整理《基础化学》有机化学复习题.docx

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整理《基础化学》有机化学复习题

《基础化学》有机化学复习题

一、命名化合物或写出结构式

1．2．

3．4．

5．6．

7．8．

9．10．

11．12．

13．14．

15．16．

17．18．

19．乙醚20．顺-2-丁烯21．异丙醇22．乙酰苯胺23．柠檬酸

24．乙酸乙酯25．阿司匹林26．油酸27．卵磷脂28．葡萄糖

29．半胱氨酸30．赖氨酸31．缩二脲32．ATP

二、是非题（正确的打✓，错误的打×）

1．具有CnH2n通式的烃一定是烯烃。

（）

2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。

（）

3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。

（）

4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。

（）

5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。

（）

6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。

（）

7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。

（）

8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。

（）

9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。

（）

10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。

（）

11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。

（）

12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。

内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。

（）

13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。

（）

14．对映体的混合物是外消旋体。

（）

15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。

（）

16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。

（）

17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。

（）

18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。

（）

19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。

（）

20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。

（）

21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。

（）

22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。

（）

23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。

（）

24．有机物中，卤素、羟基或氨基直接连在叔碳原子上时，它们分别为叔卤代物、叔醇或叔胺。

（）

25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。

（）

26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。

（）

27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。

（）

28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。

（）

29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。

（）

30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。

（）

31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。

（）

32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。

（）

33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。

（）

34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。

（）

35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。

（）

36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。

（）

37．构成脂类化合物的不饱和脂肪酸多为顺式、非共轭结构。

（）

38．所有甾族化合物均可根据其A、B环的稠合方式分为5α系和5β系。

（）

39．凡是具有半缩醛羟基的糖一定具有还原性。

（）

40．构成糖原的基本结构单元是α-D-葡萄糖，含有α-1，4和α-1，6苷键。

（）

41．淀粉是由α-D-葡萄糖，通过α-1，6苷键连接而成的多糖。

（）

42．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖两者互为互变异构体。

（）

43．α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖是对映体。

（）

44．构成纤维素的基本结构单元是α-D-葡萄糖。

（）

45．在pH=7的溶液中，谷氨酸主要以阴离子形式存在。

（）

46．中性氨基酸的等电点pI=7。

（）

47．生物体内具有旋光活性的氨基酸均为L构型，若用R/S标记法，它们均为S构型。

（）

48．核酸的一级结构是指核酸中核苷酸的排列次序，即核苷酸序列，也称为碱基序列。

（）

49．核酸的基本结构单位是核苷酸，它们是通过3＇,5＇-磷酸二酯键连接而成的。

（）

50．DNA的一级结构模型是α-螺旋结构。

（）

1、

三、鉴别下列各组化合物

1．丙烷、丙烯、丙炔

2．2-甲基-2-丁烯、2-甲基丁烷、乙醚

1．

3．丙醛、丙酮、丙醇

4．苯酚、苯甲酸、苯甲醇

5．蔗糖、葡萄糖、果糖

四、完成下列反应式

1．

2．

3．

4．

5．

6．

7．

8．

9．

10．

11．

12．

13．

14．

15．

16．

17．

18．

19．

20．

五、选择题（均为单选题）

1．优先次序最大的基团是（）

A.–COOHB.–OHC.–CH2OHD.–NH2E.–C≡N

2．优先次序最大的基团是（）

A.–CH3B.–OHC.–OCH3D.–NH2E.–Cl

3．优先次序最大的基团是（）

A.–CH2CH3B.–CH3C.–CH（CH3）2D.–-CH2CH（CH3）2E.–C（CH3）3

4．不是有机化合物的是（）

A．CH3IB．NH3C．CH3OHD．CH3CNE．CCl4

5．属于有机化合物的是（）

A．CH4B．H2OC．NH3D．HClE．NO2

6．鉴别环丙烷和丙烯，可采用（）

A．Br2水B．KMnO4溶液C．硝酸银氨溶液D．催化加氢E．HBr

7．（CH3CH2）3CH所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（）

A．3:

3:

1B．3:

2:

3C．6:

4:

1D．9:

6:

1E．3:

2:

1

8．（CH3CH2）3CH所含的伯、仲、叔氢原子的个数比是（）

A．3:

3:

1B．3:

2:

3C．6:

4:

1D．9:

6:

1E．3:

2:

1

9．2-甲基丁烷在室温光照下的一溴代，其产物相对含量最高的是（）

A．B.C.

