浙江省金丽衢十二校届高三上学期第一次联考试题 化学带答案.docx
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浙江省金丽衢十二校届高三上学期第一次联考试题化学带答案
保密★考试结束前
金丽衢十二校2019学年高三第一次联考
化学试题
考生注意:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1Li7Be9Cl2N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分(共46分)
一、单项选择题(共18小题,1-8每小题2分,9-18每小题3分,共46分)
1.下列叙述中正确的是
A.竹炭的结构疏松多孔,具有除异味和杀菌作用
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.乙烷的球棍模型:
C.次氯酸的结构式:
H-Cl-OD.氯离子的结构示意图:
3.关于反应:
CO+CuO
Cu+CO2的叙述正确的是
A.CO和CO2均属于酸性氧化物,CuO属于碱性氧化物
B.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应
C.CuO为氧化剂,CO2为氧化产物
D.28gCO参加反应,得到2mol电子
4.下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是
A.1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NA
B.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NA
C.将2.24LNO与1.12LO2混合后,体系中质子数为2.3NA
D.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4:
3
5.下列说法正确的是
A.
的命名为2,2-二甲基-3-乙基-3-戊烯
A.
所有原子可能共面
C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应
D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液,蛋白质均发生变性
6.一定条件下进行下列化学反应
,已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质。
下列说法不正确的是
A.若A为非金属单质,则C可能为NO2B.若A为金属单质,则C可能为FeCl3
C.若A为一种含铁矿石,则C可能为SO3D.若A为气态氢化物,则C可能为CO2
7.下列有关说法正确的是
A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液
B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液
C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物
D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A的某种核素没有中子,B、C、D、E在周期表中位置如图,且四种元素原子序数之和为37,下列说法不正确的是
A.含B元素的化合物在自然界中种类最多B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物
C.原子半径由大到小顺序:
E>F>C>AD.氢化物的稳定性:
D 9.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.将1molCl2通入含1molFeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C.小苏打溶液与少量橙清石灰水混合: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D.NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液: NH4++Al3++2SO42一+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 10.下列说法不正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液: ①(NH4)2SO4;②(NH4)2CO3;③(NH4)2Fe(SO4)2; 溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为: ③>①>② B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH,盐酸消耗的体积更多 C.常温下,0.1mol·L-1的醋酸,加入水,溶液中c(CH3OOO-)/c(CH3OOOH)的值增大 D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂 11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C.反应热与途径无关,由图3可知△H3>△H2 D.由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-1 12.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。 下列说法正确的是 A.与NaOH反应的氯气物质的量: 0.25mol B.若反应中转移的电子为nmol,则0.25 C.溶液中n(Na+): n(Cl-)可能为7: 5 D.溶液中n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO3)可能为10: 2: 1 13.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。 其工作原理如右图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。 下列有关叙述不正确的是 A.负极的电极反应为HC2O4--2e-+2H2O=2CO2↑+H+ B.电池工作时,H+由M极移向N极 C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5: 1 D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O 14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示: 下列说法不正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.V1<1.0 C.相同温度下,反应从初始到平衡,平均反应速率: v(Ⅰ) D.图中A,B,C三点处容器内压强: P(Ⅰ)A 15.关于化合物2-苯基丙烯( ),下列说法正确的是 A.一氯代物有4种(不考虑立体异构) B.一定条件下,能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应 C.完全燃烧等质率的2-苯基丙烯与甲苯,2-苯基丙烯消耗氧气更多 D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子 16.25°C,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A.HZ为强酸,HY、HX均为弱酸,且相同条件下Ka(HX) B.加入10.00mLNaOH溶液时,三种溶液中水的电离程度大小为: HX C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.HY溶液中加入20.00mLNaOH滚液,溶液中存在: c(OH-)=c(HY)+c(H+) 17.常温下,某澄清透明溶液中可能存在: Na+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Br-、SO32-、SO42-中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解),各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。 现进行如下实验,(流程中所加试剂均为过量),下列说法正确的是 A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁,可能含有氢氧化镁 B.