《溶解度曲线填空附答案》主观题精选精练.docx
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《溶解度曲线填空附答案》主观题精选精练
专题8溶解度曲线(填空)
填空题(共8题;共34分)
1.【武汉】将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题:
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________(填字母编号)。
(2)0℃时,物质X的溶解度是________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
①t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
【答案】
(1)B
(2)20g
(3)A、B
(4)③
【解析】
(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,溶液中溶剂的质量都是20g,A点溶质质量是4g,B点溶质质量为12g,溶质的质量分数较大的是B;
(2)由图可知,0℃时,物质X在20g水中最多能溶解4g,则在100g水中最多溶解20g,溶解度是20g;(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液,一定属于饱和溶液,C点溶液可能饱和也可能不饱和,D点溶液一定不饱和;(4)①t1℃时,20g水中最多能溶12gX,则30g中最多能溶18g,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液,选项不正确;②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用蒸发结晶的方法,选项不正确;③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液,溶质的质量会增大;如果只是增加溶剂,则溶质的质量分数减小;如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液,溶质的质量分数不变。
2.【重庆】氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如下图所示),请根据表和图中信息填空。
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)曲线M是表中________的溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为________g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0℃~40°C范围内会有________个两线交点。
(3)10℃时,将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌、溶解、静置后,烧杯底部剩余的固体是________。
【答案】
(1)碳酸钠;12(合理即可)
(2)2
(3)硝酸钾
【解析】【解答】
(1)从曲线M上读数:
30℃时溶解度大约是36g,40℃时溶解度大约是50g,则对照表中数据,M是表中碳酸钠的溶解度曲线;读取溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为12g(合理即可);
(2)根据表格分析知:
氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等,有交点;氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等,有交点;所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点;也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线,直接观察图像;
(3)10℃时,氯化钠的溶解度是35.8g,即100g水最多溶解氯化钠35.8g,50g水最多溶解氯化钠17.9g,则在10℃时,15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液;10℃时,硝酸钾的溶解度是20.9g,即100g水最多溶解硝酸钾20.9g,50g水最多溶解氯化钠10.45g,则在10℃时,15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解,形成饱和溶液,所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
3.【巴中】图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点的含义:
________。
(2)在t3℃时,将120ga物质加入到200g水中,充分溶解后所得到的溶液质量为________g。
(3)b中混有少量a,提纯b的方法是________(选填“蒸发结晶"或“降温结晶”)。
(4)分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为________(选填一个序号)。
①a>b ②a
【答案】
(1)t1℃时,a、c物质溶解度相等,均为20g
(2)300
(3)降温结晶
(4)④
【解析】
(1)t1℃时,a、c物质溶解度曲线相交于P点(t1,20),此时它们溶解度相等,故P点的含义:
t1℃时,a、c物质溶解度相等,均为20g。
(2)在t3℃时,a的溶解度为50g,200g水中最多可以溶解100g物质a,将120ga物质加入到200g水中,充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
(3)a、b溶解度随温度降低而减小,且a溶解度受温度影响较大,b中混有少量a,提纯b的方法是降温结晶。
(4)t3℃时a、b的溶解度关系为a>b,t2℃时a、b溶解度相等,但是a、b的饱和溶液的质量并不知道,故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。
故填:
①。
4.【鞍山】水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。
(2)净水器中用活性炭除去水中的异味,这是利用了活性炭的________性。
(3)如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
①当温度为________℃时,A,B两种物质的溶解度相等。
②A中混有少量的B时,提纯A的方法是________。
③t3℃时,将A,B,C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水,所得溶液质量最大的是________。
④t3℃时,将A,B,C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,再降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为________(用“A、B、C”和“>、<、=”表示)。
【答案】
(1)煮沸
(2)吸附性
(3)t2;降温结晶;C;B=C>A
【解析】
(1)可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀,故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(2)活性炭具有吸附性,所以净水器中用活性炭除去水中的异味;
(3)①通过分析溶解度曲线可知,当温度为t2℃时,A、B的溶解度曲线相交于一点,这时两种物质的溶解度相等;
②A、B的溶解度都随温度的升高而增加,A物质的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以A中混有少量的B时,提纯A的方法是降温结晶;
③t3℃时,C物质的溶解度最小,将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水,C物质析出的晶体最少,所以所得溶液质量最大的是C。
④t3℃时,将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,A、B物质全部溶解,C物质不能全部溶解,再降温到t1℃,B物质的溶解度大于50g,C物质的溶解度等于50g,所以此时的B、C晶体可以全部溶解,A物质的溶解度小于50g,A饱和溶液中有晶体析出,所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A。
