高一化学离子反应教师用.docx
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高一化学离子反应教师用
2013-2014学年度品尚学校
高一必修1(离子反应)
考试范围:
离子反应;命题人:
万财文
分卷I
分卷I注释
评卷人
得分
一、单选题(注释)
1、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、水合铜离子呈天蓝色,正确;B、硫氰化铁配离子是配合物,Fe3+是中心离子、SCN-是配体,正确;C、银氨离子中Ag+是中心离子,NH3是配体,正确;D、Ag+与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[Ag(NH3)2]+,错误。
考点:
配位化合物
2、已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
【答案】A
【解析】
试题分析:
25℃时水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,水的电离受到抑制,pH=1或13,A正确;向溶液中通入一定量的氯气后,溶液由无色变为黄色说明溶液中含有I-,则肯定不存在Fe3+。
若溶液呈酸性,则一定存在H+、I-,Na+可能存在;若溶液呈碱性,则溶液中的离子是Na+、OH-、I-。
B错误、C错误;若溶液呈酸性,通入过量的氯气可能得到一种盐(NaCl);若溶液呈碱性,通入过量的氯气可得到两种盐:
NaCl、NaClO,D错误。
考点:
水的电离平衡 离子共存
3、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
B.用醋酸除去水垢:
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
【答案】D
【解析】
试题分析:
溴乙烷是非电解质,和硝酸银溶液不反应,A不正确;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确;苯酚的酸性强于碳酸氢钠的,所以苯酚钠溶液中通入少量CO2,生成物是苯酚和碳酸氢钠,C不正确;苯和液溴在催化剂的作用下,发生取代反应,D正确,答案选D。
考点:
考查离子方程式的正误判断
点评:
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。
该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
4、向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1的NaOH溶液时,产生一种蓝色沉淀。
经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。
则该沉淀的主要成分是( )
A.Cu(OH)2
B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4
D.Cu(OH)2·3CuSO4
【答案】C
【解析】
试题分析:
硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.001mol和0.0015mol,由于反应后溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全,因此根据铜离子和OH-的个数之比是2:
3可知,选项C符合,答案选C。
考点:
考查铜离子沉淀生成的有关计算和判断
点评:
该题是中等难度试题的考查。
试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是利用好守恒法,化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒,需要灵活运用。
5、下列电离方程式不正确的是( )
A.CaCl2=Ca2++2Cl-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.HNO3=H++NO3-
D.KHCO3=K++H++CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,据此可知选项ABC都是正确的,D不正确,碳酸氢钾是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是KHCO3=K++HCO3-,答案选D。
考点:
考查电离方程式的正误判断
点评:
该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生对电离方程式知识的熟悉了解程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,该题的关键是明确电离方程式书写的注意事项,然后灵活运用即可。
6、下列关于焰色反应说法正确的是( )
A.焰色反应为化学变化
B.用完的铂丝用稀硫酸清洗
C.只有当金属元素为化合态时,才会有焰色反应
D.焰色反应为黄色,则一定有钠元素,钾元素不能确定
【答案】D
【解析】
试题分析:
焰色反应为是物理变化,A不正确;稀硫酸是难挥发性酸,用完的铂丝用盐酸清洗,B不正确;焰色反应是元素的性质,与元素的存在形成无关系,C不正确。
由于钾元素的焰色反应是紫色的,需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以当焰色反应为黄色时,则一定有钠元素,但钾元素不能确定,D正确,答案选D。
考点:
考查焰色反应的有关判断
点评:
该题时高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对焰色反应的熟悉了解程度,以及灵活运用焰色反应原理解决实际问题的能力,有利于培养学生规范的实验设计能力。
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、C1—、Na+
B.H+、Cl—、CO32—
C.Ba2+、Na+、SO42—
D.H+、K+、OH—
【答案】A
【解析】
试题分析:
B项:
H+、、CO32—反应生成二氧化碳和水,不能共存,故错;C项:
Ba2+、SO42—反应生成沉淀,不能共存,故错;D项:
H+、、OH—反应生成水,不能共存,故错。
故选A。
考点:
离子共存
点评:
本题考查的是离子共存的知识,题目难度不大,复分解反应其实是离子间的反应,离子间不能形成水、气体或沉淀,离子可以共存。
8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO421-
【答案】B
【解析】
试题分析:
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
A中MnO4-显紫色;溶液显碱性,则C中氢离子和D中的铁离子不能大量共存,答案选B。
考点:
考查离子共存的正误判断
点评:
该题是高考中的热点,属于中等难度的试题。
离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
9、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.硝酸银溶液、稀硝酸
【答案】BD
【解析】
试题分析:
氯元素的非金属性强于溴与碘的非金属性,据此可用氯水将溴离子和碘离子氧化生成单质。
又因为单质溴或碘易溶在有机溶剂中,且颜色不同,所以选项B正确;另外AgX的颜色是各不相同的,也可以硝酸银溶液鉴别,所以答案选BD。