D．E.以上四种产物含量相等

10．“福尔马林”的组成成分是（）

A.40%甲醛水溶液B.40%甲酸水溶液C.40%乙醛水溶液

D.40%煤酚肥皂液E.50%煤酚肥皂液

11．能使苯环活化的定位基是（）

A.–CONH2B.–ORC.–N+H2CH3D.–ClE.–CN

12．能使苯环钝化的定位基是（）

A.–NHCOCH3B.–OCH3C.–NHCH3D.–CH3E.–CN

13．下列取代基中，既是邻对位定位基又钝化苯环的是（）

A．–N+H3B．–NHCOCH3C．–COCH3D．–CH3E.–Cl

14．酸性最强的是（）

A.水B.碳酸C.乙酸D.乙醇E.苯酚

15．酸性最强的是（）

A．丁酸B．乙二酸（草酸）C．α-羟基丁酸D．β-羟基丁酸E．亚油酸

16．酸性最弱的是（）

A.水B.碳酸C.乙酸D.乙醇E.苯酚

17．酸性最强的是（）

A.B.C.D.E.

18．酸性最强的是（）

A.醋酸B.甲酸C.琥珀酸D.柠檬酸E.苯甲酸

19．碱性最强的是（）

A.邻苯二甲酰亚胺B.苯甲酰胺C.苯胺D.环己胺E.对甲基苯胺

20．鉴别苯酚和羧酸不能采用（）

A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．溴水D．NaOH溶液E．以上都不能采用

21．既溶于酸又溶于碱的是（）

A．B．C．

D．E．

22．下列叙述中正确的是（）

A.顺式均为Z-构型B.R构型的化合物都是右旋的

C.含有手性碳原子的化合物都有旋光性D.没有对称面的分子是手性分子

E.内消旋体为非手性分子

23．下列叙述中错误的是（）

A．与其镜象不能重合的分子叫手性分子B．手性分子具有旋光性

C．手性分子与其镜象互为对映体D．对映体的比旋光度绝对值大小相等

E．具有手性碳原子的分子必定具有手性

24．内消旋体没有旋光性，其原因是（）

A.分子中无手性碳B.分子中无对称面C.分子中有对称因素

D.分子中存在两个相同的手性碳E.分子中存在不对称因素

25．不具有手性的分子是（）

A．B．

C．D．

E．

26．下列化合物没有光学活性的是（）

A．

B．

C．

D．

E．

27．可溶于强酸的是（）

A．异戊烷B．2-溴丁烷C．乙醚D．苯E．苄基氯

28．不能发生醇醛缩合反应的是（）

A.乙醛B.丙酮C.苯甲醛D.2-戊酮E.2-甲基丙醛

29．无极性的分子是（）

A．HCHOB．CH3OCH3C．CH2Cl2

D．E．

30．下列化合物中，沸点最高的是（）

A．丁酸B．丁醛C．丁醇D．2-丁酮E．1-丁烯

31．下列化合物中，沸点最低的是（）

A．丁酸B．丁醛C．丁醇D．2-丁酮E．1-丁烯

32．下列化合物中，烯醇化程度最大的是（）

33．下列化合物中，烯醇化程度最小的是（）

34．①

②

③

④

烯醇式结构含量由高到低的顺序是（）

A．④>②>③>①B．④>③>②>①C．②>④>①>③

D．②>④>③>①E．③>④>②>①

35．天然不饱和脂肪酸中双键的构型特点是（）

A.共轭的B.反式的C.顺式的D.在链的末端E.多支链的

36．维系蛋白质一级结构的化学键是（）

A．肽键B．配位键C．二硫键D．氢键E．盐键

37．不是维系蛋白质高级结构的化学键是（）

A．肽键B．配位键C．二硫键D．氢键E．盐键

38．与Tollens试剂不能发生银镜反应的是（）

A．D-葡萄糖B．D-果糖C．蔗糖D．麦芽糖E．乳糖

39．无变旋光现象发生的糖是（）

A．果糖B．甘露糖C．乳糖D．蔗糖E．葡萄糖

40．非还原糖是（）

A．D-葡萄糖B．D-果糖C．蔗糖D．麦芽糖E．乳糖

41．属于酮糖的单糖是（）

A．D-葡萄糖B．D-果糖C．蔗糖D．麦芽糖E．乳糖

42．属于醛糖的单糖是（）

A．D-葡萄糖B．D-果糖C．蔗糖D．麦芽糖E．乳糖

43．葡萄糖和甘露糖是（）

A．差向异构B．端基异构C．对映异构D．酮式-烯醇式互变异构E．顺反异构

44．能够鉴别伯、仲、叔胺的试剂是（）

A.苯磺酸B.HNO3C.苯磺酰氯D.乙酰氯E.浓盐酸

45．能发生缩二脲反应的是（）

A.尿素（脲）B.苯胺C.谷胱甘肽D.甘丙二肽E.天冬氨酸

46．组成蛋白质的氨基酸是（）

A．D-构型B.L-构型C.DL-构型D.R-构型E.S-构型

