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必修1一体化教案
高一化学教案
课题介绍化学新课程的特点,概括复习初中化学知识(一课时)
授课时间:
2005-9-2
学习目的:
1、学习高中化学新课程,初步回忆巩固初中化学知识。
教学对象分析:
学生对于高中新课程的课程了解不多,对于初中化学知识已经有一定程度的遗忘,初中化学知识也并不扎实。
练习卷:
1.实验操作有误或不规范,就可能造成实验失败或酿成事故。
下列实验操作中正确的是
2.下列几组物质中能相互反应,但需要指示剂才能判断反应是否发生的是
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.氢氧化铁和稀硫酸
C.澄清石灰水和碳酸钠溶液D.氯化钾溶液和硝酸钡溶液
3.对盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液,仅用下面的一种试剂就可以区别它们,这种试剂是
A.AgNO3B.BaCl2
C.NaOHD.稀H2SO4
4.小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行的是
A.各取少量通过尝味道区分B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C.各取少量分别倒入食醋D.各取少量溶于水,再分别加入石灰水
5.日常生活常见的下列物质中,属于纯净物的是
A.清新的空气B.铝合金门窗
C.纯净的硫酸铜溶液D.KMnO4
6.某元素的原子结构示意图为有关该元素的下列说法中,错误的是
A、该元素比较容易得到电子
B、该元素属于非金属
C、该元素在与其它元素化合时,能表现-2价
D、该元素化学性质稳定,一般不易与其它元素化合
7.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,在医疗上可作为消毒杀菌剂。
下列关于H2O2的一些说法正确的是
A.双氧水由两个氢原子和两个氧原子构成
B.H2O2分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C.H2O2由氢元素和氧元素组成
D.H2O2中氢元素和氧元素的质量之比为1:
1
8.现有下列仪器:
①锥形瓶②酒精灯③长颈漏斗④导气管⑤烧杯⑥集气瓶。
其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是
A.②⑤B.②④C.①⑤D.③⑥
9.下图是初中化学常见的几个实验操作,其中错误的是
10.下列实验操作中正确的是
A、用滴管滴加液体时,滴管尖端沿试管壁缓缓滴入
B、用药匙取用粉末状药品
C、用漏斗过滤时液面高于滤纸边缘
D、蒸发食盐水时,需将水全部蒸发干才能停止加热
11.请写出除去ZnCl2(HCl);NaCl(CuCl2);两组物质中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式:
(1)
(2)
12.向一种由4种元素组成的钠盐溶液中加入稀盐酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊,
且无色、无味的气体,请写出以上反应的化学方程式
(1);
(2)。
13.向盛有镁、氧化铁和氢氧化钠固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分反
应后过滤,使用pH试纸检测滤液的pH,其操作方法是;
若测得pH为13,则滤液中含有溶质的化学式为。
14.从锌粒、二氧化碳、碳酸钙、水和稀盐酸中,选择适当的物质,写出符合下列要求的化学方程式:
(1)化合反应:
;
(2)分解反应:
;
(3)置换反应:
;
(4)复分解反应:
;
15.(8分)小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后,为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明同学设计了如下实验方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中,再滴加CuSO4溶液
若生成蓝色沉淀
氢氧化钠过量
若无明显现象
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
试回答:
(1)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)写出小明同学实验方案中的化学方程式。
(3)小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,她的理由是
。
(4)小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。
她的实验方案是:
实验步骤
实验现象
结论
反思:
1班的基础比较好,但在11题对于试剂过量的处理比较生疏,13题的Mg2+、Fe3+与OH-不能共存也比较生疏。
通过复习学生也能掌握。
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法(第1课时)
内容标准:
1、体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。
3、树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
一、化学实验安全
学生阅读P4
P5[思考与交流]分组讨论与回答问题。
练习:
下列物质要贴上何种标识?
