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南师化学
2018届高三模拟考试试卷
化 学2018.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.能源开发对环境影响很大。
“我们既要绿水青山,也要金山银山”。
针对上述论述,下列说法不正确的是( )
A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C.合理开采可燃冰,减少煤能源利用
D.推广利用二氧化碳合成生物降解材料
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO
B.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
3.下列物质性质与应用关系不正确的是( )
A.MgO、Al2O3熔点高,可用于耐高温材料
B.Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气,可用作供氧剂
C.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅或者褪去
D.常温下,铝与浓硝酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硝酸
4.关于下列装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢
5.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是( )
A.单质的氧化性:
X B.气态氢化物的热稳定性: M>N C.X与Y简单离子半径: r(X离子) D.化合物ZX2与ZN4含相同类型的化学键 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO ===BaSO4↓+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C.MnO2与浓盐酸混合加热: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO +5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH- 7.下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是( ) 序号 U W Y X ① Na H2O Na2O2 NaOH ② Fe H2O C H2 ③ HBr Cl2 CH4 HCl ④ CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A.②③ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 8.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。 反应原理为2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l);ΔH=-632kJ·mol-1。 右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。 下列说法正确的是( ) A.电极a为电池的正极 B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能 D.每17gH2S参与反应,有1molH+经质子膜进入正极区 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.滴入石蕊显红色的溶液: Na+、K+、S2-、NO B.pH=14的溶液中: Na+、AlO 、SO 、Cl- C.加入铝粉能产生氢气的溶液: Mg2+、K+、Br-、HCO D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中: Ca2+、H+、I-、Cl- 10.下图所示与对应叙述相符的是( ) A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性: 甲酸<乙酸 C.图丙是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线 D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率: αA(H2)=αB(H2) 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是( ) A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B.向氨水中不断通入CO2气体,随着CO2量的增加, 不断增大 C.3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0 D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,下列有关酚酞的叙述正确的是( ) A.1mol酚酞与浓溴水反应,最多消耗4molBr2 B.酚酞在一定条件下可以发生加成、氧化、水解反应 C.1mol酚酞彻底水解后,最多消耗4mol氢氧化钠 D.酚酞在一定条件下完全与氢气加成,产物中含有5个手性碳原子 13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 B 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 说明三价铁具有较强氧化性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 D 苯酚中滴加浓溴水 溶液酸性明显增强 可能发生了取代反应 14.已知氢硫酸为二元弱酸,常温下往30mL2.0mol·L-1的NaOH溶液中不断通入H2S气体(不考虑硫化氢气体挥发和溶液体积变化),不同阶段,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A.通入0.02mol气体时: c(Na+)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) B.通入0.03mol气体时: c(HS-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-) C.通入0.04mol气体时: 3c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] D.通入0.06mol气体时: c(HS-)+2c(H2S)>2.0mol·L-1 15.某温度下,体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中加入1molCO和2molH2,向Ⅱ中加入2molCO和4molH2, 均发生下列反应并建立平衡: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 测得不同温度下CO平衡转化率如图所示,下列说法正确的是( ) A.根据题干中信息,可推断该反应的ΔH>0 B.反应中L、M两点容器内压强: p(M)<2p(L) C.可以计算出该反应处于N点时,化学平衡常数约为2.34 D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH,新平衡时氢气的增加量小于0.8mol 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下: (1)滤渣A经提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为________。 (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是____________________________。 (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为________。 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是________。 (4)置换法除重金属离子所用物质C为________。 (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、过滤、干燥。 17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线如下: (1)写出 中官能团的名称________、________。 (2)反应①属于________反应(填有机反应类型)。 (3)写出反应②的化学方程式: ________。 (4)写出满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式: ____________。 ①分子结构中有2个苯环;②含有3种官能团;③分子中有6种不同化学环境的氢。 (5)请你设计由A合成B的合成路线。 