精品无机及分析化学考试题中国农大docx.docx
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精品无机及分析化学考试题中国农大docx
中国农大…测试题1
一、判断题(在正确的题前打“M”,错误的题前打“X”)
1.同种原子间,双键键能是单键键能的两倍。
()
2.化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc⑵/dt。
()
3.金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
()
4.反应物浓度增加,反应速率增大。
()
5.在中心离子和配体及配位数相同的情况下,内轨型配合物比外轨型配合物
的稳定性大。
()
6.MnOq/MnO亍电对对应电极电势不受酸度影响。
()
7.以硼砂为基准物质标定HC1溶液时,选用酚駄为指示剂。
()
8.Fe3+,Al*对锯黑T有封闭作用。
()
9.有色配合物的摩尔吸收系数k与其浓度有关。
()
10.配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关,也与条件稳定常数有关。
()
二、选择题
1.已知:
Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ArHme=-624kJ-mor1,则该反应()。
A.在任何温度下,正向反应自发进行
B.在任何温度下,正向反应不可能正向自发
C.高温下,正向反应是自发的,低温下,正向反应不自发
D.高温下,正向反应不自发,低温下,正向反应可以自发进行
2.在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后,加入一定量的氮气,
并保持总压力和温度不变,平衡将会()。
A.向正方向移动B.向逆方向移动
C.无明显变化D.不能判断。
3.下列化学键极性大小次序正确的是()。
A.Si-Cl>Al-Cl>P-ClB.Al-Cl>Si-Cl>P-Cl
C.Al-Cl>P-Cl>Si-ClD.Si-Cl>P-Cl>Al-Cl
4.下列离子中外层d轨道达到半充满的是()。
A.
Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu
A.K+(g)+Cr(g)=KCl(s)B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)
C.K(s)+Cl(s)=KCl(s)D.K(s)+%C12(g)=KCl(s)
6.油画长期暴露在空气中,会由于硫化氢的存在而变黑。
为使已变暗的古油画
恢复原来白色,使用的方法是()0
A.用稀H2O2水溶液擦洗B.用清水小心擦洗
C.用钛白粉细心涂描D.用硫磺漂泊
7.已知藐基(-SH)能与某些重金属离子形成强的配位健,下列哪种物质是重
金属离子最好的螯合剂()。
A.CH3-SH
B.H2S
C.CH3-S-CH3
d.hs-ch2-ch(sh)-ch2-oh
8.水溶液中,可大量共存的物质是()。
A.M11O4,H2O2
C.CrO42,H2O2
B.C2O72,H2O2
D.Cr(OH)4;H2O2
9.在AgNO3溶液中,加入稍过量的KBr溶液,制得AgBr溶胶,则其胶团结构为()。
A.[(AgBr),”•”B「(“-x)K+广・xK+
B.[(AgBr)m-nAg+--(n-x)NO3-]-v+-xNO3-
C.[(AgBr)”r"Br]"wK+
D.[(AgBr),”・NO3丁5NO3-
10.下列水溶液沸点最高的是(
A.O.OlOmol-kg'FeCls
C.O.OlOmol-kg^HgCb
)o
B.O.OlOmol-kg'HCl
D.0.010mol-kg_1ZnC12
11.25°C,对于电极反应O2+4H+=2H2O来说,当p(02)=100kPa时,酸度与电极
电势的关系式是()。
A.
C.
12.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍,滴定突跃范围变化的情况是()。
A.突跃范围增加2个pH单位B.突跃范围减少2个pH单位
C.突跃范围增加不足2个pH单位D.突跃范围增加超过2个pH单位
13.pH电势法测定时,酸度计需用标准缓冲溶液定位,目的是()。
A.消除不对称电势对测定的影响
B.使玻璃电极活化,即产生膜电势
C.使玻璃膜充分水化,即离子交换作用进行完全
D.加快氢离子迁移
14.电势滴定法中,滴定终点所在的位置为()。
A.d^/dV—V曲线中,d^/dV=0处
B.drs/dV2—V曲线中,drs/dV2=0处
C.—V曲线中,&取最大值处
D.A2z/A^—V曲线中,A2z/A^取最大值处
15.某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR,若溶液中M的浓度为
l.OxlO^mol-L1,用lcm比色皿于波长525nm处测得吸光度4为0.400,此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为()。
A.4.0xl0_3L-mor1-cm1B.4.0xl03L-mol^-cm1
C.4.0xl0-4L-mor'-cm'1D.4.0x10L-mol^cm'1
16.
氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态乙间得失一个电子,其
19.可见分光光度法中,为了减少测量误差,理想的吸光度读数范围是()。
A.0.2-1.2B.0.5-2.5C.0.2-0.8D.0.05-0.9
20.下列溶液能用HC1或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为O.lmol-L1)
)。
[Kf(HAc)=1.79x10',^(NH3)=1.8x10-5,^®(HCN)=4.99xlO10,
^®(HCOOH)=1.7x1O'4]
三、填空题
1.现有两种溶液,一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g-mor1}溶于200g水中,另
一为42.75g未知物(非电解质)溶于1000g水中。
这两种溶液具有相同的凝固点。
未知物的摩尔质量为o
2.将血红细胞放于纯水中,细胞会逐渐涨大以至破裂,造成溶血现象。
造成溶
血现象的原因是。
3.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为。
中心离子
的配位数是,配位原子是,根据杂化轨道理论,在配合
物中中心离子的杂化轨道为,属型配合物。
4.已知下列元素电势图:
MnO4_+1.69VMnO?
+1.23VMn2+;IO<+1.19VI2+0.54I
pH=0时,写出下列两种条件下,KMnOq与K1溶液反应的方程式(配平):
a.KI过量时:
b.KMnCU过量时:
5
Mn2+,Cu2+,[Hgl4]o
9.CaF2,KCIO4,MnS,AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中,溶解度明显增大的
为,明显减少的为。
10.标定KMnCU常用的基准物质是,滴定时需要注意的反应条件
是
(1);
(2);(3)°
11.NaHS水溶液的质子条件式为:
。
12.沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为,其作
用原理是。
13.酸碱指示剂的理论变色范围为。
14.为下列滴定选择合适的指示剂:
(1)KMnCU法测H2O2;
(2)返滴定法测定氨水含量。
15.EDTA滴定中,介质pH越低,则Qy(h)值越,越
滴定的pM突跃越。
填“大”、“小”)
四、计算题
1.计算c(Na2CO3)=0.30mol-LNa2CO3水溶液的pH。
若向该溶液中加入等体积的c(HC1)=0.10mol-L'HCl水溶液,计算混合后溶液液的pH。
{Ka&H2CO3)=4.3xlO'7,Ka2e(H2CO3)=5.6xlO11}
0.5051。
(1)用0值检验法检验可疑值是否舍弃o(P=95%;n=4,Q0.95=0.84)
(2)已知5=0.0015,求置信概率为95%时平均值的置信区间。
(P=95%,f=3,Z=3.18;f=4,/=2.78)。
5.用0.02mol-L1的EDTA滴定0.02mol-L1的Fe*溶液,要求△pM=±0.2,分
析结果的相对误差<±0.1%,计算滴定适宜酸度范围?
已知lgKfO(FeY)=25.1,7Cspe[Fe(OH)3]=10'37'4,有关pH所对应的酸效应系
数见下表:
pH1.1
1.2
1.3
1.4
1卯丫(巴17.8
17.3
16.8
16.3
中国农大…-测试题2
一、判断题
1.由同种元素组成的分子均为非极性分子。
()
2.氢化物分子间都能形成氢键。
()
3.平行实验的目的是减小系统误差。
()
4.测定结果的精密度高,则准确度一定高。
()
5.酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。
()
6.加入正催化剂后,化学平衡向正反应方向移动。
()
7.用双指示剂法测定混合碱的含量时,两种指示剂应该同时加入。
()
8.反应物浓度增加,反应速率一定增大。
()
9.在HAc溶液中加入NaAc或HC1后,由于同离子效应,HAc的解离度降低。
()
10.物质的标准摩尔生成焰是在标准态、指定温度条件下,由指定单质生成lmol
该物质时的焰变。
()
二、选择题
1.
在标准态下,苯的熔化热为10.67kJ-mol1,期点5°C,贝萍熔化过程的
2.
在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为
)。
A.sp3,+2,4B.dsp3,+2,5
C.dsp2,+2,4D.sp2d,+2,4
CI.
3.
Zn+2Ag+(0.10mol.L1)=Zn2+(0.20mol.L1)+2Ag组成原电池,则标准态下,该电
A.Ee=2(fP(Ag+/Ag)-0°(Zn2+/Zn)
B.产={泸(Ag+/Ag)}2-0©(Zn2+/Zn)
C.EQ=(pQ(Ag+/Ag)-0&(Zn2+/Zn)
D.