浓硫酸:
浓盐酸:
浓硝酸:
摩丝:
酒精:
As2O3(砒霜主要成份):
氢气:
CO:
白磷:
二、物质的检验:
初中学习过
H+→CO32-,Ag+↔Cl-,Ba2+↔SO42-等
P7[[思考与交流]
杂质
加入的试剂
化学方程式
可溶性硫酸盐
MgCl2
CaCl2
实验步骤:
(1)在溶液中加入过量的溶液,目的是除去;
(2)在溶液中加入过量的溶液,目的是除去;
(3)在溶液中加入过量的溶液,目的是除去与。
怎样判断上述各步所加试剂是否过量。
(4)过滤。
(5)在滤液中加入到溶液呈中性或微酸性,目的是除去和。
(6)蒸发。
反思:
1、在化学安全问题上学生把没有安全问题的如实验成败的注意事项也作为安全问题。
2、要加强学生对研究实验步骤原因分析的训练。
第二节化学实验基本方法(第2课时)
内容标准:
1、体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。
3、树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
二、混合物的分离和提纯
复习:
1、过滤:
过滤的原则:
一,二,三。
过滤主要分离的混合物是:
。
2、蒸发:
蒸发和过滤都使用到玻璃棒它们分别的作用是:
和。
蒸发时当时,就停止加热。
蒸发主要分离的混合物是:
。
阅读P8倒数第一段,
3、萃取:
萃取主要分离的混合物是:
。
分析选取萃取剂的前提中所必须符合的条件:
1、
2、
3、
实验:
萃取碘
注意分液漏斗的使用要求。
问题:
1、如何区分一种无色有机溶剂和水?
2、如何回收CCl4?
4、蒸馏
问题:
如何把酒精溶液中的酒精与水分离?
观察实验装置回答问题:
1、在蒸馏烧瓶中放少量,以防止;
2、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过,也不能少于;
3、冷凝管中冷却水从口进,口出。
蒸馏是分离混合物的方法。
第三节化学计量在实验中的应用
内容标准:
1、认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2、初步学会溶液配制实验技能。
化学计量在实验中的应用(第1课时)
一、物质的量的单位——摩尔
内容标准:
认识摩尔是物质的量的基本单位。
本练习可能有用的相对原子质量:
H=1,O=16,Al=27,S=32
1、你知道国际单位制的基本单位吗?
如:
长度单位是“米”,质量单位是,时间单位是,电流单位是……。
2、你知道日常生活中用到的一个单位“打”吗?
请你解释一下“打”
3、一个氢原子的质量是1.674×10-27kg,一个氢分子的质量是;
一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,一个水分子的质量是;
“一打”水分子的质量是。
4、一个铝原子的质量是4.485×10-23g,一个硫原子的质量是1.912×10-26kg
⑴6.02×1023个水分子的质量是;
⑵6.02×1023个铝原子的质量是;
⑶6.02×1023个氧分子的质量是;
⑷6.02×1023个硫酸分子的质量是;
5、⑴水的相对分子质量是;
⑵铝的相对原子质量是;
⑶氧气的相对分子质量是;
⑷硫酸的相对分子质量是。
6、根据第4、5题,你能找出什么规律吗?
7、6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,符号为,它是“物质的量”的单位;
“物质的量”实际上表示含有一定数目粒子的集体,它的符号是;6.02×1023mol-1叫做常数,符号为。
“物质的量”是物质的质量吗?
8、1mol水含有个水分子;
1mol氧气含有个氧分子;
0.5mol硫酸含有个硫酸分子;
2mol二氧化碳含有个二氧化分子;
2mol二氧化碳含有个碳原子和个氧原子;
2mol硫酸含有氢原子和个硫酸根离子;
2mol硫酸铝含有铝离子和个硫酸根离子。
9、1mol水的质量是,1mol氧气的质量是,
摩尔质量是。
符号为,常用单位为。
10、2mol水的质量是,48g水是mol,128g二氧化硫是mol,200g碳酸钙是mol,
11、通过第10题的计算,你能总结出:
物质的量(摩尔)、质量和摩尔质量之间的关系(有符号表示)
12、1mol硫酸含有硫酸根离子g。
课本P13,学与问:
课后记:
学生对科学记数法的计算不熟悉,计算花费了大量的时间,以上第4题的设计原来是“⑴水的相对分子质量是,6.02×1023个水分子的质量是;”想学生对比两个数值得到规律,但学生不领会题意,用“18×6.02×1023”结果比较不出来,只好老师把题意再详细地讲解,又花费了不少时间,现把第4题改为第4、5题。
学生对“物质的量”的定义理解比较困难。
化学计量在实验中的应用(第2课时)
二、物质的量在化学实验中的应用
内容标准:
能把“物质的量”用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
复习:
初中我们学习过用溶质质量分数来表示溶液的组成。
1、()
溶质质量分数=——————×100%
()
溶质质量分数表示溶质的质量占溶液的质量的百分比。
2、250gNaCl溶液蒸发后得到固体50g,问原本该溶液的溶质质量分数是;
3、要配制150kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl和水质量各是多少?
