热时,使用注意事项:
1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时,应夹在离试管口』
3
处,以便于加热或观察。
试管内盛放的液体,不加热时不超过试管的上,以便振荡,加热时不超过试管的』,
23
防止液体冲出。
给液体加热时应将试管倾斜成45。
以扩大受热面;给固体加热时,管口略下倾斜,防止冷凝水回流而使试管炸裂,图示正确,不符合题意。
D、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图示正确,不符合题意。
故选B。
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是
A.CuB.ZnC.AlD.Mg
【答案】A
【解析】
【详解】由于在这四种金属中,只有铜排在氢后,因此它不能和稀盐酸反应;
故选:
Ao
7.下列物质含有氧分子的是
A、O2B.H2O2C.H2CO3D.SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成,含有氧分子,故选项A符合题意;
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成,不含有氧分子,故选项B不符合题意;
C、碳酸由碳酸分子构成,不含有氧分子,故选项C不符合题意;
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成,不含有氧分子,故选项D不符合题意;
故选:
Ao
【点睛】解答这类题目,分清楚哪些物质是由分子构成的,物质由什么分子构成。
8.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A,铜用于制作导线
B,干冰用作制冷剂
C,铜用于制作铜火锅
D,赤铁矿用于炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;
B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热,属于物理性质;
C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性,属于物理性质;
D、赤铁矿用于炼铁,将铁从其化合物中还原出来,需要通过化学反应表现,属于化学性质;
故选:
Do
9.氯化耙(PdCh)可用于检测CO。
PdCh中Pd的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
【答案】B
【解析】
【详解】氯元素通常为-1价,设PdC12中Pd的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,
可得:
x+(-1)x2=0,x=+2o
故选B。
10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是
温度/°c
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.20°C时,lOOgKNCh饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30°C时,lOOgKNCh饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30°C时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40°C时,100g水最多溶解63.9gKNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、20©时,硝酸钾的溶解度是31.6g,表示20°C时,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态,也
就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g,故选项A不正确;
B、30°C时,KNCh的溶解度是45.8g,要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数,根据一定温度下,饱和溶
液中溶质质量分数与溶解度的关系:
溶质质量分数=
溶解度
溶解度+100g
X100%得,30°C时,lOOgKNCh饱和
458e
溶液的溶质质量分数=…%X100%牝31.4%,故选项B不正确;45.8g+100g
C、30°C时,KNCh的溶解度是45.8g,表示30°C时,100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态,也就是30°C时,100g水中最多只能溶解45.8gKNO3,所得饱和溶液的质量是145.8g,故选项C不正确;
D、40°C时,KNCh的溶解度是63.9g,表示40°C时,100g水中溶解63,9gKNCh达到饱和状态,也就是40°C
时,100g水中最多只能溶解63.9gKNO3,故选项D正确;
故选:
D„
【点睛】解答有关固体溶解度的题目,必须准确理解固体溶解度的定义。
11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气,反应后,装置内压强减小,在压强差的作用下,量筒中的水进入试管,进入水的体积就是空气中氧气的体积,故实验前需检查装置的气密性,否则,装置漏气,外界空气进入,会使实验结果偏小,不符合题意;
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽,使装置内压强减小,在压强差的作用下,量筒中的水进入试管,进入水的体积就是空气中氧气的体积,不符合题意;
C、白磷熄灭,试管冷却后,再打开止水夹,否则,试管内的气体受热膨胀,占据了一定的空间,会使进入水的体积偏小,从而使实验结果偏小,不符合题意;
D、空气中氧气的体积约占空气体积的!
,故进入水的体积大约是:
130mLx:
=26mL,故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处,符合题意。
故选D。
12.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:
O氢原子
■氧原子o碳原子
下列说法正确的是
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:
2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:
2
c.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:
1
【答案】
【解析】
【分析】
一定条件
由微观示意图可知,反应的化学方程式为HCO0H八玦T+C02个。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:
2=1:
1,故A不正确;
B、乙CO2,乙中碳、氧元素质量比为12:
(2xl6)=3:
8,故B不正确;
C、
甲酸化学式为HCOOH,46g甲酸中氢元素质量为46gx
]x2、
lx2+12+2xl6X10°%=2g>故°正确;
D、
反应的化学方程式为HCOOH
-定条件
h2T+co2T,性成甲与乙的分子个数比为i:
i,故d不正
确。
故选c。
第二部分非选择题(共33分)
【生活现象解释】
13.垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线.