5.【南县】根据NaC1和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)50℃时,KNO3的溶解度是________g;
(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是________(填化学式);
(3)20℃时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是________g;
(4)将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系是NaCl________KNO3(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】
(1)
(2)KNO3
(3)68
(4)>
【解析】
(1)由图可知,50℃时,硝酸钾的溶解度是;
(2)由图可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,故填:
KNO3;
(3)由图可知,20℃时,氯化钠的溶解度是36g,即该温度下,100g水中最多能溶解36g硝酸钾,故20℃时,将20gNaCl加入50g水中,只能溶解18g,充分溶解后,所得溶液的质量是68g;
(4)由图可知,20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾,20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数,分别升温至50℃,氯化钠和硝酸钾的溶解度增加,均变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故所得溶液溶质的质量分数大小关系是:
NaCl>KNO3。
6.【遵义】水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。
请写出一个由水生成氢气的化学方程式。
(2)水还可以用于鉴别物质。
水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是________(填字母序号);
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为________g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是。
④20℃时,用精密仪器称量和4HCO3,放入盛有水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出。
请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别为________。
20℃时,五种物质在水中的溶解度如下表:
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
【答案】
(1)
(2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大,硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等;合理即可)
(3)ac;880;升温加溶质(或升温蒸发溶剂);NaHCO3、3.6g
【解析】
(1)水通电生成氢气和氧气,化学方程式为
,故填:
。
(2)水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热,硝酸铵溶于水吸热温度降低,氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同,故填:
氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
(3)①生理盐水溶质是氯化钠,溶剂是水,碘酒溶质是碘,溶剂是酒精,葡萄糖溶液溶质是葡萄糖,溶剂是水,
故答案为:
ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,100g×98%=(100g+x)×10%,故x=880g,故填:
880g。
③a点表示40℃饱和溶液,b点表示60℃饱和溶液,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂,故填:
升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。
④20℃时,氯化钠溶解度是,碳酸氢铵溶解度,称量和4HCO3,放入盛有水的烧杯中,未达到饱和,故不可能结晶析出,它们在水中解离出钠离子,氯离子,铵根离子,碳酸氢根离子,阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵,
碳酸氢钠质量,氯化铵质量,
20℃时,氯化铵溶解度,碳酸氢钠溶解度,50g水只能溶解氯化铵,碳酸氢钠,碳酸氢钠析出,
故填:
NaHCO3、。
7.【通辽】A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
②当温度在t2~t3℃之间时,A物质与B物质________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是________。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加________g水。
【答案】C>B>A;能;B;50
【解析】①根据溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A;
②当温度在t1~t3℃之间时,A物质与B物质的溶解度可能相等,因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃,AB变成不饱和溶液,质量分数都不变,C仍然是饱和溶液,质量分数减小,由于t2℃时B的溶解度大于A,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B;
④t3℃时A溶解度是50g,将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量:
75g×
÷20%-75g=50g。
8.【乐山】氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是________。
(2)生理盐水标签如图所示。
某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶,需要水的质量是________g。
(3)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线。
分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________(填写字母序号)。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下
序号
温度
水质量
加入NaCl质量
溶液质量
①
20℃
25g
9g
34g
②
20℃
50g
20g
68g
③
20℃
100g
34g
134g
④
20℃
150g
54g
204g
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是________(填数字序号)。
【答案】
(1)水或H2O
(2)(3)MgCl2>KCl=MgSO4(4)①②④
【解析】
(1)生理盐水中,溶剂是水,溶质是氯化钠;
(2)标签中所标示的生理盐水的质量为:
1g/cm3×500ml=500g,生理盐水中氯化钠的质量,需要水的质量是:
;
(3)由图中溶解度曲线可知,t2℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度,该温度时,饱和溶液的质量分数大小关系是:
氯化镁的质量分数最大,氯化钾和硫酸镁的质量分数相等;降温到t1℃时,三种物质的溶解度都减小,t1℃时,仍然是氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度,所以该温度时,饱和溶液的质量分数大小关系是:
氯化镁的质量分数最大,氯化钾和硫酸镁的质量分数相等;
(4)20℃时,由②中数据可知,20g氯化钠加入到50g水中时,形成的溶液质量是68g,只有18g氯化钠溶解在水中,说明100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和;根据饱和溶液中溶剂和溶质的质量关系可知:
①9g氯化钠溶解在25g水中恰好形成饱和溶液;
②20g氯化钠加入到50g水中时形成饱和溶液;
③34g氯化钠加入到100g水中时不能形成饱和溶液;