溶液的稀释:
稀释前后,溶质的质量不变。
4、化学实验室需要用50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
一定体积的溶液中含有溶质的物质的量,也可以表示溶液的组成。
5、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号。
溶液物质的量浓度表示为cB,
溶液中溶质的物质的量为nB,
溶液的体积为V,
cB、nB、V三者的关系:
cB=、nB=、V=
物质的量浓度常用的单位为(或)。
如果1L溶液中含有1mol溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
P14,例题
7、
(1)1000mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物质的量是多少?
(2)溶液中含有NaCl的质量是多少?
8、8gNaOH可以配制0.2mol/LNaOH溶液多少毫升?
9、现有7.3g食盐溶于水,配成500mL溶液,问该溶液的物质的量浓度是多少?
10、把第9题的溶液加水稀释至1500mL,问稀释后溶液中溶质的物质的量是多少?
稀释后的溶液的物质和量浓度是多少?
课后记:
学生对“摩尔质量”、“物质的浓度”的概念不熟悉,对这些概念的单位也不熟悉,如出现CB=nB/V=7.3g/0.5L=14.6mol/L这种情况,而且有相当一部分学生不习惯在计算过程中带单位。
作业中反映出相当的学生对浓硫酸和稀硫酸的性质差异讲不出,也有学生以表格形式说明,这很好。
课堂小测:
1、物质的量符号;2、物质的量的单位;
3、阿伏加德罗常数;4、阿伏加德罗常数的符号;
5、摩尔质量的符号;6、摩尔质量的单位;
7、O2的摩尔质量;8、CO2的摩尔质量;
9、物质的量浓度的单位。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类(第1课时)
一、简单分类法及其应用
内容标准:
1、认识分类等科学方法对化学研究的作用。
2、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
在初中我们学习了一些物质及其性质和变化规律,现在复习一下:
2、HCl、CuO、Ca(OH)2、NaCl、BaSO4、Fe、Cu(OH)2、CH4、SO2、O2、HNO3、NaOH、MgO、K2CO3、Fe(OH)3、CuSO4、NaNO3、H2SO4、C2H5OH、CO2、I2
以上物质属于单质的是;
属于酸的是;
属于碱的是;
属于盐的是;
属于有机化合物的是;
属于氧化物的是;
你还能对上述物质进行分类吗?
属于的是;
属于的是。
3、看课本P21,你能归纳出分类法分别有和。
4、请你再用“交叉分类法”举一例:
5、完成P21的“实践活动”
6、分组讨论P20的“思考与交流”,分别让三位同学代表发言,发言提纲请写在下面:
课后反思:
学生不会归纳“交叉分类法”和“树状分类法”的区别,教师就用电脑中“文件夹”管理来引导学生:
文件夹管理是“树状分类法”而“查看”中“排列图标”中的“名称”、“类型”、“大小”和“修改”等就是“交叉分类法”,教师再要求学生本人进行不同的分类,“学生”、“女生”、“胖子”、“三好学生”都是的分类,这些都可以说是“交叉分类法”。
第5题的“思考与交流”学生还是思考的不深入。
“交叉分类法”是把一种事物从不同的角度或特征分到不同的类别中。
物质的分类(第2课时)
二、分散系及其分类
内容标准:
知道胶体是一种常见的分散系。
复习:
1、溶液:
一种或几种物质到另一种物质里,形成的、的物。
2、溶质:
,溶质是否都是固体?