Ee=(pe(Zn2+/Zn)-^e(Ag+/Ag)
E.
c.无法肯定是否是基元反应
D.若反应改写为2A2+2B2=4AB,则速率方程为v=^c2(A2)c2(B2)
)。
7.下列化合物中不可能存在的是()。
A.SF6
B.SF4
C.of6
D.SiF62_
8.下列化合物中,不存在氢键的是(
)。
A.HNO3
B.H2S
C.HF
D.C2H5OH
9.某化学反应的速率常数单位是S-1,
则该反应是(
)o
A.零级反应
B.三级反应
C.二级反应
D.一级反应
10.杂化轨道理论认为,H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是(
A.等性sp3杂化轨道B.不等性sp3杂化轨道
C.等性sp2杂化轨道D.不等性sp2杂化轨道
52
某原子的价电子构型为3d4s,它在周期表中()。
A.s区IIAB.s区VAC.d区IIBD.d区VHB
某物质的摩尔吸收系数5)很大,则说明()。
A.该物质对某波长的光吸收能力很强B.测定该物质时透光度很大
C.光通过该物质溶液时的光程长D.该物质溶液的浓度很大
某试样中含CaCO3约0.1%,欲准确测定其含量,应采用的分析方法为()。
若在Ca2+,Mg2+混合溶液中选择滴定其中Ca?
+时,加入NaOH可消除Mg2+的干扰,此种使用掩蔽剂选择滴定属于()。
A.氧化还原掩蔽B.沉淀掩蔽C.配位掩蔽D.控制酸度
定量分析中,做对照试验的目的是()。
A.检验随机误差B.检验系统误差
C.检验蒸憾水纯度D.检验操作的精密度
KMnCU法测Fe?
+含量,不能用HC1调溶液酸度,原因是为了避免()。
A.催化反应B.诱导效应C.自动催化作用D.酸效应
1.
.作用力;S溶于
冰融化,要克服出0分子间
cs2中要靠它们之间的作用力。
2.已知H3PO4的7^1=7.5x10”,7^2=6.2x10",7^3=2.2x10,。
欲用磷酸盐配制
缓冲溶液,若选用Na2HPO4作为酸,可配制成pH为至范围的缓
冲溶液;若选用NazHPCU作为碱,可配制pH为至范围内的缓
冲溶液。
3.写出化学反应MnO2(s)+2CV(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+C12(g)+2屯0
(1)标准
平衡常数Xso
4.用量子数法表示5s】的电子运动状态。
5.氢原子轨道Is,2s,2p,3s,3p,3d,4s按能量由低到高的顺序
为。
6.配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为,中心离子
的配位数为。
7.NH3,PH3,AsHs三种化合物,取向力由大到小的顺序为,
色散力由大到小的顺序为,沸点由大到小的顺序
为。
8.元素A在心5,上0的轨道上有1个电子,次外层上2的轨道上电子处于全满
状态,A原子的核外电子排布式为,价电子层构型
为。
9.在NH4+、S2\H2S>HS\NH3、PO43\HPOj这些物质中,互为共轨酸碱对
的是。
10.已知Cu2++2e=Cu的泸(Cu2+/Cu)=0.34V,Cu=Cu"+2e的泸(Cu2+/Cu)
=,2Cu2++4e=2Cu(Cu2+/Cu)=。
11•将SnCl2水溶液逐滴加入HgCb水溶液中,观察到的现彖是
12.三种弱酸盐NaX,NaY,NaZ的浓度相同的水溶液的pH分别为8.0,10.0,
9.0,则HX,HY,HZ酸性递增的顺序是
13.常温下,SiCh是固体,而CO?
是气体,主要原因是
14.完成下列离子反应式:
(1)硼砂与盐酸作用:
(2)KMnO4测H2O2:
<
15.下列物质HC1、NaOH、KMnO4>K2Cr2O7等,其中能用直接法配制标准溶
液的是O
四、简答题
1.简要分析:
第二周期P区元素形成共价键时,最大的共价键数目是4,而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算题
1.20°C时,下列同位素交换反应的标准平衡常数为:
(1)H2+D2=2HDKf=3.27
(2)H2O+D2O=2HDO&e=3.18
(3)H2O+HD=HDO+H2&©=3.40
试求20°C时反应H2O+D2=D2O+H2的Ke.