47．组胺含有3个N原子，其碱性大小顺序是（）

A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．②>③>①E．③>②>①

48．CH3—CH=CH2分子中的π键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（）

A．s轨道B.sp3轨道C.sp2轨道D.sp轨道E.p轨道

49．顺反异构体可存在于（）

A．某些烯烃B.某些烷烃C.苯的同系物D.某些炔烃E.以上都对

50．室温下能与AgNO3/C2H5OH生成沉淀的是（）

A．CH3CH=CHClB.C.C6H5ClD.C6H5CH2ClE.C6H5CH2CH2Cl

51．不能水解的化学键是（）

A．酐键B．酯键C．酰胺键D．苷键E．醚键

52．最容易水解的是（）

A.乙酸乙酯B.乙酰苯胺C.乙酰氯D.乙酸酐E.乙酸

53．常被用来作为重金属解毒剂的化合物是（）

A.CH3CH2SHB.CH3CH2OHC.D.E.

54．酮体不包括（）

A．β-丁酮酸B．α-羟基丁酸C．乙酰乙酸D．丙酮E．β-羟基丁酸

55．在生理条件下，带正电荷的氨基酸是（）

A．半胱氨酸（pI=5.07）B．谷氨酸（pI=3.22）C．脯氨酸（pI=6.48）

D．酪氨酸（pI=5.66）E．赖氨酸（pI=9.74）

56．在pH=8的溶液中，主要以阳离子形式存在的氨基酸是（）

A.甘氨酸B.丙氨酸C.亮氨酸D.赖氨酸E.谷氨酸

57．DNA水解后不存在的产物是（）

A.磷酸B.鸟嘌呤C.胞嘧啶D.D-脱氧核糖E.尿嘧啶

58．RNA水解后不存在的产物是（）

A.磷酸B.鸟嘌呤C.胸腺嘧啶D.D-核糖E.胞嘧啶

59．乙醇的同分异构体是（）

A.甲醇B.乙二醇C.甲醚D.乙醚E.甲乙醚

六、推导有机化合物的结构：

1．某化合物A的分子式为C5H8O，A可使溴水褪色，又可与2,4-二硝基苯肼作用产生黄色结晶体。

若用酸性高锰酸钾氧化则可得到一分子丙酮及另一种具有酸性的化合物B。

B加热后有CO2气体产生，并生成化合物C。

C可产生银镜反应。

试推出化合物A、B、C的结构式。

2．某A（C7H14O）为R型，可以和Br2/H2O作用，经氧化后生成C4H6O3及C3H6O的B和C且均无旋光性，但B、C均能和碘的碱溶液作用，B不和Tollens作用，试用反应式推断A、B、C结构。

3．某化合物A分子式为C4H10O，氧化后得B化合物C4H8O，B能与苯肼反应，与碘的碱性溶液共热有黄色碘仿生成。

A与浓硫酸共热得C化合物C4H8，C化合物有3种异构体。

推测并给出A、B、C的结构。

《基础化学》无机化学复习题

一、判断题

（）1、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量少。

（）2、水的离子积随温度的升高而减少。

（）4、在配位化合物中，中心原子的配位数等于配体的数目。

（）5、缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。

（）6、9.0g·L-1NaCl溶液是等渗溶液。

（）7、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。

（）8、卤素分子F2,Cl2,Br2,I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。

二、填空题

1、配合物[Cu（en）2]SO4的名称是，中心原子是，配位原子是，配体是，配位数是。

2、在量子力学中，把原子波函数ψ称为，把波函数的绝对值的平方

∣ψ∣2称为。

3、25℃时,弱酸HA的解离常数Kao=2.0×10-5,在此温度下,其共轭碱A-的解离常数

Kbo=____________。

4、电子在核外的运动状态，可以用四个量子数来描述。

这四个量子数是_______,________,

_________和_________

5、若用缓冲对H2CO3、HCO3-配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是________，抗碱成分是_______。