如果不都是固体请举例说明:
溶剂:
。
3、判断下列混合物是否溶液
①水②食盐水③碘水④碘水萃取后的下层溶液⑤泥水⑥澄清石灰水⑦二氧化碳通入澄清石灰水后所得物⑧稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后所得物⑨稀硫酸与氯化钡溶液混合后所得物⑩纯净的空气⑾粘帖用胶水
上述物质中属于溶液的是
不属于溶液的是
新课:
4、分散系:
把一种(或几种)物质在另一种(或多种)物质中得到的。
5、分散质:
6、分散剂:
7、比较溶液和分散系两个概念有什么关系?
相同点
区别
溶液
分散系
到底“溶液是分散系”,还是“分散系是溶液”?
能说明原因吗?
8、P22“思考与交流”,在第3题中,你认为哪些的分散系?
9、阅读P22内容,“1nm=m”完成下表:
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
溶液
胶体
10、归纳出胶体的定义
胶体:
11、P22“科学探究”
光束照射时的现象
过滤后的现象
Fe(OH)3
胶体
Fe(OH)3
胶体
CuSO4
溶液
泥水
12、现有一杯透明液体,你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体?
13、丁达尔效应:
;
丁达尔效应是物理方法还是化学方法?
课后反思:
学生没有预先复习初中“溶液”部分,因此进行“分散系”与“溶液”的比较就有些困难,学生没有完成第8题,第8题是帮助学生进一步理解“分散系”概念的,丁达尔效应是可以用作鉴别溶液和胶体,因为溶液和胶体从表面观察有时是难以区分的。
但学生却用丁达尔效应来鉴别胶体和浊液就不必要了。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(第1课时)
内容标准:
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
复习:
1、请写出下列物质的化学式
①盐酸,②苛性钠 ,③纯碱,④熟石灰,⑤硫酸,⑥大理石 ,⑦硫酸铜;
上述物质中属于酸的有,属于碱的有,属于盐的有。
《初三指导书》P75、76、77中复习到酸、碱、盐
2、酸溶液中含有的共同阳离子是,碱溶液中含有的共同的阴离子是,
为什么盐溶液能导电?
。
阅读P26,解释为什么氯化钠晶体不导电,而氯化钠加入水中就可以导电?
3、电离:
,
电解质:
。
4、蔗糖在水溶液或熔融状态下不能导电,纯酒精和酒精溶液也不能导电,请问蔗糖和酒精是电解质吗?
5、根据电解质的的概念,你可以得出非电解质的的概念?
电解质可以分为:
强电解质和弱电解质
6、根据P26、27的电离方程式,请写出:
氢氧化钠电离方程式
氢氧化钙电离方程式
氢氧化铁电离方程式
7、P27“思考与交流”
碱:
盐:
8、氯化钾的电离方程式
硫酸钾的电离方程式
氯化镁的电离方程式
硫酸铝的电离方程式
9、下列都是错误的电离方程式,请指出错在哪里并改正
K2CO3=K2++CO32-改正
CaCl2=Ca2++Cl2-改正
FeCl3=Fe2++3Cl-改正
Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-改正
10、“思考与交流”,能归纳出书写电离方程式的方法吗?
教学反思:
(1)学生对“盐”的概括大部分都有“阳离子全部都是金属离子、阴离子全部都是非金属离子”。
(2)学生大部分都归纳不出书写电离方程式的方法。
一定要给学生强调电离方程式中“等号”的意义。
二、离子反应及其发生的条件(第2课时)
内容标准:
通过事实认识离子反应及其发生的条件
复习:
初中学习的复分解反应的条件
1、现有下列几组盐:
①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥硝酸盐,其中能全溶于水的是
(A)②、④(B)①、②、⑤(C)①、③、⑥(D)⑤、⑥
2、下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是
(A)氯化钾溶液和硝酸(B)氢氧化钠溶液和硫酸
(C)碳酸钠溶液和硫酸(D)硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
3、下列物质相互混合,能发生复分解反应的是
(A)氢氧化铁和硫酸(B)氯化钾和硝酸
(C)氢氧化铜和硝酸钠(D)碳酸钙和硫酸钡
4、判断下列各题中的方程式是错误的还是正确的?