④54g氯化钠加入到150g水中时形成饱和溶液。
流程题
1.(2016江苏省无锡中考)高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下容易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有________。
(2)ClO2中氧元素的化合价是______。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为______________。
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C~95°C之间,其原因是_________________________。
2.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:
资料:
SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
(3)“酸浸”的化学方程式为____________。
(4)“碱浸”的化学方程式为____________。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
3.(2018江苏无锡中考)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
4.(2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
5.(2020江苏无锡中考)四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取
的一种流程如下:
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是_____________(答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和___________(填化学式)。
6.(2020无锡市锡山区天一实验学校中考一模)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①反应Ⅰ是粗盐除杂;
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;
③反应Ⅲ是ClO2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图,
(1)加入过量氢氧化钠的目的是________。
(2)过量的试剂X是____(填化学式),操作A的名称是_______。
(3)求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
(4)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:
___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________。
7.(2020无锡市滨湖区旺庄中学中考模拟)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。
某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO,其余成分不与酸反应,也不溶于水)的方案,制备活性氧化锌。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_____。
(2)酸浸中发生反应的的化学方程式是_____(任写一个),该反应的基本反应类型是_____。
(3)滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水,便于将溶液中的铁元素除去。
高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。
选择双氧水的优点是_____。
8.(2020无锡市宜兴市中考一模)以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
(1)“氧化”是将FeSO4,转化为Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为__。
(2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O,X的化学式为____。
(3)不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少,数值越小,表明FeO42-离子数目越少,在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是____
A充分搅拌反应液
B控制反应在60℃左右进行
C控制反应在碱性条件下进行
(4)“滤渣”呈红褐色,推测其主要成分为____(填化学式)。
(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液,即可析出K2FeO4晶体,由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______(填“大”或“小”)。
9.(2020南京市联合体中考二模)金属及其化合物用途广泛。
(1)用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图:
①反应器中:
搅拌的目的是_______。
发生反应的化学方程式是_______。
②电解器中发生反应的化学方程式为:
;合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。
(2)向100gAgNO3溶液中加入mgFe和Cu的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。
向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是_______。
A滤液的质量是89.2g
B混合粉末的质量范围是2.8 C固体中加入稀盐酸无气体生成 D原AgNO3溶液的溶质质量分数是17.0% 10.(2020南京市玄武区中考一模)乙炔(C2H2)是有机合成中的重要原料。 以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如图所示: 回答下列问题: (1)乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。 (2)煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,煅烧控制的最佳条件是______。 (3)碳化炉中,焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等,该反应中还原剂是______(写化学式),CaC2中C元素化合价为______。 碳化炉中的有毒气体不能直接排放,你对该有毒气体的处理建议是______。 (4)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是______。 11.(2020常州市中考模拟)p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。 银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。 [资料] I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80和45 Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化;银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题: (1)操作1的名称是_____,滤液A中的溶质为_____ (2)煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_____ (3)“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行,其原囚是_____ 12.(2020常州市中考模拟)硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示: (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产
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