样品溶液中肯定不存在Cu2+和SO32-,可能含有Na+ C.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、Br-、SO42- D.1L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克 18.以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下: 已知: ①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3; ②H3BO3+H2O H++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10 下列说法不正确的是 A.在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3,促进其析出 B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为: 2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑ C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4,可返回溶浸工序循环使用 D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为: 蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯 非选择题部分(共54分) 二、非选择题(本大题共5小题,共54分) 19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。 其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的最高正价与最低负价代数和为2,D是非金属性最强的元素,D、H同主族,E是同周期元素中离子半径最小的元素,G元素的最高价含氧酸为二元强酸,J是第Ⅷ族元素,是生活中最常用的金属元素。 请回答: (1)阴离子GAB-与CO2结构相似,GAB-的电子式为▲。 (2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有▲种,画出其中一种▲。 (用“…表示氢键,用短线表示共价键) (3)检验J3+的离子方程式为▲ (4)H与E能形成化合物Z。 在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L·mol-1,实验测得乙的气态密度为5.00g·L-1,则此时乙的化学式为▲。 20.(10分)固体A含有3种元素,摩尔质量在100g·mol-1至200g·mol-1之间,C、D为中学化学中常见的物质,与A的组成元素相同,且C的摩尔质量大于D。 B能使品红褪色,E的焰色反应为黄色,反应过程有如下关系: 请回答: (1)生成沉淀F的离子方程式为▲。 (2)在框内写出推导化学式A的过程 (3)下列有关说法正确的是▲ A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀 B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.已知A在工业上通常用于漂白,则其漂白原理与次氯酸漂白相似 D.自然界中存在天然的物质F (4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为▲。 21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。 请回答: (1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);△H>O ①该反应自发进行的条件是▲。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: 在500s时,v正▲v逆(填“>”、“<”或“=”)。 若在T2温度下进行实验,1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1,则T2▲T1(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在N2O4与NO2之间存在反应: N2O4(g) 2NO2(g)。 将1malN2O4放入1L恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(N2O4)随温度变化如图所示。 ①337.5K时,反应平衡常数K=▲ ②已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.60kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=▲kJ·mol-1 (3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5,装置如下(c,d为情性电极): 已知: 无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。 写出生成N2O5的电极反应式▲。 22.(10分)Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。 某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示: 请回答: (1)下列操作或描述不正确的是▲。 A.研磨NH4HCO3固体时,研杵应保持垂直,先小心捣碎,再磨成粉末 B.步骤1中,可采用水浴加热方式控制反应温度 C.步骤3中,可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2~3次 D.步骤4中,为了使NaHCO3分解完全,需加热至恒重 (2)室温(20°C)下,若不考虑水分蒸发、水解等因素,步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体▲g(保留只位有效数字)。 (3)假设样品中所含杂质为NaCl,为测定产品纯度,该小组设计了如下两种方案: [方案甲]实验流程如下: ①称取样品质量时,先将称量纸放在电子天平秤盘的中央,显示数字稳定后按“去皮”键,再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时,停止加样,▲,直接记录称取样品的质量。 (请补充完整操作) ②操作Ⅲ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是▲ [方案乙]实验装置如下: 涉及的实验步骤如下: a.按图组装仪器,并检查装置的气密性; b.将m1g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液; c.称且盛有碱石灰的U型管的质量,得到m2g; d.从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止; e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气; f.打开活塞B,关闭活塞C; g.关闭活塞B,打开活塞C; h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到m3g; ③请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→▲→h(操作可重复使用)。 23.(12分)某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。 已知信息: 请回答: (1)下列说法不正确的是▲。 A.化合物X有弱碱性B.化合物B能发生银镜反应 C.化合物E遇FeCl3溶液会发生显色反应D.盐酸氨溴索的分子式是C13H17ClBr2N2O (2)化合物F的结构简式是▲。 (3)写出B+C→D的化学方程式▲。 (4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。 ①分子中有一个含氮六元环; ②核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子,红外光谱显示分子中有甲基。 (5)设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选,用流程图表示) ▲。
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