(打√或×)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl();Na2SO4+2KNO3=2NaNO3+K2SO4();
NaCl+HNO3=NaNO3+HCl();CaCO3+FeCl2=CaCl2+FeCO3↓()
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O();KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
把复分解反应写成离子的形式
例:
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
写成Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
再写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓
5、NaOH+HCl=NaCl+H2O写成再写成
KOH+HCl=KCl+H2O写成再写成
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O写成再写成
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成再写成
从上题我们可以归纳出都是:
电解质在溶液中的反应必然有离子参加,这样的反应称作。
从上题的“再写成”我们可以归纳出:
离子方程式定义:
。
6、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑的离子方程式:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑对吗?
碳酸钠和盐酸反应的离子方程式:
酸酸钾和硫酸反应的离子方程式:
8、从第5、6题我们能否归纳出:
不能的物质参加的反应,有时可以用同样的离子方程式表示?
那么你能说出离子方程式的意义吗?
9、下列的离子方程式正确吗?
不对的能改正吗?
烧碱与硫酸反应:
2H++2OH-=2H2O改正
硫酸铜溶液与氯化钡溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓改正
硫酸与碳酸钠溶液:
2H++Na2CO3-=H2O+CO2↑改正
氢氧化铜与盐酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O改正
从第5、6、9题,你能归纳出离子反应的条件是:
10、P29,第5题
11、P29,第4题
电离方程式
离子方程式
不同点
等号两边
表示意义
相同点
反思:
1、学生对第8题的离子方程式的意义不理解。
2、对第9题第4条不会。
3、通过最后的表格学生可以区别电离方程式和离子方程式。
4、但对于有不溶物参加的离子反应,学生的电离方程式的书写还是不能很好掌握。
第四节氧化还原反应
内容标准:
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
(第1课时)
复习:
1、原子的构成:
原子是由居于原子中心带电的原子核和核外带电的电子构成。
2、原子的核外电子是排布的。
3、元素的性质与原子核外电子的排布,特别是的电子数目有密切的关系。
4、元素分为三类:
稀有气体元素:
它们的原子最外层电子都是个(氦为个),这种结构属于(填“稳定”或“不稳定”)结构。
金属元素:
它们的原子最外层电子一般个,在化学反应中易(填“失去”或“得到”)电子,趋向达到相对稳定结构,从而带上(填“正”或“负”)电,形成(填“阳”或“阴”)离子。
非金属元素:
它们的原子最外层电子一般个,在化学反应中易(填“失去”或“得到”)电子,趋向达到相对稳定结构,从而带上(填“正”或“负”)电,形成(填“阳”或“阴”)离子。
5、R元素核电荷数在3~18之间,其最外层电子数为1,则下列关于R元素的叙述,正确的是
(A)R是金属元素,化合价为+1(B)R是金属元素,化合价为+7
(C)R是非金属元素,化合价为-1(D)R是稀有气体元素,化合价为零。
6、某非金属元素的原子R的核电荷数在3~18之间,它与钠化合时的化学式为NaR,则R原子的最外层电子数和与钠化合时的化合价分别为
(A)1,-1(B)7,-1(C)1,+1(D)1,-7
7、X元素的原子结构示意图为
,Y元素的原子结构示意图为
X与Y相互化合成化合物的化学式是
(A)XY,(B)X2Y,(C)XY2,(D)X2Y3,
8、某元素R原子的核电荷数为1~18之间,已知R2-的核外有X个电子,则R原的质子数及与钠化合时的化学式分别是
(A)X,NaR(B)2X,NaR(C)X-2,Na2R(D)X+2,Na2R
9、A和B两种原子的电子层数都是3,已知A原子的最外层电子数是1,B原子的最外层电子数是6,则A和B形成的化合物的化学式是
(A)AB(B)A2B(C)AB2(D)A2B3
以上5-9题都是一种元素易得电子、另一种元素易失电子,就可以通过得和失电子达到相对稳定结构。
但如果两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大,又如何解决达到相对稳定结构呢?
老师讲课:
“共用电子”
归纳:
金属元素与非金属元素结合的化合物,一般通过方式,达到相对稳定结构。
非金属元素与非金属元素结合的化合物,一般通过方式,达到相对稳定结构。
课后反思:
4、学生对原子核外电子趋于稳定结构的知识比较熟悉,也比较清楚电子得失与化合价的关系。
5、“共用电子
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