一次性餐具||鱼刺、菜叶|
|废荧光灯管
空矿泉水瓶
厨余垃圾其他垃圾可回收垃圾有害垃圾
【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾
【解析】
【详解】生活垃圾一般可分为四大类:
可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾;厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物,经生物技术就地处理堆肥,每吨可生产0.3吨有机肥料;
有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要特殊安全处理;其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物,采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染,可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理回收利用,可以减少污染,节省资源。
故鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾。
14.二氧化氯(C102)是安全消毒剂,杀菌能力优于C12,可由NaCICh与CI2反应制得。
(1)配平化学方程式:
—NaClOz+lC^=20。
2+—NaCh
(2)71gCl2完全反应,理论上最多生成ClCh的质量为go
【答案】①.2②.2③.135
【解析】
【详解】
(1)化学方程式的配平,就是在书写化学方程式时,在式子左右两边的化学式前面配上适当的化
学计量数,使得每一种元素的原子总数相等,故该化学方程式配平为:
2NaC102+1Cl2=2C1C)2+2NaCl;
(2)解:
设理论上最多生成C1O2的质量为x
2NaC102+Cl2=2C1O2+2NaCl71135
71gx
2L=71g
135x
x=135g
答:
设理论上最多生成C102的质量为135g。
15.我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>9的土壤呈—(填“酸性”或。
碱性”)。
(2)大米中主要含有的营养素是。
(3)稻壳可用于制纳米SiCh,Si02属于(填序号)。
A氧化物B化合物C混合物
【答案】①.碱性②.糖类③.AB
【解析】
【详解】
(1)土壤pH就是指土壤的酸碱度。
酸碱度的量程为0至14,依据pH从小到大分别为酸性、中性和碱性,pH值为7时则表示土壤呈中性,小于7为酸性,而大于7则为碱性。
因此pH>9的土壤呈碱性。
(2)大米中含糖类75%左右,蛋白质7%-8%,脂肪1.3%-1.8%,并含有丰富的B族维生素等。
因此大米中主要含有的营养素是糖类。
(3)氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
SiO2符合氧化物的特征,同时氧化物也是一种化合物,因此SiCh也是化合物。
因此SiO2属于A氧化物,B化合物。
此处填AB。
K科普阅读题理解』
16.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。
目前,氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为
催化剂
成熟。
水煤气变换反应:
CO+H,O===CO2+H2,是化石资源制氢过称中的重要反应之一。
北京大学-加热
团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结果如图2所示。
电解水制氢
co$专化率%
图2
电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应运而生。
我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当笊、笊核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。
2020年4月,“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。
除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是=
(2)图2中,催化剂为2%Au/a-MoC时,CO转化率和温度的关系是。
(3)根据下表信息可知宛、第都属于氢元素,理由是。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
1
1
1
2
1
(4)下列说法正确的是—(填序号)。
Aa-MoC可使CO转化率接近100%
B水电解制氢的不足是造价高昂
C利用太阳能制氢是未来发展方向
D“东方超环”利用核聚变提供能量【答案】①.化石资源制氢②.在其他条件相同时,温度范围在50°C~400°C之间,CO转化率随温度的增大先上升再下降③.笊和笊的质子数为1,属于相同质子数的一类原子,都属于氢元素④.BCD
【解析】
【详解】
(1)目前,化石资源制氢最为成熟,目前氢气的主要来源是化石资源制氢;
(2)图2中,催化剂为2%Au/a-MoC时,CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时,温度范围在50°C~400°C之间,CO转化率随温度的增大先上升,达到一定数值后,温度继续升高时,转化率又下降;
(3)元素是质子数相同的同一类原子的总称,根据表中信息可知笊、麻都属于氢元素,理由是质子数相同,都是1;
(4)A、由图可知,催化剂为2%Au/a-MoC时,在一定温度范围内,可使CO转化率接近100%,选项错误;
B、由题中信息可知,电解水制氢过程简便,但造价高昂,选项正确;
C、利用太阳能制氢是未来发展方向,选项正确;
D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当笊、麻核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。
选项正确。
故选BCD„
K生产实际分析』
17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一,制备的部分流程如下图。
已知:
CuO难溶于水。
CuSO4海渔
I
NaOH海港一a|反应釜|►过滤器一►干燥器一►CuO
(1)反应釜中发生的反应有:
①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
A
②Cu(OH)2=CuO+H2O,其中属于复分解反应的是—(填“①”或“②”)。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是o
【答案】①•①®.Na2SO4
【解析】
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物,分解反应是一种物质生成两种或两种
以上物质的反应。
【详解】
(1)①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种
A
化合物,属于复分解反应;②Cu(OH)2=CuO+H2O,反应符合一种物质生成两种物质,符合一变多,属于分解反应,故属于复分解反应的是①。
(2)反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水,故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠,化学式为
NazSO4o
18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSCU,其主要工艺流程如下图。
已知:
①盐泥的主要成分为BaSCU、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3o②BaSCU难溶于水,不与盐酸反应。
30%盐酸
(1)除去NaCL利用的性质是。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为=
(3)过滤器中分离出来的固体是=
【答案】①.NaCl可溶于水②.Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O③.BaSCU
【解析】
【详解】
(1)除去盐泥中的NaCl,是利用了NaCl可溶于水的性质;
故填:
NaCl可溶于水;
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加
的盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O;
故填:
Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O;
(3)盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCCh,NaCl可溶于水,Mg(OH)2和CaCCh能与加入的盐酸反应,生成能溶于水的氯化镁和氯化钙,BaSCU难溶于水,不与盐酸反应,所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4;
故填:
BaSO4=
【点睛】解答流程题目,理解各个流程的主要作用是什么,结合所学知识和题目所给的信息,便能解答。
K基本实验及其原理分析』
(2)②中观察到的现象是
A,«
【答案】①.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02T)②.