6、在稀HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显色，若再加入少量NaAc（s），溶液由色变为色，其原因是。

7、硫酸四氨合铜（Ⅱ）配合物的分子式为，中心原

子是，配位原子是，配体是，配位数是。

8、写出下列个分子或离子NH4+；HCl；H2O；H2PO4-；HCO3-的共轭碱的化学式：

。

9、在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是、

、。

10、产生渗透现象必备的条件是、

。

三、选择题

1、元素电负性值可以预言（）

A.配位数B.偶极矩C.分子的极性D.键的极性

2、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）

A.90g·L-1NaCl溶液B.9.0g·L-1NaCl溶液

C.12.5g·L-1NaHCO3溶液D.1.5g·L-1NaCl溶液

3、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于碱的是（）

A.H3O+B.NH4+C.Ac-D.H2O

4、在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）

A.<280mmol·L-1B.>320mmol·L-1

C.270~330mmol·L-1D.280~320mmol·L-1

5、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）

A.50ml0.2mol·L-1HAc与50ml0.1mol·L-1NaOH

B.50ml0.1mol·L1HAc与50ml0.1mol·L1NaOH

C.50ml0.1mol·L-1HAc与50ml0.2mol·L-1NaOH

D.50ml0.2mol·L-1HCl与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O

6、下列各量子数中,那个是不合理的（）

A.n=3,，l=2，m=0B.n=4,l=4,m=0

C.n=2，l=1，m=-1D.n=1,l=0,m=0

7、HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲范围（已知：

Kao=1.75×10-5）（）

A.3.75～4.75B.3.75～5.75C.4.75～6.75D.无法判断

四、问答题

1、请写出Cr原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。

2 、以HAC-NaAC为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理。

3、指出BeCl2,BF3,CCl4,H2O和NH3分子中,中心原子可能采取的杂化类型,并说明其空间构型及分子极性。

4、请写出26Fe原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。

5、写出21A、16B的电子排布式、外层电子构型、周期、族、区。

7、下列每组分子之间存在着哪些形式的分子间作用力

⑴C6H6-CCl4

⑵CH3OH-H2O

⑶He-H2O

⑷H2Se-H2O

8、试用杂化轨道理论说明H2O分子的空间构型，并指出水分子之间存在的分子间作用力。

9、简单说明:

为什么最外电子层的电子数不能超过8个,次外电子层的电子数不能超过18个?

10、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的组成相同,但乙醇的沸点为351.7K,二甲醚的

沸点为250.16K,为什么?

五、计算题

1、2ml血浆中含2.4mg血糖，计算该血浆中血糖的质量浓度。

2、计算0.10mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值。

[已知：

Kb0（NH3·H2O）=1.76×10-5）]

1.直接市场评估法3、求0.10L，0.20mol·L-1HAc与0.10L，0.20mol·L-1NaAc混合溶液的pH值。

2.环境保护行政法规[已知：

Kao（HAc）=1.76×10-5]

为了有别于传统的忽视环境价值的理论和方法，环境经济学家把环境的价值称为总经济价值（TEV），包括环境的使用价值和非使用价值两个部分。

4、计算0.117mol·L-1蔗糖溶液在37℃时的渗透压。

（R=8.314J·K-1·mol-1）

（1）安全预评价。

5、将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.00ml溶液，求溶液在37︒C时的渗透压。

（蔗糖的分子量为342）

（1）安全预评价。

6、已知HAc的Ka0为1.8⨯10-5，计算Ac-离子的Kb0值。

安全评价的原理可归纳为四个基本原理，即相关性原理、类推原理、惯性原理和量变到质变原理。

7、计算0.10mol·L-1HAc溶液的pH值。

已知：

Ka0（HAc）=1.8⨯10-5

8、在100cm3水（密度为1.0g·cm-3）中溶解17.1g蔗糖（C12H22O11），溶液的密度为1.0638g·cm-3，试计算：

（1）溶液的质量分数；

（2）溶液的物质的量浓度。

（2）防护支出法（3）溶液的质量摩尔浓度。

（一）环境影响经济损益分析概述（4）蔗糖和水的摩尔分数。

市场价格在有些情况下（如对市场物品）可以近似地衡量物品的价值，但不能准确度量一个物品的价值。

三者的关系为：

9、已知NH3·H2O的Kb0（NH3·H2O）=1.76×10-5），计算NH4+-离子的Ka0值。

10、计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH值。

（4）建设项目环境保护措施及其技术、经济论证。

[已知：

Kb0（NH3·H2O）=1.76×10-5]