提示: ①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下: 18.(12分)碘量滴定分析法是化学研究中一种重要的分析方法,化学原理是I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 (1)某同学为了测定某水样中FeO 含量,查询资料得知无法用碘量法测定,原因是高铁酸根离子氧化性极强,把I-氧化成IO ,试写出FeO 与碘化钾、稀硫酸混合后的离子反应方程式: ______________;用其他方法测定高铁酸根离子含量时,经常发现测定值低于理论值,分析其原因可能是高铁酸根离子与水发生了反应,试写出反应的离子方程: ________。 (2)硫酸次氯酸镁组成为Mgx(ClO)y(SO4)z·wH2O,为了分析其组成,进行如下实验: ①用电子天平称取0.3465g上述试样于250mL碘量瓶中(如图),加入过量的KI淀粉溶液,并用足量乙酸酸化,立即盖上磨口塞子,再加少量蒸馏水水封瓶塞,水封的目的是________________________。 充分反应后,再用0.5000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗12.00mLNa2S2O3标准溶液。 ②另称量一份为0.6930g试样,用足量丙酸酸化,再用足量8%H2O2溶液处理并加热至不再产生气泡为止,冷却后转入容量瓶稀释至500mL。 移取25.00mL溶液至锥形瓶中,用0.02500mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+,生成MgY2-,消耗10.00mLEDTA。 试通过计算确定硫酸次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)无水MgBr2可作催化剂,具有强吸水性。 实验室制备无水MgBr2的主要实验步骤如下: 步骤1: 在右图所示装置的三颈瓶中装入12g镁屑(过量)和150mL无水乙醚,锥形瓶中加入适量的液溴。 步骤2: 缓慢通入干燥的N2,直至液溴完全导入三颈瓶中,发生剧烈的放热反应,生成三乙醚合溴化镁。 步骤3: 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4: 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 (1)仪器A的作用是________。 (2)依据信息,写出步骤2中制得三乙醚合溴化镁反应的化学方程式________。 (3)步骤3中,证明“反应完毕”的实验现象是________; 干燥管的作用是________。 (4)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为59.8g。 则该实验中金属镁的利用率为________。 (5)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(KCl·MgCl2·6H2O),请补充完整由光卤石制备无水MgBr2的实验方案: 将光卤石溶于适量蒸馏水,________,得到MgBr2·6H2O。 (可选用的试剂有: 氢氧化钠溶液,溴水,氢溴酸,盐酸,蒸馏水) 20.(14分)高炉炼铁时会发生多个反应。 (1)已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH1=-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH2=-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH3=+19kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式: ________。 (2)当已知某反应的ΔH和ΔS时,根据ΔG=ΔH-TΔS即可求算不同温度下的ΔG(ΔG为反应的自由能变)。 若反应无论何种温度都能自发进行,则要求ΔS>0,ΔH________(填“>”“<”或“=”)0;上述反应①有一定可逆性,请写出其平衡常数表达式: ________。 (3)将ΔG对T作图,得直线。 将几个有关反应的直线画在一起,即为ΔGT图。 H.J.T.Ellingham1944年提出来此法,这类ΔGT图又被称为Ellingham图,对冶金工业、化学工业很有参考意义。 图中反应①与反应②变化趋势不同的原因为________。 (4)依据图示信息,高炉下部温度约1200℃,起主要还原作用的物质是________(填物质化学式),原因为________________________________。 (5)20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除炼铁烟气中SO2: 将烟气预氧化使SO2转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。 写出上述过程中阴极反应方程式为____________________________________。 21.(12分)1985年,Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物,其结构如图1,金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似,具有良好的催化活性等功能。 请回答下列问题: (1)铁原子的基态原子核外价电子排布式为________。 (2)上述化合物中含有三种非金属元素,试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________;硫可以形成SOCl2化合物,则该化合物的空间构型为________。 (3)除了氮的氧化物之外,氮还可以形成NO 。 请写出氮原子杂化方式: ________。 (4)上述原子簇类配合物,中心原子铁的配位原子是________。 (5)图2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。 图中的大原子是稀土原子镧(La),小原子系第五主族元素锑(Sb),每个晶胞中含有24个该原子;中等大小的原子是周期系Ⅷ族元素铁。 试写出其化学式: ________。 2018届高三模拟考试试卷 化学参考答案及评分标准 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.AB 13.D 14.AD 15.CD 16.(12分,每空2分) (1)S (2)作氧化剂,氧化硫元素 (3)4Fe2++O2+6H2O===4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积,使反应充分进行 (4)Zn(锌) (5)60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶 17.(15分) (1)氨基(1分) 羧基(1分) (2)取代反应(2分) 18.(12分) (1)2FeO +10H++I-===2Fe3++IO +5H2O(2分) 4FeO +10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-(2分) (2)①防止生成的碘单质升华,造成实验误差(2分) ②在①中测得n(ClO-)=0.003mol(1分) 在②中测得一半中n(Mg2+)=0.0025mol(1分) 电荷守恒得n(SO )=0.001mol(1分) 质量守恒得n(H2O)=0.002mol(1分) 则n(Mg2+)∶n(ClO-)∶n(SO )∶n(H2O)=5∶6∶1∶4(1分) 化学式为Mg5(ClO)6(SO4)2·4H2O(1分) 19.(15分) (1)使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(2分) (2)Mg+Br2+3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5(2分) (3)三颈烧瓶中溶液颜色呈无色(其他合理答案也可,2分) 防止空气中水分进入装置参与反应,引起干扰(2分) (4)65%(3分) (5)加NaOH溶液至不再产生沉淀,过滤,滤渣洗涤干净后,用过量的氢溴酸溶解,充分反应后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(4分) 20.(14分) (1)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ·mol-1(2分) (2)<(2分) K=c3(CO2)/c3(CO)(2分) (3)反应①前后气体分子数不变,ΔS接近于0,反应②气体分子数增大,ΔS>0(2分) (4)C(2分) 1200℃左右只有CCO线位于FeFeO线之下,反应C+FeO Fe+CO的ΔG为负,正反应自发(2分) (5)2SO3+O2+4e-===2SO (2分) 21.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d64s2 (2)N、O、S 三角锥形 (3)sp (4)N、S (5)LaFe4As12
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