中国农大测试题1参考答案:
一、判断题:
1.x2.73.x4.x5.76.77.x&79.x10.7
二、选择题
1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A
11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D
三、填空题
1.342g-mol1
2.渗透压
3.五氟•一水合铁(III)酸鞍;6;F,O;sp3d2;外轨
4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4;
4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO4
5.S2';NH4+;HCO3,[Fe(OH)5(H2O)]2';
6.黄色;c(Ba2+)=6Xl(yi°mol・L-i,c(Ag+)=2.35XIO-6mol-L1
7. 8.紫红色;黄色;浅绿色;淡粉红色;浅蓝色;无色 9.MnS;KCIO4 10.Na2C2O4; (1)温度,需要加热,但不要超过90°C; (2)酸度,用H2SO4控制酸度;(3)滴定速度,刚开始滴定速度一定要慢 11.c(S2_)+c(OH)=c(H2S)+c(H+) 12.K2CrO4,2Ag++CrO4=Ag2CrO4; 13.pH=pKjiIn±l 14.KMnO4自身作为指示剂;甲基红 15.大;小;小; 四、计算题 1.把Na2CC)3当作一元碱处理,计算得到[OH-]=7.32><10'3,pH=11.86, 加入HC1后,构成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式计算,得pH=10.55o 2•解: 目标方程式为 (1)- (2)-(3)x2o KjKpg= ^sp[Pb(OH)2]_1.6x10"|6 -・_10-28xl.6xl0-- Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cr(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l) 初态: 0.10.2100 终态: 0.01x K=—-1016[CF]=x=10'mol-L'1 .r2x0.012 [Cl]2x[Pb2+]=^sp=1.6xl017得[Pb2+]=1.6xl(y5molLi 3.解: 由多重平衡得: AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1- c[Ag(NH3)2]xc(Cl)=R好 —c2(NH3)—spf =1.12xlOxl.8xlO-10=2.016xl0-3 c(NHJ』她(阻)fxc(Cl)严翫厂m°g=2.23罰心 3\Ke3V2.016x10' 溶解时还要消耗0.2mol,所以,需要氨水的最初浓度是2.43moLL」。 4.解: 0.5051>0.5063、0.5064、0.5086 极差R=0.5086-0.5051=0.0035 0十<00.95' 保留可疑值。 当n=4,f=3,P=95%,t=3.18, ==0.5066+3~18x°-0015=0.5066土0.00239 置信区间为: (0.5066土0.00239) 5.解: 已知lgKf°(FeY)=25.1 则[gag芒lgKfe(FeY)-8=25.1-8=17.1 查表知,pH>1.2,故滴定时的最低pH为1.2(最高酸度)。 最低酸度由Fe(OH)3的Ksp求得: 查表得Ksp(Fe(OH)3)=10'374 c(OH)珂 导n』j.258xfw pOH=11.9 pH=2.1(注意: 此式中Fe*的浓度为起始浓度) 即滴定的最高允许pH=2.1(最低酸度) 中国农大测试2参考答案: 一、判断题: 二、选择题: 二、填空题: 13.二氧化碳是共价型的分子晶体,而二氧化硅是原子晶体。 14.Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3; 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 15.K2Cr2O7 四、简答: 答: 第三周期以后的P区元素,有的可能利用外层的空的d轨道参与成键,形成配位数多于4个的化合物。 五、计算 2.lnK° 计算得到K=0.0849 而Ki=p/100kpa,所以饱和蒸汽压p(C2H5OH)=8.49kPa 3.软猛矿的主要成分是MnO2 MnO2+C2O42+4H+=Mn2++2CO2T+8H2O 2MnCV+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O ^MnO2 加样样 Ca/cb=1.778有Cb=0.1125mol-L1m(HCOONa)=0.1125mol-L1x0.5Lx68g-mor1=3.825g 2.乙醇液、气转化时,C2H5OH(l)=C2H5OH(g),ArHme=42.2kJ-mol1,ArSem=121J-mol'-K1,计算: (1)乙醇在25.0°C时饱和蒸气压/XC2H5OH)/kPao (2)乙醇的正常沸点几约为多少? 3.测定软猛矿中MnO2含量时,称取试样0.4012g,加入过量纯草酸钠0.4488g及稀硫酸,加热至反应完全: MnO2+C2O4234+4H+=Mn2++2CO2? +2H2O 过量的草酸钠用30.20mLc(KMnO4)=0.01012mol-L'1的KM11O4溶液滴至终点计算w(MnO2)°[已知M(Na2C2O4)=134.0g-mol1,M(MnO2)=86.94g-mol1] 4.已知: pKae(HCOOH)=3.75,p^ae(HAc)=4.75,p^ale(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol・L」。 应选用哪种缓冲对? 需称取多少克固体钠盐? 2.11.66-13.66;6.21-7.21; 4.5,0,0,+1/2(或者-1/2) 8.[Kr]4d10*125s1;4d105s1 9.HS7S2456789\H2S/HS\NH4+/NH3、HPO47PO43_ 10.0.34V;0.34V 11•把HgCb还原得到白色沉淀(Hg2Cl2),若SnCb过量,生成的Hg2C12可进一步被还原得到黑色沉淀汞 12.HX>HZ>HY 0.4012g 4.选取HCOOH-HCOONa为缓冲对, 因为pH=pKa-lgCa/ b 3.5=3.75-lgca/cb
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