考点:
考查X-的离子的检验
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题综合性强,侧重对学生实验能力的培养与训练,有利于培养学生规范的实验设计能力。
该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
10、下列电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4
Na++H++SO42一
B.NaHCO3
Na++HCO3一
C.H2S
2H++S2-
D.Mg(OH)2
Mg2++2OH-
【答案】D
【解析】
试题分析:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
硫酸氢钠、碳酸氢钠是强电解质,应该用等号,AB不正确;H2S是二元弱酸,电离是分步进行的,C不正确,答案选D。
考点:
考查电离方程式的正误判断
点评:
该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是准确判断出电解质的强弱,然后具体问题、具体分析即可。
11、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
【答案】B
【解析】
试题分析:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,则该难溶物是氢氧化铜。
继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu(NH3)4]2+,其中NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,则选项B正确,AD不正确;该络离子在乙醇的中溶解度小,会有晶体析出,C不正确,答案选B。
考点:
考查配位键的有关判断和应用
点评:
该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度,以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力。
12、常温下,0.1mol下列物质:
①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入lL水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是
A.⑤①③④②
B.⑤②①③④
C.⑤①④③②
D.②⑤①⑨④
【答案】A
【解析】
试题分析:
1mol过氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠,氯化银难溶于水,阴离子数目最少。
碳酸钠溶于水,水解,但消耗1个CO32-,生成1个OH-和1个HCO3-,阴离子数目是增加的。
偏铝酸钠溶于水,AlO2-水解,生成氢氧化铝和OH-,阴离子数目不变;1mol氯化铝溶于水电离出3mol氯离子,所以溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是⑤①③④②,答案选A。
考点:
考查溶液中阴离子数目的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,试题难度较大,对学生的思维能力提出了更高的要求。
该题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的灵活应变能力。
该题的关键是明确盐类水解的原理和特点,并能灵活运用即可。
13、下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B.Cu(OH)2与稀硫酸
C.NaOH溶液与稀硫酸
D.NH3?
H2O与稀硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析:
A不正确,因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成;B不正确,氢氧化铜是难溶性物质,应该用化学式表示;D不正确,氨水是弱碱,应该用化学式表示,因此正确的答案选C。
考点:
考查离子方程式的有关判断
点评:
该题是中等难度的试题,属于离子方程式的逆向判断,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14、下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A不正确,只能说明含有铁离子,但不能排除亚铁离子;B不正确,也可能含有铁离子;D不正确,不能排除镁离子,答案选C。
考点:
考查离子的检验
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中。
该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
15、1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析:
A中氯化铝和氢氧化钠、氯化铁和氢氧化钠反应都是1:
3的,A不正确;B中氯化镁和氢氧化钠反应是1:
2的,B不正确;C中稀硫酸和氢氧化钡首先反应生成硫酸钡和水,然后再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,当硫酸过量时,氢氧化铝又溶解在稀硫酸中,有关反应的方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,所以选项C正确;D中加入稀硫酸后,立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,不符合图像,答案选C。
考点:
考查离子反应中沉淀生成的判断和图像分析
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点之一。
该题的关键是记住常见沉淀生成的原理,及常见的化学反应,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,也有利于培养学生的应试能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
16、下列关于焰色反应的说法不正确的是( )
A.只有金属化合物才有焰色反应
B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D.每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
【答案】A
【解析】
试题分析:
焰色反应是元素的性质,可以是游离态的,也可以是化合态的,A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
考点:
考查焰色反应的有关判断
点评:
该题是常识性知识的考查,难度不大。
学生只要熟练掌握并记住焰色反应的概念、操作注意事项即可。
17、下列物质中,含有Cl-的是
A.氯化钠溶液
B.CH3Cl
C.新制氯水
D.液氯
【答案】AC
【解析】
试题分析:
有机物的卤代烃中的卤素均为卤原子。
液氯是单质是氯分子。
CH3Cl和液氯均含不含氯离子。
氯化钠溶液含H2O、Na+、Cl、-H+和OH-,新制氯水含三种分子:
H2O、Cl2、HClO,四种离子:
Cl-、H+、ClO-、OH-,所以选AC.