木炭燃烧,发白光,放热(湿润紫色石蕊纸花变红)
【解析】
【详解】A、
(1)高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,该反应的化学方程式为:
A
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21;
(2)木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量。
B、
(1)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程
式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故湿润紫色石蕊纸花变红20,下列是两个关于水的实验。
玻璃片
实乾2
实验1
(1)实验1,反应的化学方程式为O
(2)下列说法正确的是(填序号)。
A实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C实验2,水变化前后分子的种类不变
通电木木
【答案】①.2H2O^2H2T+02T②.AC
【解析】
通电木木【详解】
(1)通过观察实验1为水电解的实验,水电解的反应的化学方程式为2玦0^2112T+。
2个。
(2)A、电解水实验中,与电源负极相连的试管中产生氢气(H2),与电源正极相连的试管产生氧气(Ch),a为负极产生的氢气,氢气能燃烧,正确,符合题意。
B、原子是化学反应过程中的最小微粒,反应前后原子的种类、个数均不发生改变,错误,不符合题意。
C、实验2为加热水生成水蒸气的实验,是物理变化,没有新物质生成,水由液态变为气态,变化前后分子的种类不变,正确,符合题意。
因此填AC。
(3)向3中滴加
足量盐酸
—
Ca(OH)2能与
盐酸反应
【答案】①.CuSCU或CuC12(其他答案合理即可)®.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③.溶
液由红色变为无色
【解析】
【详解】
(1)现象:
铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅;结论:
Fe的金属活动性比Cu的强,可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜,所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液,如CuS04或CuCh(其他答案合理即可);
(2)向2中滴加盐酸,固体减少,得到黄色溶液,发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2C)3+6HCl=2FeC13+3H2。
;
(3)氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚猷试液变红,而在中性或酸性溶液中,酚猷试液为无色,向3中滴加足量盐酸,溶液由红色变为无色,说明Ca(OH)2能与盐酸反应。
22.从下图选择仪器,配置60g溶质质量分数为10%NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为go
(2)量取水用到的仪器有—(写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为-
【答案】①.6②.100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)③.1:
9
【解析】
【详解】
(1)溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,需要称量NaCl的质量为60gxl0%=6g;
(2)量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度,所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积,量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管;
(3)溶液是均一的,从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶质质量分数不变,其中溶质和溶剂的质量比为
10:
90=1:
9。
23.验证可燃物燃烧的条件。
己知:
白磷、红磷的着火点分别是40°C,240°Co
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
白磷又好红磷
□
I将一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中(如
左图所示)。
白磷、红磷均不燃烧
II.升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
III.升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
(1)I中白磷不燃烧的原因是o
(2)对比II和III,可验证可燃物燃烧的条件是。
【答案】①.白磷未与氧气接触②.燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】
(1)I中白磷达到了着火点,但是隔绝了氧气,故不燃烧的原因是:
白磷未与氧气接触;
(2)II、升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷与氧气(或空气)接触,红磷不燃烧,是因为没有达到红磷的着火点;
IIL升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷与氧气(或空气)接触,且达到了着火点,白磷燃烧,由此可得出,燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
K科学探究』
24.酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。
小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
现象
试管内壁有水雾
注入酸后,有气泡产生,石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)②中现象说明有C02产生。
CO2与石灰水反应的化学方程式为0
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。
由实验②可得出的结论是。
II.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配
方
面粉/g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/
g
0
0
0
0
5
5
X
5
丙酸
钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3
天
第4
天
第5
天
第6
天
第3
天
第4
天
第5
天
第6
天
【解释与结论】
(3)设计第1组实验的目的是.
(4)第2组,⑦中x为o
(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是-
【反思与评价】
(6)某同学认为“制作面食、糕点时,丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点,并说明理由:
o
【答案】®.CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O②.丙酸钙受
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