考点:
元素的存在形式。
点评:
有机物的卤代烃中的卤素均为卤原子。
液氯是单质是氯分子。
18、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A.B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析:
饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前,溶液中有Ca2+、OH-,通入过量CO2之后,溶液中为Ca2+、HCO3-,前者溶液的导电能力更强,故B、C选项错误;通入足量的CO2,Ca2+与CO2全部生成碳酸钙沉淀,此时导电能力最小,故A选项错误;通入过量CO2后,溶液溶质为碳酸氢钙,再通入气体,对电导率的影响较小,曲线上升趋势很小,故D选项正确。
考点:
与反应物量相关的反应
点评:
本题所考查的虽欲电导率相关,但实际考查的是学生对与反应物量相关的反应的掌握,同时注意题目和图形相结合来解答。
19、将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A.2mol、3mol、4mol
B.2mol、3mol、8mol
C.3mol、2mol、8mol
D.3mol、2mol、4mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,发生的反应有:
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;②3OH-+Al3+=Al(OH)3
;③Mg2++2OH-=Mg(OH)2
;
④NH4++OH-
NH3 +H2O
;⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
由反应⑤可得,生成的Al(OH)3为2mol,则Al3+的物质的量为2mol。
考点:
离子反应;化学计算
点评:
此种题型要求掌握基本离子反应及化学计算
20、某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液里一定含有的是
A.Fe2+
B.Fe3+
C.Al3+
D.NH4+
【答案】A
【解析】
试题分析:
溶液中加入KSCN溶液无明显现象,说明溶液中无Fe3+;再加少量氯水,溶液变红,说明加入氯水生成了Fe3+,原溶液中存在Fe2+。
考点:
离子的检验
点评:
检验Fe3+常用KSCN溶液;检验Fe2+时,先加KSCN溶液,无现象,再加少量氯水或双氧水,溶液呈红色。
分卷II
分卷II注释
评卷人
得分
二、填空题(注释)
21、(16分)某溶液中含有Al3+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如图:
(1)试剂X要过量,其化学式为 ,是图中的试剂 (选填①、②或③)。
(2)沉淀的化学式:
沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 。
(3)写出混合液+试剂①的离子方程式 ;
溶液+试剂②的离子方程式
, 。
【答案】(每空2分)
(1)CO2,③
(2)AgCl,Cu(OH)2,Al(OH)3
(
3)Ag+ + Cl- =AgCl↓
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】略
22、(10分)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有
HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又作了如下的实验分析:
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是
____________。
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。
对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
【答案】(共10分)
(1) H+、SO42-、K+(3分) CO32-、HCO3-(2分)
(2) NO3-、Cl-(2分)
(3) ④(1分);另取原溶液2mL,用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(2分)
【解析】略
23、有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+,
(1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在;
(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。
请写出白色沉淀消失的离子方程式 。
(
3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有气泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是 。
【答案】
(1)CO32-
(2)Al3+ NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)NO3-
【解析】略
24、(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:
______、_____、______。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.1mol/L的是 (填元素符号),
浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。
【答案】
(1)NH3·H2O
NH4++OH-;NH4++H2O
NH3·H2O+H+H2O
H++OH
(2)七
(3)Cl-;K+
(4)NH4+、NH3·H2O
【解析】略
25、今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子
K+、NH4+、H+、Ba2+
阴离子
Cl-、CO32-、SO42-、OH-
现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04
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